铁人中学2020级高二学年上学期期中考试化学——试题

铁人中学2020 级高二学年上学期期中考试 化学试题 试题说明：1、本试题满分 100 分，答题时间 90 分钟。 2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。 3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64 K-39 Cr-52 Mn-55 Ag-108 第Ⅰ卷 选择题部分 一、选择题（每小题只有一个选项正确，共18 小题，每小题3 分，共54 分。） 1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是 ( ) A.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21 世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白 质，属于高分子 B.铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素 C.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 D.小苏打溶液可治疗服用阿司匹林引起的水杨酸中毒 2.下列有关化学用语的表达正确的是( ) A.Cl-的结构示意图： B.CH4分子的球棍模型 C.CO2的空间填充模型: D.乙醇的分子式:C2H5OH 3.下列有关链状烷烃的叙述中，正确的是( ) ①在链状烷烃分子中，所有的化学键都是单键 ②链状烷烃中除甲烷外，都能使酸性KMnO4溶液褪色 ③通常链状烷烃的熔、沸点随分子中碳原子数的增加而升高 ④所有的链状烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 ⑤丙烷分子中的所有碳原子在一条直线上 A.①③④ B.①③⑤ C.②③⑤ D.①②④ 4.下列相关实验或现象的描述正确的是( ) A.甲烷中混有少量乙烯杂质，可以用酸性KMnO4溶液洗气除去 B.乙烷、乙烯都易燃烧，燃烧时都产生明亮火焰、大量黑烟 C.检验蔗糖水解产物葡萄糖的正确操作应是向冷却后的水解液中先加NaOH 溶液，将溶液调至碱 性，再加入少量银氨溶液，水浴加热 D.葡萄糖、蔗糖和淀粉都有还原性，都能与新制Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀 5.化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是( ) A.棉花、麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维 B.石油的裂解、煤的干馏、煤的气化和煤的液化过程都是化学变化过程 C.常温下用3 体积乙醇与1 体积蒸馏水配制成的混合液(忽略体积的变化），可以灭活新型冠状病 毒 D.淀粉和纤维素在人体内都能水解生成葡萄糖，提供给人体各种组织所需要的能量 6.下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是( ) A.用氯气从海水中提溴的关键反应:Cl2+2Br- 2Cl-+Br2 B.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 C.由海水制取粗盐的方法主要是蒸发结晶法 D.从海水中可以得到氯化镁，再经过电解可制金属镁 7.如图是某两种烃的结构，分析其结构，下列说法正确的是( ) A.这两种分子中,碳原子都没达到“饱和” B.这两种分子结构不同，分子式不同 C.这两种烃都属于链状烷烃,具有相同的化学性质和物理性质 D.这两种烃互为同分异构体 8.下列说法不正确的是( ) A.1mol 乙醇分子中含有7mol 极性共价键 B. 氯乙烯可用来制PVC 塑料，PVC 塑料可以用作食品、药物的包装材料 C.鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后显黄色 D.二氯乙烷(C2H4Cl2)有两种结构 9.如图是由4 个碳原子结合成的5 种有机物(氢原子没有画出)，下列说法正确的是( ) A.有机物(a)的名称为异丙烷 B.有机物(a)中四个碳原子均共面 C.上述有机物中与(c)互为同分异构体的只有(b) D.上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的是(a)、(e) 10.在绿色化学工艺中，理想状态是反应物原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。以 下反应最符合绿色化学“原子经济”要求的是( ) A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B.甲烷与氯气制备一氯甲烷 C.以铜和浓硫酸为原料生产硫酸铜 D.乙酸和乙醇制备乙酸乙酯 11.已知：键线式是以线表示共价键，每个折点或端点表示一个碳原子，并省略书写氢原子的一种 表示有机化合物结构的式子，如异丁烷( )可表示为“ ”，莽草酸可用于合成药物达 菲，其结构如图，下列关于莽草酸的说法正确的是( ) A.分子式为C7H6O5 B.1mol 该物质最多可以和4molNaOH 发生中和反应 C.该分子中含有两种官能团 D.该物质可发生加成和取代反应 12.下列常见金属的冶炼原理中不合理的是( ) 金属 冶炼原理 A Fe Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 B Hg 2HgO 2Hg+O2↑ C Mg MgO+H2 Mg+H2O D Na 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ 13. 图中甲、乙表示的是两种生活中常见的有机化合物，对于甲、乙的结构与性质的描述正确的是( ) A.表示的是同一种物质 B.甲中是否混有少量乙，可用加入金属钠是否产生气体的方法进行检验 C.都能发生氧化反应 D.乙表示的分子结构中含有碳碳双键 14.关于三种化合物: ，下列说法正确的是( ) A.它们均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.它们的分子式都是C8H8 C.它们分子中所有原子都一定不共面 D.③的二氯代物有4 种 15.室温下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH 溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH 的变化曲线如图 所示。下列说法正确的是（ ） A.a 点所示溶液中c(Na＋)＞c(A-)＞c(H＋)＞c(HA) B.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 C.pH=7 时，c(Na＋)=c(A-)＋c(HA) D.b 点所示溶液中c(A-)＞c(HA) 16.某温度下，HNO2和CH3COOH 的电离常数分别为5.0×10-4 和 1.7×10-5。将pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙 述正确的是（ ） A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液 B．溶液中水的电离程度：b 点>c 点 C．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中n(Na+)相 同 D．