福建省三明市2022-2023学年高一上学期期末质量检测化学试题

第1 页/共13 页 （北京）股份有限公司 2022-2023 学年第一学期三明市普通高中期末质量检测 高一化学试题 (考试时间：90 分钟满分：100 分) 注意事项：请用2B 铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的 答题卡上，不得超出答题扫描区作答。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 Ba137 第I 卷 一、选择题(包括16 小题，每小题3 分，共48 分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活息息相关。下列说法错误的 是 A. SO2是一种食品添加剂 B. 小苏打可用作焙制糕点的膨松剂 C. 向水中加入可形成胶体的无害物质可以净水 D. 84 消毒液通过吸收细菌蛋白中的水分杀死细菌 2. 下列关于C、N、S 三种非金属元素及其化合物的说法，错误的是 A. 浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中 B. 浓硫酸与蔗糖的反应可体现其脱水性与强氧化性 C. 金刚石、石墨、C60是碳的同素异形体 D. 常温常压下，氮气可以和氢气反应实现氮的固定 3. 为检验某加碘食盐中含有KIO3，下列试剂无需使用的是 A. 双氧水 B. 维生素C C. 蒸馏水 D. 淀粉 4. 在强酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 A. Na+、Cu2+、 、 B. K+、Ca2+、 、 C. Na+、 、 、Fe3+ D. Zn2+、Ag+、 、 第2 页/共13 页 （北京）股份有限公司 5. 将(NH4)2CO3固体置于试管中加热，生成的气体依次通过盛有足量Na2O2的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶， 最终得到的气体是 A. NH3 B. O2 C. H2O D. CO2 6. 下图是实验室常见气体的制取、收集和尾气吸收装置，用此装置和表中提供的物质可达到实验目的的是 选项 I 中的物质 II 中收集的气体 III 中的物质 A Cu 和浓HNO3 NO 饱和食盐水 B Na2SO3固体和浓H2SO4 SO2 NaOH 溶液 C Na2S 固体和浓H2SO4 H2S 水 D 浓氨水和CaO NH3 稀H2SO4 A. A B. B C. C D. D 7. 下列除杂试剂(括号内为杂质)和方法错误的是 A. Fe(OH)3胶体(NaCl)：渗析 B. MnO2固体(KCl)：加入蒸馏水，过滤 C. FeCl3溶液(FeCl2)：加入适量NaClO D. CO2(SO2)：依次通过装有酸性KMnO4、浓硫酸的洗气瓶 8. 类比是研究物质性质的常用方法之一。下列说法正确的是（ ） A. CuO 是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，推测Fe2O3也可以和酸反应生成盐和水 B. Cu 与Cl2能化合生成CuCl2，推测Fe 与Cl2也能化合生成FeCl2 C. 碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，推测碳酸钠也可以治疗胃酸过多 D. Fe 可以置换出CuSO4溶液中的铜，推测Na 也可以置换出CuSO4溶液中的铜 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 足量MnO2与40mL10 浓盐酸反应，生成Cl2的分子数为0.1NA B. 6.9gNa 与O2完全反应，转移的电子数为0.3NA 第3 页/共13 页 （北京）股份有限公司 C. 常温常压下，2.24LCO 和N2的混合气体所含原子数为0.2NA D. 标准状况下，18gH2O 所含的分子数为0.5NA 10. 高铁酸钠(Na2FeO4)是高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得： 。下列说法错误的是 A. Na2FeO4中Fe 元素显+6 价 B. 碱性条件下Fe(OH)3还原性强于NaCl C. 每生成1molNa2FeO4转移3mol 电子 D. 用Na2FeO4处理水时，Na2FeO4发生氧化反应 11. 候德榜先生为我国的制碱工业做出了突出贡献，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱 法”。氨碱法中涉及的反应如下： 反应I： 反应II： 实验室模拟氨碱法制备少量Na2CO3，下列装置和操作能达到实验目的的是 A.除去CO2中的HCl B.制取并收集NH3 C.先往b 中通CO2，再往a 中通NH3 D.制取Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 12. 下列有关离子的检验方法和结论均正确的是 A. 向某溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定含有 B. 向某溶液中加入盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中一定含有 C. 