题型一 反应热的计算 反应热的计算是高考的重点及热点， 属于必考知识点，对近年来的高考化学试题中反应热的 计算进行了统计与梳理，其中“盖斯定律”型反应热的求解最为常见。通过对此题型的题型特征、 解题策略等进行归纳总结，以相应的高考真题进行分析，搭建“思维认知模型”，从题型特征、解 题依据、解题思路、解题关键、解题步骤、典例示范等角度帮助师生形成模型认知素养，能快速、 准确解决“盖斯定律”型反应热的求解。 准确解决“盖斯定律”型反应热的求解。 一、反应热的计算 1．根据热化学方程式计算 热化学方程式中反应热数值与各物质的化学计量数成正比。例如， aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g) ΔH a b c d |ΔH| n(A) n(B) n(C) n(D) Q 则 2．根据反应物、生成物的键能计算 (1)ΔH＝生成物总能量－反应物总能量＝H(生成物)－H(反应物) (2)ΔH＝反应物总键能之和－生成物总键能之和 (2)ΔH＝反应物总键能之和－生成物总键能之和 常见物质中的化学键数目 物质 CO2(C===O ) CH4(C－H) P4(P－P) SiO2(Si－O) 石墨 金刚石 Si S8(S－S) 键数 2 4 6 4 1.5 2 2 8 (3)ΔH＝E1－E2，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能 3．根据物质的燃烧热数值计算 Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH(燃烧热)|。 4．根据盖斯定律计算

题型一 反应热的计算 反应热的计算是高考的重点及热点，属于必考知识点，对近年来的高考化学试题中反应热的 计算进行了统计与梳理，其中“盖斯定律”型反应热的求解最为常见。通过对此题型的题型特征、 解题策略等进行归纳总结，以相应的高考真题进行分析，搭建“思维认知模型”，从题型特征、 解题依据、解题思路、解题关键、解题步骤、典例示范等角度帮助师生形成模型认知素养，能快 速、准确解决“盖斯定律”型反应热的求解。 速、准确解决“盖斯定律”型反应热的求解。 一、反应热的计算 1．根据热化学方程式计算 热化学方程式中反应热数值与各物质的化学计量数成正比。例如， aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g) ΔH a b c d |ΔH| n(A) n(B) n(C) n(D) Q 则 2．根据反应物、生成物的键能计算 (1)ΔH＝生成物总能量－反应物总能量＝H(生成物)－H(反应物) (2)ΔH＝反应物总键能之和－生成物总键能之和 (2)ΔH＝反应物总键能之和－生成物总键能之和 常见物质中的化学键数目 物质 CO2(C===O ) CH4(C－H) P4(P－P) SiO2(Si－O) 石墨 金刚石 Si S8(S－S) 键数 2 4 6 4 1.5 2 2 8 (3)ΔH＝E1－E2，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能 3．根据物质的燃烧热数值计算 Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH(燃烧热)|。 4．根据盖斯定律计算

题型二 反应速率及速率常数的计算 最基本的方法模式是“平衡三段式法”。具体步骤是在化学方程式下写出有关物质起始时的物质的量、 发生转化的物质的量、平衡时的物质的量(也可以是物质的量浓度或同温同压下气体的体积)，再根据题意 列式求解。 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) n(起始)/mol a b 0 0 n(转化)/mol 起始、转化、平衡是化学平衡计算的“三步曲”。 一、有关化学反应速率计算公式的理解 对于反应mA(g)＋nB(g)===cC(g)＋dD(g) 化学反应速率为高考的重点考查内容，分定性和定量两个方面。定性方面为化学反应速率概 念的分析及外界条件改变对化学反应速率结果的判断；定量方面为有关反应速率的计算和比较； 近年高考中，化学常涉及化学反应速率常数相关试题。速率常数虽然在高中教材中未曾提及，但 心素养，要求考生有较强的信 息整理能力，认识到化学反应速率是可以调控的，能够多角度、动态地分析化学变化，通过数据 分析推理，建立认知模型，并运用认知模型解释变化的规律。 (1)计算公式：v(A)＝ Δc( A) Δt = Δn( A) V⋅Δt (2)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率， 存在如下关系：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶c∶d

