福建省福州市八县（市）一中2022-2023学年高二上学期11月期中联考化学试题

高二化学 第 1 页，共 14 页 （北京）股份有限公司 2022－2023 学年第一学期八县（市）一中期中联考 高中二年化学科试卷 命题学校： 连江一中 命题教师： 陈萍 审核教师：林秀清、谢晓清 考试日期：11 月11 日 完卷时间：75 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ag-108 Cu-64 一、选择题(每题3 分，共48 分。每小题只有一项符合题目要求) 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是 A. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 B. 我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂加快反应速率的原理 C. 硅太阳能电池和锂离子电池的工作原理相同 D. 氢能是利用太阳能等产生的，故属于二次能源 2.已知反应：①101 kPa 时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝−221 kJ•mol-1 ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝−57.3 kJ•mol-1 2SO ③ 2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH＝−Q kJ•mol-1 (Q＞0) 下列结论正确的是 A.碳的标准燃烧热等于110.5 kJ•mol－1 B.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1 mol 水时放出57.3 kJ 的热量 C.相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量 D.将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化 3．下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是 A．用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，测得的△H 偏大 B．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1mol H2O 的△H 均为−57.3kJ/mol C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 D．某同学实验测出稀盐酸和稀NaOH 溶液反应生成1mol H2O 的反应热为 ，造成这一结果的原因一定是用测量过稀盐酸温度的温度计直接测 量 稀NaOH 溶液的温度 4.图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验( X、Y 均表示石墨电极)微观示意图。 下列说法不正确的是 A. 代表的离子的电子式为 B. 图a中放入的是氯化钠固体，该条件下不导电 C. 能导电的装置中，X上均有气体产生 D. 能导电的装置中，Y的电极产物相同 5.电解熔融氯化钠和氯化钙混合物制备金属钠的装置如图所示。阳极A 为石墨， 阴极为铁环K，两极用隔膜D 隔开。氯气从阳极上方的抽气罩H 抽出，液态金属 钠经铁管F 流入收集器G。下列叙述正确的是 A.氯化钙的作用是做助熔剂，降低氯化钠的熔 点 B.金属钠的密度大于熔融混合盐的密度，电解 得 到的钠在下层 C.隔膜D 为阳离子交换膜，防止生成的氯气和 钠 重新生成氯化钠 D. 电解时阴极的电极反应为Na++ e—=Na，发生 氧化反应，阴极上可能有少量的钙单质生成 6.最近报道的一种处理酸性垃圾渗滤液并用其发电的示意图如图(注：盐桥可使原 电池两极形成导电回路)。装置工作时，下列说法错误的是 A.该电池不能在较高温度下进行 B.电子由Y 极沿导线流向X 极 C.盐桥中K+向Y 极移动 D.Y 极发生的反应为： 2NO3- +10 e—+12H+=N2↑+6H2O 7. 下列说法正确的是 A．活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成 B．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 C．温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率 D．