福建省福州市八县（市）协作校2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题(1)

1 福州市八县（市）协作校2021-2022 学年第一学 期期中联考 高二 化学试卷 【完卷时间：75 分钟；满分100 分】 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Fe:56 Cu:64 一、单项选择题（每小题4 分，共40 分） 1.下列既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是( ) A． 氢氧化钡晶体与氯化铵的反应 B． 铝热反应 C． 高温条件炭与水蒸气的反应 D． 生石灰与水反应 2.一定量的铁片与足量稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生 成速率增大且生成氢气总量不变的是（ ） A．降低温度 B. 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用等量的铁粉 3、设C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH >0，反应速率为V 1； 2NO2(g) N2O4(g) ΔH <0，反应速率为V 2 。对于上述反应， 当温度降低时，V 1和V 2的变化情况为（ ） A. 同时减小 B. 同时增大 C. V 1增大，V 2减小 D. V 1减小，V 2增大 4. 在密闭容器中进行如下可逆反应：2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g)，已知SO2、O2、SO3三者起始浓度分别为0.1 mol·L－1、 0.05 mol·L－1、0.1 mol·L－1，在一定条件下反应处于平衡状态，此 时容器中不可能的情况是( ) A．SO3为0.15 mol·L－1 高二化学第— —（共8 页） 2 B．SO2为0.25 mol·L－1 C．SO2、SO3总浓度为0.2 mol·L－1 D．O2为0.03 mol·L－1 5.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：M(g)＋N(g) 2P(g)＋Q(s)。下列不能判断达到化学平衡状态的标志是 ( ) A．消耗1 mol M 的同时消耗2 mol P B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．混合气体的密度不变 D．当容器中混合气体物质的量不变 6.向3 份浓度和体积均相等的NaOH 溶液中分别加入适量的浓硫酸、 稀氢氟酸、稀盐酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系 正确的是( ) A． ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B． ΔH2＞ΔH3＞ΔH1 C． ΔH2＞ΔH1＞ΔH3 D． ΔH1＞ΔH3＞ΔH2 7.用惰性电极电解Na2SO4、AgNO3、KCl 的混合液，最先从阴极和 阳极上析出的物质分别是( ) A． H2和Cl2 B． Ag 和Cl2 C． H2和O2 D． Ag 和O2 8.甲醇燃料电池在碱性条件下的电池反应为2CH3OH＋3O2＋4OH－ ===2CO3 2-＋6H2O。则下列有关说法不正确的是( ) A． O2在正极参与反应 B． 该电池使用一段时间后溶液pH 变小 C． 负极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－===CO3 2-＋6H2O D． 每转移0.6 mol 电子，则消耗氧气的体积为3.36L 9、用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段 时间后，两极均收集到224ml 气体（标准状况），则原混合溶液中 高二化学第— —（共8 页） 3 Cu2+的物质的量浓度为( ) A．0.1mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1 10 ．已知一定温度下在2.5L 密闭容器中加入0.10molCO2 和 0.40molH2S，发生反应CO2(g)+H2S(g) COS(g)+H2O(g)， 达到平衡后水的物质的量分数为0.02，则下列说法错误的是（ ） A．该反应达到平衡时H2S 的物质的量为0.39mol B．CO2的平衡转化率为10％ C．若该反应为放热反应，则升高温度该反应的平衡常数增大 D．此温度下该反应的平衡常数约为0.0028 二、填空题（5 题，共60 分） 11.（12 分） （1）实验测得10g 液态甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体 和液态水时释放出227kJ 的热量。试写出甲醇燃烧的热化学方程式： 。 (2）现己知A2(g)和B2(g)反应生成1 molAB3(g)过程中能量变化示意 如下图。根据下列已知键能数据计算A-B 键键能为________________ ____kJ/mol 。 (3)在如图所示的装置中进行 中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列 问题： 从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 。 烧杯间填满碎纸条的作用是 。若大烧杯上 不盖硬纸板，求得的中和热ΔH (填“偏大”“偏小”或“无影 高二化学第— —（共8 页） 化学键 A≡A B-B 键能(kJ/mol) 946 436 4 响”)。 甲同学用 50 mL 0.50 mol·L－1 盐酸与 50 mL 0.55 mol·L －1 NaOH 溶液进行中和反应，通过计算得到 ΔH=-54.8kJ/mol,该结果与 ΔH=-57.3kJ·mol-1有偏差，产生此偏差的原因可能是______。 