单元 课题2 原子的结构 课程标准 学习目标 1 知道可以通过实验、想象、推理、假说、模型等 方法探索物质的结构； 2 认识原子是由原子核和核外电子构成的；知道原 子可以结合成分子，也可以转变为离子。 3 知道可以用符号表示物质的组成，认识表示分 子、原子、离子的符号， 4 能说明分子、原子、离子的区别和联系 5 认识相对原子质量及其应用。 1．知道原子是由原子核和核外电子构成的。 2．了解原子化学性质与原子结构的关系，初 步认识核外电子在化学反应中的作用。 3．了解核外电子的排布规律，知道原子结构 示意图表示的含义并能正确书写。 4 以氯化钠为例，认识离子形成的过程，知道 离子是构成物质的一种粒子。掌握离子的分 类、表示方法、符号意义等。 5 理解相对原子质量的含义，会进行相对原子 质量的简单计算。 自主梳理 一、原子的构成 1．原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。 2．原子核是由质子和中子构成的。每个质子带1 个单位的正电荷，每个电子带1 个单位的负电荷，中子 不带电。 3．由于原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等，但电性相反，因此，原子不显电性。 4．在原子中，原子的核电荷数(原子核所带的正荷数)= 质子数 = 核外电子数 。 目标任务 01 预习导学 02 【讨论】根据下面表中几种原子的构成，从中可以获得：

第3 单元 课题1 分子和原子 课程标准 学习目标 1 知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的； 2 初步形成基于元素和分子、原子认识物质及其变 化的视角，建立认识物质的宏观和微观视角之间的 关联，知道物质的性质与组成、结构有关。 3 能用分子的观点解释生活中的某些变化或现象； 1 认识物质是由分子、原子等微观微粒构成 的，认识分子、原子的特性，并能解释一些日 常生活中的现象。 2 初步理解分子和原子的概念，并用微观微粒 的观点解释物理变化、化学变化。 自主梳理 一、物质由微观粒子构成 物质是由分子、原子等微观粒子构成的。如二氧化碳是由二氧化碳分子构成，氧气是由氧分子构成，金刚 石是由碳原子构成的。 二、分子 1 分子是构成物质的一种微观粒子，分子可以构成物质。 2．基本性质： (1)分子的 质量 和 体积 都很小，我们看不见，摸不着。 (2)分子总是在不断 三、分子可以分为原子 1 化学变化中微粒的变化 由过氧化氢分解制取氧气时，过氧化氢分子分解，生成水分子和氧分子；加热红色的氧化汞粉末时，氧化 汞分子会分解成氧原子和汞原子，每2 个氧原子结合成1 个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞。 O Hg 氧化汞 （HgO） O Hg Hg Hg O O ＋ ＋ Hg Hg O O 汞原子 （Hg） 氧原子 （O） 汞

单元 课题2 原子的结构 课程标准 学习目标 1 知道可以通过实验、想象、推理、假说、模型等 方法探索物质的结构； 2 认识原子是由原子核和核外电子构成的；知道原 子可以结合成分子，也可以转变为离子。 3 知道可以用符号表示物质的组成，认识表示分 子、原子、离子的符号， 4 能说明分子、原子、离子的区别和联系 5 认识相对原子质量及其应用。 1．知道原子是由原子核和核外电子构成的。 2．了解原子化学性质与原子结构的关系，初 步认识核外电子在化学反应中的作用。 3．了解核外电子的排布规律，知道原子结构 示意图表示的含义并能正确书写。 4 以氯化钠为例，认识离子形成的过程，知道 离子是构成物质的一种粒子。掌握离子的分 类、表示方法、符号意义等。 5 理解相对原子质量的含义，会进行相对原子 质量的简单计算。 自主梳理 一、原子的构成 1．原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。 2．原子核是由质子和中子构成的。每个质子带1 个单位的正电荷，每个电子带1 个单位的负电荷，中子 不带电。 3．由于原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等，但电性相反，因此，原子不显电性。 4．在原子中，原子的核电荷数(原子核所带的正荷数)= 质子数 = 核外电子数 。 目标任务 01 预习导学 02 【讨论】根据下面表中几种原子的构成，从中可以获得：

