【同步实验课】 一氧化碳还原氧化铁实验 【实验目 的】 1．加深对一氧化碳还原性的理解。 2．学习尾气处理的方法。 【实验仪 器】 硬质玻璃管、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、铁架台、酒精灯、酒精喷灯、玻璃导管 【实验试 剂】 一氧化碳、氧化铁、澄清石灰水 【实验步 骤】 (1) 按下图组装仪器，并检查装置的气密性。 (2) 装入药品，固定装置。 (3) 点燃酒精灯。 (4) (4) 向玻璃管中通入一氧化碳。 (5) 点燃酒精喷灯。 (6) 反应完成后，熄灭酒精喷灯。 (7) 硬质玻璃管冷却后，停止通入一氧化碳。 (8) 熄灭酒精灯。 【实验记 录】 （1）玻璃管内：红棕色粉末 。反应的化学方程式： 。 （2）试管内：澄清石灰水 。反应的化学方程式： 04 对点训练 05 真题感悟 1 炼铁的原理 利用 与 的反应，将铁从 中还原出来。 2 实验室利用一氧化碳还原氧化铁的实验 (1)装置尾部酒精灯的作用是： 。 (2)实验开始时，要先 ，一段时间后再 ，目的是

【同步实验课】 一氧化碳还原氧化铁实验 【实验目 的】 1．加深对一氧化碳还原性的理解。 2．学习尾气处理的方法。 【实验仪 器】 硬质玻璃管、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、铁架台、酒精灯、酒精喷灯、玻璃导管 【实验试 剂】 一氧化碳、氧化铁、澄清石灰水 【实验步 骤】 (1) 按下图组装仪器，并检查装置的气密性。 (2) 装入药品，固定装置。 (3) 点燃酒精灯。 (4) (4) 向玻璃管中通入一氧化碳。 (5) 点燃酒精喷灯。 (6) 反应完成后，熄灭酒精喷灯。 (7) 硬质玻璃管冷却后，停止通入一氧化碳。 (8) 熄灭酒精灯。 【实验记 录】 （1）玻璃管内：红棕色粉末逐渐变黑。反应的化学方程式： Fe23＋3 高温 2Fe＋32 （2）试管内：澄清石灰水变浑浊。反应的化学方程式： 2+()2==3↓+2 （3）酒精灯处：气体燃烧并产生蓝色火焰。反应的化学方程式： 实验点拨 03 典例分析 04 对点训练 05 真题感悟 1 炼铁的原理 利用一氧化碳与氧化铁的反应，将铁从铁矿石中还原出来。 2 实验室利用一氧化碳还原氧化铁的实验 (1)装置尾部酒精灯的作用是：点燃尾气，防止污染空气。 (2)实验开始时，要先通入，一段时间后再点燃酒精喷灯，目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生

第6 单元 课题4-2 二氧化碳和一氧化碳(二) 目标任务 预习导学 自主梳理 ►一氧化碳物理性质 ►一氧化碳化学性质 ►二氧化碳与一氧化碳 效果检测 探究提升 ►环节一 一氧化碳的物理性质 ►环节二 一氧化碳的可燃性与毒性 ►环节三 一氧化碳的还原性 ►环节四 二氧化碳与一氧化碳 课堂总结 强化训练 课程标准 学习目标 1 了解物质性质包括物理性质和化学性质，知道可以从物 1 认识一氧化碳，了解其物理性质和化学性 质以及主要用途。 2．知道一氧化碳还原氧化铜的原理以及一 氧化碳使人中毒的原因。 3．通过对一氧化碳性质的研究，进一步培 养学生勤于思考的科学习惯。 自主梳理 1 一氧化碳的物理性质 无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。 目标任务 01 预习导学 02 2 一氧化碳的化学性质 煤气中毒即一氧化碳中毒，原因是一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成缺氧危及生命。 (3)还原性 【实验现象】黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。 工业炼铁的化学方程式： 3+Fe232Fe+32；还原u 的方程式：+uu+2 3 二氧化碳和一氧化碳的鉴别与除杂 二氧化碳和一氧化碳的鉴别方法：通入紫色石蕊溶液或通入澄清石灰水 除去2中少量杂质)的方法：通过灼热的氧化铜

