陕西省西安中学2021-2022学年高二下学期期中考试 化学试题 Word版无答案

西安中学 2021—2022 学年度第二学期期中考试 高二化学试题 （时间：90 分钟 满分：100 分） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Si:28 S:32 K:39 Ca:40 Ti:48 Fe:56 一、选择题（共 25 小题，共 50 分。每小题只有一个正确选项） 1．以下能级符号正确的是（ ） A．1p B．2d C．3f D．4s 2．下列电子排布式中，原子处于激发状态的是（ ） A．1s22s22p5 B．1s22s22p43s2 C．1s22s22p63s23p63d54s2 D．1s22s22p63s23p63d34s2 3．第四周期基态原子中单电子数最多的是（ ） A．Cr B．Mn C．As D．Kr 4．下列说法正确的是（ ） A．某激发态硼原子的电子排布图： B．原子由激发态转化成基态时获得的光谱为发射光谱 C．某基态原子的价电子排布式为 4s24p1，该元素位于周期表第四周期 IIIB 族 D．在元素周期表中，非金属元素都在 p 区 5．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是（） A．两原子其核外全部都是 s 电子 B．最外层电子排布为 2s22p5 的原子和最外层电子排布为 2s22p6 的离子 C．两原子 N 层上都有 1 个 s 电子，一个原子有 d 电子，另一个原子无 d 电子 D．原子核外 M 层上的 s、p 能级都充满电子，而 d 能级上没有电子的两种原子 6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5。则下列有关比较中，正确的是（ ） A．第一电离能：③＞①＞② B．电负性：①＞②＞③ C．最高价含氧酸的酸性：③＞①＞② D．原子半径：③＞②＞① 7．已知 X、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是 kJ·mol -1。请根据下表所列数据判 断，错误的是（ ） 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 + Y 580 1800 2700 11600 A．元素 X 与氯形成化合物时，化学式可能是 XCl B．元素 Y 是ⅢA 族元素 C．若元素 X、Y 处于第三周期，X 最高价氧化物对应水化物的碱性强于 Y 最高价 氧化物对应水化物的碱性 D．若元素 Y 处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 8．s 轨道与 s 轨道重叠形成的共价键可用符号表示为σs-s，p 轨道与 p 轨道以“头 碰 头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为σp-p，请你指出下列分子中含有σs- sp2 键的是（） A．N2 B．C2H4 C．C2H2 D．HCl 9．下列有机化合物中σ 键与π 键个数比为 3∶2 的是（ ） A．CH3CH3 B．CH2=CH2 C．CH≡CH D．CH4 10．下列物质中，由极性键形成的非极性分子的是（ ） A．Cl2 B．CO2 C．H2O D．NH3 11．下列粒子的 VSEPR 模型为四面体、且其空间结构为 V 型的是（ ） A．SO2 B．CH4 C．H3O+ D．H2O 12．下列说法中不正确的是（ ） A．H2O 和 H2O2 两种分子中 O 原子的杂化类型相同 B．NH3 和 NH4 两种微粒的空间结构相同 C．SO42-和 ClO4-两种微粒的键角相等 D． SO2 和 O3 两种分子是等电子体 13．下列现象与氢键有关的是（ ） ①H2O 的熔沸点比同主族其他元素氢化物的熔沸点高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③AsH3 的熔沸点高于 PH3 ④邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑤水分子高温下也很稳定 A．①②⑤ B．①②④ C．①②④⑤ D．①②③ 14．下列物质性质的差异与分子间作用力有关的是（ ） A．硬度：晶体硅<金刚石 B．热稳定性：HF>HCl C．沸点：Cl2<I2 D．熔点：MgO>NaCl 15. 用分子结构知识推测下列说法正确的是（ ） A．SO2 与 BeCl2 分子均呈 V 形 B．HClO 中的中心原子采取 sp3 杂化 C．BF3 与 PCl3 的 VSEPR 模型均呈正四面体形 D．C2H4 与 NH3 分子中中心原子均采取等性杂化成键 16．对配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O 的说法正确的是（ ） A．配体为水分子，配原子为 O，外界为 Br — B．中心离子的配位数为 6 C．1mol 该配合物可以与足量 AgNO3 溶液反应生成 3molAgBr 沉淀 D．中心离子的化合价为+2 17．下列各组物质的熔点均与所含化学键有关的是（ ） A．CaO 与 CO2 B．NaCl 与 HCl C．MgCl2 与 Si D．Cl2 与 I2 18．对下列实验事实的理论解释错误的是（） 选项 实验事实 理论解释 A 碘单质在苯中溶解度比在水中大 苯和 I2 都是非极性分子，而 H2O 是极性 分子 B Be 单质能溶于 KOH 溶液 Be 和 Al 在周期表中是对角线关系，性质 相似 C 酸性： H2SO4>H2SO3 H2SO4 非羟基氧原子个数大于 H2SO3，中 心原子正电性越高，酸性越强 D SiO2 的熔点高于 CO2 SiO2 相对分子质量比 CO2 大 19.下列说法中不正确的是（ ） A．在 NaCl 晶体中，距 Na+最近的 Cl-形成正八面体 B．在 CaF2 晶体中，每个晶胞平均占有 4 个 Ca2+ C．在 CO2 晶体中，每个 CO2 周围等距且紧邻的 CO2 有 12 个 D．E 和 F 形成的气态团簇分子的分子式为 EF 或 FE 20．下列叙述正确的是（ ） A．原子晶体中只含有共价键 B．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键 C．