北京市丰台区2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题

（北京）股份有限公司 丰台区2022-2023 学年度第一学期期中练习 高二化学（A 卷）考试时间：90 分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 第I 卷（选择题共42 分） 一、选择题（共14 小题，每小题3 分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列事实与电化学无关的是 A ．暖宝宝（含铁 粉、碳、氯化钠 等）发热 B．海沙比河沙混凝 土更易使钢筋生 锈 C．家用铁锅生 锈 D．铁罐运输浓硫 酸 2．下列说法正确的是 A．凡是放热反应都是自发反应 B．自发反应都是熵增大的反应 C．吸热反应可能是自发反应 D．凡是需要加热才能发生的反应都是非自发进行的 3．锌铜原电池装置如图，下列说法中不正确的是 A．原电池工作时，电子从Zn 电极流出，Cu 极上的电极反 应 为Cu2+ + 2e－=== Cu B．该装置中Zn 和Cu2+不直接接触，使电流更持续更稳定 C．ZnSO4溶液的作用是离子导体，可用NaCl 溶液代替 D．盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液 4．下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是 高二化学（A 卷）第1 页 共9 页 （北京）股份有限公司 海水 惰性 电极 钢制 管桩 直流 电源 ＋ － 地面 导线 镁 钢铁输水管 A．外加电流 B．牺牲阳极 C．表面镀铜 D．制成不锈钢 高二化学（A 卷）第2 页 共9 页 （北京）股份有限公司 5．下列有关图像的描述不正确的是（已知图像中a、b 均大于0） A．图甲中反应为放热反应，ΔH = (Ek-Ek ’)kJ·mol－1 B．图乙表征金刚石转化为石墨过程中的能量变化，石墨比金刚石稳定 C．图丙中断开反应物中化学键所需能量低于形成生成物中化学键所释放能量，所示 反应的热化学方程式为N2(g) + O2(g) === 2NO(g) ΔH = +b kJ·mol－1 D．图丁是2A (g) B(g)的能量变化示意图，则2A (g) B(l) ΔH<－a kJ·mol－1 6．下表所列“依据”与“结论”不相符的是 依据 结论 A 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光 灯泡发光用化学用语表征： CuCl2 通电Cu2++2Cl- B Sn(灰，s) > 13.2℃ < 13.2℃ Sn(白，s) ΔH＝＋2.1 kJ/mol 白锡制品在寒冷的冬天容易 转化为灰锡而损坏 C t℃时，Br2 + H2 2HBr K = 5.6×107 I2 + H2 2HI K = 43 非金属性：Br > I D CH4(g) + 2O2(g) === CO2(g) + 2H2O(l) △H = -890.31 kJ·mol－1 该反应中，反应物的焓大于 生成物的焓 7．向密闭容器中充入1 mol HI，发生反应：2HI(g) H2(g) + I2(g) H＞0 ，达到平衡 状态。该反应经过以下两步完成： ⅰ．2HI→ H2 +2I • H1 ⅱ．2I • → I 2 H2 下列分析不正确的是 A．H1＞0、H2＜0 B．n(HI) + 2n(I2) = 1 mol C．恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 高二化学（A 卷）第2 页 共9 页 （北京）股份有限公司 D．恒容时，升高温度，K 增大，平衡正向移动，气体颜色加深，电子发生了转移 高二化学（A 卷）第3 页 共9 页 （北京）股份有限公司 8．如图所示是两种常见的化学电源示意图，下列说法不正确的是 A．甲电池属于一次电池 B．甲电池放电时，电子从锌筒经外电路到石墨电极 C．乙电池的负极反应式为Pb－2e－=== Pb2+ D．乙电池充电时将电能转化为化学能 9．利用固体氧化物电解池可将CO2 转化为CO 并存储，装 置 示意图如右图所示。下列说法不正确的是 A．a 极连接电源的正极 B．a 极上的电极反应为O2 + 4e－ === 2O2－ C．b 极上的电极反应为CO2 + 2e- === CO + O2- D．通过该过程可以实现储能 10．反应N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) H <0 达平衡状态后， 改变某一条件，下列图像与条件变化一致的是 A．升高温度 B．增大N2浓度 C．改变压强 D．加入催化剂 11．如图所示，某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置，通 电后生成的气体带走溶解氧，使溶液中逐渐产生白色沉淀，并能较长时 间不变色。下列说法中正确的是 A．