单元 课题4-1 二氧化碳和一氧化碳(一) 目标任务 预习导学 自主梳理 ►自然界中的二氧化碳 ►二氧化碳的物理性质 ►二氧化碳的化学性质 ►二氧化碳的用途 ►化合反应、分解反应 效果检测 探究提升 ►环节一 二氧化碳的物理性质 ►环节二 探究二氧化碳是否与水反应 ►环节三 探究二氧化碳与氢氧化钙反应 ►环节四 二氧化碳的用途 ►环节五 二氧化碳对生活和环境的影响 二氧化碳对生活和环境的影响 ►环节六 化合反应、分解反应 课堂总结 强化训练 课程标准 学习目标 1 通过实验探究认识二氧化碳的主要性质，认识 物质的性质与用途的关系。 2 以自然界中的氧循环和碳循环为例，认识物质 在自然界中可以相互转化及其对维持人类生活与 生态平衡的意义。 3 探究二氧化碳与水的反应。 4 认识常见的化合反应、分解反应及简单应用。 1 认识2的主要物理性质和化学性质及其用途； 一、自然界中的二氧化碳 1、消耗二氧化碳的主要途径：植物的光合作用 2、产生二氧化碳的主要途径：化石燃料燃烧；动植物呼吸作用等 空气中2含量过高会引起温室效应，但2不是(填是或不是)空气污染物。 二、二氧化碳的物理性质 (1)通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体。 (2)标准状况下，二氧化碳的密度比空气大。 (3)二氧化碳能溶于水，1 体积水中能溶解1 体积的二氧化碳气体。 (4)固态2又叫干冰。

第6 单元 课题4-2 二氧化碳和一氧化碳(二) 目标任务 预习导学 自主梳理 ►一氧化碳物理性质 ►一氧化碳化学性质 ►二氧化碳与一氧化碳 效果检测 探究提升 ►环节一 一氧化碳的物理性质 ►环节二 一氧化碳的可燃性与毒性 ►环节三 一氧化碳的还原性 ►环节四 二氧化碳与一氧化碳 课堂总结 强化训练 课程标准 学习目标 1 了解物质性质包括物理性质和化学性质，知道可以从物 1 认识一氧化碳，了解其物理性质和化学性 质以及主要用途。 2．知道一氧化碳还原氧化铜的原理以及一 氧化碳使人中毒的原因。 3．通过对一氧化碳性质的研究，进一步培 养学生勤于思考的科学习惯。 自主梳理 1 一氧化碳的物理性质 无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。 目标任务 01 预习导学 02 2 一氧化碳的化学性质 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 (2)毒性 煤气中毒即一氧化碳中毒，原因是一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成缺氧危及生命。 (3)还原性 【实验现象】黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。 工业炼铁的化学方程式： 3+Fe23 2Fe+32；还原u 的方程式：+u u+2 3 二氧化碳和一氧化碳的鉴别与除杂 二氧化碳和一氧化碳的鉴别方法：通入紫色石蕊溶液或通入澄清石灰水

单元 课题4-1 二氧化碳和一氧化碳(一) 目标任务 预习导学 自主梳理 ►自然界中的二氧化碳 ►二氧化碳的物理性质 ►二氧化碳的化学性质 ►二氧化碳的用途 ►化合反应、分解反应 效果检测 探究提升 ►环节一 二氧化碳的物理性质 ►环节二 探究二氧化碳是否与水反应 ►环节三 探究二氧化碳与氢氧化钙反应 ►环节四 二氧化碳的用途 ►环节五 二氧化碳对生活和环境的影响 二氧化碳对生活和环境的影响 ►环节六 化合反应、分解反应 课堂总结 强化训练 课程标准 学习目标 1 通过实验探究认识二氧化碳的主要性质，认识 物质的性质与用途的关系。 2 以自然界中的氧循环和碳循环为例，认识物质 在自然界中可以相互转化及其对维持人类生活与 生态平衡的意义。 3 探究二氧化碳与水的反应。 4 认识常见的化合反应、分解反应及简单应用。 1 认识2的主要物理性质和化学性质及其用途； 一、自然界中的二氧化碳 1、消耗二氧化碳的主要途径：植物的光合作用 2、产生二氧化碳的主要途径：化石燃料燃烧；动植物呼吸作用等 空气中2含量过高会引起温室效应，但2不是(填是或不是)空气污染物。 二、二氧化碳的物理性质 (1)通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体。 (2)标准状况下，二氧化碳的密度比空气大。 (3)二氧化碳能溶于水，1 体积水中能溶解1 体积的二氧化碳气体。 (4)固态2又叫干冰。

碳和碳的氧化物 考点聚焦：复习要点+知识络，有的放矢 重点专攻：知识点和关键点梳理，查漏补缺 难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升 提升专练：真题感知+提升专练，全面突破 1 理解掌握碳单质的物理化学性质 2 掌握二氧化碳的物理化学性质。 3 掌握一氧化碳的物理化学性质。 2 初步学习二氧化碳的实验室制取方法。 3 掌握二氧化碳物理和化学性质的实验探究 碳单质的 木炭还原氧化铜： 工业上，用焦炭和铁的氧化物反应冶炼铁： 高温下，木炭还原二氧化碳反应： 可用于 考点2 碳的氧化物 1 一氧化碳的物理和化学性质 物理性质 无色、无臭的气体， 溶于水，密度比空气略 化学性质 ①可燃性 一氧化碳能燃烧，燃烧时放出大量的热，火焰呈 。发生如下反应： 可用作 ②还原性 与氧化铜的反应： 与氧化铁的反应： 可用于 ③毒性 一氧化碳通过呼吸系统进入血液与 结合，使血红蛋白不能与 结合，使生物体内 而中毒甚至死亡。 2 二氧化碳的物理和化学性质 物理 性质 通常状况下是无色、无臭的气体， 溶于水，密度比空气 ，固态2俗称 性质 一般情况下，不能燃 烧，也不支持燃烧 b 密度比空气大(物理 性质) 与水反应 与碱反应 与澄清石灰水 与氢氧化钠溶液 实验

