黑龙江省大庆实验中学2022-2023学年高一下学期阶段考试化学试卷

大庆实验中学 第1 页共5 页 大庆实验中学2022-2023 学年度下学期阶段考试 化学 考试时间为90 分钟，可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Al 27 S 32 一、单选题（本题共14 个小题，每小题2 分，共28 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正 确） 1. 化学与生活、环境、科学技术等密切相关，下列叙述错误是（ ） A. 温室气体CO2 是形成酸雨的主要物质 B. 食品中添加的SO2 可以起到漂白、防腐和抗氧化作用 C. “北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA 族元素 D. 小苏打用作食品膨松剂 2. 下列化学用语或图示表述正确的是（ ） A. Cl －的结构示意图： B．中子数为6 的碳原子： C 14 6 C．Na2O2 的电子式： D．CH4 的电子式： 3. 下列关于元素周期表的表述错误的是（ ） A. 化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表 B. 位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 C. 元素周期表有7 个横行，18 个纵列 D. 科学家依据元素周期表和周期律，可以为发现新元素提供线索 4. 元素X 的原子核外M 电子层上有3 个电子，元素 2 Y －的离子核外有18 个电子，则这两种元素可形 成的化合物为（ ） A．X2Y3 B．X2Y C．XY2 D．X3Y2 5. 决定元素性质随原子序数递增呈现周期性变化的本质原因是（ ） A. 元素化合价 B. 原子半径 C. 原子核外电子排布 D.相对原子质量 6. 实验室需要制备少量 2 SO 并验证其性质，下列实验装置不能达到相应实验目的的是（ ） A．制取SO2 B．干燥SO2 C．收集SO2 D．吸收SO2 A．A B．B C．C D．D 7. 在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（ ） A．SO2 通入水中 B．烧碱NaOH 溶于水 C．HCl 通入水中 D．NaHSO4 溶于水 8. 下列方程式与所给事实正确的是（ ） A. 硫化钠溶液和硝酸混合:S2-+2H+=== H2S↑ B. AlCl3 溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋ 4 C. Cl2 溶于水：Cl2＋H2O=== 2H+ + ClO—＋Cl— D. FeCl3 溶液腐蚀铜质印刷电路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ 9. 下列各组比较错误的是（ ） A．原子半径：Na＞Mg＞Cl B．酸性强弱：H2SiO3＞H2CO3＞HNO3 C．碱性强弱：Be(OH)2＜LiOH＜KOH D．单质与氢气化合由易到难的顺序为：Cl、S、P、Si 10. 下列叙述能不能说明氯元素非金属性比硫元素强的是（ ） A．溶解度：HCl > H2S B．气态氢化物稳定性：HCl > H2S C．还原性：Cl- < S2- D．酸性：HClO4 > H2SO4 11. 下列各组物质的各步转化均可以通过一步反应完成的是（ ） A． 3 2 4 2 S SO H SO SO    B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 C．C→CO2→CO→Na2CO3 D．     2 2 3 Fe FeCl Fe OH Fe OH    大庆实验中学 第2 页共5 页 12. 下列实验操作、现象及相应的结论，表述均正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 向NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加 入淀粉KI 溶液 溶液先变橙色， 后变蓝 色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B 向某溶液中先滴加几滴新制氯水， 再滴加 几滴KSCN 溶液，观察溶液颜色变化 溶液变血红色 原溶液中一定有Fe3+ C 用镊子分别取绿豆粒大小的金属Na、K 置于盛有水的烧杯中 K 与水反应更加剧烈 金属性：Na>K D 浓硫酸滴入蔗糖中， 产生的气体通入品红 溶液中 蔗糖变黑、体积膨胀、 有刺激性气味气体产 生、品红溶液褪色 浓硫酸具有脱水性、强氧化 性 13. 