湖北省鄂东南联盟学校2021-2022学年高一下学期期中联考试题 化学

2022 年春季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考 高一化学试卷 命题学校：鄂南高中命题教师：陈迪海王益 审题教师：刘岭梅何雯审题学校：孝感高中审题教师：龚如英 考试时间：2022 年4 月21 日下午14:30-17:05 试卷满分：100 分 （可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64） 一、选择题（本题共15 小题，每小题3 分，共45 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的．） 1．2022 北京冬奥会刚刚落下帷幕，这既是一场体育盛会，也是一场科技盛典．下列说法不正确 的是（） A．冬奥火炬“飞扬”首次采用氢燃料，不但保证了火炬在极寒天气使用，而且低碳环保 B． 2 H 的火焰原本在日光下是看不见的，可以利用焰色试验原理给氢火炬着色 C．采用 2 CO 跨临界直冷制冰技术，避免了使用氟利昂等制冷剂对臭氧层的破坏 D．使用石墨烯做成了能够发热的“布”，石墨烯是一种新型有机高分子材料 2．下列说法正确的是（） A．生产水泥的主要原料为纯碱、石灰石和石英砂 B．化学反应速率越大，反应现象就越明显 C．豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨，实现了自然固氮 D．实验室通常用酒精清洗附着在试管内壁的硫单质 3．用 A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A．标准状况下， 3 22.4L SO 所含的氧原子数约 A 3N B． 18 2 2.0g H O 与 2 D O 的混合物中所含质子数、中子数均为 A N C． 2 1mol H O 分子中的共用电子对数为 A 4N D．含 2 4 1mol H SO 的浓硫酸和足量锌完全反应，转移电子数为 A 2N 4．常温下，过量块状铁与 1 100mL 0.1mol L  稀硫酸反应，下列方法中，一定能加快反应速率 且不改变 2 H 的产量的是（） ①通入适量HCl 气体②加少量 4 CuSO 固体③加 3 CH COONa 固体 ④适当升高温度⑤将块状铁改为铁粉⑥将稀硫酸改用98%的浓硫酸 A．①②④ B．②④⑤ C．④⑤⑥ D．④⑤ 5．下列关于离子检验的说法正确的是（） A．向某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶 液中一定含有 2 3 CO  或 3 HCO B．向某溶液中加入   3 2 Ba NO (aq) 有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 2 4 SO  C．某固态化合物用适量水溶解、冷却后滴加NaOH(aq) ，未产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气 体，则该化合物中不含 4 NH D．向某溶液中加入 3 AgNO (aq) 产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 Cl 6．某温度下，恒容密闭容器中发生反应： 2 2 X (g) Y (g) 2Z(g)   ．已知 2 X 、 2 Y 、Z 的起始 浓度分别为 1 0.2mol L   、 1 0.1mol L   、 1 0.3mol L   ．一段时间后，反应达平衡时，各物质的 浓度不可能是（） A． 2 Y 为 1 0.25mol L   B． 2 X 为 1 0.25mol L   C． 2 X 为 1 0.15mol L   D．Z 为 1 0.45mol L   7．只用一种试剂（可加热），将KCl 、  4 4 2 NH SO 、 4 NH Cl 、 2 4 K SO 四种物质的溶液区分 开，这种试剂是（） A．KOH 溶液 B． 3 AgNO 溶液 C． 2 Ba(OH) 溶液 D． 2 BaCl 溶液 8．下列离子方程式正确的是（） A．氧化亚铁溶于稀硝酸： 2 2 FeO 2H Fe H O     B． 4 3 NH HCO (aq) 与足量NaOH(aq) 混合后加热： 4 3 2 NH OH NH H O      C．水玻璃中通入少量 2 CO ： 2 2 3 2 2 3 2 3 Na SiO CO H O CO H SiO 2Na       D．