第6 单元 课题3 二氧化碳制取的研究 目标任务 预习导学 自主梳理 ►二氧化碳的实验室制法 ►气体制备的一般思路和方法 效果检测 探究提升 ►环节一 探究制备2的药品、原理 ►环节二 探究制备2的装置 ►环节三 验证制备的气体是2 ►环节四 实验室制备气体的一般思路和方法 课堂总结 强化训练 课程标准 学习目标 1 初步学习二氧化碳的实验室制法，归纳实验室制 取气体的一般思路与方法(新增)。 2 能设计简单实验，制备并检验二氧化碳。 1 了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。探 究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的 装置制取2。 2 了解实验室中制取气体的设计思路和方法。 自主梳理 1 二氧化碳的实验室制取 (1)反应药品:实验室制取2常选用 大理石 ( 或石灰石 ) 和 稀盐酸 。 (2)反应原理:3+l→l2+2+2↑ (4)实验步骤:仪器连接→检查气密性→装入大理石→加入稀盐酸→收集气体 (5)气体检验:将待测气体通入 澄清石灰水 中,若 石灰水变浑浊 ,则证明该气体是2。 (6)气体收集:2气体只能用 向上排空气法 收集,是因为 二氧化碳能溶于水且密度比空气大 。 (7)气体验满:将燃着的木条放在 集气瓶口 ,若 木条熄灭 ,则证明已满。 2 实验室制取气体的一般思路和方法 (1)选择适当的反应原理； (2)选择合适的发生装置和收集装置；

第6 单元 课题3 二氧化碳制取的研究 目标任务 预习导学 自主梳理 ►二氧化碳的实验室制法 ►气体制备的一般思路和方法 效果检测 探究提升 ►环节一 探究制备2的药品、原理 ►环节二 探究制备2的装置 ►环节三 验证制备的气体是2 ►环节四 实验室制备气体的一般思路和方法 课堂总结 强化训练 课程标准 学习目标 1 初步学习二氧化碳的实验室制法，归纳实验室制 取气体的一般思路与方法(新增)。 2 能设计简单实验，制备并检验二氧化碳。 1 了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。探 究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的 装置制取2。 2 了解实验室中制取气体的设计思路和方法。 自主梳理 1 二氧化碳的实验室制取 (1)反应药品:实验室制取2常选用 大理石 ( 或石灰石 ) 和 稀盐酸 。 (2)反应原理:3+l→l2+2+2↑ (4)实验步骤:仪器连接→检查气密性→装入大理石→加入稀盐酸→收集气体 (5)气体检验:将待测气体通入 澄清石灰水 中,若 石灰水变浑浊 ,则证明该气体是2。 (6)气体收集:2气体只能用 向上排空气法 收集,是因为 二氧化碳能溶于水且密度比空气大 。 (7)气体验满:将燃着的木条放在 集气瓶口 ,若 木条熄灭 ,则证明已满。 2 实验室制取气体的一般思路和方法 (1)选择适当的反应原理； (2)选择合适的发生装置和收集装置；

2025 年六升七科学衔接期生物光合作用二氧化碳影响实验试卷及答 案 一、单项选择题（每题2 分，共10 题） 1. 光合作用的主要原料是： A. 氧气和水 B. 二氧化碳和水 C. 葡萄糖和氧气 D. 二氧化碳和葡萄糖 2. 在验证二氧化碳是光合作用必需原料的实验中，通常用下列哪种物 质吸收二氧化碳？ A. 澄清石灰水 B. 氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液 C. 蒸馏水 D. 碘液 3. “ ” 实验中设置无二氧化碳环境的装置中，通常放入： A. 清水 B. 氢氧化钠溶液 C. 碳酸氢钠溶液 D. 酒精 4. 光合作用产生的气体可用什么方法检测？ A. 使带火星的木条复燃 B. 使澄清石灰水变浑浊 C. 遇碘液变蓝 D. 使酚酞溶液变红 5. 实验中常用天竺葵叶片进行测试，原因是其： C. 易于进行暗处理 D. 气孔数量多 6. “ ” 进行二氧化碳影响实验前，需将植物置于黑暗处24 小时，目的 是： A. 消耗原有淀粉 B. 促进光合作用 C. 减少水分蒸发 D. 降低呼吸作用 7. 实验中，对照组通常如何处理？ A. 置于无二氧化碳环境 B. 置于正常空气环境 C. 置于低温环境 D