第3 单元 课题1 分子和原子 课程标准 学习目标 1 知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的； 2 初步形成基于元素和分子、原子认识物质及其变 化的视角，建立认识物质的宏观和微观视角之间的 关联，知道物质的性质与组成、结构有关。 3 能用分子的观点解释生活中的某些变化或现象； 1 认识物质是由分子、原子等微观微粒构成 的，认识分子、原子的特性，并能解释一些日 常生活中的现象。 2 初步理解分子和原子的概念，并用微观微粒 的观点解释物理变化、化学变化。 自主梳理 一、物质由微观粒子构成 物质是由分子、原子等微观粒子构成的。如二氧化碳是由二氧化碳分子构成，氧气是由氧分子构成，金刚 石是由碳原子构成的。 二、分子 1 分子是构成物质的一种微观粒子，分子可以构成物质。 2．基本性质： (1)分子的 质量 和 体积 都很小，我们看不见，摸不着。 (2)分子总是在不断 三、分子可以分为原子 1 化学变化中微粒的变化 由过氧化氢分解制取氧气时，过氧化氢分子分解，生成水分子和氧分子；加热红色的氧化汞粉末时，氧化 汞分子会分解成氧原子和汞原子，每2 个氧原子结合成1 个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞。 O Hg 氧化汞 （HgO） O Hg Hg Hg O O ＋ ＋ Hg Hg O O 汞原子 （Hg） 氧原子 （O） 汞

元素 课程标准 学习目标 1 初步形成基于元素和分子、原子认识物质及其 变化的视角，建立认识物质的宏观和微观视角之 间的关联，知道物质的性质与组成、结构有关。 2 认识物质是由元素组成的，知道质子数相同的 一类原子属于同种元素， 3 了解在化学反应中元素的种类是不变的， 4 知道可以用符号表示物质的组成，认识表示分 子、原子、离子的符号， 5 初步认识元素周期表。 1 了解元素的概念，学会用元素描述物质的宏观 见元素的名称和符号， 3 能从组成物质的元素的角度判断单质、化合 物、氧化物， 4 能根据原子的核电荷数判断核内质子数和核外 电子数， 5 能根据元素的原子序数在元素周期表中查到该 元素的名称、符号、相对原子质量等信息。 自主梳理 一、元素 1．定义：具有 质子数 (即 核电荷数 ) 相同的一类原子的总称。 (1)决定元素种类的是 质子数 (填“质子数”或“电子数”)； 【注意】元素的种类由 质子数 决定，元素的化学性质由 最外层电子数 决定。 2．元素和原子的关系 一切物质都是由元素组成的。物质有的是由分子构成的，有的是由原子构成的，也有的是由离子构成的。 目标任务 01 预习导学 02 (1)元素是 宏观 (填“宏观”或“微观”)概念，只讲 种类、质量 ，不讲 个数 。 (2)原子是 微观 (填“宏观”或“微观”)概念，既讲 种类、质量 ，又讲 个数 。

认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。 2 认识物质的三态及其转化。 3 能用微粒的观点解释某些常见现象。 4 知道原子是由原子核和核外电子构成的。 5 知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作 用。 6 记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。 7 知道元素的简单分类。 8 能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。 认识化学变化的基本特征，初步了解化学反应的本质。 10 初步形成“在一定条件下物质可以转化”的观点。 11 知道利用化学变化可以获得新物质，以适应生活和生产的需要。 考点1 分子和原子 1 物质由微观粒子构成 物质是由分子、原子或离子等微观粒子构成的。 2 分子的基本性质 实例 基本性质 1 个水分子的质量约是3×10-26kg，一滴水（以20 滴水为1mL 计）中大约有167×1021个水分子 后的新分子不再保持原物质的化学性质。 5 分子由原子构成 物质的名称和符号 氧气（2） 氢气（2） 二氧化碳（2） 氨气（3） 构成该物质的分子 氧分子 氢分子 二氧化碳分子 氨分子 物质的分子模型 构成该分子的原子 氧原子 氢原子 碳原子、氧原子 氮原子、氢原子 分子是否由同种原子构成 是 是 否 否 小结 分子可以由同种原子构成，也可以由不同种原子构成 6 分子和原子的比较 分子 原子 相同点 ①都是构

