辽宁省辽东南协作体2021-2022学年高一上学期第一次月考 化学(0001)(1)

2021－2022 学年度上学期月考试卷 高一化学 考试时间：75 分钟满分：100 分 考试内容：必修1 第一章所有内容 能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Ca 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 一、选择题(每题只有一个正确的选项。共计45 分，每小题3 分) 1.下列变化不涉及化学反应的是 A.钢铁生锈 B.木柴燃烧 C.冰雪融化 D.食品腐败 2.下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是 A.Na2CO3·10H2ONa2CO3 B.盐酸液氮 C.石油冰 D.碘酒干冰 3.如图是制备Fe(OH)3胶体的示意图，下列关于制备过程的叙述正确的是 A.将FeCl3稀溶液滴入温水中即可 B.将饱和FeCl3溶液滴入NaOH 溶液中 C.将饱和FeCl3溶液滴入加热沸腾的水中 D.将浓氨水滴入沸腾的饱和FeCl3溶液中 4.物质的分类如右图所示：由图判断下列说法中不正确的是 A.甲图所示的分类方法属于树状分类法 B.甲图中“……”包含混合物 C.碱性氧化物一定是金属氧化物 D.非金属氧化物不一定都是酸性氧化物 5.下列关于胶体的认识中，正确的是 A.胶体，都是液态的 B.一个Fe(OH)3就是一个氢氧化铁胶体颗粒 C.是否有丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别 D.鉴别溶液和胶体的简单方法可以用一束光照射 6.下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－＝H2O”表示的是 A.Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl 溶液与Ca(OH)2溶液混合 C.H2SO4溶液与KOH 溶液混合 D.NaHCO3溶液与NaOH 溶液混合 7.下列电离方程式正确的是 A.Ba(OH)2＝B2＋＋(OH)2 B.H2SO4＝2H＋＋SO4 2－ C.KNO3＝K＋＋3NO－ D.FeCl3＝Fe＋3＋3Cl－1 8.下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A.Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和HNO3 B.BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4 C.NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4 D.NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2(过量)和NaOH 9.下列说法正确的是 A.液态HCl、固态NaCl 均不能导电，所以HCl、NaCl 是非电解质 B.NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2是电解质 C.蔗糖、乙醇在液态时或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质 D.铜、石墨均能导电，所以它们是电解质 10.下列实验的导电能力变化符合下图的是 A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的硫酸 B.向NaOH 溶液中遂滴加入等浓度的硝酸 C.向澄清石灰水中逐滴加入等浓度的Na2CO3溶液 D.向NaCl 溶液中逐滴加入等浓度的KNO3溶液 11.下列变化过程属于还原反应的是 A.HCl→Cl2 B.Mg→Mg2＋ C.Cl－→AgCl D.CuO→Cu 12.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 13.我国“神舟七号”载人飞船的主要燃料是偏二甲肼(用R 表示)，它与四氧化二氨燃烧时 发生反应：R＋2N2O4＝3N2＋4H2O＋2CO2，则下列叙述错误的是 A.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 B.偏二甲肼分子中所有原子都达到最外层8 电子稳定结构 C.在反应中N2O4作氧化剂 D.R 的化学式为C2H8N2 14.在酸性介质中，VO2＋与MnO4 ＋反应，可得含矾的离子是 A.VO3 3＋ B.VO2 ＋ C.V3＋ D.V2＋ 15.元素铭(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是 A.反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 B.反应②利用了H2O2的氧化性 C.反应②的离子方程式为2CrO2 ＋＋3H2O2＋2OH－＝2CrO4 2＋＋4H2O D.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 二、填空题 16.