1．制取二氧化碳 操作步骤 实验图示 ①连接装置，检查 ②在试管里放入几小块大理石(或石 灰石) ③向试管里注入15 mL稀盐酸 ④用向上排空气法收集气体，并验 满，用玻璃片盖住备用 操 作 步 骤 实 验 图 示 实验图示 实验图示 2．二氧化碳的性质实验 ①把二氧 化碳倒入 【同步实验课】 二氧化碳的实验室制取与性质 02实验点拨 03典例分析 04对点训练 05真题感悟 【实 验目 的】 1．练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体。 2．加深对二氧化碳性质的认识。 【实 验仪 器】 烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡皮塞、铁架台(带铁夹)、试管、试管 夹、玻璃片、酒精灯、镊子、木条、火柴、胶头滴管 【实 液 (Ⅱ)向其中 一支试管 中通入2 (Ⅲ)将通入 2的试管加 热 (Ⅰ) (Ⅱ) (Ⅲ) ③向盛有 少量澄清 石灰水的 试管中通 入二氧化 碳 1 实验室制取二氧化碳 (1)反应原理 ①文字表达式： ②符号表达式：

1．制取二氧化碳 操作步骤 实验图示 ①连接装置，检查 装置气密性 ②在试管里放入几小块大理石(或石 灰石) ③向试管里注入15 mL稀盐酸 ④用向上排空气法收集气体，并验 满，用玻璃片盖住备用 操 作 步 骤 实 验 图 示 实验图示 实验图示 2．二氧化碳的性质实验 ①把二氧 化碳倒入 烧杯中 【同步实验课】 二氧化碳的实验室制取与性质 01实验梳理 02实验点拨 03典例分析 04对点训练 05真题感悟 【实 验目 的】 1．练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体。 2．加深对二氧化碳性质的认识。 【实 验仪 器】 烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡皮塞、铁架台(带铁夹)、试管、试管 夹、玻璃片、酒精灯、镊子、木条、火柴、胶头滴管 【实 中通入2 (Ⅲ)将通入 2的试管加 热 (Ⅰ) (Ⅱ) (Ⅲ) ③向盛有 少量澄清 石灰水的 试管中通 入二氧化 碳 1 实验室制取二氧化碳 (1)反应原理 ①文字表达式：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳 ②符号表达式：3+l→l2+2+2 【注意】 ①药品选用的是稀盐酸与主要成分是碳酸钙的块状大理石(或石灰石)，反应速率适中。 ②不用纯

第6 单元 课题4-2 二氧化碳和一氧化碳(二) 目标任务 预习导学 自主梳理 ►一氧化碳物理性质 ►一氧化碳化学性质 ►二氧化碳与一氧化碳 效果检测 探究提升 ►环节一 一氧化碳的物理性质 ►环节二 一氧化碳的可燃性与毒性 ►环节三 一氧化碳的还原性 ►环节四 二氧化碳与一氧化碳 课堂总结 强化训练 课程标准 学习目标 1 了解物质性质包括物理性质和化学性质，知道可以从物 命。 (3)还原性 【实验现象】黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。 工业炼铁的化学方程式： 3+Fe232Fe+32；还原u 的方程式：+uu+2 3 二氧化碳和一氧化碳的鉴别与除杂 二氧化碳和一氧化碳的鉴别方法：通入紫色石蕊溶液或通入澄清石灰水 除去2中少量杂质)的方法：通过灼热的氧化铜 除去中少量2杂质)的方法：通入足量的溶液或灼热的炭粉 预习检测 1．关于 的说法正确的是( ) ．组成：都由碳元素和氧元素组成，分子构成也相同 B．性质；常温下均为无色气体，且都有毒 ．用途： 可以用来灭火， 可以做化工原料 D．转化：在一定条件下可以相互转化 2．除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，最合理的方法是 ．使混合气体通过氢氧化钠溶液 B．将混合气体点燃 ．使混合气体通过灼热的氧化铜 D．使混合气体通过灼热的焦炭 3．下列关于一氧化碳的说法错误的是(

单元 课题4-1 二氧化碳和一氧化碳(一) 目标任务 预习导学 自主梳理 ►自然界中的二氧化碳 ►二氧化碳的物理性质 ►二氧化碳的化学性质 ►二氧化碳的用途 ►化合反应、分解反应 效果检测 探究提升 ►环节一 二氧化碳的物理性质 ►环节二 探究二氧化碳是否与水反应 ►环节三 探究二氧化碳与氢氧化钙反应 ►环节四 二氧化碳的用途 ►环节五 二氧化碳对生活和环境的影响 二氧化碳对生活和环境的影响 ►环节六 化合反应、分解反应 课堂总结 强化训练 课程标准 学习目标 1 通过实验探究认识二氧化碳的主要性质，认识 物质的性质与用途的关系。 2 以自然界中的氧循环和碳循环为例，认识物质 在自然界中可以相互转化及其对维持人类生活与 生态平衡的意义。 3 探究二氧化碳与水的反应。 4 认识常见的化合反应、分解反应及简单应用。 1 认识2的主要物理性质和化学性质及其用途； 一、自然界中的二氧化碳 1、消耗二氧化碳的主要途径：植物的光合作用 2、产生二氧化碳的主要途径：化石燃料燃烧；动植物呼吸作用等 空气中2含量过高会引起温室效应，但2不是(填是或不是)空气污染物。 二、二氧化碳的物理性质 (1)通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体。 (2)标准状况下，二氧化碳的密度比空气大。 (3)二氧化碳能溶于水，1 体积水中能溶解1 体积的二氧化碳气体。 (4)固态2又叫干冰。

