甘肃省天水市一中2021-2022学年高一下学期第一阶段考试化学试题

天水一中高一级2021-2022 学年度第二学期第一学段化学试题 (满分： 100 分 时间： 90 分钟) 可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O16 K 39 Cu 64 一、选择题(本题共18 小题，每小题3 分，共54 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。) 1.化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( ) ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、 硅太阳能电池都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A.①② B.②③ C.①④. D.③④ 2.将SO2分别通入下列4 种溶液中，其中SO2体现氧化性的是( ) 选项 A B C D 对应溶液 紫色石蕊溶液 H2S 溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 实验现象 变红 析出淡黄色固体 褪色 褪色 A.A B.B C. C D.D 3.下列变化中，属于吸热反应的是( ) ①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓 H2SO4稀释④KC1O3分解制O2 ⑤生石灰跟水反应 生成熟石灰⑥CaCO3 高温分解 ⑦CO2+C      高温 2CO⑧Ba (OH)2·8H2O 与固体NH4Cl 混合 ⑨C+H2O(g)      高温 CO+H2 ⑥A1 与盐酸反应 A.①②④⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑦⑧⑨ C.①③④⑤⑥⑧⑩ D.②④⑧⑨⑩ 4.已知反应A+B=C+D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A.反应物的总能量高于生成物的总能量 B.该反应为放热反应 C.该反应在常温下也有可能进行 D.此反应一定是氧化还原反应 5.下列说法正确的是 ( ) A.密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2可生成2 mol NH3 B.一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度 C.对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大 D.化学平衡是一种动态平衡， 条件改变，原平衡状态不会被破坏 6.对于下列事实的解释错误的是( ) A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B.浓硝酸在光照下颇色变黄，说明浓硝酸不稳定 C.浓硝酸滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后变白，说明浓硝酸既有酸性又有强氧化性 D.二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫有漂白性 7.已知X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A 与X 反应的转化关系如图所示，其中 反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( ) A. X 使蔗糖变黑的现象主要体现了X 的强氧化性 B.若A 为铁，则室温下A 不会在X 中溶解，不发生反应 C.若A 为碳单质，则将C 通入澄清石灰水中，可能观察到白色沉淀产生 D.工业上，B 转化为D 的反应条件为点燃 8.无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、 NO2、N2中的几种，将一定 量的甲气体经过如图实验 的处理，结果得到酸性溶液，且无气体剩余，则甲气体的组成为( ) A. NO2、N2 B. NO、CO2 C. NO2、 CO2 D. NO、CO2、N2 . 9.下列是实验室制取气体时常用的发生装置和收集装置。下列说法正确的是( ) A.图①可用于NH4Cl 固体与Ca(OH)2固体共热制取NH3 B.图②可用于实验室制取C12 C. 图③可用于收集NO D.图④可用于收集NH3 10.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( ) A. Cl2、 SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B.向溶液中滴加酸化的Ba (NO3) 2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO4 2- C. Fe 与稀HNO3、 稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应 D.分别充满HC1、NH3 的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 11.关于硝酸的说法正确的是( ) A.硝酸与金属反应时， 主要是+5 价的氮得电子 B.浓硝酸与浓盐酸按3 ： 1 的体积比所得的混合物叫王水 C.硝酸电离出的氢离子能被锌、铁等金属还原成氢气 D.常温下，向浓硝酸中投入铁片，会产生大量的红棕色气体 12.下列说法不正确的是( ) A.酸雨的pH 小于5.6 B. CO、 NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 C.根据反应2NO2+ 2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O 可知，可以利用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮以 防止氮氧化物对大气的污染， D.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放 13.利用N2→NH3→NO→NO2+HNO3这一过程制备HNO3有关上述各物质的叙述不正确的是( ) A.工业固氮的常用方法是用N2和H2合成NH3 B.如热NH4C1 固体制备NH3的方法是不可取的 C.可利用Cu 与硝酸的反应将N 元素转化为NO 或NO2 D. NO2溶于水生成硝酸，故NO2属于酸性氧化物 14.新冠肺炎最明显的症状就是出现发热，体温枪能快速检测人体体温。该体温枪所用的电池为 一种银锌电池(如下图所示)，该电池的总反应式为：Zn + Ag2O+ H2O= Zn(OH)2+ 2Ag。下列关于 该电池的说法正确的是 ( ) A. Ag2O 电极作正极,发生氧化反应 B.该电池放电时溶液中的K+向Zn 电极移动 C.电池工作时，电子从Ag2O 电极经过隔板流向Zn 电极 D.该电池的负极反应为： Zn -2e- +2OH- =Zn(OH)2 15.为了探究影响锌与盐酸反剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验： 实验①(常温下) 实验②(常温下) 实验③ 下列说法正确的是( ) A.对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 B.对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 C.