北京市丰台区2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学试题

丰台区2022-2023 学年度第一学期期中练习 高一化学（A 卷）考试时间：90 分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 第I 卷（选择题共42 分） 本题共21 道小题，每小题2 分，共42 分。在每小题列出的四个选项中，选出最符 合题目要求的一项。 1．屠呦呦因发现抗疟药物青蒿素（化学式为C15H22O5）获得诺贝尔奖。从物质分类看， 青蒿素属于 A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物 2. 下列行为不符合安全要求的是 A．将过期的化学药品直接倒入下水道 B．将未使用的Na 放回原瓶 C．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D．在通风橱内制备氯气 3. 下列物质属于电解质的是 A．Cu B．K2SO4 C．CO2 D．NaCl 溶液 4. 如图所示装置中图1 灯泡不亮，图2 灯泡发亮，由此得出的结论是 A. 图1 灯泡不亮的原因是NaCl 没有发生电离 B. 图2 灯泡亮说明NaCl 溶液是电解质，能导电 C. NaCl 要发生电离必须有水存在 D. 电解质在电流的作用下才能发生电离 5．当光束通过下列物质时，不可能观察到丁达尔效应的是 A．雾 B．Fe(OH)3胶体 C．CuSO4溶液 D．AgI 胶体 6. 下列电离方程式错误的是 A．NaHCO3 ＝ Na+ + H+ + CO B．H2SO4 ＝ 2H+ + SO C．AlCl3 ＝ Al3+ + 3 Cl－ D．Ca(OH)2 ＝ Ca2+ + 2OH－ 7. 有关 0.1 mol/L Na2SO4溶液的叙述正确的是 A．含有0.1 mol Na2SO4 B．称量14.2 g Na2SO4固体溶于1L 蒸馏水中即可获得此浓度溶液 C．取出一半溶液，浓度变为0.05 mol/L D. 将1mL 溶液加水稀释至10 mL，浓度变为0.01 mol/L 8. 下列说法中，正确的是 A．1 mol CO 的质量是28 g/mol B．11.2 L N2的物质的量为0.5 mol C．36 g H2O 中含有的原子总数约为6×6.02×1023 D．100 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液中含溶质的质量为0.05 g 9．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1 时， 三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为 A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：4：3 D．3：2：1 10．磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1～10nm 之间)的磁性固体颗粒、 基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动 性。下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法不正确的是 A. 纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液 B. 纳米Fe3O4磁流体无法通过半透膜 C. 当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路 D. 纳米Fe3O4磁流体比较稳定 11．下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 KClO3 Na2O NO B Ca(OH)2 SO2 CaCO3 Fe2O3 CO2 C KOH HClO NaHSO4 CaO SO3 D NaOH HNO3 CuCl2 Na2O2 CO 12．不能用离子方程式H+ + OH－ H2O 表示的化学反应是 A．HCl 和KOH 的反应 B．HNO3和Ca(OH)2的反应 C．H2SO4和NaOH 的反应 D．HCl 和Cu(OH)2反应 13. 下列关于CuO 的叙述中，不正确的是 A．为黑色固体 B．可与水反应生成碱 C．属于碱性氧化物 D．可与酸反应生成盐和水 14．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．Fe3+、Mg2+、NO3 －、Cl－ B．Mg2+、Na＋、Cl、OH－ C．Na＋、K＋、SO、Cl D．Na＋、K＋、CO、SO- 15．下列反应的离子方程式，书写正确的是 A. 铁与硫酸铜溶液反应： Fe + Cu2+ ＝ Cu + Fe3+ B. 氢氧化镁与稀盐酸： OH－+ H＋＝ H2O C．氢氧化钡溶液与硫酸铜反应： Ba2+ + SO ＝ BaSO4↓ D. 食盐溶液中滴加硝酸银溶液： Cl－ + Ag+ ＝ AgCl↓ 16．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入足量的CO2气体 C．CO2(O2)，将混合气体通过灼热的铜网 D．Na2CO3固体粉末(NaHCO3)，加热分解 17．3mol O2和2mol O3比较，下列说法正确的是 A．两种气体的摩尔质量之比为1:1 B．两种气体的体积之比为2:3 C．两种气体所含原子数之比1:1 D．两种气体所含密度之比3:2 18．某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO、Cl－四种离子（不考虑水电离出的H＋和OH －），其物质的量浓度之比为c（Na＋）:c（Mg2＋）:c（Cl－）＝5:7:7。若c（Na＋）为5 mol/L，则c（SO）为 A．5 mol/L B．6 mol/L C．7 mol/L D．8 mol/L 19. 小组探究Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。 