湖北省新高考联考协作体2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题(1)

2022 学年湖北省新高考联考协作体高一春季期中考试 高一化学试卷 命题学校：应城一中 命题教师：向飞 盛建文 审题学校：孝感一中 考试时间：2022 年4 月15 日 下午 14:30-17:05 试卷满分：100 分 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等信息填写在答题卡上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答在试卷或草稿纸上无效。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题指定区域内相 应位置上。答在试卷或草稿纸上无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 D 2 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选 项是符合题目要求的。 1．2022 年2 月4 日晚，第24 届冬奥会在北京国家体育场盛大开幕，下列有关说法错误的是 A. 冬奥会使用了二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保 B. 冬奥会火种灯采用的双层玻璃能够耐酸耐碱 C. 冬奥会火炬“飞扬”以碳纤维复合材料为外壳，碳纤维是一种新型的无机非金属材料 D. 冬奥会采用了氢燃料电池车，实现了零污染排放，体现了“绿色奥运”的理念 答案：B 解析： A. 使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保，减少污染，故A 正 确； B. 玻璃中含有二氧化硅，是酸性氧化物，能与等强碱反应，所以玻璃不能耐碱侵蚀， 故B 错误； C. 碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，主要成分是碳单质， 是一种 新型无机非金属材料,故C 正确； D. 采用氢燃料电池车，排出物只有水，水也可以回收利用再次分解成氢，实现了CO2零排放， 体 现了“绿色奥运”的理念，故D 正确。 2．“侯氏制碱法”是我国化工专家候德榜为世界制碱工业作出的突出贡献，主要反应原理是： NaCl＋H2O＋NH3＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl。下列有关模拟“侯氏制碱法” 的实验原理和装置能达到实验目的的是 A B C D 制取氨气 制取NaHCO3 分离NaHCO3 制取Na2CO3 A. B. C. D. 答案：C 解析： A. 加热时生成的氨气与又会重新化合成固体，所以一般用加热铵盐与碱的混 合物来制氨气，故A 错误； B. 二氧化碳在水中溶解度不大，应向溶有氨气的饱和食盐水中通入二氧化碳，故B 错误； C. 分离沉淀出来的 ，用过滤的方法，且该实验操作正确，故C 正确； D. 受热分解生成Na2CO3，需要使用坩埚，不能用烧杯加热，故D 错误。 3．2022 年1 月15 日，汤加火山剧烈喷发，产生大量SO2进入大气。下列有关SO2说法错误的是 A. 将SO2通入滴有酚酞的NaOH 溶液中可验证其漂白性 B.实验室中可用浓硫酸来干燥SO2 C. 可用酸化的Ba(NO3)2溶液来鉴别CO2和SO2两种气体 D.葡萄酒中添加适量的SO2可起到抗氧化的作用 答案：A 解析： A. 是酸性氧化物，故将 通入滴有酚酞的溶液中， 能与溶液反应使溶液 的碱性变弱，红色逐渐变浅甚至消失，是体现了 酸性氧化物通性，故A 错误； B.浓硫酸与SO2不反应，故可以用来干燥SO2，故B 正确； C. 酸化的 溶液具有氧化性，二氧化硫能与酸化的 溶液反应可生成硫酸钡 白色 沉淀，而二氧化碳与酸化的 溶液不反应而无沉淀生成，现象不同，可鉴别，故C 正 确； D. 有还原性，葡萄酒中添加适量 可以起到抗氧化作用，故D 正确。 4．2021 年5 月15 日，我国首个火星巡视车“祝融号”成功着陆火星，火星车的探测仪镜头中含 有SiO2成分，下列有关SiO2说法正确的是 A.二氧化硅具有良好的半导体特性，故可用于制造光导纤维 B.高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，说明硅酸酸性强于碳酸 C.通过反应SiO2＋2C Si＋2CO↑，不能证明非金属性的强弱：C>Si D.石英、硅胶、太阳能电池板的主要成分都是二氧化硅 答案：C 解析： A. 硅具有良好的半导体特性而二氧化硅没有半导体特性，故A 错误； B. 该反应是在非溶液状态下进行的反应，所以二氧化硅在高温条件下与碳酸钠的反应不能作为 判 断 与 酸性强弱的依据，故B 错误； C. 元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，通过单质的氧化性强弱可判断元素非金属性 强 弱，但该反应中是还原剂，是还原产物，该反应不能说明非金属性 ，故C 正确； D. 硅胶为硅酸胶体，太阳能电池板的主要成分是硅单质，二者成分都不是二氧化硅，故D 错误。 5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 钠与水的反应：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－ B. 