向 2 2 3 Na S O (aq) 中滴加稀疏酸： 2 2 3 2 2 S O 2H S SO H O      9．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（） 选 项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向含酚酞的NaOH(aq) 中通入 2 SO 溶液红色逐渐变浅，而后褪色 2 SO 具有 漂白性 B 向 3 2mL 0.1mol / L FeCl (aq) 中加入 加入 4 CCl 萃取后溶液分层，下 层紫红色；分液后，向水层滴入 3 Fe  与 4mL 0.1mol / L KI(aq) ，充分反应后，加 入 4 CCl 萃取分液，再向水层滴入KSCN 溶 液 KSCN(aq) ，溶液变成红色 I厂的反 应是可逆 反应 C 取两等份 2 SiO ，分别加入等浓度的HF(aq) 和NaOH(aq) 2 SiO 在两份溶液中都溶解 2 SiO 是 两性氧化 物 D 相同条件下，向两份4mL 0.5mol / L 酸性 4 KMnO (aq) 中分别滴加2mL 0.1mol / L 和 2 2 4 2mL 0.2mol / L H C O (aq) （氧化产 物为 2 CO ），记录褪色时间 滴加 2 2 4 0.2mol / L H C O (aq) 的 先褪色 反应物浓 度越大， 反应速率 越快，越 先褪色 A．A B．B C．C D．D 10．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数递增，且Z 为金属元素，X、W 同主族．单质X、Z、W 可分别与单质Y 化合生成最高价化合物甲、乙、丙．结合如图转化关系，下列判断正确的是（） A．反应①可表示为 2 2 SiO C Si CO    高温 B．X 位于元素周期表第二周期ⅠV 主族 C．甲、丙、丁均为酸性氧化物 D．乙的电子式为 2 2 Mg [ O ] : :     11．已知 2 2 3 2SO (g) O (g) 2SO (g)   为放热反应，相关说法中正确的是（） A．适当升温，正反应速率减小，逆反应速率增大 B．相同条件下， 2 2mol SO (g) 和 2 1mol O (g) 的总能量一定高于 3 2mol SO (g) 的总能量 C．该反应达到化学平衡时，各物质浓度保持不变，且一定等于化学计量数（系数）之比 D．使用适当的催化剂，既能加快该反应的速率，又能提高 2 SO 的平衡转化率 12．某反应由两步反应A B C   构成，反应能量曲线如图，下列叙述正确是（） A．两步反应均为放热反应 B．A 与B 的能量差为 1 E C．相同条件下，C 比A 更稳定 D．A B  的反应条件一定要加热 13．常温下，将除去表面氧化膜的Al 、Cu 片插入浓 3 HNO 中组成原电池如（图1），电流强 度（Ⅰ）随时间（t）变化如图2 所示．反应中有红棕色气体产生．下列说法不正确的是（） A．1 t s 前，Al 片为负极，铜片表面有气泡产生 B．1 t s 时，因Al 在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al 继续反应 C．1 t s 之后，电流方向发生改变，Cu 失去的电子经过溶液流向Al 片 D．1 t s 之后，右边烧杯中发生反应的离子方程式为： 2 3 2 2 2NO 2OH NO NO H O       14．用某种含铁烧渣（主要含 2 3 Fe O 和少量 2 SiO ）制取颜料铁黄（FeOOH ）的一种工艺流程 如下： 下列说法不正确的是（） A．“还原”发生的反应为 3 2 2 FeS 2Fe 3Fe 2S       B．“滤渣1”的主要成分是 2 SiO 和S C．“制备”反应的离子方程式为 2 3 2 2 4Fe O 4H 4Fe 2H O        D．“滤液2”中主要含有的阳离子是 4 NH 15．将mg 铜镁合金完全溶解于50mL 、密度为 3 1.40g / cm 、质量分数为63%的浓硝酸中，得 到1792mL （标准状况） 2 NO 气体，向反应后的溶液中加入一定量2.0mol / L NaOH(aq) ， 使溶液中的金属离子恰好全部沉淀．下列说法不正确的是（） A．该浓硝酸物质的量浓度是14.0mol / L B．加入NaOH(aq) 的体积是350mL C．0.96 m 2.56   D．得到的金属氢氧化物的沉淀为(m 1.36)g  二、非选择题（本大题共4 小题，共55 分） 16．