对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响 D.对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响 16.四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应N2 + 3H2    2NH3， 根据下列在相同时间 内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是( ) A. v(N2)=0.1 mol/(L ·min) B. v(NH3)=0.2 mol/(L·min) C. v(H2)=0.4 mol/(L·min) D. v(N2)=0. 005 mol/(L·s) 17.可使C(s)+CO2(g)    2CO(g)化学反应速率增大的措施是( ) ①缩小容器体积②升高温度③恒容条件下充N2④增加碳的量⑤恒压下充N2 A.①②③④⑤ B.①②③ C.①② D.②③ 18.在一恒温、恒容密闭容器中，发生反应： 2A(g)+B(g)    C(g)+D(g)，下列能表明已达到平 衡状态的是( ) ①混合气体的密度不变②单位时间内生成1mol D，同时消耗了2mol A③混合气体的平均相对分 子质量不变④C 的物质的量浓度不变⑤混合气体的压强不变 A.①②③ B.③④⑤ C.②③④ D.①②⑤ 二.非选择题(本题包括4 小题，共46 分) 19.(13 分) 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价物质类别关 系图如下。回答下列问题： (1)在催化剂和加热的条件下，物质A 生成NO 是工业制硝酸的重要反应，对应的化学方程式是 _ (3 分) (2)实验室中，检验溶液中含有NH4 +的操作方法是_ (3 分) (3)NO 与B 都是大气污染物，写出两种物质相互转化的化学方程式： ①NO→B： 。(2 分) ②B→NO： 。(2 分) (4)用玻璃棒蘸取A 与C 的浓溶液靠近会有什么现象? (2 分)。 若将C 换成浓硫酸能否有相同的现象? (能/不能) (1 分) 20. (13 分)根据化学能转化为电能的相关知识，回答下列问题： I.理论上，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+”设 计一种化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题： (1)该电池的负极材料是_ (填化学式) (1 分) ， 电解质溶液是_ (填化学式)溶液(2 分) (2)正极上发生的电极反应为_ (2 分) (3)若导线上转移的电子为1mol，则消耗的金属铜的质量为___ _。 (2 分) II.甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极， 但甲同学将电极放入稀硫酸中，乙同学将电极放入NaOH 溶液中，实验装置如图所示。 (4)甲池中出现气泡的电极材料为__________。(1 分) (5)乙中作负极的是. ,(1 分)写出负极上的电极反应式： (2 分) (6)如果甲同学与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应 比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验得出的结论中， 正确的是 . (填标号)。 (2 分) A.镁的金属性不一定比铝的金属性强 B.该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了 C.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质溶液 D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析 21.(10 分) 在一定温度下，4L 密闭容器内某一反应中气体 M、气体N 的物质的量随时间变化的 曲线如图所示： (1)该反应的化学方程式为 (2 分) (2)t2时刻，正逆反应速率大小关系为V 正 _V 逆(填“>”、“=”、“<”)(2 分) (3)若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M 的平均化学反应速率为： (2 分) (4)在容积为2L 的密闭容器中进行如下反应： A(g)+2B(g)    3C(g)+nD(g)，开始时A 为 4mol， B 为6mol， 5min 末时测得C 的物质的量为3mol， D 的化学反应速率 v(D)=0. 2mol/(L· min).请回答： ①前5min 内A 的转化率为_ __(2 分) ②化学方程式中n 的值为__ _(2 分) 22. (10.分) 某化学兴趣小组利用铜跟浓硫酸反应，探究SO2的部分性质，实验装置如图所示。 (1)装置A 中发生的化学反应的化学方程式为_ (2 分) (2)装置B 的作用是贮存多余的气体， B 中广口瓶内应盛放的液体是 (填序号) (2 分) ①水 ②饱和的NaHSO3溶液 ③NaOH 溶液 ④酸性KMnO4 (3)装置C 和D 中产生的现象相同，但原因却不同。C 中是由于SO2与溶液中的NaOH 反应使碱 性减弱，而D 中则是由于SO2具有. _性。 (1 分) (4)C 装置中涉及的离子反应方程式(含有酚酞的NaOH 溶液过量)， (2 分) (5)装置D 中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体， 其作用是___ (1 分) (6)若实验中用一定质量的铜片和25.0 mL 18.0 mol·L-1的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片 与硫酸均有剩余。假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为dmol·L-1，现向反应后溶 液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾 _mol (用含d 的代数式表示)。(2 分) 化学参考答案 1-5 CBBCB 6-10 DCBAD 11-15 ABDDA 16-18 DC B 19.(1)4NH3+5O2     催化剂 4NO+ 6H2O (3 分) (2)取少量溶液于试管中，加浓NaOH 溶液，加热， 若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体， 则证明有铵根离子。(3 分) (3) 2NO+O2= 2NO2 (2 分) 3NO2 + H2O = 2HNO3+NO (2 分) (4)产生白烟(1 分) 不能(1 分) 20.(13 分) (1)Cu (1 分) Fe2(SO4)3(或 FeCl3) (2 分) (2)Fe3++e-=Fe2+ (2 分) (3)32 (2 分) (4)镁片(1 分) (5)铝片(1 分) A1-3e-+4OH-=AlO2 -+2H2O (2 分) (6)CD (2 分) 21.(1)2N    M (2) > (3) 0.25mol/(L·min) (4)①25% ②2 22. (1) Cu+2H2SO4(浓) @ CuSO4+SO2↑+2H2O (2 分) (2). ②(2 分) (3) 漂白(或漂白性) (1 分) (4)SO2 +2OH-= SO3 2- +H2O (2 分) (5)吸收多余的 SO2防止污染环境(1 分) (6) 1/80d(或0.0125d、1.25 ×10-2d 等 )