电源中，a 为负极，b 为正极 B．B 极上的电极反应为：2H2O + 2e- === H2↑ + 2OH－ C．A、B 两端都必须使用铁作电极 高二化学（A 卷）第3 页 共9 页 （北京）股份有限公司 D．电解池中的电解液不可以是 溶液 12．已知A(g)+B(g) 2C(g) △H = a kJ·mol－1，反应平衡常数K 与温度的关系如表所示， 已知900℃时，向2L 的密闭容器中充入0.40 mol A 和 0.40 mol B，经10 s 反应达到平衡状态。以下说法不正确 的是 A．a＜0 B．平衡时，C 的物质的量浓度为0.1 mol · L-1 C．0～10s 内，A 的反应速率是0.01 mol · L-1 · s-1 D．平衡后若将容器容积缩小为原来的一半，则B 的转 化率为50% 13．用图甲所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究， 测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系(图乙)以及溶解氧 (DO)随时间变化关系(图丙)的曲线如下。 下列说法不正确的是 甲 乙 丙 温度/ ℃ 750 900 1100 K 5.6 4 2.8 温度/℃ 750 900 1100 K 值 5.6 4 2.8 温度/℃ 750 900 1100 K 值 5.6 4 2.8 温度/℃ 750 900 1100 K 值 5.6 4 2.8 温度/℃ 750 900 1100 K 值 5.6 4 2.8 温度/ ℃ 750 900 1100 K 值 5.6 4 2.8 温度/℃ 750 900 1100 K 值 5.6 4 2.8 高二化学（A 卷）第4 页 共9 页 （北京）股份有限公司 A． 时，具支锥形瓶中压强增大主要是因为产生了 B．整个过程中，负极反应式为 C． 时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀 D． 时，正极反应式为 和 高二化学（A 卷）第5 页 共9 页 （北京）股份有限公司 14．利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。 装置示意图 序号 电解质溶液 实验现象 Ⅰ 0.1 mol/L CuSO4 +少量H2SO4 阴极表面有无色气体，一段时间 后阴极表面有红色固体，气体减 少。经检验电解液中有Fe2+。 Ⅱ 0.1 mol/L CuSO4 +过量氨水 阴极表面未观察到气体，一段时 间后阴极表面有致密红色固体。 经检验电解液中无Fe 元素。 已知： ① Cu2+在氨水中存在如下平衡：Cu2+ +4NH3 [Cu(NH3)4]2+ ② 当Cu2+放电的速率缓慢且平稳时，有利于得到致密、细腻的镀层。 下列说法不正确的是 A．Ⅰ中检测到Fe2+，推测可能发生反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2、Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu B．Ⅰ中气体减少，推测是由于溶液中c(H+)减少，且Cu 覆盖铁电极，阻碍H+与铁接触 C．Ⅱ中Cu2+生成[Cu(NH3)4]2+，使得c(Cu2+)比Ⅰ中溶液的小，Cu 缓慢析出，镀层更致密 D．随阴极析出Cu，推测Ⅱ中溶液c(Cu2+)减少，Cu2+ +4NH3 [Cu(NH3)4]2+平衡逆移 第Ⅱ卷（非选择题共58 分） 15．（8 分）某学习小组研究可逆反应2NO2 (g) N2O4 (g) △H = −56.9 kJ·mol−1，请回 答下列问题。 （1）将一定量的NO2和N2O4混合气体充入恒容密闭容器中，反应一段时间，能说明该反 应达到化学平衡状态的是_______（填字母）。 A．容器内气体颜色保持不变 B．单位时间内消耗2n mol NO2，同时生成n mol N2O4 C．容器内气体的压强不随时间变化 D．容器内气体质量不随时间变化 （2）将玻璃球分别浸泡在甲、乙两个烧杯中，向甲中加入NH4NO3晶 体，此烧杯中NO2球的红棕色变浅，说明平衡2NO2 (g) N2O4 (g)向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，所以 高二化学（A 卷）第5 页 共9 页 （北京）股份有限公司 NH4NO3 高二化学（A 卷）第6 页 共9 页 （北京）股份有限公司 晶体溶于水是_______(填“放热”或“吸热”)过程。 （3）将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体 透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。 ① b 点的操作是_______注射器（填“压缩”或“拉伸”）。 ② c 点与a 点相比，c (NO2) _______，c (N2O4) _______（填“增大”或“减小”）。 ③ 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度Tb_______T c（填“＞”、 “＜”或“＝”）。 16.（13 分）电解是海水资源综合利用的重要手段。 （1）电解饱和食盐水的原理如图所示。 ①电解饱和食盐水的化学方程式是_______。 ②电极a 接电源的_______(填“正”或“负”)极。 ③离子交换膜是_______交换膜(填阳离子或阴离子)。 ④已知水的电离过程可表示为：H2O H++OH-，图中NaOH 溶液质量分数大小关系 为a%_______b%（填“>”、“=”或“<”），结合电极反应解释原因：________。 高二化学（A 卷）第6 页 共9 页 （北京）股份有限公司 （2）我国科学家通过电解，从海水中提取到锂单质，其工作原理如图所示。 ①生成锂单质的电极反应式是_______。 ②理论分析，阳极电解产物可能有O2、Cl2。 i.生成O2的电极反应式是_______。 ii.实验室模拟上述过程，气体中未检测到Cl2，推测可 能 原因_______。 iii.取实验后阳极区溶液进行检验，证实了阳极Cl－放电。实验所用的试剂及现象 是_______。 17．（10 分）氢能是一种清洁能源，按照生产过程中的碳排放情况分为灰氢、蓝氢和绿 氢。 （1）煤的气化制得灰氢：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。该反应的平衡常数表达式 K=_______。该方法生产过程有CO2排放。 （2）甲烷水蒸气催化重整制得蓝氢，步骤如下。 i. H2的制取：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH＞0 为提高CH4的平衡转化率，可采取的措施有_______(写出两条即可)。 ii. H2的富集：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH＜0 已知830℃时，该反应的平衡常数K=1，向体积为1 L 的恒容密闭容器中充入3 mol CO 和3mol H2O(g)，某时刻测得H2为1 mol，此时反应 （填“已达到” 或“未达到”）化学平衡状态，理由是_______，反应达平衡时CO 的转化率为_ ______。 （3）热化学硫碘循环分解水制得绿氢，全程零碳排放。反应如下： 反应i：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(g) = H2SO4(l) + 2HI(g) ∆H1=－82kJ·mol−1 反应ii：2H2SO4(l) = 2SO2(g) + O2(g) + 2H2O(g) ∆H2=＋544kJ·mol−1 反应iii：…… 高二化学（A 卷）第7 页 共9 页 （北京）股份有限公司 反应ⅰ～iii 循环可实现分解水：2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) ∆H=＋484kJ·mol−1。 ①已知破坏1 mol H2和破坏1 mol O2中化学键所消耗能量分别是436 kJ 和498kJ， 则H2O 中H—O 键比H2中H—H 键______（填“强”或“弱”）。 ②写出反应iii 的热化学方程式_______。 高二化学（A 卷）第8 页 共9 页 （北京）股份有限公司 18．（14 分）电化学原理在污染治理方面有着重要的作用。 . Ⅰ煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示，利用电极反 应将Mn2+转化为Mn3+，Mn3+再将煤中的含硫物质(主要成分是FeS2)氧化为Fe3+和 SO 2- 4 ：FeS2 +15Mn3++8H2O=Fe3++15Mn2++2SO 2- 4 +16H+。 已知：两电极为完全相同的惰性电极。 回答下列问题： （1）N 为电源的_______(填“正极”或“负极”)。 （2）P 上的电极反应为_______。 （3）电解池工作时，观察到R 电极上有无色气体产生，写出电极反应式_______。 （4）电解池工作时，SO 往_______(填“P”或“R”)极移动，一段时间后，混合液中 SO 的物质的量_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （5）电解过程中，混合溶液中的pH 将______(填“变大”、“变小”或“不变”)，理 由是_______。 . Ⅱ微生物电池可用来处理废水中的对氯苯酚，原理如图所示。 （1）该电池放电时，电子从_______(填“b→a”或“a→b”)。 （2）a 极上生成H2CO3的电极反应为_______。 高二化学（A 卷）第8 页 共9 页 （北京）股份有限公司 （3）已知b 极的电极反应为 ，经处理后的水样中 要求对氯苯酚的含量小于m mol/L。