2021级高一第一学期期中考试化学科试卷答案

2021 级高一第一学期期中考试 化学 命题人：刘忠泽 审题人：郑秋沐 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 I:127 一、选择题（本题包括16 小题，每小题3 分，共48 分。每题只有一个正确答案。答案涂写到答 题卡上） 1．下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是 A．欲渡黄河冰塞川(李白《行路难》) B．独宿江城蜡炬残(杜甫《宿府》) C．城头铁鼓声犹振(王昌龄《出塞》) D．要留清白在人间(于谦《石灰吟》) 2．Na2CO3俗名纯碱，其水溶液呈碱性。下面是对纯碱采用不同分类法的分类， 不正确的是 A．Na2CO3是弱碱 B．Na2CO3是钠盐 C．Na2CO3是可溶性盐 D．Na2CO3是碳酸盐 3． 胶体能产生丁达尔效应，下列物质中能产生丁达尔效应的是 A．食醋 B．云雾 C．矿泉水 D．白糖水 4．下列说法正确的是 A．纯净的空气、CuSO4·5H2O、冰水混合物均是纯净物 B．非金属氧化物可能是酸性氧化物，也可能是碱性氧化物 C．H2SO4是二元酸、强酸、含氧酸；Ba(OH)2是二元碱、强碱 D．没有单质生成的反应一定不是氧化还原反应，有单质生成的反应一定是氧化还原反应 5．用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中错误的是 X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 溶液 分散系 混合物 B 铜 金属元素 元素 C 强电解质 电解质 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应 6.下列各组离子中可以大量共存的是 A．Mg2＋、K＋、NO3 －、OH－ B．NH4 ＋、Na＋、OH－、HCO3 － C．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3 D．Fe3＋、Ca2＋、I－、CO3 2－ 7．下列离子方程式书写正确的是 A．Na2O 与水反应：O2－＋H2O＝2OH－ B．澄清石灰水表面形成白色“薄膜”：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O C．金属钠与水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑ D．向少量的溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 8．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A．Na→Na2O2 B．Cl2→HCl C．CaO→Ca(OH)2 D．Fe2O3→Fe 9．下列有关钠及其化合物的叙述中正确的是 A．用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2，溶液的质量会减小 C．向碳酸氢钠溶液中滴加适量稀盐酸有气泡冒出，说明碳酸氢钠不稳定 D．氧化钠和过氧化钠都具有强氧化性 10．氯气是一种重要的化工原料，下列关于氯气的叙述中，正确的是 ①氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体 ②氯气易溶于水，氯气液化后得到氯水 ③氯气与澄清石灰水反应制备漂粉精 ④铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜 ⑤氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰 ⑥新制的氯水中存在Cl2、Cl—、HClO、ClO—四种含氯氧化性粒子 A．①② B．③④ C．①⑤ D．③⑥ 11． 将少量干燥纯净的Cl2缓慢通过某溶液并充分接触后，可使干燥的红色布条褪色，则该溶液 可能为 A．饱和NaCl 溶液 B．浓H2SO4 C．FeCl2溶液 D．NaOH 溶液 12．下列对图示实验的分析中错误的是 A．①中发生了氧化还原反应 B．②、③所得分散系的分散质组成不同 C．③中可得到红褐色的分散系 D．可用过滤的方法除去③中的杂质离子 13．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是 A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 B．反应②发生时应避免溶液温度过高 C．反应②的离子方程式为2CrO2 －＋3H2O2＋2OH－＝2CrO4 2－＋4H2O D．反应②③中铬元素的化合价均发生了变化 14．高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述错误的是 A．用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水 B．反应I 中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用 C．反应II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2 D．该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4< K2FeO4 15．酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：IO3 －→I2；MnO4 －→Mn2+； Cl2→Cl；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 A． IO3 － B． MnO4 － C． Cl2 D． HNO2 16．已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O3 2－ +O2+4OH－=Fe3O4+S4O6 2－+2H2O，下列说法正确的是 A．O2和S2O3 2－是氧化剂，Fe2+是还原剂 B．每生成1moFe3O4，则反应转移电子数为2mol C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5 D．若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol 二、非选择题（本题共4 道题，共52 分。答案填写到答题卡上。） 17．（共8 分，每小题2 分）按要求写出下列方程式： （1）NaHCO3受热分解的化学方程式___________________________________。 （2）少量Na2O2投入CuSO4溶液中的离子方程式___________________________________。 （3）向NaHSO4溶液中加人Ba(OH)2至SO4 2-刚好沉淀完全的离子方程式___________________。 （4）MnO2溶于用H2SO4酸化的FeSO4溶液的离子方程式______________________________。 18．(共11 分)已知： i．用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”，放置片刻后用少量蒸馏水冲洗铜片 后，在铜片上会出现凹凸的“Cu”。 ii．Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O。 （1）写出i 中反应的离子方程式： 。 （2）反应ii 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，当反应中有0.6 mol 电子转移时，生成 NO 的质量为 g。 （3）向含有0.2 mol FeCl3，、0.2 mol CuCl2的混合溶液中加入0.1 mol Zn，充分反应后溶液中没 有固体存在，则溶液中的金属阳离子有Zn2＋、 。 （4）HNO3、Fe3＋、Cu2＋的氧化性由强到弱的顺序为 。 19．（共17 分）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中 夹持装置已略去，其中a 为干燥的品红试纸，b 为湿润的品红试纸。 （1）装置Ⅰ中仪器c 的名称是__________________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化 学方程式为______________________________________________________。 （2）装置Ⅱ的作用是_____________________________________。 （3）若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象___________________________________ __。 （4）请用离子方程式表示装置Ⅴ的作用______________________________________。 （5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b 的红色褪去，但是并未观察到“a 无明显变化” 这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的_______ ____装置(填序号)。 （6）工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大 量的白烟生成(经检测为铵盐)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方 程式：______________________________________________________。 20．（共16 分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如 下： 已知：ClO2常温为气态,纯的ClO2易发生爆炸。 回答下列问题： （1）NaClO2中Cl 的化合价为___________。 （2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 _________________________________________ _______________。 （3）“反应”步骤中通常向ClO2发生器中鼓入空气，其目的是______________________________ _______。 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。 ①提高尾气的吸收效率的可行措施有___________（填序号）。 A．尾气吸收时充分搅拌吸收液 B．适当加快尾气的通入速率 C．将温度控制在40℃以下 D．加水稀释尾气吸收液 ②此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。 （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能 力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为__________。(计算结果保留两位小数)