吉林省长春外国语学校2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题

化学试题 第113 页 （共8 页） 化学试题 第114 页 （共8 页） （北京）股份有限公司 长春外国语学校2022-2023 学年第一学期期中考试高二年级 化学试卷 出题人 ：杨春娜 审题人：王丽秋 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8 页。考试结束后，将 答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信 息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 毫米黑色字迹的签字笔书 写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共18 小题，前1~10 小题，每小题2 分，11~18 小题，每小题3 分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法中正确的是 A．HCl 和NaOH 的稀溶液反应生成1mol H2O(l)的反应热 ，则 H2SO4和Ca(OH)2的稀溶液反应生成1mol H2O(g)的反应热△H =2×(-57.3)kJ·mol-1 B．甲烷的燃烧热是 ，则CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H>-890.3kJ·mol-1 C．已知： 、 下，N2(g)+3H2 2NH3(g) ； 将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量等于 D．CO(g)的燃烧热 ，则2CO2(g)==2CO(g)+ O2(g)反应的 △H=-566.0kJ·mol-1 2．1868 年狄青和洪特发现了用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法 4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。化学反应与能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应△H>0 B．若H2O 为液态，则生成物总能量将增大 C．4HCl(g)和O2(g)总能量低于2Cl2(g)+2H2O(g)的 总能量，反应时从环境吸收能量 D．断开旧化学健吸收的总能量小于形成新化学键 所释放的总能量 3．某课题组研究煤燃烧过程中氮氧化物与砷反应的微观机理，对于所研究的三个 反应，下列说法错误的是 反应 活化能/ kJ·mol-1 A．相同条件下的氧化性：NO2>NO B．仅改变温度不能显著改变As 与NO 的 反应速率 C．相同条件下，As 与NO 的反应速率最 慢 D．升高温度不能降低As 与N2O 反应的活 化能 As＋NO→AsO＋N 155.85 As＋N2O→AsO＋N2 78.45 As＋NO2→AsO＋NO 2.58 4．下列图示与对应的叙述相符的是 A．(a)图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化 B．通过(b)图可知金刚石比石墨稳定 C．由(c)图可知，2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) △H =(a-b)kJ·mol-1 D．(d)图是某反应A→C 的能量变化曲线图(E 表示能量)，反应中△H＝E1➖E4 5．某可逆反应：mA(气)+nB(气) pC(气)(焓变为ΔH)，其温度T、时间t 与反应物 A% 化学试题 第213 页 （共8 页） 化学试题 第214 页 （共8 页） （北京）股份有限公司 A 的体积百分数A%、平衡混合气体的平均相对分子质量M 的关系如图1，2 所示， 下列结论正确的是 A．m+n>p，△H>0 B ．m+n>p，△H<0 C ．m+n<p，△H>0 D ．m+n<p，△H<0 化学试题 第213 页 （共8 页） 化学试题 第214 页 （共8 页） （北京）股份有限公司 6．一定条件下，治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H<0。 在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)＝2：1 的混合气体，发生上述反应。 下列图像正确且能说明反应在进行到t1时一定达到平衡状态的是 A． B． C． D． 7．某小组同学为了探究碘水与硝酸银的反应，进行如图所示实验。下列说法错误的是 A．黄色沉淀为碘化银，滤液1 中加入NaCl 溶液是为了除去银离子 B．过程①中加入AgNO3溶液后，溶液的pH 变大 C．蓝色褪去可能是因为生成AgI 沉淀，使I2和H2O 的反应进行完全 D．向滤液2 中先加入足量HCl，再加入KI 溶液，溶液会立即变蓝 8．在恒压、NO 和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下 NO 转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO 的平衡转化 率随温度的变化)。下列说法正确的是 A．反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)为放热反应 B．图中X 点所示条件下，延长反应时间不能提 高 NO 转化率 C．图中Y 点所示条件下，增加O2的浓度不能提 高NO 转化率 D．380℃下，c 起始(O2)＝5.0×10-4mol/L，NO 平衡转化率为50％， 则平衡常数K<2000 9．100mL3mol/L 硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的 速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A．碳酸钠溶液 B．醋酸钠溶液 C．NaNO3溶液 D．1mol/L 的硫酸溶液 10．NaClO 溶液具有漂白能力，已知25℃时，Ka(HClO)=4.0×10-8。 下列关于NaClO 溶液说法正确的是 A．0.01mol/L NaClO 溶液中，c(ClO➖)=0.001mol/L B．长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱 C．