in 得墨绿色产 物(K2MnO4为墨绿色固体)，冷却。 ①制K2MnO4反应的化学方程式为 ▲ 。 ②本实验中使用的坩埚及搅拌棒的材质可以是 ▲ 。 A．石英 B．刚玉(氧化铝) C．铁(表面有致密的氧化膜) （2）取出墨绿色产物研细，每次用10mL 4%的热KOH 溶液浸取，过滤后 对滤渣重复浸取两次。合并三次浸取液，得墨绿色溶液。将墨绿色产物研 细并分三次浸取，这样做的目的是 ▲ 。 （3 ）K2MnO4 在水溶液中会发生歧化反应：3K2MnO4+2H2O 2KMnO4+MnO2↓+4KOH，通入CO2气体可促进反应趋于完全。向（2）制 得的墨绿色溶液中通入适量CO2气体，过滤。滤液中的溶质除KMnO4外， 还主要含有杂质 ▲ 。 II．高锰酸钾纯度的测定 （4）称取mg KMnO4粗品，加入煮沸并冷却后的稀硫酸配成V0 mL 溶液。

继而转变为墨绿色，最后变为 黑色。溶液混合的同时通入空气并记录pH 的变化，如图所示。 已知： .pH≈7.8 ⅰ 时，浊液中主要存在Fe(OH)+、Fe(OH)2和少量Fe2+ . ⅱ墨绿色物质主要成分为Fe5O2(OH)5SO4制备过程可能发生了如下历程： ①0~ t 1时段，pH 明显降低。结合离子方程式解释原因： 。 ②t 1~ t 2时段，墨绿色物质的生成与转化(生成Fe3O4)同时进行。 2时段，墨绿色物质的生成与转化(生成Fe3O4)同时进行。 a．生成墨绿色物质的方程式是： 。 b．墨绿色物质转化为Fe3O4的方程式是： 。 ③t 2~ t 3时段，pH 继续降低的原因是： 。 21．(2024·山东省中学联盟高三全省大联考)CrCl3是重要的化工试剂，用高铝铬铁矿(主要含Cr2O3和 Al2O3，还含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)制取CrCl3的流程如下：

继而转变为墨绿色，最后变为 黑色。溶液混合的同时通入空气并记录pH 的变化，如图所示。 已知： .pH≈7.8 ⅰ 时，浊液中主要存在Fe(OH)+、Fe(OH)2和少量Fe2+ . ⅱ墨绿色物质主要成分为Fe5O2(OH)5SO4制备过程可能发生了如下历程： ①0~ t 1时段，pH 明显降低。结合离子方程式解释原因： 。 ②t 1~ t 2时段，墨绿色物质的生成与转化(生成Fe3O4)同时进行。 2时段，墨绿色物质的生成与转化(生成Fe3O4)同时进行。 a．生成墨绿色物质的方程式是： 。 b．墨绿色物质转化为Fe3O4的方程式是： 。 ③t 2~ t 3时段，pH 继续降低的原因是： 。 21．(2024·山东省中学联盟高三全省大联考)CrCl3是重要的化工试剂，用高铝铬铁矿(主要含Cr2O3和 Al2O3，还含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)制取CrCl3的流程如下：

随着微风的鼓动，使得一颗颗水珠像珍珠一样，在墨绿的荷叶上摇曳，荷叶婆娑婀娜， 湖上泛起阵阵绿浪 B. 随着微风的鼓动，一颗颗水珠像珍珠一样，在墨绿的荷叶上摇曳，荷叶婆娑婀娜，湖上 泛起阵阵绿浪 C. 因为微风的鼓动，一颗颗水珠像珍珠一样，同墨绿的荷叶一起摇曳，婆娑婀娜，湖上泛 起阵阵绿浪 D. 因为微风的鼓动，使得一颗颗水珠像珍珠一样，同墨绿的荷叶一起摇曳，婆娑婀娜，湖 上泛起阵阵绿浪

随着微风的鼓动，使得一颗颗水珠像珍珠一样，在墨绿的荷叶上摇曳，荷叶婆娑婀娜， 湖上泛起阵阵绿浪 B. 随着微风的鼓动，一颗颗水珠像珍珠一样，在墨绿的荷叶上摇曳，荷叶婆娑婀娜，湖上 泛起阵阵绿浪 C. 因为微风的鼓动，一颗颗水珠像珍珠一样，同墨绿的荷叶一起摇曳，婆娑婀娜，湖上泛 起阵阵绿浪 D. 因为微风的鼓动，使得一颗颗水珠像珍珠一样，同墨绿的荷叶一起摇曳，婆娑婀娜，湖 上泛起阵阵绿浪