我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的H2S 和Hg 的协同脱除，部分反应机理如图（吸附在 催化剂表面的物种用*标注）。有关该过程的叙述错误的是（ ） A．产生清洁燃料H2 B．H2S 脱除率为100% C．H2S 既被氧化又被还原 D．脱Hg 反应为Hg+S= HgS 14. 硫元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法错误的是（ ） A．a 与c、d、e 都有可能反应生成b B．d 溶液久置于空气中会生成e，溶液的pH 减小 C．盐g 与盐f 之间一定能发生氧化还原反应 D．将气体c 通入BaCl2 溶液中，无明显现象 二、不定项选择题（本题有6 个小题，每小题3 分，共18 分。在每小题给出的四个选项中，有一个或 者两个选项符合题目要求，全部选对得3 分，选对但不全的得1 分，有错的得0 分） 15．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，由它们组成的单质或化合物存在以下转化 关系。已知A、C 为金属单质；B 常温下为液体；F 为非金属单质，是密度最小的气体；化合物D 的焰色试验呈黄色。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：Y>Z>W>X B．最高化合价氧化物对应的水化物碱性：Z>W C．Y 元素的某种单质和氢化物可能具有氧化性和漂白性 D．化合物B 为直线形分子 16．以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1 价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法错误的是 （ ） A．将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B．沸腾炉中每生成1 mol SO2，有11 mol e — 发生转移 C．接触室中排放出的SO2、O2 循环利用，可提高原料利用率 D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥 大庆实验中学 第3 页共5 页 17. 运用元素周期律分析，下列说法正确的是（ ） A．Ba 是第六周期ⅡA 族的元素，Ba(OH)2 的碱性比Mg(OH)2 的碱性弱 B．As 是第四周期ⅤA 族的元素，AsH3 的稳定性比NH3 的稳定性强 C．Cs 的原子半径比Na 的原子半径大，Cs 与水反应比Na 与水反应更剧烈 D．Cl 的核电荷数比Al 的核电荷数大，Cl 的原子半径比Al 的原子半径小 18. 四种短周期元素X、Y、Z 和W 在周期表中的位置如表所示，Z 的原子序数是Y 的两倍，Y 元素的 一种单质是地球的保护伞，下列说法错误的是（ ） X Y Z W A．原子半径(r)大小比较r(Z)＞r(W) B．Y 和Z 可形成共价化合物ZY3 C．W 的氧化物对应的水化物酸性比Z 的强 D．WY2 是一种新型的自来水消毒剂 19. 下列有关锂及其化合物的叙述中，错误的是（ ） A．LiHCO3 受热能分解 B．Li 可以与N2 化合生成LiN3 C．Li2CO3 与盐酸反应生成无色气体 D．Li 在氧气中燃烧产物Li2O 中含有离子键 20. 某探究小组利用下列装置测定空气中SO2 的含量，空气流速为a L·min-1，假定空气中的SO2 可被溶 液充分吸收，实验结束时，测定耗时b min。下列说法正确的是（ ） A. 多孔玻璃球泡起到增大气体与溶液的接触面积的作用 B. 为了提高实验的准确性，空气的流速越快越好 C. 当观察到装置内溶液恰好变蓝色时，停止通入空气 D. 该空气样品中SO2 的含量是 b a 640 mg·L-1 三、非选择题（本部分含有21、22、23、24 共四道大题，共54 分） 21. （15 分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ （1）写出一种由①③元素形成的10 电子微粒的电子式___________。 （2）③④⑤三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是______________________(用元素符号 表示)。 （3）⑧的一种氧化物在适当温度并有催化剂的条件下，可被氧气氧化，写出该化学反应方程 式 。 （4）传统的分子筛主要含有④、⑤、⑥和⑦元素，通过调控这4 种元素的比例，可获得不同性能 的分子筛产品。这4 种元素描述中正确的是_______。 A．非金属性最强的是④ B．