【同步实验课】 探究金属活动性顺序 【实验目 的】 1．通过实验探究等活动认识金属活动性顺序。 2．依据金属活动性顺序，初步预测常见金属的主要性质，设计实验方，分析、解释有关的 实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。 【实验仪 器】 试管、砂纸 【实验试 剂】 铝丝、铜丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液 【实验步 骤】 (1) 把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，观察现象。 (2)通过上述实验，可得出铝、铜、银的金属活动性顺序为 。 (3)铝丝在实验前需要用砂纸打磨光亮，目的是 。 (4)FeS4、Fel2、Fe(3)2溶液都呈浅绿色，是因为溶液中都含有 ； uS4、ul2、u(3)2溶液都呈蓝色，是因为溶液中都含有 。 1 金属活动性顺序 通过大量的实验探究，归纳和总结出常见金属在溶液中的活动性顺序(填写名称)： 。 2 金属活动性顺序的应用 (1)判断金属活动性的强弱：金属的位置越靠前，它的活动性就越 。(前强后弱) (2)判断金属与酸的置换反应能否发生：位于 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。(氢前换氢)。 (3)判断金属与其

【同步实验课】 探究金属活动性顺序 【实验目 的】 1．通过实验探究等活动认识金属活动性顺序。 2．依据金属活动性顺序，初步预测常见金属的主要性质，设计实验方，分析、解释有关的 实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。 【实验仪 器】 试管、砂纸 【实验试 剂】 铝丝、铜丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液 【实验步 骤】 (1) 把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，观察现象。 (2)通过上述实验，可得出铝、铜、银的金属活动性顺序为l ＞ u ＞ g 。 (3)铝丝在实验前需要用砂纸打磨光亮，目的是除去表面的氧化膜。 (4)FeS4、Fel2、Fe(3)2溶液都呈浅绿色，是因为溶液中都含有Fe 2+ ； uS4、ul2、u(3)2溶液都呈蓝色，是因为溶液中都含有u 2+ 。 1 金属活动性顺序 通过大量的实验探究，归纳和总 通过大量的实验探究，归纳和总结出常见金属在溶液中的活动性顺序(填写名称)： 01 实验梳理 02 实验点拨 03 典例分析 04 对点训练 05 真题感悟 化学式： K Mg l Z Fe S Pb( )u g g Pt u 名 称：钾 钙 钠

第八单元 课题2 金属的化学性质 1 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应； 2 初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应； 3 能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断； 4 能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 1．金属与氧气的反应 铁 铝 镁 铜 反应现象 在氧气中点燃，剧烈燃 烧，火星四射，放出大 量的热，生成黑色固体 于置换反应类型 ②根据铜与酸不反应，铁反应较不剧烈，而铝反应现象最剧烈，可初步推断，三种金属的 活动性由强到弱依次是：l>Fe>u Fe ③ 与酸反应，生成的是氯化亚铁(Fel2)、硫酸亚铁(FeS4)，而不是氯化铁(Fel3)、硫酸铁 [Fe2(S4)3] 【注意事项】 (1)参加反应的金属必须是排在金属活动性顺序氢前面的金属。 (2)酸不能为强氧化性酸：如浓硫酸、硝酸。 (3)金属与酸发生反应后，溶液的质量均增加。 化学方程式Fe+uS4= FeS 4+u 2l+3FeS4= l 2(S4)3+3Fe 讨论 ①由铝能置换出铁，铁能置换出铜，可推断三种金属的活动性由强到弱依次是： l>Fe>u ②铜不能与硫酸铝溶液反应，是因为铜的金属活动性比铝弱 【注意事项】 (1)只有较活泼的金属才能把不太活泼的金属从它的化合物溶液里置换出来。 (2)被置换的金属化合物必须溶于水。 (3)铁与酸或金

第八单元 课题2 金属的化学性质 1 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应； 2 初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应； 3 能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断； 4 能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 1．金属与氧气的反应 铁 铝 镁 铜 反应现象 在氧气中点燃，剧烈燃 烧，火星四射，放出大 量的热，生成黑色固体 于置换反应类型 ②根据铜与酸不反应，铁反应较不剧烈，而铝反应现象最剧烈，可初步推断，三种金属的 活动性由强到弱依次是：l>Fe>u Fe ③ 与酸反应，生成的是氯化亚铁(Fel2)、硫酸亚铁(FeS4)，而不是氯化铁(Fel3)、硫酸铁 [Fe2(S4)3] 【注意事项】 (1)参加反应的金属必须是排在金属活动性顺序氢前面的金属。 (2)酸不能为强氧化性酸：如浓硫酸、硝酸。 (3)金属与酸发生反应后，溶液的质量均增加。 化学方程式Fe+uS4= FeS 4+u 2l+3FeS4= l 2(S4)3+3Fe 讨论 ①由铝能置换出铁，铁能置换出铜，可推断三种金属的活动性由强到弱依次是： l>Fe>u ②铜不能与硫酸铝溶液反应，是因为铜的金属活动性比铝弱 【注意事项】 (1)只有较活泼的金属才能把不太活泼的金属从它的化合物溶液里置换出来。 (2)被置换的金属化合物必须溶于水。 (3)铁与酸或金