从c 点到d 点，溶液中 减小（其中HA、A-分别代表相应的酸 和酸根离子） 17．在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知AgCl 的 Ksp=1.8×10-10。 下列说法不正确的是( ) A．t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-11 B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y 点变为X 点 C．t ℃时，Y 点和Z 点时Ag2CrO4的Ksp相等 D．t ℃时，将0.01mol·L-1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1KCl 和 0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀 18.向15 mL 0.1 mol/L H2A 二元弱酸溶液中逐滴滴加0.1 mol/L NaOH 溶液，混合溶液中H2A、HA- 和A2-的物质的量分数（δ）随pH 变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．曲线Ⅱ代表的微粒是A2- B．pH=3 至pH=4 的过程中c（H2A）、c（A2－）、c（HA－）之和不变 C．0.01mol/LNaHA 溶液中存在：c（Na+）>c（HA－）>c（A2－）>c （H2A） D．向pH=4.2 的溶液中持续滴加NaOH 溶液，水的电离程度持续变大 第Ⅱ卷 非选择题部分 二、填空题(共4 个题，共46 分) 19.（16 分）A、B、C、D、E、F、G 均为有机物，其中A 是常用来衡量一个国家石油化工发展水 平的标志性物质，它们之间有如下转化关系。（已知:乙醛在催化剂作用下可被氧气氧化为乙 酸。） 请回答下列问题: （1）写出A、D、G 的结构简式:A________; D________; G________。 （2）A、B 中官能团的名称:A________; B________。 （3）在F 的同系物中最简单的有机物的空间构型为________。 （4）与F 互为同系物且含有5 个碳原子的同分异构体共有________种。 （5）写出下列编号对应反应的化学反应方程式，并注明反应类型: ① 、________反应; ② 、________反应; ④ 、________反应。 20.（10 分）按要求完成下列问题。 （1）FeCl3可用于净水原理 （用离子方程式说明），把FeCl3溶液蒸干，灼烧， 最后得到的主要固体产物是 （填化学式）。 （2）已知H2A 为二元弱酸，溶液M 由20mL 1 mol·L-1 NaHA 溶液与20 mL 1 mol·L-1 NaOH 溶液等体 积混合而得,则溶液M 的pH (填“>”“<”或“=”)7,溶液M 中各微粒的浓度关系正确的是 。 A．c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) B．c(HA-)+c(H2A)+c(H+)=c(OH-) C．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=1 mol·L-1 D．c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+) （3）相同温度下同浓度的下列溶液：①(NH4)2SO4 NH ② 4Cl Na ③ 2CO3 NaHCO ④ 3，pH 由大到小的 顺序是 。（填序号） （4）在新制氯水中加入少量的NaCl 固体，水的电离平衡___________移动(填“向右”、“向 左”、或“不”)。 （5）某温度下，纯水中的c(H＋)=2×10-7 mol/L。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)=5×10-6 mol/L， 则溶液中由水电离出的c(H＋)为___________ mol/L。 21.（8 分）（1）①现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，用酸式滴定管盛装盐酸标准液滴定待 测碱液的浓度。如图表示某一次滴定前后50mL 滴定管中液面的位置。 该次滴定所用标准盐酸体积为_______mL。 ②滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果 ，(填“偏低”“偏高”或“无 影响”，下同)。若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴 定，则会造成测定结果________________。 (2)在分析化学中常用Na2C2O4作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。 若将W g Na2C2O4配成100 mL 标准溶液，移取20.00 mL 置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装 在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断滴定达到终点的现象是__________________。 若用KMnO4溶液滴定至终点时，消耗KMnO4溶液V mL，则KMnO4溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。 22. （12 分）软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物。 （1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4 ，再利用铝热反应原理制得锰，该 铝热反应的化学方程式为____________________________; （2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示： 下表为常温下有关物质的pKsp（注：pKsp=-lgKsp）。 软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4═12MnSO4+6CO2↑+18H2O ①该反应中，还原剂为__________，写出一种能提高还原浸出速率的措施__________; ②滤液1 的pH_____（填“大于”、“小于”或“等于”）MnSO4 浸出液的pH。 ③加入MnF2 的主要目的是除去_______（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）。 (3)由MnSO4 制取MnCO3：往MnSO4 溶液中加入过量NH4HCO3 溶液，该反应的离子方程式为 ； 若向MnSO4 溶液中加入（NH4）2CO3 溶液，还会产生Mn(OH)2，可能的原因是：MnCO3(s) +2OH—(aq) Mn(OH)2(s)+CO32—(aq)，常温下，计算该反应的平衡常数K=_____（填数值）。 （4）通常认为常温下残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，Fe3+完全沉 淀时溶液的pH 至少为 。 物质 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Ca(OH)2 Mn(OH)2 CuS CaS MnS MnCO3 pKsp 37.4 19.32 5.26 12.7 35.2 5.86 12.6 10.7