用氨水吸收足量的SO2气体：2OH－＋SO2＝SO32－＋H2O C. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO D. 过量Fe 和稀HNO3的反应：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2+＋2NO↑＋4H2O 答案：D 解析： A. 电荷不守恒,应写为：2Na＋2H2O＝2Na＋＋H2↑＋2OH－，故A 错误； B. 氨水不能拆且足量SO2应该生成 ，应写为： ，故B 错误； C. 向次氯酸钙溶液中通入少量应发生氧化还原反应生成 ，故C 错误； D. Fe 过量产物生成Fe2+ 稀HNO3对应的产物是NO，故D 正确。 6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LNO 与11.2LO2混合后气体的分子数为NA B. 2 g 和D2O 的混合物中所含中子数为NA C. 常温下，将2.7 g 铝片投人足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NA D.标准状况下，2.24 L 氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA 答案：B 解析： A. 标准状况下， 物质的量为， 的物质的量为 ，混合后恰好反应 生 成二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在可逆转化，所以含有的气体的分子总数 应小于 ，故A 错误； B. 与中的中子数分别是，与的混合物的物质的量为 ， 所含中子数为 ，故B 正确； C. 浓硫酸具有强的氧化性，常温下使铝钝化，所以将 铝片投人足量的浓硫酸中，转移电子 的数目小于 ，故C 错误； D. 氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，所以标准状况下， 氯气溶于水发生反应， 转 移的电子数目小于 ，故D 错误。 7．利用如图所示的装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 选项 实验结论 浓盐酸 KMnO4 紫色石蕊溶液 氯气具有酸性、漂白性 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 稀硝酸 Na2SO3 酸性KMnO4溶液 SO2具有还原性 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 非金属性的强弱：N>C>Si A. B. C. D. 答案：B 解析： A. 氯气与水反应产生了盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性、酸性，故A 错误； B. 浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水生成碳单质，又因浓硫酸具有强氧化性，与碳发生氧化还原 反 应生成的二氧化硫能使溴水褪色，按照装置中的实验现象能说明浓硫酸具有脱水性、氧化 性，故B 正确； C. 稀硝酸把 氧化为 ，所以不能用稀硝酸和 反应来制取 ，故C 错误； D. 浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生 成 硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性强弱，也就不能比较、非金属性的强弱，应在两 个试管之间加装一个装有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，故D 错误。 8．A、B、C、D、E、F、G 是短周期中原子序数依次增大的主族元素，A、B 元素最高正价与最 低负价之和均为0，D、F 是同主族元素且F 元素原子序数是D 元素原子序数的2 倍，E 元素原 子半径是短周期中最大的。下列说法正确的是 A. B、C、D 三者的简单气态氢化物的热稳定性：B＞C＞D B. 简单离子的半径：E＞D＞C C. 简单气态氢化物的还原性：G＞F D. B、D 与A 均可形成含非极性键的二元化合物 答案：D 解析：结合分析可知：为，为，为，为，为，为，为元素。 A. 元素的非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性就越强，由于非金属性O＞N＞C，故B、 C、 D 三者的简单气态氢化物的热稳定性应为D＞C＞B，故A 错误； B.电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径： ，故B 错误； C.非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，非金属性 ，则气态氢化物的还原性： ， 故C 错误； D. 、均可以与形成含非极性键的二元化合物，如乙烷、过氧化氢等，故D 正确。 9．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验” 夹持装置 未画出的说法正确的是 A. 加热时， 中“封管”上部会汇集 NH4Cl 固体 B. 加热时，中溶液变红，冷却后又都变为无色 C. 