铁人中学2021级高一学年上学期期末考试化学试题

铁人中学2021 级高一学年上学期期末考试 化学试题 试题说明：1、本试题满分100 分，答题时间90 分钟。 2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。 3、可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（本部分包括20 小题，每小题只有一个选项最符合题意。第1 小题到第10 小题，每小 题2 分，第11 小题到第20 小题，每小题3 分，共50 分） 1．我国成功研制的铯(133Cs)原子钟，使我国的时间频率基准的精度从30 万年不差1 秒提高到600 万年不差1 秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数和质子数之差为( ) A．23 B．55 C．78 D．133 2．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：CO+2H＋=CO2↑+H2O B．铁和稀盐酸反应： 2Fe + 6H＋ ＝2Fe3＋+3H 2↑ C．氧化钠与水反应：O2－＋H2O ＝ 2OH－ D．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2＋＋CO＝CaCO3↓ 3．下列离子能大量共存的一组是（ ） A．Na＋、Pb2＋、SO、Cl－ B、Mg2＋、CO、Cl－、NO3 － C．Mg2＋、SO、K＋、NH4 ＋ D、Ca2＋、OH－、Ba2＋、NH4 ＋ 4．以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是（ ） A．得电子能力 F2>Cl2>Br2>I2 B．还原能力 F－<Cl－<Br－<I－ C．稳定性 HF>HCI>HBr>HI D．酸性 HF>HCI>HBr>HI 5．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预 测其性质，其中不正确的是( ) A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O 的氧化物 C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱 D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而易发生爆炸 6．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是( ) A．10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL 溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L 的溶液 C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水剩余的溶液 D．标况下，将22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液 7．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( ) A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 B．氯气与碱反应可制备漂白液、漂白粉，它们既可作漂白剂，又可作游泳池等场所的消毒剂 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口出现白雾；光照H2和Cl2的混合 气体时，因迅速化合而爆炸 D．氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O 2H＋ + Cl－+ClO－ 8．短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 原子的最外层电子数是其质子数的 2/3，X 原子的核电荷数等于Z 原子的最外层电子数，元素Y 的最外层电子数与最内层电子数相等。 下列说法正确的是（ ） A．单质的沸点：W<X B．简单离子的半径：Z>Y C．X、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸 D．X、Y 可形成化合物Y2X3 9．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列选项正确的是( ) A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物 B．实验①中的反应既是氧化还原反应，又是四种基本反应类型中的反应 C．实验③化学方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3↓+3HCl D．实验①、②所涉及的物质均为电解质 10．下列各组物质中，所加除杂试剂正确的是( ) 主体物质 杂质 除杂试剂 A FeCl2溶液 FeCl3 Cl2 B FeCl3溶液 CuCl2 Fe C NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 D FeSO4溶液 Fe2(SO4)3 Cu 11．化学在生产、生活中有着广泛的应用。下列说法中因果关系不正确的是( ) A．铁比铜金属性强， 可用FeCl3溶液腐蚀Cu 刻制印刷电路板 B．“84 消毒液”有效成分是NaClO，具有强氧化性，不能与“洁厕剂”（通常含盐酸）混合使用 C．Al(OH)3具有碱性，可用于治疗胃酸过多 D．NaCl 的性质稳定且有咸味，可用作调味品 12．“神舟十一号”的燃料是氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT，其中Li 的质量数为7，下列对这三 种物质的说法正确的是( ) A．质子数之比为1 2 3 ∶∶ B．中子数之比为1 1 1 ∶∶ C．摩尔质量之比为8 9 10 ∶∶ D．化学性质不相同 13．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．0.1 molNa2O2中阴离子的数目为0.2 NA B．0.1 molNa2O2与足量的水反应，转移电子的数目为0.2 NA C．0.1 molFe 和0.1 molCl2在点燃条件下反应时转移电子数目为0.2 NA D．1 L 0.4 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，产生Cl2的数目等于0.1 NA 14．元素周期表中第116 号元素已由俄罗斯科学家找到。假设第116 号元素的元素符号为R，则下 列有关叙述中正确的是（ ） A．R 的非金属性比S 强 B．R 元素原子的内层电子共有110 个 C．R 是过渡金属元素 D．R 元素原子的最高价氧化物的水化物为强酸 15．