浙江省绿谷联盟2022-2023学年高一上学期10月份建模考试化学试题

高一化学学科试题第1 页共8 页 绝密★考试结束前 2022 学年第一学期浙江省绿谷联盟高一建模考试 化学学科试题卷 考生须知： 1．本卷共8 页，满分100 分，考试时间90 分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题纸。 5. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cu-64 Ba-137 一、选择题（本题有25 小题，每小题2 分，共50 分。每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求） 1．下列物质属于碱性氧化物的是 A．Na2O B. CO2 C. Na2O2 D. Mn2O7 2．以下仪器常用于过滤的是 A． B． C． D． 3．中国古代用炉甘石炼锌，主要反应为：2C + ZnCO3 高温Zn + 3CO↑，该反应属于 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 4．医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是 A．氯化钠溶液 B．医用酒精 C．葡萄糖溶液 D．碘酒 5．下列关于溶液和胶体的有关叙述中不正确 ．．． 的是 A．胶体与溶液本质区别是分散质粒子的直径的大小 B．有色玻璃、云、雾三种分散系均能产生丁达尔效应 C．纳米材料粒子直径一般在1~100 nm 之间，因此纳米材料属于胶体 D．将FeCl3 饱和溶液滴加到沸水中，煮沸至液体呈红褐色，即可制得Fe(OH)3 胶体 高一化学学科试题第2 页共8 页 6．下列有关实验及安全的叙述中，不正确 ．．． 的是 A．钠着火时应用干燥的沙子灭火 B．实验结束后，多余的钠块放回原试剂瓶中 C．新制氯水需在棕色试剂瓶中避光保存 D．用稀硫酸清洗焰色试验的铂丝并放在酒精灯外焰上灼烧 7．氯气溶于水发生Cl2 + H2O＝HClO + HCl 反应中相关微粒的化学用语和性质，其中正确 的是 A．Cl -的结构示意图： B．该反应的离子方程式：Cl2 + H2O＝2H+ + ClO - + Cl - C．Cl2 转化为HClO，该过程表现了Cl2 的还原性 D．氯水呈酸性，可以用pH 试纸测氯水的pH 值 8．下列对化学史的描述正确的是 A．侯德榜联合制碱法中制得的碱是碳酸氢钠 B．意大利科学家阿伏加德罗建立分子学说 C．俄国的化学家门捷列夫提出了原子学说 D．舍勒首先制得了氯气并为之命名 9．下列钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．Na2O2 呈黄色，可用作供氧剂 B．NaClO 有强氧化性，可用作消毒剂 C．Na2CO3 水溶液呈碱性，可用于制中和胃酸的药 D．NaHCO3 水溶液呈碱性，可用作食品膨松剂 10．化学概念在逻辑上存在如下关系。下列说法正确的是 A．酸性氧化物与非金属氧化物属于包含关系 B．钠盐与碳酸盐属于并列关系 C．氧化还原反应与分解反应属于交叉关系 D．溶液与分散系属于重叠关系 高一化学学科试题第3 页共8 页 11．下列实验有关的图标与说明不匹配 ．．． 的是 A． 护目镜 B． 用电 C． 灼伤 D． 明火 12．ClO2 是一种消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = 2ClO2↑+ K2SO4 + 2CO2↑+ 2H2O。下列说法正确的是 A. KClO3 在反应中作还原剂 B. H2SO4 作氧化剂 C. 在反应中，H2C2O4 中各元素化合价都没变 D. ClO2 是还原产物 13．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确 ．．． 的是 A．饱和氯水的颜色呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．久置的氯水导电性增强，说明溶液中离子种类增多 C．新制饱和氯水能使有色鲜花变色，说明氯水中含有HClO D．向饱和氯水中滴加NaHCO3 溶液产生气泡，说明氯水中含有H ＋ 14．某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2 与水的反应： 下列说法中不正确 ．．． 的是 A．②中的大量气泡的主要成分是氧气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D．⑤中MnO2 的主要作用是作催化剂 15．以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A．