(12 分)对牙膏的探究要用到许多化学知识。 (1)牙膏中的摩擦剂可以有效的除去牙齿表面的牙垢，下表列出了两种牙膏中的摩擦剂，请 在表中填写两种摩擦剂所属的物质类别： (2)根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是 (填“易溶”或“难溶”)。 (3)X 牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸 钙的实验方案，其流程如下图所示： 请写出上述方案中有关反应的化学方程式： ② ； ③ 。 (4)若①中5.0 g 石灰石完全反应，能得到生石灰的质量为 。 17.(16 分)下列物质中：A.KCO3 晶体：B.CH3CH2OH(酒精)；C.H2SO4 溶液：D.单质铜； E.HNO3溶液：F.熔融氯化钾；G.SO2气体；H.液态氯化氢 (1)能够直接导电的是 ； (2)虽溶于水能导电，但不是电解质的是 ； (3)溶于水也不能导电的是 ； (4)本身不导电，但溶于水后能导电的是 ； (5)虽直接能导电，但不是电解质的是 ； (6)虽不能直接导电，但也是电解质的是 。 (7)(4 分)写出A 制备氧气方程式并用单线桥标出电子转移 。 18.(12 分，每空2 分)按要求书写下列反应的离子方程式。 (1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式： 。 (2)锌粒投入稀H2SO4中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加， 离子的量没有 变化，反应的离子方程式： 。 (3)向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。 (4)将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成两等份，分别加入足 量的硝酸、氢氧化钙溶液。请分别写出发生反应的离子方程式： ① 。 ② 。 19.(15 分)检测某明矾样品(含砷酸盐)中砷的含量是否超标，实验步骤如下： (实验1)配制砷标准溶液 ①取0.132 g As2O3，用NaOH 溶液完全溶解后，配制成1 L Na3AsO3溶液(此溶液1 mL 相当 于0.10 mg 砷)。 ②取一定量上述溶液，配制1 L 含砷量为1 mg·L－1的砷标准溶液。 (1)步骤②需取用步骤①中Na3AsO3溶液 mL。 (实验2)制备砷标准对照液(实验装置如图，夹持装置已略去) ①往B 瓶中加入200 mL 砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI 试液和SnCl2溶液， 室温放置10 min，使砷元素全部转化为H3AsO3。 ②往B 瓶中加入足量锌粒(含有ZnS 杂质，该杂质能与盐酸反应生成还原性气体H2S)，立 即塞上装有乙酸铅棉花的导气管C，并使C 管右侧末端插入比色管D 中银盐吸收液的液面 下，控制反应温度25～40℃。45min 后，生成的砷化氢气体被完全吸收，Ag 被还原为红色 胶态银。 ③取出C 管，在D 中添加氯仿至刻度线，混匀，得到砷标准对照液。 (2)乙酸铅棉花的作用是 。 (3)完成并配平生成砷化氢反应的离子方程式： 。 提示：Zn＋H3AsO3＋H＋＝( )＋Zn2＋＋( ) (4)控制B 瓶中反应温度的方法是 ；反应中，通入N2的作用是 。 (5)C 管右侧末端导管口径不能过大(一般为1mm)，原因是 。 (实验3)判断样品中砷含量是否超标 称取a g 明矾样品替代(实验2)①中“2.00 mL 砷标准溶液” ，重复(实验2)后续操作。对比实验2、3 比色管D 中液体的颜色，若实验3 中液体颜 色浅，说明该样品含砷量未超标，反之则超标。 (6)国标规定砷限量为百万分之二(质量分数)。实验测得明矾样品中砷的含量恰好达标，则a 的值为 g。 高一化学答案 CBCBD CBACA DCBBD 16. 盐 酸性氧化物 难溶 CaO+H2O===Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3+2NaOH 2.8g 17、答案 (1)C、D、E、F (2)G (3)B (4)A、G、H (5)C、D、E (6)A、H (漏选1 分，错选0 分） 略（方程式2 分，单线桥1 分，电子数1 分） 18、答案 (1)CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O (2)SO Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ (3)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O (4)①HCO＋H＋===CO2↑＋2H2O ②HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O 19． 10.0 除去H2S 气体，以免干扰D 中反应 3Zn+H3AsO3+6H+=AsH3↑+3Zn2++3H2O 水浴加热 将AsH3气体完全带入D 管、 防止AsH3被氧化 使AsH3气体被充分吸收，确保形成胶态银 1.0g