通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O=HSO +HClO D．25℃，pH=7.0 的NaClO 和HClO 的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+) 11．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是 A．pH=3 的醋酸溶液稀释100 倍，pH<5 B．pH=2 的H2SO4溶液加水稀释100 倍，溶液中由水电离产生的 C．将 的H2SO4溶液稀释为2L，pH=1.3 D．pH=8 的NaOH 溶液稀释1000 倍，其pH=5 12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几项 A．无色溶液中：K＋、AlO2 ➖、 、Al3+ B．水电离出的c(H+)=1×10−13mol/L 的溶液中： 、 、 、 C．无色溶液中：K＋、AlO2 ➖、 、Cr2O7 2➖ D．pH=10 的溶液中： 、Na＋、 、 13．在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列关于离子共存说法 中正确的是 A．d 点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、ClO-、Cl- B．b 点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、K+、NO3 - 化学试题 第313 页 （共8 页） 化学试题 第314 页 （共8 页） （北京）股份有限公司 C．c 点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、SO4 2- D．a 点对应的溶液中大量存在：CO3 2-、Na+、I-、Fe3+ 化学试题 第313 页 （共8 页） 化学试题 第314 页 （共8 页） （北京）股份有限公司 14．实验室利用度弃旧电池的铜帽(主要成分为锌铜合金)回收Cu 并制备ZnCl2的部分 实验过程如图所示。下列说法正确的是 A．“溶解"时Cu 发生反应的离子方程式为Cu+H2O2+2HCl=Cu2++2H2O+2Cl— B．因为升高温度可以加快反应速率，所以“溶解”时适宜使用高温 C．将ZnCl2溶液加热蒸干即可获得无水ZnCl2 D．“调节pH=2”后，溶液中大量存在的离子有Cu2+、Zn2+、H+、Na+、Cl— 15．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表。下列有关说法中正确的是 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离常数 Ka=1.8×10-5 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11 A．等浓度的CH3COO➖、HCO3 ➖、CO3 2➖、CN➖中，结合质子能力最强的是CN ➖ B．将少量CO2通入NaCN 溶液中，反应的离子方程式是： CO2＋H2O＋2CN➖=2HCN＋CO3 2➖ C．向稀醋酸中加水稀释的过程中， 的值增大 D．0.1mol/L 稀醋酸溶液中，pH>3 16．下列实验操作可达到预期目的的是 选项 目的 操作 A 配制0.1mol/L Na2CO3溶液 称取5.3g Na2CO3·10H2O（M(Na2CO3)=106g/mol）固体于 烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后，转移至500mL 容 量瓶中定容 B 配制FeCl3溶液 先将FeCl3固体溶在浓盐酸中，然后稀释至所需浓度 C 模拟侯氏制碱法 和在饱和食盐水中先通入过量CO2再通入NH3，析出沉淀 后过滤，加热固体 D 验证淀粉是否完 全水解 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热、搅拌、冷却后，加过量 氢氧化钠溶液中和稀硫酸，再滴加几滴碘水 17．根据酸碱质子理论，给出质子(H +)的物质是酸，结合质子的是碱，给出质子的能力 越强，酸性越强。已知：N2H5 ++N H3=N H4 ++N2H4，N2H4+HF=N2H5 ++F -，下 列酸性强弱顺序正确的是 A．N2H5 +>N2H4>N H4 + B．N2H5 +>HF>N H4 + C．N H3>N2H4>F - D．HF>N2H5 +>N H4 + 18．已知溴酸银的溶解是吸热过程，在不同温度条件下，溴酸银的溶解平衡曲线如图 所示，下列说法正确的是( ) A ．T1>T2 B ．加入AgNO3固体，可从a 点变到c 点 C ．a 点和b 点的Ksp相等 D．c 点时，在T1、T2两个温度条件下均有 固体析出 第Ⅱ卷 二、填空题：本题共4 小题，共56 分。 19.（17 分）某学生用0.1000mol·L-1的KOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作 分解为如下几步： A．移取20mL 待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3 滴酚酞 B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数 C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D．取标准KOH 溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm E．