2022～2023学年度上期高中2022级期中联考化学参考答案及评分标准

2022～2023 学年度上期高中2022 级期中联考 化学参考答案及评分标准 一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1～5 CDBAB 6～10 DCABB 11～14 DCCA 二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。 注意：1．只要答案合理，均可酌情给分； 2．方程式未配平为0 分，无条件或错误或无“↑”“↓”扣1 分，未写单位扣1 分。 15．（除标注外，每空2 分，共17 分） （1）火焰呈黄色 （2）加热固体混合物（答到“加热”即可给分） 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O （3）HCO3 − + H+ = CO2↑ + H2O （4）氯气（填“Cl2”得1 分） 安静地燃烧，发出苍白色火焰（1 分），瓶口有白雾产生（1 分） （5）① HI（1 分） ② BC（2 分，一个1 分） 16．（除标注外，每空2 分，共13 分） （1）B（1 分） （2）Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO4 2− （3）氢氧化钡稀溶液过量，在水溶液中有自由移动的离子（意思正确即可得分） （4）上升 2H+ + CO3 2− = H2O + CO2↑ （5）BaCl2 Na2CO3 17．（除标注外，每空2 分，共14 分） （1）先熔化，（然后剧烈反应，）发出黄色火焰（1 分），有淡黄色固体生成（1 分） 2Na + O2 Na2O2 （ 2 ） （3 分，方程式2 分，单线桥1 分） （3）Na2CO3（1 分） 溶液变浑浊（或“有生成沉淀”，1 分） （4）NaH + H2O = NaOH + H2↑ H2O（1 分） （5）AB（2 分，一个1 分） 18．（除标注外，每空2 分，共14 分） （1）盐（1 分） （2）CO、Zn（2 分，一个1 分） 4 （3）不是（1 分） （4）3.85a （5）H2SO4 Zn 漏斗、玻璃棒、烧杯（填对但不全给1 分） 【解析】 1．C A．消毒酒精是体积分数约为75%的乙醇溶液，属于混合物；B．过氧化氢溶液可作消毒剂，其溶质 为过氧化氢属于化合物；C．漂白液能用于消毒，其中起到关键作用的是ClO−而不是Cl−；D．二氧化氯 具有强氧化性，故可用于消毒；故选C。 2．D A．溶于水能电离出H+的化合物不一定为酸，如硫酸氢钠属于盐，电离出的阳离子全部是H+的化合 物叫做酸；B．在一个氧化还原反应中，被氧化和被还原的元素可能是同一种元素；C．酸性氧化物不一 定能与水反应生成对应的酸，如二氧化硅属于酸性氧化物，但不溶于水，不与水反应；D．石墨与金刚石 都是碳元素的单质，二者互为同素异形体；故选D。 3．B A．树的倒影属于光的反射现象；B．胶体与溶液的本质区别就是两者分散质粒子直径大小；C．直 径为60 nm 的CaCO3粉末属于化合物，而胶体属于混合物；D．胶体和溶液很难用肉眼区分；故选B。 4．A A．熔融状态的NaOH 能导电，属于电解质；B．K2CO3电离为K+和CO3 2−无需通电，要在水溶液中 或熔融状态；C．SO3的水溶液能够导电，但真正电离导电的是它与水的反应产物H2SO4，所以SO3属于 非电解质；D．KCl 稀溶液中加入少量AgNO3固体，其溶液中的离子浓度几乎是不变的，所以导电性不 变；故选A。 5．B A．Ca(OH)2电离出2OH−和Ca2+；C．NaClO 电离出Na+和ClO−；D．MgCl2在熔融状态下电离出Cl− 和Mg2+；故选B。 6．D A．SO4 2−、Ba2+不能大量共存，且含Cu2+的溶液呈蓝色；B．在强碱性条件下，不能大量存在Fe2+和 NH4 +；C．强酸性溶液里OH−不能大量存在，且MnO4 −和Cl−发生氧化还原反应；故选D。 7．C A．钠与稀盐酸反应方程式为：2Na + 2H+ = Na+ + H2↑；B．碳酸锌不溶于水，不能拆；D．氯气的实 验室制备用浓盐酸和二氧化锰反应，需加热；故选C。 8．A A．蒸馏水换成NaOH 溶液后只会产生氢氧化铁沉淀；B．类比纯碱、小苏打分别与盐酸反应来看， 小苏打与HCl 反应更快；C．纯碱价格相对便宜，而Cl2能够与水反应生成盐酸和次氯酸，均能与纯碱反 应，故可以用纯碱处理含有Cl2的尾气；D．氯气换成新制氯水，可以进行有关氯气氧化性的实验，更为 便捷；故选A。 9．B A．Na 放置在空气中，最终会转化为Na2CO3；B．食用碱为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；C． Na2O、Na2O2分别和盐酸反应均能得到NaCl 和水，但Na2O2与盐酸反应还得到了氧气，故不属于碱性氧 化物；D．从反应原理看，最终生成的溶质NaOH 的质量相等，但前者引入了氧原子的质量，后者减少了 部分氢原子质量，故所得溶液的质量不相等，所以两溶液的溶质质量分数不等；故选B。 10．B A．H2O 的氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，H2O 既做氧化剂又做还原剂；B．H2O 的氢元素 化合价降低，氧元素化合价不变，H2O 只做氧化剂；C．H2O 的氢元素化合价不变，氧元素化合价升高， H2O 只做还原剂；D．H2O 的氢元素化合价和氧元素化合价均不变，H2O 既不做氧化剂也不做还原剂；故 选B。 11．D A．加热会生成K2MnO4杂质；B．加入过量NaOH 溶液后会引入新杂质NaOH；C．混合气体通过碱 石灰，CO2气体会与其反应；D．