第6 单元 课题4-2 二氧化碳和一氧化碳(二) 目标任务 预习导学 自主梳理 ►一氧化碳物理性质 ►一氧化碳化学性质 ►二氧化碳与一氧化碳 效果检测 探究提升 ►环节一 一氧化碳的物理性质 ►环节二 一氧化碳的可燃性与毒性 ►环节三 一氧化碳的还原性 ►环节四 二氧化碳与一氧化碳 课堂总结 强化训练 课程标准 学习目标 1 了解物质性质包括物理性质和化学性质，知道可以从物 (3)还原性 【实验现象】黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。 工业炼铁的化学方程式： 3+Fe23 2Fe+32；还原u 的方程式：+u u+2 3 二氧化碳和一氧化碳的鉴别与除杂 二氧化碳和一氧化碳的鉴别方法：通入紫色石蕊溶液或通入澄清石灰水 除去2中少量杂质)的方法：通过灼热的氧化铜 除去中少量2杂质)的方法：通入足量的溶液或灼热的炭粉 预习检测 1．关于 故选D。 2．除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，最合理的方法是 ．使混合气体通过氢氧化钠溶液 B．将混合气体点燃 ．使混合气体通过灼热的氧化铜 D．使混合气体通过灼热的焦炭 【答】 【详解】、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能，反而会把原物质除去，不符 合除杂原则，故选项错误。B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、 不能

单元 课题4-1 二氧化碳和一氧化碳(一) 目标任务 预习导学 自主梳理 ►自然界中的二氧化碳 ►二氧化碳的物理性质 ►二氧化碳的化学性质 ►二氧化碳的用途 ►化合反应、分解反应 效果检测 探究提升 ►环节一 二氧化碳的物理性质 ►环节二 探究二氧化碳是否与水反应 ►环节三 探究二氧化碳与氢氧化钙反应 ►环节四 二氧化碳的用途 ►环节五 二氧化碳对生活和环境的影响 二氧化碳对生活和环境的影响 ►环节六 化合反应、分解反应 课堂总结 强化训练 课程标准 学习目标 1 通过实验探究认识二氧化碳的主要性质，认识 物质的性质与用途的关系。 2 以自然界中的氧循环和碳循环为例，认识物质 在自然界中可以相互转化及其对维持人类生活与 生态平衡的意义。 3 探究二氧化碳与水的反应。 4 认识常见的化合反应、分解反应及简单应用。 1 认识2的主要物理性质和化学性质及其用途； 一、自然界中的二氧化碳 1、消耗二氧化碳的主要途径：植物的光合作用 2、产生二氧化碳的主要途径：化石燃料燃烧；动植物呼吸作用等 空气中2含量过高会引起温室效应，但2不是(填是或不是)空气污染物。 二、二氧化碳的物理性质 (1)通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体。 (2)标准状况下，二氧化碳的密度比空气大。 (3)二氧化碳能溶于水，1 体积水中能溶解1 体积的二氧化碳气体。 (4)固态2又叫干冰。

片盖住瓶口，从水中取出正放 于桌上 (3)： 比较空气与人体呼 出气体中氧气的含 量 将燃着的木条分别插入一个盛 空气的集气瓶和一个盛呼出气 体的集气瓶中 (4)： 比较空气与人体呼 出气体中二氧化碳 的含量 向一瓶空气样品和一瓶呼出气 体的样品中各滴入相同滴数的 澄清石灰水，振荡 01 实验梳理 02 实验点拨 03 典例分析 呼出气体： 木条熄灭 呼出的气体中，氧气的含量比空 气中 低 (4)： 比较空气与人体呼出 气体中二氧化碳的含 量 空气： 无明显变化 ； 呼出气体： 澄清石灰水变浑 浊 呼出的气体中，二氧化碳的含量 比空气中 高 (5)： 比较空气与人体呼出 气体中水蒸气的含量 哈气的玻璃片： 出现水珠 氧化碳、水蒸气的含量时，都采用了对照实验的方法。 3. 人体吸入的空气和呼出的气体中所含氧气、二氧化碳、水蒸气的多少 氧气的含量 二氧化碳的含量 水蒸气的含量 吸入的空气 相对 多 相对 少 相对 少 呼出的气体 相对 少 相对 多 相对 多 【注意】 人体呼出的气体中含量最多的不是二氧化碳，是氮气。 【典例01】小明在探究人体吸入空气和呼出气体有何不