活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后 的能量变化产生影响 8. 硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 某学习小组为研究反应物浓度和温度对该反应速率的影响，设计以下3 组实验下 列说法不正确的是 实验序号 反应温 度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol∙L-1) V/mL c/((mol∙L-1)) V/mL 高二化学 第 2 页，共 14 页 （北京）股份有限公司 Ⅰ 25 5 0.2 10 0.1 x Ⅱ 25 10 0.1 10 0.2 5 Ⅲ 35 10 0.1 5 y 10 高二化学 第 2 页，共 14 页 （北京）股份有限公司 A．该反应所需的仪器有：量筒、温度计、秒表、烧杯 B．通过记录产生淡黄色沉淀所需的时间可以比较反应的快慢 C．对比实验Ⅱ、Ⅲ研究温度对该反应速率的影响，则y=0.2 D．对比实验Ⅰ、Ⅱ研究c(H+)对该反应速率的影响，则x=10 9.如图是一套模拟工业生产的电化学装置。丙装置中两电极均为惰性电极，电解质溶液 为KCl 溶液，不考虑气体溶解，且钾离子交换膜只允许钾离子通过。下列说法正确的 是 A.若甲装置中b 为精铜，a 为镀件，则可实现a 上镀铜 B.乙池通入CH3OH 的电极反应式为CH3OH+6e—+2H2O=CO2 +8H+ C.丙装置可以制取KOH 溶液，制得的KOH 可以通过g 口排出 D.当d 电极消耗标准状况下1.12LO2时，丙装置中阳极室溶液质量减少14.9g 10.一定温度下在1L 的密闭容器中放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反 应：CaC2O4(s) CaO(s) + CO(g) + CO ⇌ 2(g)。若某时刻达到平衡时，将容器体积缩小为 原来一半并固定不变，在t1时刻重新达到平衡，CO2的浓度变化情况是 A．增大 B．减少 C．不变 D．无法判断 11．下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是 12． 一 定 条 件 下 与 分别在有、无催化剂存在的情况下 发生反应生成 或 或 的能量变化如 右图所示，图中反应物 和生成物 已略去。 已知：①C H 3OH (g)+O2(g) CO(g)+2 H 2O(g)，∆H1=akJ mol-1 ②2CO(g)+O2(g) 2C O2(g) 下列有关说法正确的是 A． ， B．在有催化剂作用下， 与 反应主要生成 C．2 HCHO(g)+O2(g) 2CO(g)+2 H 2O(g) ∆H=-470kJ mol-1 D．2C H 3OH (g)+3O2(g) 2C O2(g)+4 H 2O(g) 13．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH 的催化反 应历程。该历程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．生成CH3COOH 总反应的原子利用率为100% B．CH4→CH3COOH 过程中，有共价键的断裂和形成 C．①→②放出能量，E 为该反应的活化能 D．该催化剂可加快反应速率并有效提高反应的化学平衡常数 14. 利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。下列说法不正确的是 反应条件 可逆反应 标志 A 恒温恒容 2SO2(g)+O2(g) 2SO ⇌ 3(g) 混合气体的密度不变 B 恒温恒压 NH2COONH4(s) 2NH ⇌ 3(g)+CO2(g) NH3在混合气体中的百分 含量不变 C 恒温恒容 H2(g)+I2(g) 2HI(g) ⇌ QC(浓度商)不变 D 恒温恒压 2NO2(g) N ⇌ 2O4(g) c(NO2)=2c(N2O4) 实验装置 编号 浸泡液 pH 氧气浓度随时间的变化 1.0mol/LNH4Cl 5 0.5mol/L(NH4)2SO4 5 1.0mol/LNaCl 7 0.5 mol/L Na2SO4 7 高二化学 第 3 页，共 14 页 （北京）股份有限公司 A. 上述正极反应均为 B. 在不同溶液中， 是影响吸氧腐蚀速率的主要因素 高二化学 第 3 页，共 14 页 （北京）股份有限公司 C. 向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快 D. 在300min 内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液 15. 通过以下两步反应可实现NH4Cl 分解产物的分离。 NH4Cl(s)+MgO(s) NH3(g)+Mg(OH)Cl(s) ΔH=+61.34 kJ·mol -1 Mg(OH)Cl(s) HCl(g)+MgO(s) ΔH=+97.50 kJ·mol -1 下列说法不正确的 是 A. 反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔH=+158.84 kJ·mol -1 B. 