余姚中学2022学年第一学期期中考试高一化学试卷

1 余姚中学2022 学年第一学期期中考试高一化学试卷 命题：俞琴科 审题：赵妮 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Al 13 Mg 24 K 39 Mn 55 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 I 127 一、选择题（本题包括25 小题，每小题2 分，共50 分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 1．用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图正确的是 2．下列仪器名称正确的是 A. 三脚架 B. 溶量瓶 C. 镊子 D. 坩埚 3．化学反应SO2 + NO2 = SO3 + NO 的反应类型是 A. 化合反应 B. 氧化还原反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 4、下列物质的分类正确的是 5．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀 地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A HCl BaCO3 Al2O3 CO2 B NaHSO4 NaHCO3 Na2O2 CO C CH3COOH CaCl2 CO SO2 D HNO3 CaCO3 CaO SO2 2 A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ①③④⑥ 6．下列物质中，属于非电解质且其水溶液能导电的是 A. SO2 B. 蔗糖 C. 空气 D. HNO3 7.纳米是长度单位，1nm=10 -9m，当物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将铁制成“纳 米铁”时具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铁”的叙述正确的是 A．常温下“纳米铁”比铁片的金属性强 B．常温下“纳米铁”比铁片更易失去电子 C．常温下“纳米铁”的还原性与铁片相同 D．常温下“纳米铁”比铁片的氧化性强 8. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 钠具有还原性，液态钠可用作核反应堆的传热介质 B. Na2O2具有漂白性，可在呼吸面具中作为氧气的来源 C. HClO 具有弱酸性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂 D. FeCl3具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板 9.下列关于铝及铝合金的叙述中，不正确的是 A. 铝是地壳中含量最多的金属元素 B. 在自然界中，既存在游离态，又存在化合态的铝 C. 生活中铝制品通常是铝合金制造的，其表面有致密的氧化膜，起保护内部金属的作用 D. 纯铝硬度和强度小，硬铝(含Cu、Mg、Mn、Si 等)密度小、强度高，是制造航天设备的理想材料 10．下列说法不正确的是 A．侯德榜发明联合制碱法，为我国化学工业发展做出重要贡献 B．我国合成结晶牛胰岛素和核糖核酸，为人类揭开生命奥秘作出了贡献 C．英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 11．下列指定体系中氯离子浓度最大的是 A．50ml 0.1 mol·L−1 的NaCl 溶液 B．20ml 0.1 mol·L−1 的FeCl3溶液 C．20ml 0.4 mol·L−1 的KClO3溶液 D．50ml 0.1 mol·L−1 的CaCl2溶液与10ml 0.1 mol·L−1的AlCl3溶液混合后的溶液(体积变化忽略 不计） 3 12.如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试 剂：铁屑、6 mol/L 的硫酸溶液、NaOH 溶液。下列说法 错误的是 A. 已知b 中盛有一定量的NaOH 溶液，则a 中预先加入 的试剂是铁屑，c 中收集到的气体主要是H2 B. 实验开始时应先将E 关闭 C. 生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，将a 中溶液压入b 中 D. 取下b 的橡胶塞，使空气进入，颜色变化为白色变成灰绿色，最终变成红褐色 13．某固体A 在一定条件下加热分解，产物全是气体，A 的分解反应为： 2A  B＋2C＋2D，现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则A 的相对分子质量为 A．2d B．10d C．5d D．0.8d 14.向某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是 A. Na+、K+、SO4 2−、Cl− B. K+、NH4 +、SO4 2−、HCO3 − C. Na+、Mg2+、Cl−、SO4 2− D. K+、Na+、SO4 2−、CO3 2− 15．下列离子方程式书写正确的是 A．大理石与醋酸反应：CO 2ˉ 3 ＋2CH3COOH 2CH3COOˉ＋H2O＋CO2↑ B. 向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3 ﹣+Ca 2++OH ﹣═CaCO3↓+H2O C. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H ++SO4 2﹣+Ba 2++OH ﹣═BaSO4↓+H2O D. Na2O2与H2O 反应制备O2：2O2 2-+2H2O===4OH - + O2↑ 16.下列实验操作或结论正确的是 A．在某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定有Cl - B．向某溶液中加过量BaCl2，若产生白色沉淀，则证明有CO3 2- C．某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在SO4 2- D．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN 溶液变红色，说明原溶液中可能含有Fe 2+ 17.实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，下列说 法错误的是 A.实验时， 先向饱和NaCl 溶液中通入较多的NH3， 再 通入足量CO2 B. 装置中使用“多孔球泡”可增大NH3的吸收速率 4 C. X 溶液为饱和碳酸钠溶液，作用是吸收二氧化碳中的氯化氢 D. 利用锥形瓶所得分散系制备Na2CO3固体，还需经历过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程 18．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ①标准状况下，11.2LH2O 中含分子数为0.5NA ②1.06gNa2CO3中含有Na+的数目为0.02NA ③23gNO2和N2O4的混合气体中所含的氧原子数为NA ④0.5mol L−1的MgCl2溶液中含有Cl−的数目为NA ⑤常温下，1 mol 氯气溶于水发生反应转移的电子数为NA。 A. ①②③④⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ②③ 19．根据元素周期表与元素周期律，下列推断不合理的是 A．第53 号元素的单质在常温常压下是固态 B．位于第四周期第VA 族的元素为金属元素 C．第六周期0 族元素的原子序数为86 D．第37 号元素的最高化合价是＋1 20．X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示，Z 元素原子核外 K 层与M 层电子数相等。下列说法中正确的 A．Y 元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Y＜W＜Z C．与同浓度的盐酸反应，Z 比W 更剧烈 D．X 的气态氢化物的稳定性比Y 的高 21.纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ的反应为：6FeO + O2 2Fe3O4 B. 