元素 课程标准 学习目标 1 初步形成基于元素和分子、原子认识物质及其 变化的视角，建立认识物质的宏观和微观视角之 间的关联，知道物质的性质与组成、结构有关。 2 认识物质是由元素组成的，知道质子数相同的 一类原子属于同种元素， 3 了解在化学反应中元素的种类是不变的， 4 知道可以用符号表示物质的组成，认识表示分 子、原子、离子的符号， 5 初步认识元素周期表。 1 了解元素的概念，学会用元素描述物质的宏观 见元素的名称和符号， 3 能从组成物质的元素的角度判断单质、化合 物、氧化物， 4 能根据原子的核电荷数判断核内质子数和核外 电子数， 5 能根据元素的原子序数在元素周期表中查到该 元素的名称、符号、相对原子质量等信息。 自主梳理 一、元素 1．定义：具有 质子数 (即 核电荷数 ) 相同的一类原子的总称。 (1)决定元素种类的是 质子数 (填“质子数”或“电子数”)； 元素的种类由 质子数 决定，元素的化学性质由 最外层电子数 决定。 2．元素和原子的关系 一切物质都是由元素组成的。物质有的是由分子构成的，有的是由原子构成的，也有的是由离子构成的。 目标任务 01 预习导学 02 (1)元素是 宏观 (填“宏观”或“微观”)概念，只讲 种类、质量 ，不讲 个数 。 (2)原子是 微观 (填“宏观”或“微观”)概念，既讲 种类、质量 ，又讲 个数 。

认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。 2 认识物质的三态及其转化。 3 能用微粒的观点解释某些常见现象。 4 知道原子是由原子核和核外电子构成的。 5 知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作 用。 6 记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。 7 知道元素的简单分类。 8 能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。 认识化学变化的基本特征，初步了解化学反应的本质。 10 初步形成“在一定条件下物质可以转化”的观点。 11 知道利用化学变化可以获得新物质，以适应生活和生产的需要。 考点1 分子和原子 1 物质由微观粒子构成 物质是由分子、原子或离子等微观粒子构成的。 2 分子的基本性质 实例 基本性质 1 个水分子的质量约是3×10-26kg，一滴水（以20 滴水为1mL 计）中大约有167×1021个水分子 了变化，变成了别的物质的分子，而这些变化后的新分 子 保持原物质的化学性质。 5 分子由原子构成 物质的名称和符号 氧气（2） 氢气（2） 二氧化碳（2） 氨气（3） 构成该物质的分子 氧分子 物质的分子模型 构成该分子的原子 分子是否由同种原子构成 是 否 小结 分子可以由同种原子构成，也可以由不同种原子构成 6 分子和原子的比较 分子 原子 相同点 ①都是构成物质的微观粒子；②质量和体积都很小；都在不断地运动；微粒间都有间隔；

摩擦起电的过程中产生了电荷 B 卢瑟福发现电子说明原子是可分的 验电器的工作原理是同种电荷相互排斥 D 原子核由带正电的质子和带负电的电子组成 【答】 【解析】．摩擦起电的实质是电荷的转移，摩擦起电的过程中没有产生电荷，故错误； B．汤姆生发现电子，说明原子是可再分的，故B 错误； ．验电器验证物体是否带电，其原理是同种电荷相互排斥，故正确； D．原子核由带正电的质子和不带电的中子组成，故D 长春市）下列粒子中，带负电的是（ ） 电子 B 质子 中子 D 原子核 【答】 【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子不显电性，核外电子带负电，原子核带正电，原子核 由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，所以带负电的是电子，故符合题意，BD 不符合题意。 故选。 3 （2024 广东省）在如图所示的原子模型中，是（ ） 原子核 B 质子 中子 D 电子 【好题汇编】2024 年中考物理真题分类汇编（全国通 声光力热电磁知识真题 专题20 物质的结构和物质世界的尺度 基础把关 【答】D 【解析】原子是由原子核和核外电子组成的，原子核又是由质子和中子组成的，由原子结构示意图 可知，位于最外层，是电子，故B 不符合题意，D 符合题意。 故选D。 4 （2024 陕西）原子由原子核和________构成。原子核发生变化时，释放出的能量被称为核能，核 能属于________（选填“可再生”或“不可再

聊城市2021～2022 学年度第二学期期中教学质量检测 高二化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100 分。考试用时90 分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：本题共10 小题；每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合要求。 答案选D。 2. 下列物质中所有原子均满足最外层8 电子稳定结构的化合物是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．PCl5中，P 元素位于第VA 族，则5+5=10，不满足分子中所有原子都满足最外层8 电子结构， A 项错误； B．P 原子最外层电子数是5，P4中两个P 原子之间存在3 个共用电子对，则P4中P 原子的最外层电子式为 5+3=8，所以满足8 电子结构，但是单质不是化合物，B 项错误； C．CO2中C 元素位于第IVA 族，则4+4=8，氧元素位于VIA 族，则6+2=8，满足分子中所有原子都满足最 外层8 电子结构，C 项正确； D．BF3中，B 元素位于第ⅢA 族，则3+3≠8，不满足分子中所有原子都满足最外层8 电子结构，D 项错误； 答案选C。 3. 磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，