A、用温度计测定HCl 溶液起始温度后直接测定NaOH 溶液的温度 B、一次性把NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 C.实验装置保温、隔热效果差 若改用 60 mL 0.50 mol·L－1 盐酸与 60 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液进行反应，两个实验相比，所放出的热量__________(填“相等” 或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)若 用50mL0.5mol·L-1醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得反应前后 温度的变化值会______（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。 12．（12分）铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的 影响因素，某同学做了如下探究实验： 高二化学第— —（共8 页） 5 （1）上述实验中发生了吸氧腐蚀的是 （根据实验现象填序号，下 同），正极反应式是 ； （2）发生的腐蚀是析氢腐蚀的是 （填序号)负极反应式是 。 （3）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素有 （填两项）； （4）为防止铁的锈蚀，地下埋的水管可采用外加电流的阴极保护法， 请列举工业上普遍采用的其它方法是 (答两种方法)。 13 .(13分） 高二化学第— —（共8 页） 序号 内 容 实验现象 1 常温下将铁钉放在潮湿空气中一小时 铁钉表面依然光亮 2 常温下将铁钉放在潮湿的空气中一个月 铁钉表面已变得灰暗 3 常温下将铁钉放在干燥空气中一个月 干燥的铁钉表面依然 光亮 4 将潮湿的铁钉放在常温的氧气流中一小时 铁钉表面略显灰暗 5 将潮湿的铁钉放在高于常温的氧气流中一小时 铁钉表面已变得灰暗 6 将铁钉放在燃煤的厨房中一个月 铁钉表面已变得灰暗 7 将浸过氯化钠溶液的铁钉放在高于常温的氧气流 中一小时 铁钉表面灰暗程度比 实验5严重 X Y CH4 Z 溶液 乙池 6 （1）甲池中负极上的电极反应式： （2）若乙池中X、Y、Z,分别是石墨、铁，硫酸铜溶液， 那么，石墨电极上发生的电极反应式为 要使乙池恢复到电解前的状态（电解完成后硫酸铜还有剩余），应向 溶液中加入适量的______________。 A. Cu(OH)2 B. CuO C.CuCO3 D.CuSO4 当通过0.04mol 电子时，通电后乙中溶液体积为200mL，则通电后 所得的硫酸溶液的物质的量浓度为______________。 （3）若Z 是足量R(NO3)m溶液时，当通过0.04mol 电子时，某一电 极析出了a g 金属R，则金属R 的相对原子质量Mr(R)的计算公式为 Mr(R)＝____________(用含a、m 的代数式表示)。 （4）若将乙池中两个电极改成等质量的Fe 和Cu，实现在Fe 上镀 Cu，则Y 是 ，当甲中消耗0.8gCH4时，乙池中两个电极质量差为 ______。 14.（11 分）恒温时，将4molA 和4molB 气体投入固定容积为1L 密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g) C(s)＋xD(g)，10s 时测得 A 的物质的量为2.8mol，D 的反应速率为0.18mol·L—1·s—1；40s 时 反应恰好处于平衡状态，此时A 的转化率为50%。请填写下列空白： （1）x = （2）从反应开始到10s，B 的平均反应速率为 （3）从反应开始到40s 达平衡状态，D 的平均反应速率为 （4）平衡时容器内混合气体中A 的体积分数为 （5）某条件下，C(A)与反应时间t 的关系如下图，若保持其他条件 不变，请在图上画出加入催化剂时C(A)随时间的变化曲线示意图。 高二化学第— —（共8 页） t C(A) 7 （6）若该反应的正反应为吸热反应，则升温逆反应的速率 （填 增大、减小或不变）。 15.(12 分）煤化工中常常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热 值等问题。 (1)在一定条件下：① C(s)+ CO2(g) 2CO(g) ② C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g) ③ CO(g)+ H2O(g) H2(g)+ CO2(g) 如果在一定温度下，三个反应的平衡常数分别为K1、K2和K3 则K1、K2、K3之间的关系是 。 (2)已知C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g)的平衡常数和温度关系如 图 ① 该 反应的平衡常数表达式 ；△H 0(填﹤,﹥或=） ②某温度下，各物质的平衡浓度符合下式： 13C(H2O)=5C(CO)·C(H2),则该温度是 ℃ ③恒温恒容条件下，下列各项能表示该反应达到平衡状态是 A．消耗C(s)的物质的量与生成CO(g)的物质的量之比为1∶1 B．断开2molH—O 键，同时生成1molH—H 键 C．压强不再变化 D．气体密度不再变化 (3)工业上还可以利用生成的一氧化碳和氢气来合成甲醇。 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 已知某温度下向体积为1 升的恒容容器中充入CO(g)和H2(g)各 1mol/L。平衡时,其中某种气体反应物的浓度为0.75mol/L，同时生 高二化学第— —（共8 页） 温度℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 0.6 0.9 1 1.7 2.6 8 成甲醇的浓度为0.25mol/L。 ①该气体反应物是 ，该温度下反应的平衡常数K= 另一种气体反应物的平衡转化率为 。 ②相同条件下，向该平衡体系中再充入三种物质各0.25mol,此时反 应的V（正） V(逆）(填﹤,﹥或=）。 高二化学第— —（共8 页）