加热时，中溶液变红，冷却后红色褪去，体现了SO2的氧化性 D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 答案：A 解析： A. 加热时，由于氯化铵不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化铵，上部 汇集了固体 ，故A 正确； B. 加热时氨气逸出，中溶液颜色变为无色，冷却后氨气溶解中又变为红色，故B 错误； C. 二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复原来颜色，所以加 热 时，中溶液变红，冷却后又变为无色，体现了SO2的漂白性，故C 错误； D. 可逆反应应该在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不能说明它们 是 可逆反应，故D 错误。 10．由制铝工业废渣主要含Fe、Ca、Si、Al 等的氧化物制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下 图所示。下列有关说法错误的是 A. 控制适当的反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝的浸取率 B.滤渣的主要成分是SiO2和CaSO4 C. 过滤后的滤液中主要存在的阳离子有H+、Fe2+、Ca2+、Al3+ D. 聚合硫酸铁铝在水中形成的胶体具有吸附作用 废渣 浸取 稀H2SO4、H2O2 聚合硫酸铁铝 滤渣 加热聚合 过滤 答案：C 解析： A. 控制适当反应温度并不断搅拌，可以加快反应速率，充分反应，有利于提高铁、铝浸取率， 故A 正确； B. SiO2不与水和稀硫酸反应，CaO 与稀硫酸反应生成微溶物 ，所以滤渣主要是SiO2和 ，故B 正确； C. 双氧水会将亚铁离子氧化，滤液中主要存在的阳离子没有亚铁离子，而是 ，故C 错误； D. 聚合硫酸铁铝可与水作用生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，胶体表面积大，有吸附作用，故D 正确。 11．德国化学家利用N2和H2在催化剂表面合成了氨气而获得诺贝尔化学奖，该反应的微观历程 及能量变化的示意图如下，若用 、 、 分别表示N2、H2、NH3，下列说法正 确的是 A. 过程，是吸热过程且只有 键的断裂 B. 过 程，原子和原子形成NH3是能量升高的过程 C. 由图可知 ，故该工业上合成氨气的反应是吸热反应 D. 该合成氨的反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量 答案：D 解析： A. 为 键、 键的断裂过程，不仅仅只有 键的断裂，故A 错误； B. 过程是原子和原子形成NH3的过程，形成化学键是放出能量，是能量降低的过 程，故B 错误； C. 由图可知 ，是能量降低的过程，所以合成氨的反应是放热反应，故C 错误； D. 由于合成氨的反应是放热反应，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量， 故D 正确。 12．为了应对气候变化，我国提出了“力争2030 年前实现碳达峰，努力争取2060 年前实现碳中 和”的庄严承诺。中国科学家发明了一种新型 电池，可把CO2转化为 HCOOH（甲酸）的同时还能对外提供电能，装置如下图所示双极膜的阴、阳膜复合层间的 可解离成和，并可分别通过阳膜和阴膜。下列说法错误的是 A. 放电时，电极为负极，发生氧化反应 B. 放电时，电流由极流向极 C. 放电时，极的电极反应为 D. 多孔钯纳米材料可增大 的接触面积，加快反应速率 答案：C 解析： A. 放电时，由分析可知，极为负极，失电子发生氧化反应，故A 正确； B. 放电时，极为正极，电流由极流向极，故B 正确； C. 放电时，极为正极，得电子发生还原反应，电极反应式应该为为 ， 故C 错误； D. 多孔钯纳米材料增大 接触面积，加快反应速率，故D 正确。 13．一定温度下，在体积为 的恒容密闭容器中，某一反应中 、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示， 下列表述中正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学 平衡 C. 若 ，则内的化学反应速率为 D. 时，气体的转化率约为33.3% 答案：D 解析： A. 由图象可以看出，反应中物质的量减小，、的物质的量增多，则为反应物，、为 生成物，且 ： ： ： ： ：：，又由于X、、都没有反应完，故为可逆反应，则该反应的化学方程 式为： ，故A 错误； B. 时，反应达到化学平衡，但正、逆反应仍然在继续进行，是动态平衡，故B 错误； C. 若 ，则的的化学反应速率 ， 故C 错误； D. 时，气体的转化率 =1/3≈33.3%，故D 正确。 14．某研究性学习小组利用 溶液和酸性 溶液的反应来探究“外界条件的改变对 化学反应速率的影响”，进行了如下实验。下列说法错误的是 实验 序号 实验温 度 有关物质 溶液颜色褪至无色 所用时间 酸性 溶液 溶液 ③ A. 实验探究的是浓度对反应速率的影响 B. 实验③探究的是温度对反应速率的影响 C. D. 实验中，0～8s 内 忽略溶液体积变 化 答案：B 解析： A. 