题型一 反应热的计算 反应热的计算是高考的重点及热点， 属于必考知识点，对近年来的高考化学试题中反应热的 计算进行了统计与梳理，其中“盖斯定律”型反应热的求解最为常见。通过对此题型的题型特征、 解题策略等进行归纳总结，以相应的高考真题进行分析，搭建“思维认知模型”，从题型特征、解 题依据、解题思路、解题关键、解题步骤、典例示范等角度帮助师生形成模型认知素养，能快速、 准确解决“盖斯定律”型反应热的求解。 准确解决“盖斯定律”型反应热的求解。 一、反应热的计算 1．根据热化学方程式计算 热化学方程式中反应热数值与各物质的化学计量数成正比。例如， aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g) ΔH a b c d |ΔH| n(A) n(B) n(C) n(D) Q 则 2．根据反应物、生成物的键能计算 (1)ΔH＝生成物总能量－反应物总能量＝H(生成物)－H(反应物) (2) 若反应物A 变为生成物D，可以有两个途径 ①由A 直接变成D，反应热为ΔH； ②由A 经过B 变成C，再由C 变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。 如图所示： 则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。 二、“盖斯定律”型反应热的思维认知模型 1．题型特征： 由多个已知热化学方程式， 求目标热化学方程式的反应热ΔH 或写出目标热化学方程式的热化学方程 式。 此类题型比较成

题型一 反应热的计算 反应热的计算是高考的重点及热点，属于必考知识点，对近年来的高考化学试题中反应热的 计算进行了统计与梳理，其中“盖斯定律”型反应热的求解最为常见。通过对此题型的题型特征、 解题策略等进行归纳总结，以相应的高考真题进行分析，搭建“思维认知模型”，从题型特征、 解题依据、解题思路、解题关键、解题步骤、典例示范等角度帮助师生形成模型认知素养，能快 速、准确解决“盖斯定律”型反应热的求解。 速、准确解决“盖斯定律”型反应热的求解。 一、反应热的计算 1．根据热化学方程式计算 热化学方程式中反应热数值与各物质的化学计量数成正比。例如， aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g) ΔH a b c d |ΔH| n(A) n(B) n(C) n(D) Q 则 2．根据反应物、生成物的键能计算 (1)ΔH＝生成物总能量－反应物总能量＝H(生成物)－H(反应物) (2)ΔH＝反应物总键能之和－生成物总键能之和 若反应物A 变为生成物D，可以有两个途径 ①由A 直接变成D，反应热为ΔH； ②由A 经过B 变成C，再由C 变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。 如图所示： 则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。 二、“盖斯定律”型反应热的思维认知模型 1．题型特征： 由多个已知热化学方程式， 求目标热化学方程式的反应热ΔH 或写出目标热化学方程式的热化学方程 式。 此类题型比较成

题型一 反应热的计算 反应热的计算是高考的重点及热点， 属于必考知识点，对近年来的高考化学试题中反应热的 计算进行了统计与梳理，其中“盖斯定律”型反应热的求解最为常见。通过对此题型的题型特征、 解题策略等进行归纳总结，以相应的高考真题进行分析，搭建“思维认知模型”，从题型特征、解 题依据、解题思路、解题关键、解题步骤、典例示范等角度帮助师生形成模型认知素养，能快速、 准确解决“盖斯定律”型反应热的求解。 准确解决“盖斯定律”型反应热的求解。 一、反应热的计算 1．根据热化学方程式计算 热化学方程式中反应热数值与各物质的化学计量数成正比。例如， aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g) ΔH a b c d |ΔH| n(A) n(B) n(C) n(D) Q 则 2．根据反应物、生成物的键能计算 (1)ΔH＝生成物总能量－反应物总能量＝H(生成物)－H(反应物) (2) 若反应物A 变为生成物D，可以有两个途径 ①由A 直接变成D，反应热为ΔH； ②由A 经过B 变成C，再由C 变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。 如图所示： 则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。 二、“盖斯定律”型反应热的思维认知模型 1．题型特征： 由多个已知热化学方程式， 求目标热化学方程式的反应热ΔH 或写出目标热化学方程式的热化学方程 式。 此类题型比较成