（13 分）酸雨的危害很大，能直接破坏农作物、腐蚀建筑物，还会危害人体健康． 2 SO 、 x NO 是形成酸雨的主要物质．研究 2 SO 、 x NO 等对减少酸雨，改善空气质量具有重要意义． 请回答下列问题： （1）酸雨是指pH 小于_________的雨水． （2）你认为减少酸雨的产生可采取的措施有__________（填序号）． ①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫④在己酸化的土壤中加石灰 （3）开发新能源可有效减少酸雨．下列能源不属于新能源的有__________（填序号）． ①太阳能②风能③地热能④海洋能⑤氢能⑥石油⑦无烟煤 （4） x NO 主要来源于汽车尾气．通过NO 传感器可监测汽车尾气中NO 含量，其工作原理如 下图．据此回答： NiO 电极为__________（填“正极”或“负极”）；其电极反应式为__________________． （5）可用氨水将 2 SO 转化为 4 3 NH HSO ，再用 2 O 氧化成 4 4 NH HSO 来脱除烟气中的 2 SO ，原 理是________________、____________________（用离子方程式表示）． 17．（15 分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就． Ⅰ．右图为一定条件下 2 1mol N 与 2 3mol H 完全转化时的能量变化图． （1）若反应生成 3 1mol NH 可___________（填“吸收”或“放出”）热量_______ kJ ．其中__ ______曲线代表使用了催化剂． （2）查阅文献，化学键的键能数据如下表所示：则x _____________． 化学键 H H  N H  N N  键能/（ 1 kJ mol  ） 436 x 946 Ⅱ．向一个固定容积为2L 的密闭容器中充入 2 5mol N 和 2 10mol H ，在一定温度和压强下，发 生反应 2 2 3 N (g) 3H (g) 2NH (g)     催化剂 高温高压 ，5min 后达到平衡状态，测得  2 n N 3mol  ． （3）0 5min  ，  2 v H __________； （4）平衡时 3 NH 的产率为_____________．（产率是指某种生成物的实际产量与理论产量的比 值） （5）反应达平衡时与反应开始时的压强之比为_____________． （6）下列叙述不能说明该反应己达到化学平衡状态的是___________（填标号）． ①单位时间内断开n mol N N  的同时，断开2n mol N H  ② 2 N 、 2 H 物质的量之比不变 ③容器内压强保持不变 ④混合气体的密度保持不变 18．（13 分）某化学兴趣小组选择“影响金属与酸反应速率的因素”为课题开展探究． Ⅰ．甲同学分别用相同质量和大小的锌粒和足量稀硫酸反应的三组实验数据： 试验编号 硫酸浓度/ 1 mol L   反应温度/℃ 锌粒消失的时 间/s ① 1.0 20 500 ② 2.0 20 300 ③ 2.0 30 80 （1）能表明硫酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：______________． （2）如果把实验②中温度提高至25℃，请你推测锌粒消失时间（用t(s) 表示）的取值范围：_ __________________． （3）该实验除了用锌粒消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能通过_____________来衡量该 反应的快慢． Ⅱ．乙同学在200mL 稀硫酸中加入适量锌粒，用排水集气法收集生成的氢气，实验记录如下 （累计值）： 时间（min ） 1 2 3 4 5 氢气体积（mL ）（标准状 况） 50 120 232 290 310 （4）由上述数据可知，_______________ min 时（用0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 等作答）反应 速率最大，从化学反应原理角度解释其原因是__________________________． Ⅲ．丙同学探究加入 4 CuSO (aq) 的体积对 2 H 生成速率的影响．