湖北省武汉市部分普通高中联合体2021-2022学年高一下学期期中联考化学试题

21021～2022 学年度下学期湖北省部分普通高中联合体期中联 考 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Mg-24 Cu-64 一、选择题(本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 二氧化硅导光能力强，可用于制造光导纤维 B. 铝合金大量用于高铁建设 C. 活性炭具有除异味和杀菌作用 D. 石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2 2. Mg(NH2)2可与水发生反应：Mg(NH2)2+2H2O    N2H4+Mg(OH)2。下列表示相关微粒的化学用 语正确的是 A. 14N 与15N 互为同素异形体 B. H2O 的电子式： C. Mg2+的结构示意图 D. 中子数为8 的氧原子：18 8 O 3. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. NO(g) 高温, 催化剂 C O N2(g) B. 稀HNO3(aq) Cu NO2(g) C. NO(g) 2 H O  HNO3(aq) D. NO 3  (aq) 2 O N2(g) 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 是 A. 0.1mol·L-1KI 溶液：Na+、K+、ClO-、OH- B. 含氢氧化钠的 水溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO 3  C. 在无色澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、MnO 4  、SO 2 4  D. 含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、OH-、SCN- 5. 下列离子方程式正确的是 A. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ B. 铝与烧碱溶液反应产生氢气：Al+2OH-=AlO 2  +H2↑ C. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- D. 碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液：HCO 3  +NH 4  +2OH-=CO 2 3  +NH3•H2O+H2O 6. W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层 电子数之和为24。下列说法错误的是 A. 原子半径大小顺序：W>X、Y>Z B. X 的最简单氢化物的稳定性强于Y 的最简单氢化物 C. W 的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成盐 D. 在元素周期表中84 号元素与Z 位于同一主族 7. 将适量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，继 续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是 A. 氮 B. 硫 C. 铁 D. 氧 8. 已知石墨和金刚石与氧气反应生成二氧化碳的能量变化图如图。下列说法正确的是 A. 石墨和金刚石互为同位素 B. 断开1mol 石墨中的共价键吸收的能量大于断开1mol 金刚石中的共价键吸收的能量 C. 因为金刚石的能量比石墨的能量高，所以金刚石比石墨稳定 D. 这两个反应放出的热量相等 9. 如图是某化学课外活动小组设计的用化学电源使LED 灯发光的装置示意图。下列有关该装置 的说法不正确的是 A. 如果将稀硫酸换成酒精，LED 灯将不会发光 B. 锌片为负极，铜片表面有气泡冒出，溶液中有Zn2+产生 C. 如果将锌片换成铝片，电路中的电流方向将会发生改变 D. 其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能” 10. 最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。 反应过程的示意图如图： 下列说法正确的是 A. 在该过程中，CO 断键形成C 原子和O 原子 B. CO 和O 生成CO2是吸热过程 C. CO 和O 生成了具有非极性共价键的CO2分子 D. 状态I→状态III 不能表示CO 与O2的反应过程 11. 下列除去杂质的方法中，正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 试剂 方法 A NO(NO2) H2O 洗气 B FeCl2(FeCl3) 铜粉 过滤 C Cl2(HCl) NaOH 溶液 洗气 D KNO3(NaCl) AgNO3溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 12. 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2 分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确 的是 A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B. 相同环境下若图甲所示实验中反应速率为 ①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果 好 C. 用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 D. 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A 处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后 松开活塞，观察活塞是否回到原位 13. 下列实验操作、现象及结论正确的是 选项 实验 操作、现象及结论 A 鉴别NaHCO3与Na2CO3 取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度降低的是Na2CO3 B 检验溶液中是否含 2- 4 SO 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，说明含有 2- 4 SO C 探究Na2O2与水反应 将2mL 水滴入盛有1g 过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管， D 检验Fe3+中是否含Fe2+ 向溶液中加入KSCN 溶液，变红则含Fe2+ A. A B. B C. C D. D 14. 已知反应2X(g)+Y(g)    2Z(g)。某研究小组将4molX 和2molY 置于2L 的密闭容器 中，测定不同时间段内X 的转化率，得到如表数据： t/min 2 4.5 5 6 X 转化率 30% 40% 70% 70% 根据以上信息做出的下列判断中不正确的是 A. 