吉林省长春外国语学校2021-2022学年高一下学期期初考试化学试题

长春外国语学校2021-2022 学年第二学期期初考试高一 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共5 页。考试结束后，将 答题卡交回。 注意事项： 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信 息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 毫米黑色字迹的签字笔书 写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共16 小题，每小题3 分，共48 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1．化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是 A． 只能表示 ，不能表示 B．次氯酸的电子式： C． 的分子结构模型为 D．用电子式表示 的形成过程： → 2.下列有关物质分类正确的是 A．氯水、氨水均为电解质 B．Na2O2为碱性氧化物 C．NaOH、NH3·H2O 都为可溶性碱 D．蛋白质溶液、液氯均属于分散系 3．在RO 中，共有x 个核外电子，R 原子的质量数为A，则R 原子核内含有的中子数目 是 A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24 C．A－x－n－24 D．A＋x－n－24 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，11.2L N2所含分子数为0.5NA B．1mol·L-1的MgCl2 溶液中含有氯离子个数为2NA C．常温常压下，7.8 g 过氧化钠中含有阴离子的数目为0.2NA D．1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA 5．下列叙述中正确的是 A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱 和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质 的量之比为1：2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体 积相同 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 6．下列物质①Al ②NaHCO3 ③Al2O3 ④(NH4)2CO3 ⑤Al(OH)3中 ，既能与盐酸反应，又 能与氢氧化钠溶液反应的是 A．①③⑤ B．①②④ C．①②③⑤ D．①②③④⑤ 7．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫红色 原溶液中有I－ C 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰 色试验 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋、无K ＋ D 滴加适量稀盐酸，再滴加 AgNO3溶液 产生白色沉淀 原溶液中有Cl－ 8 ．已知X、Y、Z、W 为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，其中Z 元 素原子之间通常形成Z2分子，下列说法正确的是 A．原子半径：X＜Y＜Z B．气态氢化物的稳定性：X＞Z C．Z、W 均可与Mg 形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W 9．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NH 完全转化为N2， 该反应可表示为2NH +3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列说法中不正确的是 A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B．还原性：NH >Cl- C．反应中每生成1 个N2分子，转移6 个电子 D．经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放 10．下列离子一定能大量共存的是 A．能与铝粉反应放出氢气的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－ B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO C．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、CO D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO 11．四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技 术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是 3Fe2＋+2S2O3 2― +O2+x OH― = Fe3O4↓+S4O6 2―+2H2O 。下列问题叙述不正确的是 A．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂就是S2O3 2― B．离子方程式中x=4 C．每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为4mol D．该条件下O2氧化性强于S4O6 2― 12．已知：SO +I2+H2O=SO +2I-+2H+，某无色溶液中可能含Na+、NH 、Cu2+、 K+、I-、SO 、SO ，且所含离子物质的量浓度均相等。向溶液中滴加少量氯 水，溶液呈无色。下列关于该溶液的判断中正确的是 A．肯定不含I- B．可能含有Cu2+ C．至少含有Na+、NH 、K+中的两种 D．不能确定是否含有SO 13．一定温度下，将0.15nol Cl2缓缓通入一定浓度的KOH 溶液中，至两者恰好完全反 应，生成物中有三种含氯的离子，其中ClO― 和ClO3 ― 两种离子的物质的量(n)与时 间(t)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．溶液中 B． C． 仅发生反应 D．原 溶液中， 14．将一定量NaHCO3和Na2CO3混合粉末加热至恒重，固体质量减小了6.2 g，再将加 热后固体投入到足量盐酸中，充分反应，收集到11.2 L 气体(在标准状况下)，则原 混合粉末中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比为 A．1：2 B．2：1 C．2：3 D．1：5 15．