若废水中对氯苯酚的含量是n mol/L，则处理1m3 高二化学（A 卷）第9 页 共9 页 （北京）股份有限公司 废水，至少添加CH3COO-的物质的量为 mol（溶液体积变化忽略不计）。 19．（13 分）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓 度研究“2Fe3++2I－ 2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下： 已知：AgI 为黄色沉淀。 （1） 待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反应达到 。 （2）ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中 造成的影响。 （3）ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解 释原因： 。 （4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测ⅰ中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加 使 降低，导致 的还原性弱于Fe2+。用如图 装置（a、b 均为石墨电极）进行实 验验证。 ① K 闭合时，指针向右偏转。b 作 极。 ② 当指针归零（反应达到平衡）后，向U 型管 左管中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3 溶液。产生的 现象证实了其推测。该现象是 。 （5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验， 证实了ⅱ中Fe2+向Fe3+转化的原因。 ① 转化原因是 。 高二化学（A 卷）第9 页 共9 页 （北京）股份有限公司 ② 与（4）实验对比，不同的操作是 。 高二化学（A 卷）第10 页 共9 页 （北京）股份有限公司 （6）实验Ⅰ中，还原性： ；而实验Ⅱ中，还原性： 。将（3）和 （4）、（5）作对比，得出的结论是 。 丰台区2022-2023 学年度第一学期期中练习 高二化学（A）卷 参考答案 第Ⅰ卷（选择题 共42 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D C D A C A C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B D B B C D 第Ⅱ卷（非选择题 共58 分） 15. （8 分，除标注外每空1 分） （1）AC （2 分） （2）正反应 吸热 （3）① 压缩 ② 增大 增大 ③ ＜ 16. （13 分，除标注外每空1 分） （1）① 2NaCl +2H2O ===== 2NaOH + H2↑+ Cl2↑（2 分） ② 正 ③ 阳离子 ④ <，电极b 是阴极，电极反应为2H2O+2e－=H2↑+2OH－，同时Na + 通过阳 离子交换膜进入阴极区，因此NaOH 稀溶液转变为浓溶液，a%<b%（或H + 放电， 2H + + 2e - = H 2↑ ，导致 c(H + ) 下降 ，促进水的电离平衡正向移动， c(OH - ) 增大 ，同 时Na + 通过阳离子交换膜进入 B 极 ，因此NaOH 稀溶液转变为浓溶液，a%<b%）。 （2 分） （2）① Li++e-=Li ② i. 2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH−－4e− == O2↑+ 2H2O）（2 分） ii. 氯气溶于水，与水反应 通电 高二化学（A 卷）第10 页 共9 页 （北京）股份有限公司 iii. KI 溶液和淀粉溶液，溶液变蓝（2 分） 17.（10 分，除标注外每空1 分） （1） （2）i. 增大水蒸气浓度、升高温度等（2 分） ii. 未达到 计算得出Q=1/4，Q≠K，未达到平衡（2 分） 50% （3）① 强 ② 2HI(g) = H2(g) + I2(g) ∆H=＋52 kJ·mol−1（2 分） 18.（14 分，除标注外每空1 分） Ⅰ.（1）负极 （2）Mn2+-e-= Mn3+（2 分） （3）2H++2e-=H2↑（2 分） （4）P 变大 （5）变小 在电解过程中生成1 mol Fe3+，消耗15 mol Mn3+，生成16 mol H+； Mn3+由阳极反应Mn2+-e-= Mn3+生成，根据得失电子守恒，阳极生成15 mol Mn3+，消耗15 mol H+；因此总体来看，电解过程中H+浓度增大，pH 变小。（2 分） Ⅱ.（1）a→b （2） CH3COO－– 8e－+ 4H2O＝2H2CO3 + 7H+（2 分） （3）250（n-m） 19.（13 分，除标注外每空2 分） （1）化学平衡状态（1 分） （2）溶液稀释对颜色变化（1 分） （3）加入Ag＋发生反应：Ag＋＋I－＝AgI↓，c(I－)降低；或增大c(Fe2＋)，平衡均逆 向移动 （4）①