知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，知道生铁和钢等重要合金 4 认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。 5 认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。 6 认识常见金属的主要化学性质。 7 能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象。 考点1 金属材料 1 常见金属的物理性质 金属材料是指用纯金属或合金等制成的材料。 金属共同的物理性质 金属物理性质的差异 锌次之，铁最慢， 铁与盐酸或稀硫酸反应时溶液由无色变成浅绿色。铜不与盐酸或稀硫酸反应。 金属的活动性∶镁>锌>铁>铜。 注意 （1）比较不同金属与酸反应的速率需要控制的变量： ①酸的种类、浓度和体积; ②金属的形状（或金属与酸的接触面积）; ③温度。 （2）利用金属与酸的反应判断金属活动性的方法： 在相同条件下，能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属活泼；与酸反应产生气 泡快的金属比产生气泡慢的金属活泼。 ；uS4、ul2、u(3)2溶液 都呈蓝色，是因为溶液中都含有u 2+ 。 4 常见金属的活动性顺序 活动性顺序表 注意事项 （1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 （2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 （3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液 里置换出来。 （4）金属与酸反应的条

【同步实验课】 探究金属与酸的反应 【实验目 的】 1．从金属与酸能否反应来了解金属的活动性，体会不同金属与酸反应的剧烈程度。 2．从反应物和生成物的物质种类认识置换反应。 【实验仪 器】 试管、火柴、小木条 【实验试 剂】 镁、锌、铁、铜、稀盐酸、稀硫酸 【实验步 骤】 (1) 在试管里放入少量镁，加入5ml 稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观察现 象，并判断反应后生成了什么气体。 2↑、Z+2S4 ══ ZS4+2↑； Fe+2l ══ Fel2+2↑、Fe+2S4 ══ FeS4+2↑。 【注意】 （1）活泼金属能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气。金属与酸反应越剧烈，其金属活动性越强。 （2）铁与盐酸、稀硫酸反应，生成的是二价铁(亚铁)的化合物Fel2、FeS4，而不是三价铁的化合物。 (3)含有Fe2＋的溶液呈浅绿色。 2 置换反应 (1)定义：由一种单质与一种化 ．四种金属与酸反应的速率：l > Mg > Fe >Z B．四种金属的活动性顺序：Mg > l > Z > Fe ．同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：l > Mg > Fe > Z D．l、Mg、Fe、Z 四种金属与酸反应得到氢气的质量比： 1/27 1/24 1/56 1/65 ∶ ∶ ∶ 【答】 【详解】、在金属活动性顺序中Mg＞l＞Z＞Fe，活动性越强，与酸反应的速率越快，因此反应速率为： M

知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，知道生铁和钢等重要合金 4 认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。 5 认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。 6 认识常见金属的主要化学性质。 7 能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象。 考点1：金属材料 1 常见金属的物理性质 金属材料是指用 或 等制成的材料。 金属共同的物理性质 金属物理性质的差异 锌次之，铁最慢， 铁与盐酸或稀硫酸反应时溶液由无色变成浅绿色。铜不与盐酸或稀硫酸反应。 金属的活动性∶镁>锌>铁>铜。 注意 （1）比较不同金属与酸反应的速率需要控制的变量： ①酸的种类、浓度和体积; ②金属的形状（或金属与酸的接触面积）; ③温度。 （2）利用金属与酸的反应判断金属活动性的方法： 在相同条件下，能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属 ；与酸反应产生气泡 快的金属比产生气泡慢的金属 ；uS4、ul2、u(3)2溶液都 呈 色，是因为溶液中都含有 。 4 常见金属的活动性顺序 活动性顺序表 注意事项 （1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越 。 （2）在金属活动性顺序里，位于氢 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 （3）在金属活动性顺序里，位于 的金属能把位于 的金属从它们化合物的溶液里置 换出来。 （4）金