酸性溶液：K+、CO32-、Br-、Ba2+ B．含有大量SO42-的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3 - C．滴加酚酞溶液显红色的溶液：SO42-、Cu2+、K+、Cl- D．在无色透明的溶液中：K+、Na+、MnO4 -、OH- 高一化学学科试题第4 页共8 页 16．将少量Na 分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是 A．CuSO4 B．NaOH C．K2SO4 D．H2SO4 17．下列实验装置、选用的试剂或实验操作中都正确的是 ① ② ③ ④ A．用①做NaCl 溶液的焰色试验，火焰呈紫色 B．用②装置吸收氯化氢气体，并防止倒吸 C．用③装置稀释浓硫酸 D．用④装置除去CO2 中的HCl 18．下列关于电解质的说法中，正确的是 A．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 B．CO2 溶于水形成的溶液能导电，所以CO2 是电解质 C．纯水的导电性很差，但水是电解质 D．BaSO4 在水中难导电，所以BaSO4 不是电解质 19．类比推理是研究物质性质的常用方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能 违背客观实际。下列说法中正确的是 A．Cl2 与Fe 反应生成FeCl3，则Cl2 与Cu 反应生成CuCl2 B． 少量CO2通入Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀， 则少量CO2通入BaCl2溶液也产生白色沉淀 C．碳酸氢钡溶解度大于碳酸钡，则碳酸氢钠的溶解度也大于碳酸钠 D．向碳酸钠中加入少量水伴随着放热现象，则向碳酸氢钠中加入少量水也伴随着放热现象 20． 已知Mn2O x- 7 与S2-在酸性溶液中能发生反应： Mn2O x- 7 + 3S2- + 14H+ = 2Mn3+ + 3S↓+ 7H2O， 则Mn2O x- 7 中锰元素的化合价是 A．+2 B．+3 C．+4 D．+6 高一化学学科试题第5 页共8 页 21．某兴趣小组的同学进行实验，按照图A 连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B 连接好线 路，发现灯泡亮了。由此得出的结论正确的是 A．NaCl 固体不导电，所以NaCl 不是电解质 B．NaCl 固体溶于水，在通电的条件下发生电离 C．NaCl 固体只有在水溶液中才能电离出自由移动的离子 D．NaCl 溶液中含有自由移动的Na+和Cl- 22．下列离子方程式正确的是 A．在Cu 片上滴加盐酸：Cu＋2H+＝Cu2+＋H2↑ B．Na2O2 与水反应：2O22−＋2H2O＝4OH−＋O2↑ C．向Na2CO3 溶液中滴加少量稀盐酸：CO32−＋2H+＝CO2↑＋H2O D． 少量的NaHCO3 溶液与足量澄清石灰水混合： HCO3−＋Ca2+＋OH －＝H2O＋CaCO3↓ 23． 已知Co2O3 在酸性溶液中易被还原成Co2＋， 且Co2O3、 Cl2、 FeCl3、 I2 的氧化性依次减弱。 下列反应在水溶液中不可能 ．．． 发生的是 A．3Cl2＋6FeI2 = 2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2 = FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl(浓) = 2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I- = 2Fe2＋＋I2 24．溴化碘（IBr）性质与氯气相似，氧化性Br2﹥IBr﹥I2，溴化碘（IBr）与水反应的化学方 程式为IBr＋H2O→HBr＋HIO，下列有关IBr 的叙述不正确 ．．． 的是 A．IBr 是化合物 B．IBr 与KI 反应能得到碘单质 C．IBr 跟水反应时既不是氧化剂又不是还原剂 D．IBr 跟NaOH 稀溶液反应时，生成NaI、NaBrO、H2O 高一化学学科试题第6 页共8 页 25．现有一混合溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO3 2−、SO4 2−， 现取两份100mL 该混合溶液分别进行如下实验。 实验①：向第一份混合溶液中加入AgNO3 溶液，有沉淀产生； 实验②：向第二份混合溶液中加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥的沉淀12.54 克，经足 量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 克。 下列说法不正确 ．．． 