实验中没有另外加水，实验中有加入水，并且使用的 溶液的体积不等，变量为 的浓度，探究的是浓度对反应速率的影响，故正确； B. 实验变量为温度和浓度，无法探究温度对反应速率的影响，实验③探究的才是温度对反 应速率的影响，错误； C. 实验变量为温度，温度越高，反应速率越快，时间越短，实验比实验的温度高，溶液 颜色褪至无色所用时间 ，正确； D. 根据实验中数据，混合前酸性高锰酸钾的物质的量为 ，混合后溶液中酸 性高锰酸钾的浓度为 ，则 0～8s 内， ， 正确。 15．标准状况下，三支体积相等的干燥试管中分别充满下列气体：体积比为4:1 的NH3和N2混合 气体；体积比为4:1 的NO2和O2混合气体；③NO2气体；将它们分别倒立于盛有足量水的水 槽中，液面恒定后（假设试管内液体不扩散），下列说法正确的是 A. 试管与试管③中，溶液的体积不相等但溶质的物质的量浓度相等 B. 可以看到三支试管中液面都上升，但都不能充满整个试管 C. 三支试管中，试管中溶质的物质的量浓度最小 D. 试管与试管③中溶质的物质的量浓度之比为5:4 答案：A 解析： 设试管体积都为V L，将三支体积相等的试管分别倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后， 则溶液体积：试管中4/5V L；试管中V L；试管③中2/3V L。 溶液中溶质的物质的量浓度：试管中1/22.4 ；试管中4/5×1/22.4=1/28 ；试管③中1/22.4 。 A. 试管与试管③中，溶液的体积不等但物质的量浓度相等都为1/22.4 ，故A 正确； B. 可以看到三支试管中液面都上升，但试管中能充满整个试管，故B 错误； C. 三支试管中，试管中溶质的物质的量浓度最小为1/28 ，故C 错误； D. 试管与试管③中溶质的物质的量浓度之比应为4:5，故D 错误； 二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。 16．（14 分） 从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。如图 是硫、氮两元素的价类二维图。 请回答下列问题： （1）物质X 可作为火箭发动机的燃料，其结构式为_________________________。 答案： 解析：物质 X 为肼 N2H4, 其 电子式为 结 构式为 （2）宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有关于“银针验毒”的记载，银针主要用于检 验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为： （反应未配平），已知： 为一种不溶于水的灰黑色固体。以下有关说法错误的是________ 填字母。 A. 当银针变黑时，说明所检验的物质中可能有毒 B. 银针验毒时，被氧化 C. 上述验毒反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:1 D. 在上述验毒反应中作还原剂 答案：CD 解析： A. 当银针变黑时，说明生成，说明所检验的物质中可能有毒，故A 正确； B. 反应生成硫化银，元素化合价升高，被氧化，故B 正确； C. 反应的方程式为 ，氧化剂O2和还 原剂的物质的量之 比应为1:4，故C 错误； D. 中元素的化合价在反应未发生变化，故在该反应中既不是氧化剂又不是还原剂， 故D 错误。 （3）已知物质Z 是一种可溶性正盐能被酸性K2Cr2O7 溶液氧化为Na2SO4，Cr2O72－被还原 Cr3+， 请写出此反应的离子方程式为___________________________________________________。 答案：Cr2O7 2－＋3SO3 2－＋8H＋＝ 2Cr3+＋3SO4 2－＋4H2O 解析：物质Z 为Na2SO3，由氧化还原反应的知识分析和配平可得到答案。 （4）大苏打 在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用 途。 现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原的角度分析，下列选用的试剂合理的是_______ 填字母。 A. B. C.D. 答案：B 解析： A. 在 中，的平均价态为 价。 若反应，产物中的价态一 定在 价与 价之间，故错误 B. 若反应，产物中的价态在价和价之间，可能为价，故B 正确； C. 若反应，产物中的价态一定 在价和价之间，故错误 D. ，若反应，产物中的价态一定在 价和 价之间， 故错误。 （5）氮的氧化物（NOx）是常见的大气污染物之一， 催化还原氮氧化物 技术是目 前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。当物质与NO2的物质的量之比为：时，与足量氨气 能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，请写出该反应的化学方程式为_________ ______________________________________________________。 答案： 解析：由图可知，反应物为 、和 ，生成物为 和， 中氮元素的化合价从 价 降低到价，则每摩尔 得到电子，中氮元素的化合价从 价降低到价，则 每摩尔得到电子， 中氮元素的化合价从 价升高到