过程Ⅱ中H2为还原剂 C. 整个过程的总反应为：2H2O 2H2 ↑+ O2 ↑ D. FeO 是过程Ⅰ的氧化产物 22..现有Fe、Fe2O3、Fe5O7混合物共0.1mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.01mol H2，且向反 应后的溶液中加入KSCN 溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 A、0.05 mol B、0.06mol C、0.07mol D、0.08 mol 5 23.将等物质的量的Na2O2和Al 同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体4.48 L(标准状况 下)，再向反应后的溶液中缓慢滴入1mol/L 盐酸至沉淀恰好溶解。下列说法错误的是 A. 标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为3:1 B. 加入的固体过氧化钠为7.8g C. 当滴加200mL 盐酸时，沉淀的质量达到最大值 D. 最终消耗的盐酸为400mL 24.我国使用金属的历史可以追溯到4500 年以前。 如图是两种金属及其化合物的转化关系(已知Fe2+ 能与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀)。下列说法不正确的是 A. 金属M、E 分别是铜、铁 B. 反应 ③的离子方程式为2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O C. 氧化性：H2O2 > Cu2+ > Fe2+ D. 向Y 中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀 25．固体粉末X 中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl 和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成 分，某同学依次进行了以下实验： ①将X 加入足量水中，得到不溶物Y 和溶液Z ②取少量Y 加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物 ③向Z 溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀 ④用玻璃棒蘸取溶液Z 于广泛pH 试纸上，试纸呈蓝色分析以上实验现象，下列结论正确的是 A．X 中一定不存在FeO B．不溶物Y 中一定含有Fe 和CuO C．Z 溶液中一定含有KCl、K2CO3 D．Y 中不一定存在MnO2 二、填空题（本大题包括6 小题，共50 分。 ） 26 （8 分） 现有下列十种物质： ①Cl2②铝③NaCl④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧ 氨水⑨Ca(ClO)2 ⑩CaCO3 (1)按物质的树状分类法填写表格的空白处： 6 类别 金属单质 氧化物 溶液 ________ 电解质 属于该类 的物质 ② ④ ⑧ ⑦ ___________ (2)写出实验室制备①的离子方程式：________________________________。 (3)写出工业制备⑨的化学方程式______________________________________________。 (4)写出制备⑦的化学方程式：_____________________________________________。 27（12 分） ．实验室中需要480 mL 0.5 mol·L−1CuSO4溶液，某化学小组同学拟在实验室中用胆矾 配制所需溶液。回答下列问题：(1)下列仪器在配制过程中必须用到的是_____________(填序号)。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ (2)还缺少的玻璃仪器为 ，在使用之前需进行的操作是 。 (3)实验时需要称量胆矾(CuSO4·5H2O)的质量为_________g；若称量时误将药品放在右盘上称量， 则实际所得药品的质量为_________g。（砝码最小为5g） (4)在配制硫酸铜溶液时，下列操作步骤的正确顺序为_________(填序号)，并将步骤③的后续操作 补充完整。 ①将称量好的胆矾晶体置于烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温； ②把烧杯中的溶液小心转移至容量瓶中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm 处， ； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次，将洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡； ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 7 (5)下列操作可能导致所配制溶液浓度偏低的是________(填字母)。 A.移液前容量瓶中有少量蒸馏水 B.定容时加水多了，用滴管吸出 C.定容时仰视刻度线 D.称量40.0 g CuSO4进行配制 28（6 分） ．为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答： （1）X 的组成元素为H、O 和_________(用元素符号表示)，化学式为____________。 （2）写出经一步反应能得到X 的化学方程式(要求非氧化还原反应) _______________ ___________________________________________。 29(10 分).下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素回答 下列问题： a b c d e f g h （1）h 与f 原子序数相差 。 （2）b、c、f 的简单离子半径最小的是 （填离子符号） （3）e、f、g 三种元素的气态氢化物最不稳定的是 （用化学式表示） 。 （4）写出h 原子的结构示意图 （5）b 元素的最高价氧化物对应水化物与g 元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 为 。 30(8 分).二氧化氯是一种在水处理方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色气体，易 溶于水。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备ClO2流程如下： 8 （1）写出电解时发生的化学方程式 。 （2）测定ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL 水溶解后，再加 3mL 硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃液 封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L 硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2+2S2O3 2- ═2I -+S4O6 2-） ，共用去V mL 硫代硫酸钠溶液。 ①ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，反应的离子方程式为 。 ②装置中玻璃液封管的作用 、 。 31（6分） ．学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究： 【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁(FeSO4)，每片0.60g 【实验步骤】取补血剂10片，在适当的条件下配成100mL溶液，准确量取20.00mL溶液3份， 用0.10 mol/L酸性高锰酸钾溶液分别与溶液中的Fe 2+反应，所消耗的酸性高锰酸钾溶液体积如下表： （1）溶液中c(Fe 2+)是________。 （请写出简要的计算过程） （2）每片补血剂中铁元素的百分含量是___________。 测定次数 第1 次 第2 次 第3 次 V[KMnO4]/mL 12.00 11.95 12.05