题型二 反应速率及速率常数的计算 最基本的方法模式是“平衡三段式法”。具体步骤是在化学方程式下写出有关物质起始时的物质的量、 发生转化的物质的量、平衡时的物质的量(也可以是物质的量浓度或同温同压下气体的体积)，再根据题意 列式求解。 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) n(起始)/mol a b 0 0 n(转化)/mol 起始、转化、平衡是化学平衡计算的“三步曲”。 一、有关化学反应速率计算公式的理解 对于反应mA(g)＋nB(g)===cC(g)＋dD(g) 化学反应速率为高考的重点考查内容，分定性和定量两个方面。定性方面为化学反应速率概 念的分析及外界条件改变对化学反应速率结果的判断；定量方面为有关反应速率的计算和比较； 近年高考中，化学常涉及化学反应速率常数相关试题。速率常数虽然在高中教材中未曾提及，但 心素养，要求考生有较强的信 息整理能力，认识到化学反应速率是可以调控的，能够多角度、动态地分析化学变化，通过数据 分析推理，建立认知模型，并运用认知模型解释变化的规律。 (1)计算公式：v(A)＝ Δc( A) Δt = Δn( A) V⋅Δt (2)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率， 存在如下关系：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶c∶d

题型一 反应热的计算 反应热的计算是高考的重点及热点， 属于必考知识点，对近年来的高考化学试题中反应热的 计算进行了统计与梳理，其中“盖斯定律”型反应热的求解最为常见。通过对此题型的题型特征、 解题策略等进行归纳总结，以相应的高考真题进行分析，搭建“思维认知模型”，从题型特征、解 题依据、解题思路、解题关键、解题步骤、典例示范等角度帮助师生形成模型认知素养，能快速、 准确解决“盖斯定律”型反应热的求解。 准确解决“盖斯定律”型反应热的求解。 一、反应热的计算 1．根据热化学方程式计算 热化学方程式中反应热数值与各物质的化学计量数成正比。例如， aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g) ΔH a b c d |ΔH| n(A) n(B) n(C) n(D) Q 则 2．根据反应物、生成物的键能计算 (1)ΔH＝生成物总能量－反应物总能量＝H(生成物)－H(反应物) (2)ΔH＝反应物总键能之和－生成物总键能之和 (2)ΔH＝反应物总键能之和－生成物总键能之和 常见物质中的化学键数目 物质 CO2(C===O ) CH4(C－H) P4(P－P) SiO2(Si－O) 石墨 金刚石 Si S8(S－S) 键数 2 4 6 4 1.5 2 2 8 (3)ΔH＝E1－E2，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能 3．根据物质的燃烧热数值计算 Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH(燃烧热)|。 4．根据盖斯定律计算

题型一 反应热的计算 反应热的计算是高考的重点及热点，属于必考知识点，对近年来的高考化学试题中反应热的 计算进行了统计与梳理，其中“盖斯定律”型反应热的求解最为常见。通过对此题型的题型特征、 解题策略等进行归纳总结，以相应的高考真题进行分析，搭建“思维认知模型”，从题型特征、 解题依据、解题思路、解题关键、解题步骤、典例示范等角度帮助师生形成模型认知素养，能快 速、准确解决“盖斯定律”型反应热的求解。 速、准确解决“盖斯定律”型反应热的求解。 一、反应热的计算 1．根据热化学方程式计算 热化学方程式中反应热数值与各物质的化学计量数成正比。例如， aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g) ΔH a b c d |ΔH| n(A) n(B) n(C) n(D) Q 则 2．根据反应物、生成物的键能计算 (1)ΔH＝生成物总能量－反应物总能量＝H(生成物)－H(反应物) (2)ΔH＝反应物总键能之和－生成物总键能之和 (2)ΔH＝反应物总键能之和－生成物总键能之和 常见物质中的化学键数目 物质 CO2(C===O ) CH4(C－H) P4(P－P) SiO2(Si－O) 石墨 金刚石 Si S8(S－S) 键数 2 4 6 4 1.5 2 2 8 (3)ΔH＝E1－E2，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能 3．根据物质的燃烧热数值计算 Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH(燃烧热)|。 4．根据盖斯定律计算

题型二 反应速率及速率常数的计算 最基本的方法模式是“平衡三段式法”。具体步骤是在化学方程式下写出有关物质起始时的物质的量、 发生转化的物质的量、平衡时的物质的量(也可以是物质的量浓度或同温同压下气体的体积)，再根据题意 列式求解。 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) n(起始)/mol a b 0 0 n(转化)/mol 起始、转化、平衡是化学平衡计算的“三步曲”。 一、有关化学反应速率计算公式的理解 对于反应mA(g)＋nB(g)===cC(g)＋dD(g) 化学反应速率为高考的重点考查内容，分定性和定量两个方面。定性方面为化学反应速率概 念的分析及外界条件改变对化学反应速率结果的判断；定量方面为有关反应速率的计算和比较； 近年高考中，化学常涉及化学反应速率常数相关试题。速率常数虽然在高中教材中未曾提及，但 心素养，要求考生有较强的信 息整理能力，认识到化学反应速率是可以调控的，能够多角度、动态地分析化学变化，通过数据 分析推理，建立认知模型，并运用认知模型解释变化的规律。 (1)计算公式：v(A)＝ Δc( A) Δt = Δn( A) V⋅Δt (2)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率， 存在如下关系：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶c∶d