下列说法不正确的是 A．I 是空白实验，排除因体积变化对II、III 溶液pH 的影响 B．II 和I 的pH 曲线基本重合，说明CO3 2−与OH－不反应，II 中发生反应： CO + Ca2+ == CaCO3↓ C．III 比II 的pH 曲线降低，说明HCO3 －与OH－反应，III 中初期发生反应： HCO − 3 + OH－ + Ca2+ == CaCO3↓ + H2O D．III 中石灰水恰好完全反应时，溶液呈中性 20. 常温下，在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、 NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b 点对应的离子方程式为： Ba2+ + OH－+ H+ + SO＝ BaSO4↓ + H2O C．c 点，两溶液中含有相同量的OH－ D．a、d 两点对应的溶液均显中性 21．某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、 、 、Cl－中的若干种离子组成，取适 导电 能力 滴入溶液的体积 实验装置 试剂X 实验结果 ** Expres sion is faulty ** ** Expression is faulty ** ** Expression is faulty ** ① ** Expression is faulty ** 、** Expression is faulty **均产生白色沉淀 ② 烧杯中溶液pH 变化如下 蒸馏水 0.05 mol·L− 1 Na2CO3溶液 0.05 mol·L− 1 NaHCO3溶液 量溶液进行如下实验，根据以上实验判断，下列推断错误的是( ) A．气体1 通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B．白色沉淀2 中加稀硝酸，沉淀不溶解 C．原溶液中一定存在Na+，一定不存在Ba2+ D．白色沉淀3 说明原溶液中一定存在Cl－ 第Ⅱ卷 非选择题（共58 分） 22.（1）8 g CH4的物质的量是________mol，含有________个甲烷分子，________个电 子； （2）标准状况下，________g O2和2 mol CO2占有相同的体积，均为________L； （3）相同条件下，等质量的CH4 和O2所含的原子个数之比为________，密度之比为 ________。 （4）向2.84g Na2SO4中加水至100 mL，所得Na2SO4溶液的物质的量浓度为________， 取出20 mL，所含Na+的物质的量浓度为________，SO 的数量为________。 23. Na 元素相关的物质有很多且具有广泛的用途。 （1）NaOH 可用于制造许多日用化工用品。某同学用含钠元素的不同类别物质制备 NaOH。写出符合要求的4 个化学方程式： ①________________________________________ ② ________________________________________ ③________________________________________ ④ ________________________________________ （2）氯化钠（NaCl）是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。粗盐中一般 含有CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4杂质。从粗盐制得精盐的过程如下： 过量NaOH 溶液 试剂I 精盐 试剂III 操作b 试剂II 操作b 溶液B 粗盐 溶液A 泥沙 溶于水 操作a 白色沉淀3 滤液3 过量HNO3和AgNO3溶液 白色沉淀2 滤液2 无色溶液1 气体1 原溶液 过量Ba(OH)2溶液 过量盐酸 【名 称】x x 复合膨松剂 【保质期】24 个月 【净含量】1 kg 【使用量】面粉用量的0.5%~2.5% 【配 料】碳酸氢钠、焦磷酸二氢二钠、碳酸 钙、葡萄糖酸-δ-内酯、淀粉 【适用范围】适用于各类馒头、包子等发酵 面制品以及面包、糕点等的制 作 【储存方法】阴凉干燥处存储 ①写出CaCl2、MgSO4的电离方程式________、________ ②试剂Ⅰ是________。 ③加入试剂Ⅱ所发生的离子方程式为：________ ④操作c 的名称为________，操作 b 能否省略________（填“能”或“否”）理由是_ _______。 （3）Na2CO3、NaHCO3走进千家万户，在食品加工方面有着广泛的用途。 ①下列关于Na2CO3的认识正确的是________。 A．受热易分解 B．俗称纯碱、苏打 C．属于碱 D．可与酸反应 ②传统蒸馒头常采用酵头发面，再用Na2CO3调节面团酸度。查阅资料得知，酵头可 使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等 有机酸。等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，消耗酸更多的是________。 ③若面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。可不用Na2CO3而用NaHCO3，继 续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。解释 NaHCO3的作用________。 （4）某品牌复合膨松剂的说明书如右图所示。其中 葡萄糖酸-δ-内酯和淀粉是助剂，其作用是防止膨松 剂吸潮结块而失效。焦磷酸二氢二钠的作用是______ __。 24．某同学探究 与水反应并定量测定过氧化钠的纯度。 I. 探究 与水反应 取0.02 mol Na2O2粉末加入到40 mL 水中，充分反应得溶液A（溶液体积几乎无变 化），进行以下实验。 （1）由实验________中现象可知，Na2O2与H2O 反应有H2O2生成； （2）由实验ⅱ、ⅲ、ⅳ可知，实验ⅱ中溶液褪色与________有关； （3）由实验ⅳ、ⅴ可知，实验ⅳ中溶液褪色的原因是________。 