余姚中学2022学年10月质量检测高一化学试卷改

第1页，共6页 余姚中学2022 学年10 月质量检测高一化学试卷 命题凌亚君审题俞琴科 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 一、单选题（本大题共25 小题，共50 分） 1.化学发展史是科学史重要组成部分，下列科学家与主要成就不匹配的是 A. 拉瓦锡——提出原子学说 B. 侯德榜——发明联合制碱法 C. 屠呦呦——从菁蒿中提取菁蒿素 D. 阿伦尼乌斯——提出电离模型 2.下列物质属于纯净物的是 A. 食醋 B. 漂白液 C. 液氯 D. 软锰矿 3.下列物质中，能够导电且为电解质的是 A. Cu B. 熔融的MgCl2 C. KNO3晶体 D. 盐酸 4.仪器名称为“坩埚”的是 A. B. C. D. 5.下列说法正确的是 A. NO2与NaOH 反应生成NaNO3、NaNO2，所以NO2是酸性氧化物 B. Na2O2与盐酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物 C. FeO、Fe2O3与硫酸反应只生成盐和水，所以都是碱性氧化物 D. NaHSO4能电离出氢离子溶液显酸性，所以NaHSO4是酸 6.下列电离方程式正确的是 A. NaHCO3 = Na+ + H+ + CO3 2− B. H2CO3 ⇌2H+ + CO3 2− C. Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH− D. KClO3 = K+ + Cl−+ 3O2− 7.朱自清先生在《荷塘月色》中写道。 “薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照 过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种 美景的本质原因是 A. 光是一种胶体 B. 雾是一种胶体 C. 薄雾中的小水滴颗粒大小约为10−9m～10−7m D. 发生丁达尔效应 8.中国科技大学的钱逸泰教授以CCl4和金属钠为原料， 在700℃时制造出纳米级金刚石 粉末和NaCl。该成果发表在世界权威杂志《科学》上，立刻被科学家们高度评价为 “稻草变黄金”。下列说法错误的是 A. 金刚石和石墨互为同素异形体 B. CCl4属于有机物 C. 该反应是置换反应 D. 该反应是离子反应 第2页，共6页 9.氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式是CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2 ↑，下列 有关叙述正确的是 A.氢化钙发生了自身氧化还原反应 B. 水既不是氧化剂，又不是还原剂 C. 氢气既是氧化产物，又是还原产物D. 氢氧化钙是氧化产物 10. 下列有关钠及其化合物的说法不正确 ．．． 的是 A．碳酸钠可用于制造肥皂、玻璃等 B．金属钠应保存在煤油中 C．Na 在加热时与O2反应生成Na2O2 D．钠可以从硫酸铜溶液中置换出Cu 11.下列有关氯及其化合物的说法正确的是 A. 干燥的氯气具有漂白性 B. 氯气泄漏时，应用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻向高处撤离 C. 纯净的H2可以在Cl2中燃烧发出淡蓝色火焰 D. 用pH 试纸测出氯水的pH 约为5 12.下列说法正确的是 A．侯氏制碱法中为获得更多产品应向饱和食盐水中先通足量CO2再通NH3 B．等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液，后者碱性更强 C．氯水久置后，溶液的氧化性减弱 D．工业上将氯气通入石灰水中制取漂白粉 13.下列有关焰色试验的叙述正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 用焰色试验可以鉴别KCl 和KNO3 C. 连续试验时，应将铂丝用稀硫酸洗净并灼烧至无色 D. 如透过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰，则说明存在K 元素 14. NaCl 是我们生活中必不可少的物质。将NaCl 固体溶于水，下列说法正确的是 图1 图2 A. 图1 表示溶解时形成水合氯离子和水合钠离子的图示 B. 图2 表示熔融NaCl 通电后离子移动方向的图示 C. NaCl 溶液通电后才发生电离 D. NaCl 固体不导电所以不是电解质，NaCl 溶液导电所以是电解质 15.下列各组溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一离子方程式来表示的 是 A. NaOH 与CO2 B. Ba(OH)2与H2SO4 C. HCl 与Na2CO3 D. Ca(HCO3)2与NaOH 第3页，共6页 16.能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl−+ ClO− B. 钠与H2O 反应：Na + H2O = Na+ + OH‾ + H2 ↑ C. 向饱和碳酸钠溶液通入足量CO2：CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3↓ D. 将CO2通入CaCl2溶液：CO2 + H2O + Ca2+ = CaCO3 ↓+ 2H+ 17.以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl−、CO3 2− B. 滴加酚酞变红的溶液：加入SO4 2−、Cu2+、K+、Cl− C. 所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、ClO-、NO3 −、Na+ D. 含有大量SO4 2−的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl−、NO3 − 18.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A. Na2O2 固体中含阴阳离子个数比为1:2 B.0.1mol 金属钠完全反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2NA C. 1 mol Fe 在1mol 的Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA D. 含1.0 mol CH3COOH 分子的醋酸溶液中含有的CH3COO−数目小于NA 19.某温度下将Cl2通入KOH 溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测 定ClO−、ClO 3 −的个数比为11：1，则Cl2与KOH 反应时，被还原的氯元素和被氧化的 氯元素个数比为 A. 1：3 B. 2：1 C. 4：3 D. 3：1 20.右图所示， 若关闭Ⅰ阀， 打开Ⅱ阀， 让氯气经过甲瓶后， 再通入乙瓶， 红色布条不褪色； 若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入氯气，红色布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是 ①浓硫酸 ②NaOH 溶液 ③KI 溶液 ④饱和NaCl 溶液 A．①② B．②③ C．①②③ D．①②④ 21．下列除杂试剂或操作选用不正确 ．．． 的是 物质(括号内为杂质) 除杂试剂（或操作） A Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 B Na2O2(Na2O) 足量O2，加热 C Cl2(H2O) P2O5 D CO2(HCl) 饱和Na2CO3溶液，洗气 第4页，共6页 22.