“探险队员”——硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”(即能与硫酸发生化 学反应的物质)的小山，如图所示逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通的， 处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为 A．SO3、Cu、NaCl、CuO B．SO3、Cu、BaCl2、HCl C．Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuO D．Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3 16．下列物质中，只含有共价键的是 A．KOH B．He C．Cl2 D．MgO 第Ⅱ卷 二、填空题：本题共3 小题，每空2 分，共52 分。 17．（18 分）如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中 各试剂瓶装的试剂为：B(AgNO3溶液)、C(氯化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、 E(水)、H(紫色石蕊试液) （1）A 是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其化学反应方程式是__________ _ （2）实验开始时，先点燃A 处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整 个装置，再点燃G 处酒精灯， 下列装置中的现象是：B________；D________。 请写出C 中发生反应的化学方程式______________________________________。 （3）在G 装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使H 处紫色 石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出G 中的反应的化学方程式 ____________________________________________。 （4）在H 处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是________ ____________________________________________________________。 （5）G 处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有 氯气产生，此时应该怎样操作_______________________；装置Ⅰ中的现象是____ ____ _____________________________________________。 （6）若将E 中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO 还有NaClO3， 其物质的 量比为1：2，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为：________。 18．（18 分）短周期主族元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，且分布在三个周 期，B 元素原子的最外层电子数是内层电子数的 倍，C、D 两元素同族，且能形成 化合物DC2和DC3。请回答下列问题： (1)已知D2E2分子中，各原子最外层均达到8 个电子，用元素符号表示D2E2的结构式___ ______________。 (2)用离子符号表示A、C、D 元素的离子半径由小到大的顺序_____________________ _。 (3)写出D 的氢化物的化学式___________、E 单质的颜色为___________、二者反应方程 式为__________________________、此反应说明元素的非金属性强弱___________ 。 (4)写由A、B、C、D 四种元素形成的两种酸式盐在溶液中反应的离子方程式 ___________________________________。 (5)元素A 和元素C 以原子个数比1:1 形成的化合物Q，元素A 和元素B 形成化合物 M，Q 与M 的电子总数相等，写出Q 分子内所含化学键的类型为_______________，以 M 为燃料，以Q 为氧化剂，可作火箭的推进剂，最终生成一种单质和一种化合物，写 出该反应的化学方程__________________________________________________________ _____。 19．（16 分）某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和 SiO2。某工 厂利用此矿石炼制粗铜的工艺流程如图所示（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）。 请结合流程图回答下列问题： （1）滤液A 中铁元素的存在形式为________（填离子符号），生成该离子的离子方程 式为__________________________________________。 （2）已知滤液C 的主要成分为NaAlO2溶液，请写出由滤液A 生成滤液C 的离子方程 式 ____________________________________。 （3）固体F 中有两种物质，一种是黑色固体，另一种为______（填化学式），生成黑 色固体的化学方程式为___________________________________。 （4）已知废液的主要成分是Na2SiO3溶液。则固体混合物B 的主要成分为__________ _，溶液G 是___________，反应后，实现铜与废液分离的实验操作为_______ （填实验名称）。 第Ⅰ卷 一、选择题：每题3 分，共48 分 1 2 3 4 5 6 7 D C B D D D B 8 9 10 11 12 13 14 C D C A C D A 15 16 D C 第Ⅱ卷 二、填空题：本题共3 小题，每空2 分，共52 分。 17、每空2 分，共18 分 （1）MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2↑ （2）产生白色沉淀 溶液变蓝 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 （3）C+2H2O+Cl2 CO2+4HCl （4）生成的HCl 使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，又起漂 白 作用，使红色褪去 （5）关闭Ⅰ处活塞 Ⅰ处b 瓶内页面下，c 中液面上升 （6）11:3 18、每空2 分，共18 分 （1） （2） 、 、 （3） H2S 黄绿色 Cl>S （4） 极性键和非极性键(或共价键) （5） 19、每空2 分，共16 分 （1）Fe3+ Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （2）Al3++4OH-= +2H2O （3）Fe2O3 Cu(OH)2 CuO+H2O （4）SiO2、Cu NaOH 溶液 过滤