用标准溶液润洗滴定管2～3 次 F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度 就此实验完成填空： (1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写) A→ _______→F； (2)若无上述E 步骤操作，则测定结果会_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”， 下同）； (3)上述A 步骤之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_______； (4)判断到达滴定终点的现象是______________________________________________； (5)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为 2.60ml，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 _______mL； 化学试题 第413 页 （共8 页） 化学试题 第414 页 （共8 页） （北京）股份有限公司 (6)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物 质的量浓度为________________________； 保留四位有效数字 实验序号 待测HCl 溶液的体积 0.1000 mol·L-1的KOH 溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.33 2 0.00 30.00 3 25.67 (7)KMnO4 常用于氧化还原滴定。滴定时应将KMnO4加入_______滴定管中(填“酸式” 或“碱式”)；在规格为25 毫升的滴定管中， 若KMnO4溶液起始读数是2 毫升， 此时 滴定管中溶液的实际体积为_______毫升。 A．2 B．23 C．大于23 D．小于23 20．（12 分）回答下列问题： (1) 对反应：3SO2(g)+2H2O (g)===2H2SO4 (l)+S(s) ΔH2=−254 kJ·mol−1，在某一投料比时， 两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。p2____p 1(填“＞”或“＜”)，得出该结论的理由是____________________ (2) 已知：生物脱H2S 的原理：H2S＋Fe2(SO4)3===S↓＋2FeSO4＋H2SO4 4FeSO4＋O2＋2H2SO4=====2Fe2(SO4)3＋2H2O 由图1 和图2 判断使用硫杆菌的最佳条件为_____________________。若反应温度过高， 反应速率下降，其原因是___________________________________________________ (3) 在常温下，某硫酸和硫酸铝两种溶液的pH 都是3，那么硫酸中水电离出的c(H＋)是 硫酸铝溶液中水电离出的c(H＋)的________倍 (4)常温下pH=4 的FeCl3 溶液和pH=10 的K2CO3 溶液中，水的电离程度前者_____后者 （填“大于”、“等于”、“小于”） 21．（13 分）请根据有关知识，填写下列空白： (1) 一种难溶的废弃矿渣杂卤石，其主要成分可表示为K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O， 已知它在水溶液中存在如下平衡： K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) 2K＋(aq)＋4SO(aq)＋Mg2＋(aq)＋2Ca2＋(aq)＋2H2O(l)。 用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解出杂卤石中K＋的原因：___________ __________________________________________________________________________ (2)向50mL 0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol·L−1的盐酸，生成 沉淀。已知该温度下AgCl 的Ksp＝1.8×10−10，忽略溶液的体积变化，请计算：完全 沉淀后，溶液中c(Ag+)＝__________ mol·L−1。 (3)N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放 出133.5kJ 热量。 写出N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水热化学方程式___________________________。 (4)硫酸亚铁溶液常压蒸干得到的固体物质是__________，原因是___________________ __________________________________________________ (5)NH4Cl 溶液可作焊接时的除锈剂，原因是__________________________________ 22．（14 分）常温下，用0.2000mol•L-1盐酸滴定25mL0.2000mol•L-1Na2CO3溶液(溶液均 为新配制)，其滴定曲线如图所示(已知：碳酸的电离常数Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11，忽略 溶液混合时体积和温度的变化)。 回答下列问题： (1)往0.1000mol•L-1Na2CO3溶液中滴入2~3 滴无色酚酞， 溶液颜色由无色变为_____色，判断的依据是 ___________________________(用离子方程式表示)， a 点的pH 为____。 (2)b 点混合溶液中主要的溶质有Na2CO3、NaCl 和_____(填化学式)，此时 c (C O3 2−)+c (HC O3 −)+c( H 2C O3) c(C l −) =_____。 (3)c 点混合溶液中，c(Na+)、c(CO )、(HCO )、c(OH-)、c(H+ 化学试题 第513 页 （共8 页） 化学试题 第514 页 （共8 页） （北京）股份有限公司 )由大到小的顺序为______________________________________________。 (4)d 点混合溶液中， =_____。 化学试题 第613 页 （共8 页） 化学试题 第614 页 （共8 页） （北京）股份有限公司 参考答案 一、单选题（1~10 题，每题2 分，11~18 题，每题3 分，共44 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D B C C C B A B D 11 12 13 14 15 16 17 18 A D A D C B D C 三、填空题（4 小题，共56 分） 19．（除特殊说明外，每空2 分，共17 分） (1)EDCB (2)偏高 (3)偏高 (4)当最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色（3 分） (5)24.80mL (6)0.100