【同步实验课】 探究金属与酸的反应 【实验目 的】 1．从金属与酸能否反应来了解金属的活动性，体会不同金属与酸反应的剧烈程度。 2．从反应物和生成物的物质种类认识置换反应。 【实验仪 器】 试管、火柴、小木条 【实验试 剂】 镁、锌、铁、铜、稀盐酸、稀硫酸 【实验步 骤】 (1) 在试管里放入少量镁，加入5ml 稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观察现 象，并判断反应后生成了什么气体。 Fe+2l ══ 、Fe+2S4 ══ 。 【注意】 （1）活泼金属能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气。金属与酸反应越剧烈，其金属活动性 。 （2）铁与盐酸、稀硫酸反应，生成的是二价铁(亚铁)的化合物 、 ，而不是三价铁的化合 物。 (3)含有Fe2＋的溶液呈 。 【典例02】某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系(见下图)。请根 据图象信息判断，下列说法正确的是( ) ．四种金属与酸反应的速率：l > Mg > Fe >Z B．四种金属的活动性顺序：Mg > l > Z > Fe ．同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：l > Mg > Fe > Z D．l、Mg、Fe、Z 四种金属与酸反应得到氢气的质量比： 1/27 1/24

不能实现对应实验目的是 选 项 实验目的 实验方法 鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金) 取样品，分别滴加稀盐酸或灼烧，比较现象不同 B 除去一氧化碳中少量的二 氧化碳 通过足够炽热的碳层 探究镁铁、铜的活动性顺序 将镁、铜分别放入硫酸亚铁溶液中，比较现象不同 D 制取二氧化碳气体 石灰石中加稀硫酸 ． B．B ． D．D 【答】D 【详解】、鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金) ：取样品，分别滴加稀盐酸有气泡产生的是假黄金，反 氧化碳，通过足够炽热的碳层，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一 氧化碳，选项正确； 、将镁、铜分别放入硫酸亚铁溶液中，镁和硫酸亚铁反应，溶液由浅绿色变成无色，说明镁的活动性 比铁的强，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铜的活动性比铁的弱，选项正确； D、石灰石中碳酸钙和稀硫酸会生成微溶于水的硫酸钙使反应停止，不能用于制取二氧化碳气体，选 项错误。故选D。 20．向三个烧杯中分别放入足量的Mg、1、Fe 、向三个烧杯中分别放入足量的Mg、1、Fe 粉末，同时加入质量分数相同的100g 稀盐酸，最终生成 的氢气质量相等，镁的金属活动性强于铝强于铁，故镁的反应速率大于铝大于铁，图示正确； D、从B 分析可知，最终稀盐酸全部反应，消化金属的质量Fe>Mg>l。金属活动性Mg>l>Fe，则相同 时间内消耗的金属Mg>l>Fe。图示错误。 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题 共60 分） 二、填空与简答题（本大题共5

效才更改为另一种 D、提倡两种以上NSAID 类药物同时服用 11、发热需采用非甾体抗炎药时，应首选 A、对乙酰氨基酚 B、阿司匹林 C、双氯芬酸 D、布洛芬 12、12 岁以下儿童、有活动性消化性溃疡及中度 或严重肝损伤禁用的非甾体抗炎药是 A、塞来昔布 B、尼美舒利 C、双氯芬酸 D、布洛芬 13、关于布洛芬的体内的过程叙述不正确的是 A、口服吸收迅速而完全 B、吸收量较少受食物和药物影响 发热需要采用NSAID 时，首选对乙 酰氨基酚，并且在患者大量出汗时注意补充水分， 预防脱水。 【该题针对“解热镇痛抗炎药”知识点进行考核】 12、 【正确答案】 B 【答案解析】 12 岁以下儿童、有活动性消化性溃 疡及中度或严重肝损伤及严重肾功能不全者禁用尼 美舒利。【该题针对“解热镇痛抗炎药”知识点进 行考核】 13、 【正确答案】 C 【答案解析】 主要经肝脏代谢，肾脏排泄。 【该题针对“解热镇痛抗炎药”知识点进行考核】 痛无 效。本类药物镇痛作用部位主要在外周。 【该题针对“解热镇痛抗炎药”知识点进行考核】 3、 【正确答案】 BD 【答案解析】 消化道出血禁用阿司匹林，活动性 消化性溃疡、严重血液系统异常、肝、心功能异常 禁用洛索洛芬，活动性消化性溃疡及中度或严重肝 损伤及肾功能不全者禁用尼美舒利，12 岁以下儿 童禁用尼美舒利。塞来昔布有磺胺结构，磺胺过敏 者不宜应用。血友病、血小板减少者禁用阿司匹林。