四川省绵阳南山中学2021-2022学年高一上学期入学考试化学试题

第1 页共5 页 2021 年8 月 绵阳南山中学高2021 级高一新生入学考试试题 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共27 分） 1.化学与人类的生产、生活密切相关。下列描述正确的是 A．引起贫血的主要原因是缺锌 B．不合理施用化肥会造成水体污染 C． 是电池回收标志 D．用水喷淋燃着的酒精以降低着火点 2.下列有关叙述、对应的方程式，所属基本反应类型都正确的是 A. 拉瓦锡研究空气成分HgO Hg + O2↑分解反应 B. 生石灰作干燥剂CaO + H2O == Ca(OH)2 化合反应 C. 三氧化硫与氢氧化钠溶液反应SO3 + NaOH == Na2SO3 + H2O 复分解反应 D. 葡萄糖在人体内氧化 C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O 氧化反应 3.次氯酸钠（NaClO）和二氧化氯（ClO2）都可用作消毒剂。下列有关说法中正确的是 A. 次氯酸钠属于氧化物 B. 二氧化氯由1 个氯原子和2 个氧原子构成 C. 次氯酸钠中氯元素的质量分数比二氧化氯中氯元素的质量分数小 D. 次氯酸钠中钠元素、氯元素和氧元素的质量比为1：1：1 4.下列图示的实验操作中，能达到实验目的的是 A.探究温度达到着 火点是燃烧的必要 条件 B.红磷燃烧测定 空气中氧气的含 量 C. 配制 20℃ 20% 的Ca(OH)2 溶液 D.探究固体是否与 液体反应产生气体 第2 页共5 页 5.下列选项中，依据实验目的设计的实验方案不合理的是 选项实验目的 实验方案 A 区分二氧化碳和氧气 分别将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中 B 比较铁和银的金属活动性强弱 分别向盛有铁和银的试管中加入稀盐酸 C CaO 中含有CaCO3 取样，加入足量稀盐酸，观察现象 D KNO3 固体中少量NaCl 固体 配制该混合物的热的饱和溶液，蒸发结晶，过滤，洗 涤晶体 6.图1 是甲、乙、丙三种固体物质不含结晶水的溶解度曲线，图2 是 时，取其中两 种固体各1g 分别放进盛有10g 水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，图3 是向烧杯 中加入一定量的NH4NO3 固体，下列说法正确的是 A.甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大 B. 加入试管1 的固体是丙 C. 向烧杯中加入NH4NO3 固体后，试管2 中一定有晶体析出 D. 将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数 的大小关系是乙>甲=丙 7.室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2 溶液，烧杯内溶液中的溶质质量 变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是 A. a 点溶液中有两种溶质 B. b 点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色 C. c 点烧杯内液体的PH<7 D. d 点溶液中较多的Ba2+、OH-、SO2- 4 、H+ 8.向t℃时饱和的Na2CO3 溶液中加入n g 无水Na2CO3， 会析出m g Na2CO3·10H2O， 则 （m-n） 的值为 A．饱和溶液失去水和溶质的质量之和 B．饱和溶液失去溶质的质量 C．饱和溶液失去水的质量 D．其数值为0，即溶液质量不变 9.在光照条件下，AgNO3 可分解为Ag、O2 和某种氮的氧化物X。取一定质量的AgNO3 固 体充分光照，测得反应后生成Ag、O2、X 的质量分别为21.6 g、m g、9.2 g。下列说法正 确的是 A．X 的化学式为NO B．AgNO3 固体应密封保存在无色细口瓶中 C．m=3.2 D．该反应方程式中Ag 与O2 的化学计量数之比为3：2 第3 页共5 页 三、填空简答题 10.（9 分）金属在生产和生活中的应用极为广泛。 （1）生铁和钢是两种含碳量______________的铁合金（填“相同”或“不同” ） 。 （2）下列生活用品利用金属良好导热性的是___________（填序号） 。 A.镀铬水龙头 B.铸铁暖气片 C.黄铜钥匙 （3）我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起 源，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式__________________________________。 （4）焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应先成铁和氧化铝，该反应的化 学方程式为___________________________。 （3）已知氧化镁和氧化铝都能与酸反应生成盐和水。现有氧化镁、氧化铝和铁的混合物 9.9 g，向其中加入245 g 质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，得到254.8 g 溶液，则 原混合物中氧化镁的质量为_____________g。 11.（6 分）观察下图并回答问题: 由上图可知， HCl 与NaOH 的反应实质是H+ 和OH- 之间的反应， 此反应可表示为： H++OH- = H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子反应方程式。复分解反 应大多数都可用离子反应方程式表示。所谓大量共存，就是离子间不相互反应，如：Ca2+、 Cl-就能大量共存。 ①按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子反应方程式： HCl 溶液与AgNO3 溶液反应: 。 HNO3 溶液与Na2CO3 溶液反应: 。 ② 判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是 。 a、Na+、H+、Cl-、CO32- b、H+、Ba2+、Cl-、SO42- c、Cu2+、Na+、NO3-、OH- d、H+、K+、Cl-、SO42- 12. （12 分）氮化硼（BN）陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛。硼单质是制备氮化硼 （BN）的原料之一，某工厂利用硼砂（主要成分为Na2B4O7·10H2O，杂质中含少量Fe3+） 制备硼（B）单质的部分流程如下图所示： 第4 页共5 页 请完成下列问题： （1）粉碎硼砂的目的是___________________________。 （2）操作A 的名称是____________。 （3）滤渣的成分为_________（填化学式） 。过滤时，若经两次过滤滤液仍浑浊其原因可 能是_______________________________（任写一条） 。 （4）写出H3BO3 加热分解的化学方程式____________________________。 （5） “制硼”反应的化学方程式为__________________________________。 13. Ⅰ.（9 分）请根据下列实验装置图回答问题。 （1）写出标号仪器的名称：②是___________。能用装置E 收集的气体应具有的性质是 _________________________________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和MnO2 混合制O2 时MnO2 的作用是___________。收集较纯 净的氧气，装置可用___________（填字母） 。 （3）实验室可用铜片与浓硝酸在常温下反应制取少量二氧化氮（NO2） 。通常状况下，二 氧化氮是红棕色气体，溶于水时与水反应生成硝酸和一氧化氮（NO） 。 ①制取NO2 的发生装置可用___________（填字母） 。 ②收集NO2 不用装置F 的原因是___________________________（用化学方程式表示） 。 Ⅱ. （12 分）铜及其化合物在生产生活中有重要应用。某同学对铜及某些含铜物质进行 探究。 【温故知新】 （1） 在①CuO ②Cu(OH)2 ③CuCl2 ④Cu2(OH)2CO3[也可表示为CuCO3·Cu(OH)2]这4 种 物质中，属于碱的有___________（填序号） ：除①CuO 外，其余3 种物质在常温下易溶于 水有___________（填序号） 。