题型一 反应热的计算 反应热的计算是高考的重点及热点，属于必考知识点，对近年来的高考化学试题中反应热的 计算进行了统计与梳理，其中“盖斯定律”型反应热的求解最为常见。通过对此题型的题型特征、 解题策略等进行归纳总结，以相应的高考真题进行分析，搭建“思维认知模型”，从题型特征、 解题依据、解题思路、解题关键、解题步骤、典例示范等角度帮助师生形成模型认知素养，能快 速、准确解决“盖斯定律”型反应热的求解。 速、准确解决“盖斯定律”型反应热的求解。 一、反应热的计算 1．根据热化学方程式计算 热化学方程式中反应热数值与各物质的化学计量数成正比。例如， aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g) ΔH a b c d |ΔH| n(A) n(B) n(C) n(D) Q 则 2．根据反应物、生成物的键能计算 (1)ΔH＝生成物总能量－反应物总能量＝H(生成物)－H(反应物) (2)ΔH＝反应物总键能之和－生成物总键能之和 若反应物A 变为生成物D，可以有两个途径 ①由A 直接变成D，反应热为ΔH； ②由A 经过B 变成C，再由C 变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。 如图所示： 则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。 二、“盖斯定律”型反应热的思维认知模型 1．题型特征： 由多个已知热化学方程式， 求目标热化学方程式的反应热ΔH 或写出目标热化学方程式的热化学方程 式。 此类题型比较成

题型06 反应热的判断及计算 1．反应机理 (1)反应机理是用来描述某反应物到反应产物所经由的全部基元反应，就是把一个复杂反应分解成若干 个基元反应，以图示的形式来描述某一化学变化所经由的全部反应，然后按照一定规律组合起来，从而阐 述复杂反应的内在联系，以及总反应与基元反应内在联系。 (2)反应机理详细描述了每一步转化的过程，包括过渡态的形成，键的断裂和生成，以及各步的相对速 率大小等 还有空间因素，只有同时满足这两者的要求才能发生有效碰撞。 化学变化的本质是有新物质的生成，并伴有能量的变化，能多角度、动态地分析反应过程中能量变 化，运用化学原理解决实际问题。新课标明确了焓变与反应热的关系，反应热的考查内容将不断拓宽， 试题可能更加关注历程问题，训练时要对以图象、图表为背景考查能量变化、化学键键能、正逆反应的 活化能关系及简单计算多加关注，从中提高“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推 (2)反应历程：发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有较高的能量。活化分子比普通分子所 高出的能量称为活化能。活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。如图所示，反应的活化能是E1， 反应热是E1－E2。 在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子 数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快。活化能越大，反应速率越慢，化学反应取

题型06 反应热的判断及计算 1．反应机理 (1)反应机理是用来描述某反应物到反应产物所经由的全部基元反应，就是把一个复杂反应分解成若干 个基元反应，以图示的形式来描述某一化学变化所经由的全部反应，然后按照一定规律组合起来，从而阐 述复杂反应的内在联系，以及总反应与基元反应内在联系。 (2)反应机理详细描述了每一步转化的过程，包括过渡态的形成，键的断裂和生成，以及各步的相对速 率大小等 还有空间因素，只有同时满足这两者的要求才能发生有效碰撞。 化学变化的本质是有新物质的生成，并伴有能量的变化，能多角度、动态地分析反应过程中能量 变化，运用化学原理解决实际问题。新课标明确了焓变与反应热的关系，反应热的考查内容将不断拓 宽，试题可能更加关注历程问题，训练时要对以图象、图表为背景考查能量变化、化学键键能、正逆 反应的活化能关系及简单计算多加关注，从中提高“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想” (2)反应历程：发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有较高的能量。活化分子比普通分子所 高出的能量称为活化能。活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。如图所示，反应的活化能是E1， 反应热是E1－E2。 在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子 数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快。活化能越大，反应速率越慢，化学反应取