第6 单元 课题3 二氧化碳制取的研究 目标任务 预习导学 自主梳理 ►二氧化碳的实验室制法 ►气体制备的一般思路和方法 效果检测 探究提升 ►环节一 探究制备2的药品、原理 ►环节二 探究制备2的装置 ►环节三 验证制备的气体是2 ►环节四 实验室制备气体的一般思路和方法 课堂总结 强化训练 课程标准 学习目标 1 初步学习二氧化碳的实验室制法，归纳实验室制 取气体的一般思路与方法(新增)。 2 能设计简单实验，制备并检验二氧化碳。 1 了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。探 究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的 装置制取2。 2 了解实验室中制取气体的设计思路和方法。 自主梳理 1 二氧化碳的实验室制取 (1)反应药品:实验室制取2常选用 大理石 ( 或石灰石 ) 和 稀盐酸 。 (2)反应原理:3+l→l2+2+2↑ (4)实验步骤:仪器连接→检查气密性→装入大理石→加入稀盐酸→收集气体 (5)气体检验:将待测气体通入 澄清石灰水 中,若 石灰水变浑浊 ,则证明该气体是2。 (6)气体收集:2气体只能用 向上排空气法 收集,是因为 二氧化碳能溶于水且密度比空气大 。 (7)气体验满:将燃着的木条放在 集气瓶口 ,若 木条熄灭 ,则证明已满。 2 实验室制取气体的一般思路和方法 (1)选择适当的反应原理； (2)选择合适的发生装置和收集装置；

碳和碳的氧化物 考点聚焦：复习要点+知识络，有的放矢 重点专攻：知识点和关键点梳理，查漏补缺 难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升 提升专练：真题感知+提升专练，全面突破 1 理解掌握碳单质的物理化学性质 2 掌握二氧化碳的物理化学性质。 3 掌握一氧化碳的物理化学性质。 2 初步学习二氧化碳的实验室制取方法。 3 掌握二氧化碳物理和化学性质的实验探究 可用作燃料 碳单质的还原性 木炭还原氧化铜：+2u 2 u+ 2↑ 工业上，用焦炭和铁的氧化物反应冶炼铁： 2Fe23+3 4Fe+3 2↑ 高温下，木炭还原二氧化碳反应：+22 可用于冶炼金属 考点2 碳的氧化物 1 一氧化碳的物理和化学性质 物理性质 无色、无臭的气体，难溶于水，密度比空气略小 化学性质 ①可燃性 一氧化碳能燃烧，燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝 色。发生如下反应：2+2 2 2 可用作燃料 ②还原性 与氧化铜的反应：+u u+ 2 与氧化铁的反应：Fe23+3 2Fe+3 2 可用于冶炼金属 ③毒性 一氧化碳通过呼吸系统进入血液与血红蛋白结合，使血红蛋白不能与氧气结合，使生物体 内缺氧而中毒甚至死亡。 2 二氧化碳的物理和化学性质 物理 性质 通常状况下是无色、无臭的气体，能溶于水，密度比空气大，固态2俗称干冰

第6 单元 课题3 二氧化碳制取的研究 目标任务 预习导学 自主梳理 ►二氧化碳的实验室制法 ►气体制备的一般思路和方法 效果检测 探究提升 ►环节一 探究制备2的药品、原理 ►环节二 探究制备2的装置 ►环节三 验证制备的气体是2 ►环节四 实验室制备气体的一般思路和方法 课堂总结 强化训练 课程标准 学习目标 1 初步学习二氧化碳的实验室制法，归纳实验室制 取气体的一般思路与方法(新增)。 2 能设计简单实验，制备并检验二氧化碳。 1 了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。探 究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的 装置制取2。 2 了解实验室中制取气体的设计思路和方法。 自主梳理 1 二氧化碳的实验室制取 (1)反应药品:实验室制取2常选用 大理石 ( 或石灰石 ) 和 稀盐酸 。 (2)反应原理:3+l→l2+2+2↑ (4)实验步骤:仪器连接→检查气密性→装入大理石→加入稀盐酸→收集气体 (5)气体检验:将待测气体通入 澄清石灰水 中,若 石灰水变浑浊 ,则证明该气体是2。 (6)气体收集:2气体只能用 向上排空气法 收集,是因为 二氧化碳能溶于水且密度比空气大 。 (7)气体验满:将燃着的木条放在 集气瓶口 ,若 木条熄灭 ,则证明已满。 2 实验室制取气体的一般思路和方法 (1)选择适当的反应原理； (2)选择合适的发生装置和收集装置；