实验中温度一定，Zn 粒过量且 颗粒大小相同，饱和 4 CuSO (aq) 用量0 4.0mL  ，保持溶液总体积为100.0mL ，记录获得相 同体积(336mL) 的气体所需时间，实验结果如图所示（气体体积均转化为标况下）． （5）由图可知：a、c 两点对应的氢气生成速率_____________（填“相等”或“不相等”）． （6）你认为出现bd 段变化趋势的原因可能是___________________________________． 19．（14 分）硫元素常见化合价有2  、4 、6 价，其中处于中间价态的4 价硫既有氧化性 又有还原性，主要表现为较强的还原性．某学习小组在实验室设计如下实验研究4 价硫元素． Ⅰ． 2 SO 制备： （1）实验室用 2 3 Na SO 固体与质量分数约为70%的浓硫酸反应制取 2 SO ，相应化学方程式为： _______________________________________； （2）选用图中装置，收集干燥的 2 SO ，其最佳连接顺序为：____→____→____→____→____→__ __→____→____（按气流方向，用小写字母表示，部分装置可以重复使用）． Ⅱ．实验探究 2 SO 的还原性：向盛有   3 2 2ml 0.1mol / L Ba NO (aq) 的试管中，缓慢通入 2 SO 气体，试管内有白色沉淀产生． （3）配制   3 2 0.1mol / LBa NO (aq) 时所用蒸馏水必须先除去溶液中溶解的 2 O ，最简单的方 法是______________________． （4）将 2 SO 分别通入无氧、有氧且浓度均为 1 0.1mol L   的 2 BaCl (aq) 和   3 2 Ba NO (aq) 中， 探究 3 NO 和 2 O 哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下： 实验记录 pH 变化 溶液中是否产生沉淀 2 BaCl 溶液（无氧）中无白色沉淀 2 BaCl 溶液（有氧）中有白色沉淀 3 2 Ba(NO ) 溶液（无氧）中有白色沉淀 3 2 Ba(NO ) 溶液（有氧）中有白色沉淀 ①曲线a 所示溶液pH 降低，说明 2 SO 能与水反应生成___________________（填化学式）； ②曲线b 所示溶液中的反应可按如下方式进行，请完成并配平该离子方程式： 2 2 3 4 SO Ba NO ______ BaSO NO H          □ □ □ □ □ □ □ ③曲线c 所示溶液中所发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_____________； ④结合上述实验，可以推测， 3 2 Ba(NO ) 溶液（有氧）中，氧化 2 SO 的主要微粒是__________， 其理由是________________________________________________． 2022 年春季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考 高一化学参考答案 1-5DCBBA6-10ACDBD11-15BCCCB 16．（13 分，除标注外，其它每空2 分） （1）5.6 （2）①③（3）⑥⑦（4）负极； 2 2 NO 2e O NO      （5） 2 3 2 4 3 SO NH H O NH HSO       ； 2 3 2 4 2HSO O 2H 2SO       17．（15 分，除标注外，其它每空2 分） （1）放出 46 b （2）391 （3） 1 1 0.6mol L min     （4）60% （5）11∶15 （6）①④ 18．（13 分，除标注外，其它每空2 分） （1）①②（2）80 t 300  （标明单位也得分） （3）产生气泡的快慢（其他合理答案也可） （4）2～3 反应放热，使溶液温度升高，反应速率最大 （5）相等 （6）附若在锌表面的铜过多，导致锌与硫酸溶液接触面积减小，反应速率减慢（其他合理答案 也可） 19．（14 分，除标注外，其它每空2 分） （1） 2 3 2 4 2 4 2 2 Na SO H SO Na SO SO H O ( )    浓 （没有标“浓”不扣分） （2）b c d e f c d g        （3）加热煮沸（1 分） （4）① 2 3 H SO ； ② 2 2 3 2 4 3SO 3Ba 2 NO 2 H O 3BaSO 2 NO 4 H          ③1∶2； ④ 2 O （1 分），b 和d 两曲线在无氧和有氧条件，d 曲线（或有氧条件）pH 下降更多（其它合 理答案也可）