分．在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的． 1．下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是（ ） A．用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的 偏大 B．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成 的 均为 C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 D．某同学通过实验测出稀盐酸和稀 溶液反成 反应热 ，造成这一结果 的原因不可能是用测量过稀盐酸温度的温度计直接测量稀 表示逆反应的活化能），下列有关叙述正确的是（ ） A． B．该反应为吸热反应 C 升高温度，不影响活化分子的百分划 D．使用催化剂使该反应的反应热发生改变 6．实验室用 粒与稀盐酸反应制备 时反应速率太慢，为了加快反应速率，下列方法可行的是（ ） A．加入浓 B．加入 C．使 粒过量 D．滴入几滴 溶液 7． 7．某科研机构提出的碘硫热化学循环是由Ⅰ、Ⅱ、川三步反应组成的（如图所示），下列有关说法正确的是 （ ） A．设计该循环是为了制取能源气体 B．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行 C．若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热分别为 ，则 D．整个循环过程中产生 的同时产生标准状况下 8．科学家结合实验和计算机模拟结果，研究了在贵重金属催化剂表面上的气态体系中，一个 分子还原 的能量变化与反应历程如图所示．下列说法错误的是（

分．在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的． 1．下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是（ ） A．用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的 偏大 B．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成 的 均为 C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 D．某同学通过实验测出稀盐酸和稀 溶液反成 反应热 ，造成这一结果 的原因不可能是用测量过稀盐酸温度的温度计直接测量稀 表示逆反应的活化能），下列有关叙述正确的是（ ） A． B．该反应为吸热反应 C 升高温度，不影响活化分子的百分划 D．使用催化剂使该反应的反应热发生改变 6．实验室用 粒与稀盐酸反应制备 时反应速率太慢，为了加快反应速率，下列方法可行的是（ ） A．加入浓 B．加入 C．使 粒过量 D．滴入几滴 溶液 7． 7．某科研机构提出的碘硫热化学循环是由Ⅰ、Ⅱ、川三步反应组成的（如图所示），下列有关说法正确的是 （ ） A．设计该循环是为了制取能源气体 B．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行 C．若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热分别为 ，则 D．整个循环过程中产生 的同时产生标准状况下 8．科学家结合实验和计算机模拟结果，研究了在贵重金属催化剂表面上的气态体系中，一个 分子还原 的能量变化与反应历程如图所示．下列说法错误的是（

O 16 Na 23 Fe 56 一、选择题（本大题共15 小题，每小题3 分，共计45 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的） 1．“焓”是指（ ） A．反应热的变化 B．物质所具有的内能 C．化学键所具有的能量 D．物质的一种化学性质 2．已知 ，下列叙述正确的是（ ） A．该反应中各物质的化学计量数既可表示物质的量，又可表示分子个数 溶液在如图所示的装置 中进行反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的重要仪器为_______________。 （2）已知：中和反应后生成的溶液的比热容c 为 ，溶液的密度均为 ，某学习小组三 次实验测得温度平均升高3.4℃。写出该反应表示中和反应反应热的热化学方程式：_____________________。 （3）实验中若用 溶液进行反应，与上述 实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和反应反应热_________（填“相 等”或“不相等”）；若用 醋酸代替稀 溶液进行上述实验，测得反应放出的热 量__________（填“变大”“变小”或“无影响”）。 （4）中和反应反应热测定实验中，下列操作不能保证实验准确性的是______（填字母）。 a．为节省时间，只做一次实验 b．隔热层内填充物没有填满

量高 8．下列关于热化学反应的描述正确的是（ ） A．已知H ＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4 和Ca(OH)2 反应的反应热为 ΔH= 2×(-57.3)kJ·mol-1 B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋ 2H2(g) ΔH= -192.9k 的稀溶液反应生成1molH2O(l)的反应热 1 kJ H57.3 mol−  =  − ，则H2SO4 和 Ba(OH)2 的稀溶液反应生成1molH2O(l)的反应热 1 ΔH2(57.3)kJmol − = −  B．CO(g)的燃烧热 1 ΔH283.0kJmol − = −  ，则 2 2 2CO(g)=2CO(g)O(g) + 的反应热 1 ΔH566.0kJmol − 中，经氧化得到的N2 比 经还原得到的N2 多1.4g，则反应混合物中NO2 与NH3 的体积比是_______。 试卷第8 页，共11 页 22．(13 分)某化学兴趣小组进行中和反应反应热的测定实验。 实验步骤：①量取50mL0.25mol/L H2SO4 溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL 0.55mol/L NaOH 溶液， 测量温度； ③将NaOH 溶液倒入小烧杯中，