江苏省淮安市2021-2022学年高一上学期1月期末调研测试 化学

淮安市2021~2022 学年度第一学期期末调研测试 高一化学试题2022.01 考试时间：75 分钟 总分：100 分 可能用到的相对原子质量：H-1 -23 -24 -137S-32 O-16 -35.5 选择题（共54 分） 单项选择题：本题包括18 小题，每小题3 分，共计54 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2021 年5 月9 日，我国第一所培养“碳中和”领域专门人才的新型研究型学院——西北大学 榆林碳中和学院成立。下列措施或方法无助于实现“碳中和”的是（ ） A.可用碳酸钠溶液捕捉（吸收） B.煤中添加石灰石，以减少二氧化硫对环境的污染 C.开发新型光伏电池材料，提高太阳能电池的光电转换效率 D.开发新型催化剂直接利用太阳能和水制备氢气，制造氢能汽车 2.注射新冠疫苗能有效防止感染新冠病毒，装载疫苗的玻璃瓶是硼硅药用玻璃瓶，生产硼硅玻璃 的主要原料是 、 ，其中 属于下列物质类型中的（ ） A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 3.下列物质属于电解质的是（ ） A.氯水 B.酒精 C. 固体 D.石墨 4.反应： 可用于联合制碱。下列表示反应中 相关微粒的化学用语正确的是（ ） A. 的电子式： B.氯原子的结构示意图： C.中子数为10 的氧原子： D. 电离： 5.下列有关物质性质与用途对应关系正确的是（ ） A. 溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 B.次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C. 具有还原性，可用于纸浆漂白 D.明矾易溶于水，可用作净水剂 6.下列生活中常见物质主要成分的化学式表示正确的是（ ） A.纯碱- B.钡餐- C.熟石灰- D.胆矾- 7.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A. 溶液： 、 、 、 B. 溶液： 、 、 、 C. 溶液： 、 、 、 D. 溶液： 、 、 、 8.下列图示对应的操作规范的是（ ） A. B. C. D. 9.下列指定的离子方程式正确的是（ ） A.氯气溶于水： B.碳酸钙溶于醋酸： C.钠和水反应： D.硫酸与氢氧化钡溶液反应： 10.下列关于 和 说法正确的是（ ） A.用澄清石灰水鉴别 和 B. 固体中含少量 杂质，可通过加热的方法除去 C.向同浓度 和 溶液中滴加几滴酚酞， 的红色较深 D.相同温度下， 的两种盐溶液分别与同浓度的稀盐酸反应， 较剧烈 11.在题给条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ） A. B. C.浓硫酸 D. 12.下列分离混合物的方法中不正确的是（ ） A.使浑浊的食盐水变澄清——过滤 B.从溴水中分离出溴——萃取、分液 C.从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏 D.把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来——蒸发结晶 13.关于海水资源的综合利用，下列说法不正确的是（ ） A.海水中含量最高的盐是 B.电解饱和食盐水可以制得金属钠 C.从海水中提取的镁可用于制造火箭、飞机 D.食用含碘丰富的海产品可防治甲状腺肿大 14.下列对浓硫酸的叙述中，正确的是（ ） A.常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属 B.浓硫酸和碳单质加热反应，表现出强氧化性 C.浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化 D.滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，属于物理变化 阅读下列材料，回答15~16 题。 和亚氯酸钠（ ）都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度 气体易发生爆炸， 在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产 和 的工艺流程为： 15. 发生器中反应为 （未配平）， 下列有关该反应的说法中，正确的是（ ） A.反应中 是氧化剂 B.反应中 是氧化产物 C.每生成 转移 电子 D.参加反应的 和 的物质的量之比为2:1 16.下列关于 生产流程的相关说法，不正确的是（ ） A.工业上将 制成 固体，便于贮存和运输 B.“操作A”包括过滤、洗涤、干燥 C.生产时向 发生器中通入空气，可避免发生危险 D.吸收器中生成 的离子方程式为： 17.下列说法正确的是（ ） A.用饱和 溶液除去 气体中的 B.利用丁达尔效应可以鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 C.配制 溶液需称取 固体9.6g D. 溶液与 溶液中 前者大 18.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入 溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有 B 向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该粉末一定是碳酸盐 C 向某无色溶液滴加盐酸酸化的 溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中一定不含 非选择题（共46 分） 19.（16 分）随着原子序数的递增，A~G 七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关 系如图所示。 （1）G 元素在周期表中的位置为________________。 （2）元素A 与C 形成 分子的电子式为______________，B 元素的单质的结构式为________ ________。 （3）A、B、F 三种元素的原子半径由大到小的顺序是____________________。（填元素符号） （4）D 元素最高价氧化物的水化物所含的化学键有_______________（填化学键类型），D 元素 最高价氧化物的水化物与E 元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_______________ ________。 （5）元素C、G 形成的简单气态氢化物中， 与 的稳定性较强的是________________ （填化学式）。 （6）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算 机研究方面带来重大突破。已知铷（ ）是37 号元素，相对原子质量是85，位于ⅠA 族。关 于铷的下列说法中不正确的是________________（填序号）。 a.与水反应比钠更剧烈 b. 与水能剧烈反应并释放出 c.单质 具有很强的氧化性 d. 的碱性比同浓度的 弱 20.（16 分）实验室里可用如下图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质。 图中a 为氯气发生装置，c 的试管中盛有15mL30%的 溶液，并置于热水浴中，d 的试管中 盛有15mL8%的 溶液，并置于冰水浴中，f 为 的发生装置。 （1）制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的 固体，再通过______________（填写仪器 名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。 （2）装置b 的作用是______________________________。 （3）f 装置中反应的化学方程式为_____________________。 （4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是________________。 （5）反应完毕经冷却后，c 装置的试管中有大量晶体析出，图中符合该晶体溶解度随温度变化 规律的曲线是__________________（选填字母）；从c 装置的试管中分离该晶体的操作是______ ___________（填写实验操作名称）。 （6）将d 中余气与f 中产生的气体通入e 中，产生的现象为________________。 （7）该实验有一处明显的缺点是_________________________。 21.（14 分）认识含硫物质的性质及转化规律，能帮助我们更好地认识自然和保护环境。 （1）模拟酸雨的形成原因。将 气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用 计测定其 ， 每隔10min 读数一次，所得数据如下： 时间（min） 0 10 20 30 40 4.95 4.94 4.86 485 485 随着时间的推移， 逐渐变小的原因是____________________（用化学方程式表示）。 （2）防治 对环境的污染。 ①从物质分类角度看， 属于酸性氧化物。工业上常用 将 转化为亚硫酸盐，写 出所得亚硫酸盐的化学式：__________________。 ②从元素价态看， 中S 元素为+4 价，既具有氧化性，又具有还原性。用生物质热解气（主 要成分为 、 、 ）可将 在高温下还原成单质硫。写出 还原 反应的化学 方程式：_______________。 （3）获取空气质量信息。某化学小组为了测定空气中 的体积分数，做了如下实验：取标准 状况下的空气20.00L（含 、 、 、 ），缓慢通过足量氯水中，在所得溶液中加入 稍过量的 溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为2.33g。 ①将上述空气缓慢通过足量氯水，写出反应的离子方程式：_______________________。 ②检验沉淀是否洗涤干净的方法是__________________。 ③求空气样品中 的体积分数。（写出计算过程） 淮安市2021~2022 学年度第一学期期末调研测试 高一化学试题参考答案及评分标准2022.01 一、选择题（每小题只有一个正确的选项，每小题3 分，共54 分） 1.B 2.D 3.C 4.B 5.B 6.B 7.A 8.D 9.C 10.D 11.A 12.D 13.B 14.B 15.D 16.D 17.B18.A 二、非选择题（本题包括3 题，共46 分） 19.（16 分每空2 分） （1）第三（3）周期，（第）ⅥA 族（各1 分，仅VI 不得分） （2） ； ； （3） （ 、C、N 给分，N、C、 不得分， 暂给分） （4）离子键、（极性）共价键（各1 分，有错不得分） （化学式错不得分，未配平得1 分） （5） （6） （各1 分，有错不得分，多选扣1 分，扣完为止） 20.（16 分 每空2 分） （1）分液漏斗（专有名词，有错不得分） （2）除去 中的 （3） （化学式错不得分，未配平得1 分） （4）反应温度及碱液浓度不同（每点1 分） （5）M 过滤 （6）有白色沉淀生成 （7）无尾气处理装置 21.（14 分，每空2 分，计算4 分） （1） （化学式错不得分，未配平得1 分） （2）① ② （化学式错不得分，未配平得1 分） （3）① （化学式错不得分，未配平得1 分） ②取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加 酸化的 溶液，（操作1 分）若无沉淀生 成，则已洗涤干净（现象1 分）。（未强调“最后”和“ 酸化”各扣1 分） ③ ………………………………………………………………1 分 …………………………………………………………………………1 分