题型二 反应速率及速率常数的计算 最基本的方法模式是“平衡三段式法”。具体步骤是在化学方程式下写出有关物质起始时的物质的量、 发生转化的物质的量、平衡时的物质的量(也可以是物质的量浓度或同温同压下气体的体积)，再根据题意 列式求解。 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) n(起始)/mol a b 0 0 n(转化)/mol 起始、转化、平衡是化学平衡计算的“三步曲”。 一、有关化学反应速率计算公式的理解 对于反应mA(g)＋nB(g)===cC(g)＋dD(g) 化学反应速率为高考的重点考查内容，分定性和定量两个方面。定性方面为化学反应速率概 念的分析及外界条件改变对化学反应速率结果的判断；定量方面为有关反应速率的计算和比较； 近年高考中，化学常涉及化学反应速率常数相关试题。速率常数虽然在高中教材中未曾提及，但 心素养，要求考生有较强的信 息整理能力，认识到化学反应速率是可以调控的，能够多角度、动态地分析化学变化，通过数据 分析推理，建立认知模型，并运用认知模型解释变化的规律。 (1)计算公式：v(A)＝ Δc( A) Δt = Δn( A) V⋅Δt (2)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率， 存在如下关系：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶c∶d

题型四 平衡图像原因解释 1．化学平衡图象解题步骤 化学反应速率和化学平衡图像分析类试题是高考的热点题型，图像中蕴含着丰富的信 息，具有简明、直观、形象的特点，命题形式灵活，难度较大。大多数是以图表或图像的 形式给出信息需要考生对信息快速提取并加工出化学模型进行解答，这也是这部分真正的 难点所在。需要考生分辨出影响速率和平衡的因素，必备知识上考察影响速率和平衡的因 素，能力上要求考生信 更能体现核心素养的要求。 2．复杂(竞争、连续)反应图象的解题流程 一、影响化学平衡的因素 1．若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响 改变的条件(其他条件不变) 化学平衡移动的方向 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向逆反应方向移动 压强(对有气体 参加的反应) 反应前后气体体积改变 增大压强 向气体分子总数减小的方向移动 减小压强 向气体分子总数增大的方向移动 反应前后气体体积不变 改变压强 平衡不移动 温度 升高温度 向吸热反应方向移动 降低温度 向放热反应方向移动 催化剂 同等程度改变v 正、v 逆，平衡不移动 2．“惰性气体”对化学平衡移动的影响 (1)恒温、恒容下：加入惰性气体⃗ 引起体系总压增大，但体积不变，各反应物、生成物的浓度均未 改变，故反应速率不变，V 正、V 逆也不变，化学平衡也不发生移动

题型四 平衡图像原因解释 1．化学平衡图象解题步骤 化学反应速率和化学平衡图像分析类试题是高考的热点题型，图像中蕴含着丰富的信 息，具有简明、直观、形象的特点，命题形式灵活，难度较大。大多数是以图表或图像的 形式给出信息需要考生对信息快速提取并加工出化学模型进行解答，这也是这部分真正的 难点所在。需要考生分辨出影响速率和平衡的因素，必备知识上考察影响速率和平衡的因 素，能力上要求考生信 景，更能体现核心素养的要求。 2．复杂(竞争、连续)反应图象的解题流程 一、影响化学平衡的因素 1．若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响 改变的条件(其他条件不变) 化学平衡移动的方向 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向逆反应方向移动 压强(对有气体 参加的反应) 反应前后气体体积改变 增大压强 向气体分子总数减小的方向移动 减小压强 向气体分子总数增大的方向移动 反应前后气体体积不变 改变压强 平衡不移动 温度 升高温度 向吸热反应方向移动 降低温度 向放热反应方向移动 催化剂 同等程度改变v 正、v 逆，平衡不移动 2．“惰性气体”对化学平衡移动的影响 (1)恒温、恒容下：加入惰性气体⃗ 引起体系总压增大，但体积不变，各反应物、生成物的浓度均未 改变，故反应速率不变，V 正、V 逆也不变，化学平衡也不发生移动