两步反应的ΔS 均大于0 C. Mg(OH)Cl 是NH4Cl 分解反应的催化剂 D. 5.35 g NH4Cl 完全分解理论上可获得标准状况下的HCl 约2.24 L 16. 下列生产或实验事实引出的结论不正确的是 二、非选择题（共 4 题，共 52 分） 17. （10 分） 化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。 I.由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为： 已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； ΔH＝-3935 kJ·mol-1 2CO ② (g)＋O2(g)＝2CO2（g）； ΔH＝-566 kJ·mol-1 TiO ③ 2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4(s)＋O2（g）；ΔH＝+141 kJ·mol-1 则 （1）TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C（s）＝TiCl4（s）＋2CO（g）的ΔH＝__________。 II.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环 利用。 反应A： 已知：ⅰ.此条件下反应A 中，4 mol HCl 被氧化，放出115.6 kJ 的热量。 . ⅱ （2）写出该条件下，反应A 的 热化学方程式为 。 （3）断开1 mol H—O 键与断开1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________kJ。 III.利用 与 制备合成气( 、 )，可能的反应历程如图所示： 说明： 为吸附性活性炭， 表示方框中物质总能量(单位： )， 表示 过渡态。 (4)制备合成气总反应的 可表示为 kJ·mol -1。 (5)若 ，则决定速率步骤的化学方程式为 。 18. （18 分） . Ⅰ根据右图填空。 （1）右图为电解精炼银的示意图(粗银中含有Zn 杂质),则 (填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银。电解一 段 时间后，电解液中c(Ag+)浓度将 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (2) 若b 极有少量红棕色气体生成,则生成该气体的电极 反应式为 。 . Ⅱ 如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加21.6 g，试回答： 选项 事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反 应，升高溶液的 温度，析出沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高 反应温度，化学反应速率 加快 B 在容积不变的密闭容器中发生反应： 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)，向其中通入氩气 反应速率减慢 C 工业制硫酸过程中，在SO3的吸收阶段，喷洒 浓硫酸吸收SO3 增大气液接触面积，使 SO3的吸收速率增大 D A、B 两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶 液，在B 中加入2～3 滴FeCl3溶液，B 试管中 产生气泡快 当其他条件不变时，催化 剂可以改变化学反应速率 高二化学 第 4 页，共 14 页 （北京）股份有限公司 （3）电源为碱性氢氧燃料电池，则电源电极X的电极反应式为 高二化学 第 4 页，共 14 页 （北京）股份有限公司 （4）PH 变化：A_______，B_______(填“增大”“减小”或“不变”)； （5）若A中KCl足量且溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的O H −的物质的量浓度 为 mol/L(假设电解前后溶液的体积无变化)； （6）通电5min后，B中共收集2240mL气体(标准状况)，溶液体积为200mL，则通电前 CuSO4溶液的物质的量浓度为 (设电解前后溶液体积无变化)，若要使B装 置溶液要恢复到电解前的状态，需要加入的物质以及相应的物质的量正确的是_______ ___。 A.0.05molCuO B.0.05molCuO和0.025mol H 2O C.0.05molCu(OH )2 D.0.05molCuC O3和0.05mol H 2O 19.（12 分） 某小组同学实验验证“Ag++Fe2+ ⇌Fe3++Ag↓”为可逆反应。 （1）实验验证 实验I：将0.0100 mol/L Ag2SO4溶液与0.0400 mo/L FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，产生 灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 实验II：向少量Ag 粉中加入0.0100 mol/L Fe2(SO4)3溶液(pH=1)，固体完全溶解。 ①取I 中沉淀，加入浓硝酸，证实灰黑色沉淀为Ag。请写出该反应的离子方程式： 。 II ② 中溶液选用Fe2(SO4)3，不选用Fe(NO3)3的原因为 综合上述实验，证实“Ag++Fe2+ ⇌Fe3++Ag↓”为可逆反应。 （2）采用电化学装置进行验证。 小组同学设计如上图电化学装置进行实验： i.按照上图的装置图，组装好仪器后，分别在两烧杯中加入一定浓度的a、b 两电解质 溶液，闭合开关 K，观察到的现象为：Ag 电极上有灰黑色固体析出，指针向右偏转， 一段时间后指针归零，说明此时反应达到平衡。 则a 为 溶液；b 为 溶液；（写a、b 化学式） ii.再向左侧烧杯中滴加较浓的 溶液，产生的现象为 表明“Ag++Fe2+ ⇌Fe3++Ag↓”为可逆反应。 20．（12 分） (1)合成气(CO、H2)是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途。 工业上用 和 合成 ： 。 则该反应的平衡常数表达式为 ； 测得不同温度下反应的平衡常数 如下表： 温度/℃ 100 200 300 平衡常数 10 0 13 1 下列说法错误的是（ ） A． B．该反应的 C． 时，某时刻 容器中含 、 和 ，此时 D． 时，向 密闭容器中投入 和 ，平衡时 转化率为50% （2）工业上，利用水煤气法制取合成气 ，其中发生的一步反应为： CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H= - 41.2kJ•mol △ -1。 已知v 正=K 正∙c(CO)∙c( H 2O)，v 逆=K 逆∙c(CO2)∙c( H 2) (k 正、k 逆为化学反应速率常数，只与温度有关，与浓度、压强无关）。830℃ 时，体积为2 L 的恒容密闭容器中，投入2 mol CO(g)和2 mol H2O(g)。5min 达到平衡，测得H2的平均生成速率为0.1 mol•L-1 min -1， 则反应达到平衡后，速率常数 K 正 K 逆 = （3）以天然气为原料生产合成气也有多种方法，其中Sparg 工艺的原理为 CH4 (g) +CO2 (g) 2CO (g) +2H2 (g) H △ 1。 T °C 下，向容积可变的密闭容器中充入一定量的CH4 (g)和CO2 (g)，改变容器体 积，测得平衡时容器内气体的浓度如表所示： T °C ① 下，该反应的平衡常数K=________________________ ②实验1 中，CO 的平衡体积分数为________________%(保留三位有效数字)。 高二化学 第 5 页，共 14 页 （北京）股份有限公司 V ③ 1：V2 =_________________________。 高二化学 第 5 页，共 14 页 （北京）股份有限公司 2022－2023 学年第一学期八县（市）一中期中联考 高中二年化学科试卷 评分细则 一、选择题(每题3 分，共48 分。每小题只有一项符合题目要求) 1 2 3 4 5 6 7 8 C D A D A B A C 9 10 11 12 13 14 15 16 D C C C D B C B 二、非选择题（共 4 题，共 52 分。） 17. （10 分，每空各2 分） (1) -80.0 kJ·mol-1 (2) 4HCl(g)＋O2(g) ⇌2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝−115.6 kJ·mol-1 (写上条件也给分 ) (3) 31.9 (4) (E5-E1) (5) C(ads)+CO2(g)==2CO(g) （写C(ads)+2H2(g)+2CO2(g)==2CO(g)+2H2(g)也给分） 18.（18 分，每空各2 分） (1) a ；变小 （2）NO3 -+e −+2H+ NO2↑+H2O (或NO3 -+3e −+4H+ NO↑+2H2O)(2 分) （3）H2+2OH－−2e—=2H2 O （4）增大；减小；（写变大；变小不给分） （5） 1mol/L（没写单位扣一分） （6）0.25mol/L（没写单位扣一分）；CD 19．（12 分，每空各2 分） (1)①Ag+2H++NO3 －-=NO2↑ +Ag++H2O ②防止酸性条件下，NO3 －氧化Fe2+ ，干扰实验结果 （2）a：FeSO4 或FeSO4与Fe2(SO4)3混合溶液， b：AgNO3 溶液（写Ag2SO4溶液也给分） Fe2(SO4)3 溶液；Ag 电极上固体逐渐减少，指针向左偏转，一段时间后指针归零 （写出其中2 点就给分） 20.(12 分，每空各2 分) （1） ;C （2）1.0（写1 也给分） 高二化学 第 6 页，共 14 页 （北京）股份有限公司 （3）①0.25 ②41.7 ③ 3：7