随着微风的鼓动，使得一颗颗水珠像珍珠一样，在墨绿的荷叶上摇曳，荷叶婆娑婀娜， 湖上泛起阵阵绿浪 B. 随着微风的鼓动，一颗颗水珠像珍珠一样，在墨绿的荷叶上摇曳，荷叶婆娑婀娜，湖上 泛起阵阵绿浪 C. 因为微风的鼓动，一颗颗水珠像珍珠一样，同墨绿的荷叶一起摇曳，婆娑婀娜，湖上泛 起阵阵绿浪 D. 因为微风的鼓动，使得一颗颗水珠像珍珠一样，同墨绿的荷叶一起摇曳，婆娑婀娜，湖 上泛起阵阵绿浪

继而转变为墨绿色，最后变为 黑色。溶液混合的同时通入空气并记录pH 的变化，如图所示。 已知： .pH≈7.8 ⅰ 时，浊液中主要存在Fe(OH)+、Fe(OH)2和少量Fe2+ . ⅱ墨绿色物质主要成分为Fe5O2(OH)5SO4制备过程可能发生了如下历程： ①0~ t 1时段，pH 明显降低。结合离子方程式解释原因： 。 ②t 1~ t 2时段，墨绿色物质的生成与转化(生成Fe3O4)同时进行。 2时段，墨绿色物质的生成与转化(生成Fe3O4)同时进行。 a．生成墨绿色物质的方程式是： 。 b．墨绿色物质转化为Fe3O4的方程式是： 。 ③t 2~ t 3时段，pH 继续降低的原因是： 。 【答案】(1) Fe3O4+8H+= Fe2++2Fe3++4H2O FeS2+Ca2+=Fe2++CaS2，难溶的FeS2可转化为更难溶的CaS2 OH-，Fe3+水解生成H+使得pH 明显降低， 离子方程式为Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+；②a．墨绿色物质主要成分为Fe5O2(OH)5SO4，方程式为4Fe(OH)2+ Fe(OH)3+Na2SO4=Fe5O2(OH)5SO4+2NaOH+2H2O ；b．墨绿色物质转化为Fe3O4，同时生成Fe(OH)2，方程式 为2Fe5O2(OH)5SO4+4Na2SO4=Fe3O4+

继而转变为墨绿色，最后变为 黑色。溶液混合的同时通入空气并记录pH 的变化，如图所示。 已知： .pH≈7.8 ⅰ 时，浊液中主要存在Fe(OH)+、Fe(OH)2和少量Fe2+ . ⅱ墨绿色物质主要成分为Fe5O2(OH)5SO4制备过程可能发生了如下历程： ①0~ t 1时段，pH 明显降低。结合离子方程式解释原因： 。 ②t 1~ t 2时段，墨绿色物质的生成与转化(生成Fe3O4)同时进行。 2时段，墨绿色物质的生成与转化(生成Fe3O4)同时进行。 a．生成墨绿色物质的方程式是： 。 b．墨绿色物质转化为Fe3O4的方程式是： 。 ③t 2~ t 3时段，pH 继续降低的原因是： 。 【答案】(1) Fe3O4+8H+= Fe2++2Fe3++4H2O FeS2+Ca2+=Fe2++CaS2，难溶的FeS2可转化为更难溶的CaS2 OH-，Fe3+水解生成H+使得pH 明显降低， 离子方程式为Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+；②a．墨绿色物质主要成分为Fe5O2(OH)5SO4，方程式为4Fe(OH)2+ Fe(OH)3+Na2SO4=Fe5O2(OH)5SO4+2NaOH+2H2O ；b．墨绿色物质转化为Fe3O4，同时生成Fe(OH)2，方程式 为2Fe5O2(OH)5SO4+4Na2SO4=Fe3O4+

下，反应速率的变化特点为_______，其原因是_______。 18. 学习小组为探究 、 能否催化 的分解及相关性质，室温下进行了实验I~Ⅳ。 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ 无明显变化 溶液变为红色，伴有气 泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星木条 复燃的气体 已知： 为粉红色、 为蓝色、 为红色、 为墨 绿色。回答下列问题： （1）配制 的 溶液，需要用到下列仪器中的_______(填标号)。 a．

的压强为定值，所以化学反应速率不变。 18. 学习小组为探究 、 能否催化 的分解及相关性质，室温下进行了实验I~Ⅳ。 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ 无明显变化 溶液变为红色，伴有气 泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星木条 复燃的气体 已知： 为粉红色、 为蓝色、 为红色、 为墨 绿色。回答下列问题： （1）配制 的 溶液，需要用到下列仪器中的_______(填标号)。 a． . ② 【解析】 【分析】本题探究 、 能否催化 的分解及相关性质。实验Ⅰ中无明显变化，证明 17/21 不能催化 的分解；实验Ⅱ中溶液变为红色，证明 易转化为 ；实验Ⅲ中溶液变为墨绿色，说明 更易与 反应生成 ， 并且初步证明 在 的作用下易被 氧化为 ；实验Ⅳ中溶液先变蓝 后变红，并且前后均有气体生成，证明在酸性条件下， 易转化为 ， 氧化性强，可以把 氧化为 。 18/21