有下列三个反应：①Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 ②2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br− ③Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 ↑+ 3H2O 下列说法错误的是 A. ①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、Cl2 B. 根据以上方程式可以得到氧化性Co2O3>Cl2>I2 C. 可以推理得到Cl2 + FeBr2 = FeCl2 + Br2 D. 在③反应中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl 被氧化 23.离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱， 摩尔电导率越大， 离子在溶液中的导电能力越强。 已知Ca2+、 OH−、 HCO3 −的摩尔电导率分别为0.60、 1.98、 0.45 据此可判断， 向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳， 溶液导电能力随二氧 化碳通入量的变化趋势正确的是 A. B. C. D. 24.下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 检验溶液中是 否含Cl− 先向某溶液中加入稀盐酸 酸化，再加入AgNO3溶液 若有白色沉淀，说明含有 Cl− B 鉴别NaHCO3 与Na2CO3 取少许两种物质， 加入几滴 水，插入温度计，测温 温度降低的是Na2CO3 C 探究金属钠在 氧气中燃烧所 得固体粉末的 成分 取少量固体粉末，加入 2-3mL 蒸馏水 若无气体生成，则固体粉 末为Na2O；若有气体生 成，则固体粉末为Na2O2 D 探究Na2SO3固 体样品是否变 质 取少量待测样品溶于蒸馏 水， 加入足量稀盐酸， 再加 入足量BaCl2 溶液 若有白色沉淀产生，则样 品已经变质 25.某无色溶液可能由Na+、Ba2+、Cu2+、HCO3 −、SO4 2−、Cl−中的一种或几种。为了确 定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲； ③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀 部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A. 肯定存在Na+、HCO3 −、SO4 2− B. 肯定存在SO4 2−、Cl− C. 肯定不存在Ba2+， 可能存在Cu2+ D. 是否存在Na+需要通过焰色试验来确定 第5页，共6页 二、非选择题(本大题共5 小题，共50 分) 26.（12 分）现有以下物质： ①稀硫酸②蔗糖③熔融的KNO3④NaHSO4固体⑤BaSO4⑥NaOH⑦Cl2⑧CO2 (1)属于电解质的是______________，属于非电解质的是___________，能导电的 是 。 (2)写出NaOH 和CO2 按物质的量4：3 在水溶液中发生的离子方程式： __________________________________________。 (3)在NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至溶液呈中性 ．．． 时的离子方程式： ______________________________________；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2 溶液，发生反应的离子方程式 。 27.（12 分）I.配平下列化学方程式并完成填空： _____ KClO3 + ____ HCl(浓) = _____ KCl + _____ ClO2 ↑+ _____ Cl2 ↑+ _______ (1)配平以上化学方程式并用单线桥 ．．． 表示电子转移的方向和数目。 (2)在该反应中的还原产物是_________ ； (3)反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______ 。 (4)ClO2具有很强的氧化性， 可被用作自来水的消毒剂。 若ClO2作消毒剂后转化为Cl−， 则其消毒的效率(以单位物质的量得到的电子数 ．．．．．．．．．．．． 表示)是Cl2的______ 倍。 II.某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、NaHCO3等物质。当汽车发生 碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而 起到保护作用。 (1)Fe2O3可处理产生的Na，反应方程式为 （2）以下物质中，有可能作为Fe2O3替代品的是______。 A.KCl B.KNO3 C.Na2S D.CuO 28.（6 分）为检验某只含两种元素的固体化合物X 的组成，进行如下实验： 请回答下列问题： (1)固体X 的化学式是______。 (2)X 与盐酸反应的化学方程式是______。 29.（14 分）某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究Cl2、漂白液的制备及有关性质。 (1)实验室拟用如下图装置制备干燥纯净的氯气及漂白液，仪器a 的名称为________ 请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H →______、______→______、 ______→______；广口瓶Ⅱ中的试剂为__________。请写出圆底烧瓶中发生的离子反 应方程式__________________； 第6页，共6页 (2)某学生设计如表实验进一步探究SO2与漂白液的反应， 根据操作①判断漂白液具有 的性质 为 (3)该同学推测现象i 的雾状物由盐酸小液滴形成，进行如下实验加以进一步验证： a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物，无变化； b.搜集雾状物，用酸化的AgNO3溶液检验，产生白色沉淀。 实验a 的目的是_______________________________________________________ 现象ii 中溶液变为黄绿色的可能原因：由于溶液酸性的增强，导致漂白液的某些成份 之间发生反应．请设计实验方案，进一步确认这种可能性，方案为______． (4) iii 中黄绿色褪去，是因为该黄绿色气体与SO2 反应生成两种强酸，请写出化学 方程式：__________________________________________________________。检验褪 色后溶液中的阴离子的方法是： 30.（6 分） 将3.8g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，混合物质量减少了0.62g。 求： （1）混合物中Na2CO3的质量为___________。（请写出简要的计算过程） （2）往等质量的上述混合物中逐滴滴加含有1.46gHCl 的稀盐酸中，生成气体的质量为 ___________。（该小题计算过程不做要求 ．．．． ） 操作 现象 ①测漂白液的pH pH 试纸先变蓝(约为12)，后褪色 ② ⅰ.液面上方出现雾状物 ⅱ.稍后，溶液变为黄绿色 ⅲ.稍后，黄绿色又褪去