核外电子数最少的是⑤ C．金属性最强的是⑥ D．原子半径最大的是⑦ （5）⑥与⑨形成的化合物是 (填“离子”或“共价”)化合物。可以证明你的判断正确的实 验依据是 。 （6）能证明元素⑨比⑩的非金属性强的实验事实有(用离子方程式表示)： ________________________________________。 （7）铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)与元素C 位于同主族，原子核外电子层数均小于7；常温下，锡、锗 在空气中不反应，而铅表面会生成一层氧化铅。锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得 出以下结论： ①锗的原子序数为_______________； ②它们＋4 价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为 (填化学式)。 大庆实验中学 第4 页共5 页 22. （14 分）实验室用浓硫酸与铜丝加热生成的SO2 制备少量Na2SO3 并检验性质。 Ⅰ. 生成SO2 并检验性质 操作及现象：点燃酒精灯，试管i 中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ii 中溶液红色褪去，试 管iii 中溶液变红。 （1）i 中发生反应的化学方程式为_______________________________________。 （2） 如何通过实验操作控制试管i 中反应的发生与停止 。 （3）能够说明SO2 具有漂白作用的实验现象是 。 Ⅱ. 制备Na2SO3 并进行性质检验实验： （4）A 中溶液褪色，说明Na2SO3 具有___________性。 （5）B 中产生淡黄色沉淀的离子方程式为___________________________________________。 （6）C 中无明显现象。 ①甲同学通过检测 2 4 SO 的生成证明Na2SO3 和 2 2 H O 发生反应；取1mL C 中溶液于试管中， (填试剂和操作)，产生白色沉淀。 ②乙同学认为甲同学的实验没有排除 2 O 的影响，设计对照实验并说明实验现象：___________ 。 综合甲、乙同学的实验可知，H2O2 能将Na2SO3 氧化。 23. （12 分）“高压氢还原法”可直接从溶液中提取金属Cu 粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe 元素的杂质) 为主要原料制备Cu 粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 请回答下列问题： （1）“浸取” 时， 能够提高浸取率的措施有 （任写一条即可） 。 （2）“浸取”过程中，1mol CuS 参与反应时，转移2NA 电子，写出该过程CuS 发生的离子反应 方程式 。 （3）工业上对硫化铜精矿的预处理有很多方法，相比于高压氢还原法的“浸取”步骤，在空气中 “高温焙烧法”最大的缺点是 。 （4）流程图中“中和调pH”一步，氨水调节的pH 范围为 。 （5）“过滤”操作用到的玻璃仪器有 。 （6）固体X 的主要成分是 ，金属M 的成分 。 24. （13 分）2022 年9 月9 日，我国首次发现月球新矿物“嫦娥石”，其中一种物质的化学式为 Q9XY(ZW4)7，W、X、Y、Z、Q 五种原子序数依次增大的前20 号元素，最外层电子数之和为16， W 与X 形成的某淡黄色离子化合物可用作漂白剂，Y 的单质被誉为“国防金属”，Z 的最高价氧 化物对应的水化物为中强酸。 请回答下列问题： （1）W 在元素周期表中的位置 。 （2）试从原子结构角度解释X 与Y 的金属性大小 。 （3）W、Z 分别形成的气态氢化物分子中均含有的化学键类型为_______________，其稳定性较强 的是_______________(填化学式)；W 的气态氢化物沸点比Z 的气态氢化物沸点高，原 因 。 大庆实验中学 第5 页共5 页 （4）X 的氢化物可在野外用作生氢剂，氢元素为-1 价，写出该物质与水反应的化学方程 式 。 （5）除发现“嫦娥石”外，科学院还首次成功获得嫦娥五号月壤中未来聚变能源资源—3He。 ①利用核聚变发电，3He 是最安全的最清洁的能源，下列说法正确的是( ) A. 3He、4He 的化学性质基本相同 B. 3He、4He 互为同素异形体 C. 3He 与4He 的中子数相同 D. 3He 液化是化学变化 ②3He 还可以用来人工合成一些半衰期短，自然界中不能稳定存在的原子，例如： He W He O 4 2 m 3 2 16 8    n ， 请问新合成的粒子的符号是 （用原子符号X A Z 表示） 。