向某溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再滴加稀硝酸沉淀不溶解，溶液中一定含有 D. 向某溶液中加入NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变蓝，溶液中一定不含 第4 页/共13 页 （北京）股份有限公司 13. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. NaHCO3加入NaOH 溶液中： B. 用醋酸除水垢： C. 用氯化铁溶液刻蚀铜电路板： D. 钠块投入水中： 14. 某校化学兴趣小组同学对高子反应的实质进行探究。向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液，其导电 能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 导电能力：a<b B. a 点时溶液显中性 C. b 点时Ba2+、 恰好完全反应 D. ab 段对应的离子方程式为： 15. 某透明溶液中含有的部分离子浓度如下图所示，该溶液中可能还含有Fe2+、Ba2+、H+、 、 中 的一种或几种。下列说法错误的是 A. 肯定无Ba2+、 第5 页/共13 页 （北京）股份有限公司 B. 肯定有 C. 加入NaNO3时一定有NO 生成 D. 可用酸性KMnO4检验该溶液中是否含有Fe2+ 16. 工业上可用“沉淀法”除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、 杂质。某小组探究沉淀剂添加顺序及过滤方式对 产品中 杂质含量的影响，实验流程及结果如下。 沉淀剂1 沉淀剂2 沉淀剂3 过滤 检测结果 实验1 BaCl2溶液 NaOH 溶液 Na2CO3溶液 逐一过滤 少量浑浊 实验2 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 NaOH 溶液 逐一过滤 少量浑浊 实验3 NaOH 溶液 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 逐一过滤 大量浑浊 实验4 BaCl2溶液 NaOH 溶液 Na2CO3溶液 一起过滤 大量浑浊 下列说法错误的是 A. 操作X 是蒸发结晶 B. “除杂4”发生了2 个化学反应 C. 实验1 中加入沉淀剂3 后仅生成CaCO3 D. 由实验可知，粗盐提纯时，应先加入BaCl2并过滤分离出BaSO4 第II 卷 二、非选择题(包括4 小题，共52 分) 17. 化学在治理空气污染方面发挥着重要的作用。 I、化石燃料的过度使用是导致酸雨的主要原因。研究表明，NOx、SO2形成酸雨时的转化关系如图所示： 第6 页/共13 页 （北京）股份有限公司 （1）HNO3的电离方程式为_______。 （2）SO2会被雨水吸收形成酸雨，这种酸雨在空气中久置酸性增强的原因是_______(用化学方程式表示)。 Ⅱ、NOx、SO2等均为大气污染物，需处理后才能排放。 （3）用NaOH 溶液可以吸收NOx，反应的化学方程式如下： i. ii. ①反应i 中，每消耗0.3molNO2，转移电子数为_______。 ②反应ii 中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 （4）用氨水可以吸收SO2制取铵盐。 ①实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式为_______。 ②用足量氨水吸收SO2的化学方程式为_______。 （5）利用NaClO 吸收液可在脱除烟气中NOx的同时脱除SO2。研究发现在不同的初始pH 条件下，吸收液 对流动烟气的脱硫效率都接近100%，而对NO 的脱除率如下图所示。 pH=2 时，脱除SO2的离子方程式为_______；脱硝效率随反应时间的延长而逐渐降低的可能原因是_______。 18. 下图为铁及其化合物的“价-类”二维图。 第7 页/共13 页 （北京）股份有限公司 （1）图中只具有还原性的 物质是_______(写化学式)。 （2）某同学利用以下试剂研究Fe2(SO4)3的性质。 Cl ① 2 Fe NaOH H ② ③ ④ 2SO4 BaCl ⑤ 2 从“类维”角度看，Fe2(SO4)3属于盐，可能与_______发生反应(填标号)，从“价维”角度看，Fe2(SO4)3具有___ ____性，可能与_______发生反应(填标号)。 （3）FeSO4是生血片的主要成分。某实验小组用下图装置(夹持装置略)探究FeSO4固体受热分解的产物， 已知FeSO4热分解的残留物为红棕色固体。 ①实验过程中需缓慢持续通入氮气的主要目的是_______。 ②装置A 中可观察到有白色沉淀产生，产生沉淀的原因是_______(用化学方程式表示)；装置B 中可观察 到的现象是_______；装置C 的作用是_______。 FeSO ③ 4受热分解的化学方程式为_______。 19. 某校化学兴趣小组欲探究铁粉分别与氯气、氯水的反应。 I.探究铁粉与氯气反应的实验装置如下图所示，已知无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。 （1）装置D 的名称为_______。 第8 页/共13 页 （北京）股份有限公司 （2）装置A 中发生反应的离子方程式为_______。 （3）装置C 的作用是_______；装置D 的作用是_______。 （4）该装置的设计存在较大安全隐患，原因是_______。 II.探究铁粉与新制氯水的 反应。 （5）实验i 中产生少量无色气体，该气体可能是_______(写化学式，忽略HClO 的分解)。 （6）实验ii 中观察到溶液变为红色，可推知上层清液中含有_______；某同学认为上层清液中的Fe3+是 Fe2+被氧化而生成，则可能的氧化剂为O2、_______。 （7）实验iii 中观察到溶液无明显变化，可推知上层清液中不含Fe3+，原因是_______(用离子方程式表示)。 20. 胆矾(CuSO4•5H2O)是一种重要的硫酸盐，在工农业领域都有广泛应用。 I.以下是一种实验室制备胆矾的流程： （1）若X 是浓硫酸，“酸浸”时加热会生成一种有毒的无色气体，该气体是_______(填化学式) （2）若X 是稀硫酸和稀硝酸的混合酸，常温下“酸浸”会生成另一种有毒的无色气体，该气体遇空气变红 棕色，则“酸浸”时的离子方程式为_______。 （3）若X 是稀硫酸和H2O2的混合液，可避免产生有毒气体。用沉淀法测定此方案所得胆矾的产率：将所 得样品加水充分溶解，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，最后得到28g 固体，胆矾的产率 为_______(保留两位有效数字)。 II.实验室需要配制80mL0.10 的CuSO4溶液。 （4）该CuSO4溶液中溶质的质量分数为_______(保留两位有效数字，已知溶液的密度约1.016 )。 （5）需称取胆矾晶体的质量为_______g。 第9 页/共13 页 （北京）股份有限公司 （6）配制过程中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_______。 （7）下列操作会使所配溶液浓度偏小的是_______(填标号)。 A. 称量时，胆矾已失去部分结晶水 B. 转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 C. 定容时，眼睛仰视刻度线 D. 摇匀后，发现液面低于刻度线，不做任何处理 第10 页/共13 页 （北京）股份有限公司 2022-2023 学年第一学期三明市普通高中期末质量检测 高一化学试题 (考试时间：90 分钟满分：100 分) 注意事项：请用2B 铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的 答题卡上，不得超出答题扫描区作答。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 Ba137 第I 卷 一、选择题(包括16 小题，每小题3 分，共48 分，每小题只有一个选项符合题意) 【1 题答案】 【答案】D 【2 题答案】 【答案】D 【3 题答案】 【答案】A 【4 题答案】 【答案】A 【5 题答案】 【答案】B 【6 题答案】 【答案】B 【7 题答案】 【答案】C 【8 题答案】 【答案】A 【9 题答案】 第11 页/共13 页 （北京）股份有限公司 【答案】B 【10 题答案】 【答案】D 【11 题答案】 【答案】A 【12 题答案】 【答案】C 【13 题答案】 【答案】C 【14 题答案】 【答案】D 【15 题答案】 【答案】CD 【16 题答案】 【答案】C 第II 卷 二、非选择题(包括4 小题，共52 分) 【17 题答案】 【答案】（1）HNO3=H++ （2）2H2SO3+O2=2H2SO4 （3） ①. 0.3NA . ②1:1 （4） ①. . ②SO2+2NH3•H2O=(NH4)2SO3+H2O （5） ①. ClO-+SO2+ H2O= +Cl-+2H+ . ②随着反应进行NaClO 的浓度降低 【18 题答案】 【答案】（1）Fe （2） ①. ③⑤ . ②氧化 ③. ② （3） ①. 排净装罝内的空气 ②. SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl . ③品红溶液褪色 ④. 吸收SO2，防止 第12 页/共13 页 （北京）股份有限公司 污染空气 ⑤. 2FeSO4 Fe2O3 +SO2↑+SO3 【19 题答案】 【答案】（1）干燥管 （2）MnO2+4H++2Cl— Mn2++Cl2↑+2H2O （3） ①. 冷凝收集FeCl3 . ②吸收未反应的Cl2，防止污染空气，且吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进 入C 中 （4）未除去Cl2中混有的HCl 及水蒸气，HCl 与Fe 反应生成的H2与Cl2共热反应会发生爆炸，水蒸气会使 氯化铁发生潮解 （5）H2 （6） ①. Fe3+ . ②Cl2、HClO （7）2F e3++Fe=3Fe2+ 【20 题答案】 【答案】（1）SO2 （2）3Cu+8H++2NO =3Cu2++2NO↑+4H2O （3）60% （4）1.6% （5）2.5 （6）100mL 容量瓶 （7）BC 第13 页/共13 页 （北京）股份有限公司