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。 实验 装置 试剂a 现象 ① 紫色的石蕊试液 溶液先变红后褪色 ② NaHCO3溶液 产生气泡 ③ HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 ④ FeCl2溶液、KSCN 溶液 溶液变红 由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是（ ） A．实验①说明新制氯水中含有H＋、HClO B．实验②发生的反应为HCO3 －＋HClO=ClO－＋CO2↑＋H2O C．实验③说明新制氯水中有Cl－，Cl－＋Ag＋=AgCl↓ D．实验④说明氯气具有强氧化性，Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋ 16．X、Y、Z、W 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( ) A．Y、Z、X 三种元素的原子半径依次增大 B．X、Z 都是第ⅣA 族元素，单质的氧化性X＞Z C．Y 的气态氢化物的热稳定性比Z 的强 D．R 元素与W 同族且相邻周期，则R 元素最高价氧化物的水化物的酸性比Z 的强 17．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表 元素代号 A B D E G H I J 化合价 －1 －2 ＋4、－ 4 －1 ＋5、－ 3 ＋3 ＋2 ＋1 原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186 分析判断下列说法正确的是( ) A．D、H、J 的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物 B．A、H、J 的离子半径由大到小的顺序是A＞J＞H C．G 元素的单质不存在同素异形体 D．I 在DB2中燃烧生成两种化合物 18．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示， 有关说法不正确的是（ ） A．线段BC 代表Fe3＋的物质的量的变化情况 B．原溶液中n(Fe2＋)：n(I－)：n(Br－)=2：1：3 C．当通入2 mol Cl2 时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋+2I－+2Cl2 = 2Fe3＋+I2+4Cl－ D．原混合溶液中c(FeBr2)= 6 mol·L－1 19．有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8 9 ∶。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入 NaOH 溶液，生成沉淀的质量随NaOH 溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是( ) 20．向100 mL NaOH 溶液中通入一定量的CO2气体，经充分反应后，再向所获得的溶液中逐滴加 入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断不正确的是( ) A．原NaOH 溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 B．通入CO2的体积为224 mL C．V(盐酸)=0~25 mL 的范围内发生的离子反应为：CO +H＋=HCO D．所得溶液的溶质成分为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1：2 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题（本部分包括4 题，共50 分） 21．（10 分）A、X、W、D、E 为短周期主族元素，且原子序数依次增大。A、D 同主族，X、W 同周期， X 形成的气态氢化物化学式为XH3，A、W 能形成两种液态化合物A2W 和A2W2，E 元素 的周期序数与主族序数相等。 （1）E 元素在周期表中的位置为________。W 的原子结构示意图为________。 （2）D 单质在空气中燃烧的化学方程式是 。 （3）D、E 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 。 （4）离子半径关系：r(A－) r(Li＋)（填“>”、“=”或“<”） （5）下列事实能说明W 元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是________(填字母)。 A．W 单质与H2S 溶液反应，溶液变浑浊 B．在氧化还原反应中，1 mol W 单质比1 mol S 得电子多 C．W 和S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 （6）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现 在改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程 式____________________________。 22．（12 分）A~J 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反 应物、生成物没有列出）。B 有磁性，I 是主族元素金属单质，G 为该主族元素的固态氧化物。 请填写下列空白： （1）A、B、C、D、E、F 六种物质中所含有的同一种元素是 。 ①主族元素 ②副族元素 ③既不是主族元素也不是副族元素 （2）检验C 溶液中阳离子的方法是 。 （3）⑥的现象是 。 此过程涉及的化学方程式是 。 （4）写出反应④的离子方程式 。 （5）取G 溶于过量盐酸中，取2 mL 反应后的溶液于试管中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，请描述 该过程的实验现象 。 23．（14 分）纯碱是重要的生活用碱和化工原料，用途广泛。请同学们按要求回答问题。 Ⅰ．纯碱生产：我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下。 （1）请写出煅烧炉中发生反应的化学方程式： 。 （2）侯氏制碱的创新之处：根据NH4Cl 在常温时的溶解度比NaCl 大，而在低温下却比NaCl 溶解 度小的原理，在5℃～10℃时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥，大 大提高了原料利用率、降低了生产成本，为世界制碱业做出了巨大贡献。 依据上述信息可知，副产品的成分为 ，循环Ⅰ中物质的主要成分是 。 （本小题涉及到的物质均写化学式） Ⅱ．产品纯度的测定：上述生产中获得的纯碱产品中含有少量NaCl 杂质，为测定该样品中纯碱的 质量分数，可用如图所示的装置进行实验。