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 21．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中 元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大、且总和为 24。下列有关叙述错误的是（ ） A．W 在化合物中的价态可以为+1、-1 B．Y 的最高化合价氧化物的水化物为强酸 C．X 单质的晶体属于分子晶体 D．Z 的单质能与水反应 22．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已 知其燃烧时 P 被氧化为 P4O10，下列有关 P4S3 中的说法不正确的是（ ） A．P4S3 中磷元素为+3 价 B．P4S3 属于共价化合物 C．P4S3 燃烧时破坏的化学键有极性键、非极性键 D．1molP4S3 分子中含有 9mol 共价键 23．已知：NaF 的熔点 993℃、MgF2 的熔点 1261℃。下列分析错误的是（ ） A．NaF 和 MgF2 均由阴、阳离子构成 B．离子半径和离子所带电荷数决定离子键强弱 C．NaF 中的离子键比 MgF2 中的弱 D．MgF2 的摩尔质量比 NaF 的大，所以 MgF2 熔点高 24．CaTiO3 的晶体结构模型如图所示（图中 Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、 面心和顶角），下列关于晶体的说法正确的是（ ） A．CaTiO3 的摩尔质量为 136 B．CaTiO3 晶体中每个 Ti4+与 12 个 Ca2+紧相邻 C．CaTiO3 晶体中每个 Ti4+与 12 个 O2-紧相邻 D．CaTiO3 晶体中每个 Ti4+与 12 个 Ti4+紧相邻 25．金刚石、石墨、C60 和石墨烯的结构示意图分别如图所示，下列说法不正确的 是（ ） A．等质量的金刚石和石墨晶体中含有的碳碳键数之比为 4：3 B．C60 分子中含有双键的数目是 30 个 C．石墨烯结构中，平均每个六元环含有 2 个碳原子 D．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键，石墨烯具有导电性 二．非选择题（本题共 5 小题，每道题均为必做题，共 50 分。） 26．（8 分）按要求回答有关问题： （1）基态 Ni 原子的电子排布式为： 。 （2）基态 Ge 原子的价层电子排布图为： 。 （3）基态 S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。 （4）F、Na、P、Cl 四种元素中电负性最大的是 。（填元素符号） 27.（10 分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种元素。 回答下列问题： (1)D 的简单气态氢化物分子的立体构型为 。 (2)第一电离能 H X(填“＞”、“＜”或 “=”)。 (3)DA3 的沸点比 D2E 的沸点高，其原因是 。 (4)YE4 2- 的立体构型为 ，YE3 2- 的键角比 YE4 2- 的键角小的原因是 。 28．（10 分）下列为几种晶体或晶胞的示意图： 请回答下列问题： (1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成晶体的是 。 (2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰 5 种晶体的熔点由高到低的顺序为 。 (3)每个 Cu 晶胞中实际占有 个 Cu 原子；CaCl2 晶体中 Ca2+的配位数为 。 (4)观察 CO2 分子晶体结构的一部分，每个 CO2 分子周围有 等距的 CO2 分子； 个与之紧邻且 29．（10 分）R、T、W、X、Y、Z 为前四周期元素，且 W、X、Y、Z 的核电荷 数依次增大。表中列出它们的性质和结构： 元素编号 元素性质或原子结构 R 原子价电子排布式为 nsnnpn+1 T 基态原子核外 3 个能级上有电子，且各能级上的电子数相等 W 原子电子层数与核外电子数相等 X 核外 s 能级上的电子总数与 p 能级上的电子总数相等 Y 元素的原子半径在该周期中最大(除稀有气体外) Z 第四周期未成对电子数最多的元素 (1)Y 原子的核外有 种运动状态不同的电子。 (2)R、T、X 的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号填空) (3)Z 元素位于周期表 区。 (4)RW3 分子的立体构型为 ；与 TX2 互为等电子体的分子有 (写两种)。 30．（12 分）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由 Al、Cu、Fe 三种金属元素 组成，回答下列问题： (1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。 (2)CuO 在高温时分解为 O2 和 Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O 比 CuO 更稳定的原因是 。Cu2O 为 半 导体材料，在其立方晶胞内部有 4 个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则 该晶 胞中有 个铜原子。 (3)Cu2+能与乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）形成配离 子如图： ，该配离子中含有的化学键类型有 (填字母序号)。 A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键 (4)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗暴剂等。1molFe(CO)5 分子中含 mol σ 键。 (5)FeS2 晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为 a nm，FeS2 的相对式量为 M，阿伏加德 罗常数的值为 NA，其晶体密度的计算表达式为 g·cm−3