天津市八校联考2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷

2022——2023 学年度第一学期期中八校联考试卷 高一化学 以下数据解题时可供参考 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷 选择题 本卷共12 个题，每题只有一个正确选项，每题3 分，共36 分 1．下列物质不是酸性氧化物的是 A．Na2O B．SO3 C．SiO2 D．P2O5 2．人们利用焰色试验制造了绚丽多彩的烟花，下列物质的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃)的是 A．Na2CO3 B．KCl C．CaCl2 D．CuSO4 3．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 C CO2 H2CO3 CaCO3 A．化合、置换、分解 B．置换、复分解、化合 C．置换、化合、分解 D．置换、化合、复分解 4．某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是 A． 、 、 B． 、 、 C． 、 、 D． 、 、 5．下列氧化还原反应中电子的转移表示错误的是 A． B． C． D． 6．对于反应3Cl2＋6NaOH(热)=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列叙述正确的是 A．Cl2是氧化剂，NaOH 是还原剂 B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数之比为1 5 ∶ C．H2O 是还原产物 D．氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为5 1 ∶ 7．根据下列反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到 弱的顺序是 A．Br-＞I-＞Fe2+ B．I-＞Fe2+＞Br- C．Fe2+＞I-＞Br- D．Br-＞Fe2+＞I- 8．能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．Cu 与 溶液反应：Cu + Ag+ =Cu2+ +Ag B．钠与 溶液反应： C．大理石与稀盐酸反应： D．稀硫酸滴在铜片上： 9．下列物质的保存方法不正确的是 A．新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B．金属钠保存在煤油中 C．过氧化钠应密封保存 D．漂白粉可以露置于空气中 10．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4 位同学为鉴别它们采用 了以下不同的方法，其中可行的是 A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水 B．分别配成溶液，再加入NaOH 溶液 C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D．分别配成溶液，再进行焰色试验 11．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O 的质量为 18g/mol B．CH4 的摩尔质量为16g C．3.01×1023 个 SO2 分子的质量为 32g D．标准状况下，1 mol 任何物质的体积均为 22.4L 12．同温同压下，用等质量的CH4、CO2、N2、SO2 四种气体分别吹出四个气球（同一种气 球），其中气体为SO2 的是 第Ⅱ卷 非选择题 本卷共4 道题，共64 分 13．（22 分）现有以下物质：①Na；②O2；③H2SO4；④KOH；⑤蔗糖；⑥H2O； ⑦NaCl；⑧空气；⑨NaHSO4；⑩Na2CO3；按要求填空： （1）属于氧化物的是：___________；属于酸的是：___________；属于电解质的是________ ___________；写出一种与②互为同素异形体的物质的化学式___________。 （2）写出③在水溶液中电离的电离方程式___________。 （3）NaCl 分散在酒精中可形成胶体，则区别该分散系和氯化钠溶液最简单的方法是该分散 系可出现_________ （4）检验NaCl 中是否含有 ，需选择的化学试剂及实验方法为 ：_______ A．加入 浓溶液加热，观察现象 B．加稀HNO3和AgNO3溶液，观察现象 C．加入 溶液，观察现象 D．滴加酚酞试液，观察现象 （5）写出①与水反应的化学方程式为___________________________。 （6）防烟面具中氧气的来源是过氧化钠，写出Na2O2与二氧化碳反应的化学方程式：______ ___。 （7）Na2CO3溶液中Na+的浓度为 0.3 mol•L-1，则该溶液中c(Na2CO3)________ mol•L-1。 14．（11 分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Ca2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。填 写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________________。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消 失。说明原溶液中肯定存在的离子是__________________。 （3）取（2）中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_____ ______，有关的离子方程式为____________________________。 （4）原溶液可能大量共存的阴离子是__________________（填字母）。 A．OH－ B．SO4 2- C．NO D．Cl－ 15．（17 分）下图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E 瓶放有 干燥红色布条，F 中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。 （1）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热,在世界上首先取得了 氯气。目前实验室依然采用此法制取氯气，请写出化学方程式：_________________________ ___。 （2）装置C 中盛装的溶液是_______，D 的作用是_______。 （3）E 中红色布条是否褪色？_______，原因是_________________；F 中的生成物质为_____ __。（化学式） （4）若H 中选用NaOH 溶液进行尾气处理，则发生的反应是(用离子方程式表示)_______。 （5）实验结束时，应先熄灭_________________（填“①”或“②”）处酒精灯。 16．（14 分）在疫情防控中，常使用次氯酸钠溶液对环境消毒。已知某“84 消毒液”瓶体部 分标签如图所示。请回答下列问题： 商品名称：84 消毒液 【有效成分】NaClO 【NaClO 摩尔质量】74.5g/mol 【规格】500mL 【质量分数】7.45% 【密度】约为1 g/mL （1）该“84 消毒液”的物质的量浓度为_______mol•L-1。 （2）小明某次实验需要配置该浓度的“84 消毒液” 950 mL，需选用的容量瓶规格为_____ _mL，小明需用托盘天平称量该固体的质量为_______g。 （3）以下有关配制该溶液的说法正确的是_______(填字母)。 ① ② ③ A．定容时的操作如图①所示 B．溶解NaClO 固体不能用如图②所示的操作 C．定容操作可以用图③表示 D．定容过程向容量瓶加蒸馏水至接近刻度线1—2cm 时，改胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 （4）下列情况会导致所配制的“84 消毒液”的物质的量浓度偏高的是_____(填字母)。 A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 B．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时俯视刻度线 D．称量NaClO 固体时所用的砝码生锈了