随着反应的进行，混合气体的密度始终不变 B. 0～2min 时，v(X)=0.3mol·L-1·min-1 C. 6min 时，容器中剩余0.6molY D. 其他条件不变，将X 的物质的量改为10mol，则可得4molZ 15. 将Mg 和Cu 的合金3.36g，投入适量的稀HNO3中恰好反应，固体全部溶解时，收集的还原产 物为NO，体积为1344mL(标准状况下)，向反应后的溶液中加入2mol/LNaOH 溶液100mL 时，金 属离子恰好完全沉淀，则形成沉淀的质量为 A. 4.38g B. 6.42g C. 3.48g D. 5.36g 二、非选择题(本题共4 小题，共55 分) 16. 以硫铁矿(主要成分为FeS2，含有SiO2等杂质)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3•6H2O)的一种工艺 流程如图： 请回答下列问题： （1）硫铁矿“焙烧”中，FeS2主要被氧化成Fe3O4，则“焙烧”中发生反应的化学方程式为_______。 （2）“酸溶”中反应的化学方程式为_______。 （3）操作1 的名称为_______；滤渣的主要成分是_______。 （4）“氧化”中反应的离子方程式为_______。检验“氧化”后溶液中的主要阳离子的操作为：取少 量“氧化”后的溶液于试管中，加入少量_______溶液，若溶液呈红色，说明溶液中含有该阳离子。 （5）以氯化铁晶体原料可以制备自来水消毒剂高铁酸钾(K2FeO4)，湿法制备的反应体系中有六种 微粒：Fe3+、ClO-、OH-、FeO 2 4  、Cl-、H2O。 ①写出在碱性条件下湿法生产高铁酸钾的离子反应方程式_______。 ②若反应过程中转移了0.6mol 电子，则还原产物的物质的量为_______mol。 18. 不同价态硫元素之间有如图所示的转化关系： （1）A 装置中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置B 检验SO2具有_______性，装置C 检验SO2具有_______性。 （3）写出D 装置中发生反应的离子方程式为_______。 （4）装置E 作用_______。 （5）下列有关硫及其化合物的叙述正确的是_______ A. 硫在足量氧气中燃烧生成SO3 B. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，会生成BaSO4白色沉淀 C. 浓硫酸与蔗糖反应的实验仅体现了浓硫酸的脱水性 D. 除去SO2中含有的少量HCl 气体，可以使气体通过饱和NaHSO3溶液 （6）含硫化合物多为重要的化工原料，Na2S4(易溶于水)在酸性条件下可生成H2S 和S，该反应的 离子方程式为_______。 20. 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题： （1）图1 中，X 的化学式为____。 （2）回答下列关于NH3的问题： ①实验室常用NH4Cl 与Ca(OH)2制取氨气，该反应的 化学方程式为_____。 ②下列试剂能用于干燥NH3的是____(填字母)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水氯化钙 D．五氧化二磷 ③若要收集一瓶氨气，请将收集装置补充完整，在图2 虚框内画出连接图____。 ④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：____。 （3）回答下列关于氮的氧化物的问题： ①将30mL(标准状况下)充满NO2气体的量筒倒置于水中，充分反应后，剩余气体的体积变为___ _mL，生成硝酸的物质的量浓度c(HNO3)=____mol/L。 ②NO 和NO2按一定比例混合可以被NaOH 溶液完全吸收，写出相关化学方程式：____。 22. 恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个2L 的密闭容器中合成氨，当反应进行到5s 时，有0.1molNH3生成，并且放出4.62kJ 的热量。 （1）0～5s 用H2表示该反应的平均反应速率v(H2)=_____mol·L-1·s-1。 （2）写出合成氨反应的热化学方程式：____。 （3）若反应进行到某时刻t 时，nt(N2)=3mol，nt(H2)=8mol，nt(NH3)=6mol， ①a=____，b=____。 ②反应达平衡时，混合气体的体积为291.2L(标准状况下)，则平衡时NH3的物质的量为___ _mol。 ③有人设想以N2和H2为反应物，以溶有NH4Cl 的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能， 又能固氨的新型燃料电池，装置如图所示。 写出该电池负极的电极方程式：____。 【1 题答案】 【答案】C 【2 题答案】 【答案】B 【3 题答案】 【答案】A 【4 题答案】 【答案】B 【5 题答案】 【答案】D 【6 题答案】 【答案】D 【7 题答案】 【答案】A 【8 题答案】 【答案】B 【9 题答案】 【答案】C 【10 题答案】 【答案】D 【11 题答案】 【答案】A 【12 题答案】 【答案】B 【解析】 【13 题答案】 【答案】C 【14 题答案】 【答案】D 【15 题答案】 【答案】B 【16 题答案】 【答案】（1）3FeS2+8O2 焙烧 Fe3O4+6SO2 （2）Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O （3） ①. 过滤 ②. SiO2 （4） ①. 2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl- ②. KSCN （5） ①. 3+ - - 2- - 4 2 2Fe +3ClO +10OH =2FeO +3Cl +5H O ②. 0.3 【18 题答案】 【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓) Δ CuSO4+SO2↑+2H2O （2） ①. 漂白 ②. 氧化 （3） + 2- 2 2 2 4 Cl +SO +2H O=4H +2Cl +SO  （4）防倒吸；吸收多余的SO2气体，防止污染空气（5）BD （6） 2- + 4 2 S +2H =H S 3S   【20 题答案】 【答案】（1）N2O5 （2 ） ①. Ca(OH)2+2NH4Cl Δ CaCl2+2NH3↑+2H2O ②. B ③. ④. 4NH3+5O2 催化剂 Δ 4NO+6H2O （3） ①. 10 ②. 1 22.4 ③. NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 【22 题答案】 【答案】（1）0.015 （2）N2(g)+3H2(g)    2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1 （3） ①. 6 ②. 17 ③. 10 ④. H2-2e-=2H+