II. 测定 试样的纯度，实验装置如下图。 （1）A 中反应的离子方程式为________；装置B 中反应的离子方程式：________； 装置D 的作用是________。 （2）C 装置发生的反应的化学方程式为________。 （3）若开始测得样品质量为2.0 g，反应结束后，在E 集气瓶中收集得到气体体积 (标准状况)，则该 试样的纯度为________。 25. 下图是病人输液用的葡萄糖（分子式为C6H12O6，相对分子质量为180）注射液的标 签上的部分内容。 5%葡萄糖注射液 500mL 【形状】本品为无色或几乎为无色的透明液体 【规格】500 mL 25 g 【贮藏】密闭保存 （1）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是________（小数点后保留两位）。 （2） 实验室配制250 mL 该浓度的葡萄糖溶液，需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃 棒、________、________ 等。 （3）下列关于容量瓶的使用方法正确的是________（填序号）。 A. 使用前要检验是否漏水 B. 在容量瓶中直接溶解葡萄糖 C. 容量瓶使用前需经过彻底干燥 D. 向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流 （4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是________（填序号）。 A. 配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有干燥 B. 转移溶液后，没有洗涤烧杯和玻璃棒 C. 定容时俯视刻度线 D. 定容时加水超过刻度线，把溶液倒出一些，重新加水至刻度线 26. 某兴趣小组在实验室制备纯净的氯气并研究氯气的性质。装置如下： 已知：A 中反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl（浓）== MnCl2 + Cl2↑ +2H2O Δ （1）装置B 的功能是：________，装置C 中的试剂为：________ （2）a，b 均为红色布条，其中a 布条为________的（填“干燥”或“湿润”）。与实 验目的直接相关的实验现象是________； （3）NaOH 溶液的作用：________（结合离子方程式进行表达） （4）小组同学观察到D 中红色褪去，并对褪色原因提出假设： 假设1：________； 假设2：ClO－破坏了酚酞的结构。 该小组同学设计实验证明假设1 是否成立。实验方案为：取少许D 中褪色后的溶液放入 试管中，________（填“操作”），若________（填“现象”），则假设1 成立。 丰台区2022-2023 学年度第一学期期中练习 高一化学（A）卷 参考答案 第Ⅰ卷（选择题 共42 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B A C A D C B A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 C D B C D A C B D C D 第Ⅱ卷（非选择题 共58 分） 22. （共10 分，每空1 分） （1）0.5 0.5NA 5NA （2）64 44.8 （3）5:1 1:2 （4）0.2 mol·L− 1 0.4 mol·L− 1 0.004NA 23. （共18 分） （1）（每空1 分，共4 分） ①2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ △ ②Na2O + H2O = 2NaOH ③2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ ④ Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH （2）（共8 分） ①CaCl2 = Ca2+ + 2Cl－ （1 分） MgSO4 = Mg2+ + SO（1 分） ②足量BaCl2溶液（1 分） ③Ca2+ + CO= CaCO3↓（1 分） Ba2+ + CO = BaCO3↓（1 分） ④蒸发结晶（1 分） 否（1 分） 若不过滤，已经形成的CaCO3、BaCO3、 Mg(OH)2等沉淀会重新溶于试剂III. （1 分） （3）（共6 分） ①BD（2 分） ② 碳酸钠（1 分） ③ 受热分解产生CO2气体，从而使面团疏松；和乳酸、醋酸等有机酸反应，减少 酸味。（2 分） （4）提供H+与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2，从而使面团疏松。（1 分） 24. （共11 分） I. （1）ⅲ（1 分） （2）H2O2 （1 分） （3）c(OH-)较大（1 分） II． （1） CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 ↑ （2 分） H+ + HCO − 3 = H2O + CO2 ↑（2 分） 除去多余的CO2，以便于收集到纯净的氧气。（1 分） （2） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ （1 分） 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（1 分） （3）0.78（78%）（1 分） 25. （共9 分） （1）0.28mol/L（2 分） （2）250ml 容量瓶（2 分，答出容量瓶给1 分） 胶头滴管（1 分） （3）AD（2 分） （4）BD（2 分） 26. （共10 分） （1）除去氯气中含有的氯化氢杂质（1 分） 浓硫酸（1 分） （2）干燥（1 分） a 中红色布条不褪色，b 中红色布条褪色（2 分） （3）Cl2 + 2OH－= Cl－ + ClO－ + H2O（2 分） （4）Cl2消耗了NaOH（1 分） 继续加入NaOH 溶液（1 分） 溶液变红（1 分）