的是 A．该混合溶液中钾元素的质量等于或大于4.68 克 B．根据实验①可知该混合溶液中一定含有Cl- C．该混合溶液中一定含有K+、CO3 2−、SO4 2−，可能含Cl- D．根据实验②溶液中一定含有CO3 2−、SO4 2−，一定无Mg2+、Ba2+ 二、填空题（本大题有5 题，每空2 分） 26. （10 分）现有下列十种物质：①液态氯化氢 ②碳酸氢钠 ③纯碱 ④二氧化碳 ⑤葡萄糖 ⑥氢氧化钾 ⑦石墨 ⑧氨水 ⑨熔融氯化钠 ⑩硫酸铁溶液 (1)写出硫酸铁的电离方程式 (2)上述物质中，属于电解质的有 （填序号） (3)上述物质中，能导电的有 （填序号） (4)上述物质中，有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为H+ +OH- ===H2O， 该化学方程式为 。 (5)写出②与⑥在水溶液中反应的离子方程式 。 27. （10 分）请完成下列问题。 （1） 下列物质所含有铁元素即含有氧化性又有还原性的物质是 （填字母） A．Fe B. FeSO4 C. FeCl3 D. Fe2O3 （2） 工业盐主要成分是NaNO2， 曾多次发生因误食NaNO2 而中毒的事件， 原因是NaNO2 把人体内的Fe2+ 转化为Fe 3+而失去了与O2结合的能力， 这说明NaNO2具有 性， 下列物质不能 ．． 实现Fe2+ 转化为Fe 3+的是 （填字母） A．Cl2 B. HClO C. FeCl3 D. HCl （3） 工业盐中毒后， 可服用维生素C 来缓解中毒状况， 这说明维生素C 具有 性 （4）用双线桥标出电子转移和数目： 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 == 5Fe2(SO4 )3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O 高一化学学科试题第7 页共8 页 28. （12 分）目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠： 2NaCl(熔融) 通电2Na + Cl2。已知A、B、C、D、E、F 有如下转化关系： 已知：E 是一种正盐 (1)写出A、B 生成NaCl 的化学方程式： 。 (2) 写出化学式：E_______________ F_______________。 (3) C 与过量的CO2 反应的离子方程式为 。 (4) 将F 溶液滴加到E 溶液充分反应，请设计实验方案，检验反应后溶液中氯离子的存 在 。 (5)若把A 投入盛有D 的溶液中，溶液中出现红褐色沉淀，写出该反应的化学方程式 为 。 29.（14 分）一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO， 遇有机物易燃烧或爆炸，42℃以上易分解。制备出的Cl2O 要冷却成固体才便于操作和 保存， 制取少量的Cl2O 是用干燥的氧化汞和氯气反应： 2HgO＋2Cl2 = Cl2O＋HgCl2·HgO (反应放热)。 某化学兴趣小组设计如图装置以制备Cl2O(支撑、 加热及夹持装置已省略)。 高一化学学科试题第8 页共8 页 已知：①a 中固体试剂是MnO2，b 中试剂是浓盐酸。 ②有关物质的熔沸点如下表。 Cl2O N2 O2 CO2 NH3 Cl2 熔点 -120.6 ℃ -209.86℃ -218.4℃ -78.5℃(升华) -77.3℃ -101℃ 沸点 3.8℃ -195.8℃ -183℃ -33.35℃ -34.6℃ 请回答： (1)仪器b 的名称_____________________ ，B 中盛有的液体c 应是____________。 (2)写出装置A 中制备氯气的离子方程式_____________________ 。 (3)待装置A 不再产生氯气后，M 处通入干燥空气的作用是__________________。 (4)装置中D 的水浴温度应控制在18℃~20℃原因之一是： 温度过底反应太慢不利于制备， 另一个原因是： 。 (5)E 中的保温瓶中盛有液态制冷剂e 是_________________ (在“干冰”“冰水”“液态 空气”“液氨”“液氯”中选择一种) (6)据文献报道，Cl2O 的另一种制备方法是利用Cl2 与潮湿的Na2CO3 反应来制得，同时 生成NaHCO3 和NaCl 两种盐，写出该反应的化学方程式_________________。 30．（4 分）有碳酸钠、碳酸氢钠的混合物38.0 克，均分为两份，①一份将它们加热到质量 不再减轻，冷却后称量为15.9 克。②另一份溶于蒸馏水，滴加足量的氢氧化钡溶液至 不再产生沉淀。求： （1）原混合物中碳酸氢钠的质量有___________克。 （2）第二份溶液中滴加足量的氢氧化钡至不再产生沉淀，则沉淀的质量为________克