Na2O2里含少量Na2O，Na2O 在空气中加热会反应成Na2O2，可除去杂 质；故选D。 12．C B．饱和NaHCO3可用于除去HCl；C．生成的NaHCO3是由于溶解度较小，有晶体析出；D．稀硝酸 和带出的氨会生产硝酸铵，可以获得氮肥NH4NO3；故选C。 13．C A．溶液呈黄绿色说明氯水中存在Cl2，不能说明含HCl、HClO；B．pH 下降的主要原因是HCl 电离 使溶液酸性逐渐增强；D．向氯水中滴入几滴紫色石蕊试液，石蕊会被氧化，最终会褪色；故选C。 14．A 第①步中残留的固体可能含Ag2CO3，在第②步中加入盐酸，也会转化为不溶性AgCl 和气体CO2，也 可能是第①步中残留的固体含BaSO4，导致加入盐酸这部分不溶，但分离出①中固体，加入足量稀盐酸， 有气体产生，必然存在Ag2CO3或BaCO3，所以不确定原样品是否含Ba(NO3)2，但肯定含K2CO3。所以A 说法错误；而两步操作明显都发生了离子反应，所以B 说法正确；因为第①步操作，固体中可能含硫酸 钡和碳酸钡，故可能被检出；如果第①步操作后固体含有Ag2CO3，则D 说法正确；故选A。 15．（17 分） （1）食盐中含钠元素，焰色试验为黄色，故火焰呈黄色。 （2）加热固体混合物，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，其方程式为：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O。 （3）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故离子方程式为：HCO3 − + H+ = CO2↑ + H2O。 （4）次氯酸根中+1 价的氯离子和-1 价氯离子发生归中反应生成氯气，故有毒气体为氯气，将点燃的 氢气，伸入盛满氯气的集气瓶中，可观察到纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有 白雾产生。 （5）① 由反应可知亚硝酸钠中氮元素显+3 价，降低到+2 价，故得到电子，碘化氢中碘元素由-1 价升 高 到 0 价 ， 故 失 去 电 子 。 HI 做 还 原 剂 ， 所 以 双 线 桥 表 示 为 ② NaNO2和NaCl 外观相似，不能通过外观判断两者；亚硝酸钠能够把碘离子氧化成I2淀粉遇I2变蓝 色，可以鉴别；亚硝酸钠溶液呈碱性，滴加酚酞溶液变红，氢氧化钠溶液呈中性，不显色，可以鉴别。 故选BC。 16．（13 分） （1）硫酸铁与氢氧化钡溶液互相交换成分，生成氢氧化铁和硫酸钡沉淀，故选B。 （2）加入蒸馏水后，硫酸铁发生了电离，其电离方程式为：Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO4 2−。 （3）氢氧化钡稀溶液过量，氢氧化钡在水溶液中有自由移动的离子。 （4）碳酸钠溶于水放热，故温度计读数上升；碳酸钠溶液呈碱性，加入酚酞溶液后溶液变红，加入 过量的稀盐酸后，消耗了碳酸根离子，故颜色逐渐变浅，其离子方程式为：2H+ + CO3 2− = H2O + CO2↑。 （5 ）除去SO4 2−，可利用SO4 2− + Ba2+ = BaSO4↓，可加入氯化钡溶液；除去Mg2+ ，可利用 Mg2+ + 2OH− = Mg(OH)2↓，加入氢氧化钠溶液，但钡离子可能过量，所以还需要加入碳酸钠溶液除去过量 的钡离子。 17．（14 分） （1）由题干信息可知，焰色试验呈黄色的一定含钠元素，A 为单质钠，B 常用来作为潜水艇和呼吸面 具中氧气来源，B 为过氧化钠，所以A→B 即为钠在坩埚中燃烧，现象为先熔化，然后剧烈反应，发出黄 色火焰，有淡黄色固体生成。其主要化学反应方程式为：2Na + O2 Na2O2。 （2） 。 （3）由物质转化情况可知C 为Na2CO3，向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2，会生成碳酸氢钠，碳酸 氢钠的溶解性小于碳酸钠，故可观察到的现象为溶液变浑浊或有沉淀生成。 （4）钠与氢气反应生成的F 为NaH，NaH + H2O = NaOH + H2↑，H2O 中氢元素化合价从+1 价变为0 价，所以H2O 做氧化剂。 （5）焰色试验时不可以用洁净的铜丝来代替铂丝进行实验，因为铜丝灼烧时会呈现绿色；用某样品 做焰色试验时，直接观察到火焰呈黄色，可能黄光掩盖了钾元素的紫光，不能够确定该样品中不含钾元 素；节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩；焰 色试验是元素的一种物理性质，属于物理变化。 18．（14 分） （1）ZnCO3所属物质类别为盐类。 （2）从元素价态可知CO 既是氧化产物还是还原产物，由反应可知，生成3 个CO 分子，有2 个CO 分子是氧化产物，故转移4 个电子。 （3 ）向赤铜矿中加入稀硫酸，得到一种红色物质Cu 和蓝色溶液CuSO4 ，离子方程式为： Cu2O + 2H+ = Cu+ Cu2+ + H2O，Cu2O 与酸反应除了生成盐和水外还有其他物质，所以不是碱性氧化物。 （4）工业生成中利用守恒法进行计算，125 g ZnCO3 可以制得65 g Zn，设需要原料x kg，利用 x × 50%:a = 125:65，可得x = 3.85a。 （5）从流程可知，溶解废渣里面的Cu2(OH)2CO3、CuO，加入硫酸溶液生成对应的硫酸盐，最后除铜 不引入新的杂质，锌比铜活泼能够置换出硫酸铜中的铜，所以A 的化学式H2SO4，B 为Zn。过滤操作用 到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。