题型三 化学平衡的计算 一、化学平衡计算模式 对以下反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，令A、B 起始物质的量分别为a mol、b mol，达到平衡后，A 的消耗量为mx，容器容积为V L。 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 起始/(mol) a b 0 0 转化/(mol) mx nx px qx 平衡/(mol) b-nx px qx 二、压强平衡常数Kp的计算模式 化学平衡常数是近几年高考的重点和热点，有关平衡常数和转化率的有关计算有所增加，常结 合图像或表格进行考查，意在考查考生变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的学科素养，以 及知识整合、科学思维的关键能力。化学平衡常数、反应物转化率将以生产、生活实际为载体，结 合化学图像共同考查继续成为高考命题热点。预计在今后的高考会从不同角度考查平衡常数的计算 之间平衡常数的关系、结合图像图表考查平衡常数等，考查考生的分析能力、数据处理能力。 一、有关化学平衡的计算 1．极端假设法确定各物质的浓度范围 可逆反应不能进行到底，因此各物质平衡时都有一定的范围，可通过极端假设法设定反应正向或逆向进行 到底求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。 2．化学平衡计算题的“万能钥匙”——“三段式” 如mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，设A、B

题型三 化学平衡的计算 一、化学平衡计算模式 对以下反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，令A、B 起始物质的量分别为a mol、b mol，达到平衡后，A 的消耗量为mx，容器容积为V L。 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 起始/(mol) a b 0 0 转化/(mol) mx nx px qx 平衡/(mol) b-nx px qx 二、压强平衡常数Kp的计算模式 化学平衡常数是近几年高考的重点和热点，有关平衡常数和转化率的有关计算有所增加，常 结合图像或表格进行考查，意在考查考生变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的学科素养， 以及知识整合、科学思维的关键能力。化学平衡常数、反应物转化率将以生产、生活实际为载体， 结合化学图像共同考查继续成为高考命题热点。预计在今后的高考会从不同角度考查平衡常数的 析反应之间平衡常数的关系、结合图像图表考查平衡常数等，考查考生的分析能力、数据处理能 力。 一、有关化学平衡的计算 1．极端假设法确定各物质的浓度范围 可逆反应不能进行到底，因此各物质平衡时都有一定的范围，可通过极端假设法设定反应正向或逆向进行 到底求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。 2．化学平衡计算题的“万能钥匙”——“三段式” 如mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，设A、B

题型三 化学平衡的计算 一、化学平衡计算模式 对以下反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，令A、B 起始物质的量分别为a mol、b mol，达到平衡后，A 的消耗量为mx，容器容积为V L。 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 起始/(mol) a b 0 0 转化/(mol) mx nx px qx 平衡/(mol) b-nx px qx 二、压强平衡常数Kp的计算模式 化学平衡常数是近几年高考的重点和热点，有关平衡常数和转化率的有关计算有所增加，常结 合图像或表格进行考查，意在考查考生变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的学科素养，以 及知识整合、科学思维的关键能力。化学平衡常数、反应物转化率将以生产、生活实际为载体，结 合化学图像共同考查继续成为高考命题热点。预计在今后的高考会从不同角度考查平衡常数的计算 之间平衡常数的关系、结合图像图表考查平衡常数等，考查考生的分析能力、数据处理能力。 一、有关化学平衡的计算 1．极端假设法确定各物质的浓度范围 可逆反应不能进行到底，因此各物质平衡时都有一定的范围，可通过极端假设法设定反应正向或逆向进行 到底求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。 2．化学平衡计算题的“万能钥匙”——“三段式” 如mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，设A、B

题型三 化学平衡的计算 一、化学平衡计算模式 对以下反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，令A、B 起始物质的量分别为a mol、b mol，达到平衡后，A 的消耗量为mx，容器容积为V L。 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 起始/(mol) a b 0 0 转化/(mol) mx nx px qx 平衡/(mol) b-nx px qx 二、压强平衡常数Kp的计算模式 化学平衡常数是近几年高考的重点和热点，有关平衡常数和转化率的有关计算有所增加，常 结合图像或表格进行考查，意在考查考生变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的学科素养， 以及知识整合、科学思维的关键能力。化学平衡常数、反应物转化率将以生产、生活实际为载体， 结合化学图像共同考查继续成为高考命题热点。预计在今后的高考会从不同角度考查平衡常数的 析反应之间平衡常数的关系、结合图像图表考查平衡常数等，考查考生的分析能力、数据处理能 力。 一、有关化学平衡的计算 1．极端假设法确定各物质的浓度范围 可逆反应不能进行到底，因此各物质平衡时都有一定的范围，可通过极端假设法设定反应正向或逆向进行 到底求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。 2．化学平衡计算题的“万能钥匙”——“三段式” 如mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，设A、B

三峡名校联盟2022 年秋季联考化学答案 一、选择题 DBDCD CBBCC BCDC 二、非选择题 15、 （每空2 分）(1)①正盐 ②I 10-6.5 (2)① ② (3)2 : 9 (4)3.0×10-3 (5)9.6 16、 （每空2 分）(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O (2)平衡气压，使液体顺利滴下 (3)蒸发浓缩(或加热浓缩)

题型四 平衡图像原因解释 1．化学平衡图象解题步骤 化学反应速率和化学平衡图像分析类试题是高考的热点题型，图像中蕴含着丰富的信 息，具有简明、直观、形象的特点，命题形式灵活，难度较大。大多数是以图表或图像的 形式给出信息需要考生对信息快速提取并加工出化学模型进行解答，这也是这部分真正的 难点所在。需要考生分辨出影响速率和平衡的因素，必备知识上考察影响速率和平衡的因 素，能力上要求考生信 越少了，主要以“多因素影响”出现，考查考生的综合分析判断能力。以实际情景(场景)为背景， 更能体现核心素养的要求。 2．复杂(竞争、连续)反应图象的解题流程 一、影响化学平衡的因素 1．若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响 改变的条件(其他条件不变) 化学平衡移动的方向 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向逆反应方向移动 压强(对有气体 参加的反应) 2．“惰性气体”对化学平衡移动的影响 (1)恒温、恒容下：加入惰性气体⃗ 引起体系总压增大，但体积不变，各反应物、生成物的浓度均未 改变，故反应速率不变，V 正、V 逆也不变，化学平衡也不发生移动 (2)恒温、恒压下：加入惰性气体⃗ 引起体积增大⃗ 引起各反应物浓度减少⃗ 引起反应速率减小， V 正、V 逆均减小，等效于降压，故化学平衡向气体总体积增大的方向移动 二、常见化学平衡图像的类型

题型02 电化学图像分析 1．电化学题解题流程 2．电化学解题模板 第一步：读题 逐字逐句读，挖掘关键字，排除无效信息，找到对解题有价值的信息，并作标记。 第一步：确定装置类型 放电为原电池，充电为电解池。 第二步：判断电极名称 放电时的正极为充电时间阳极，放电时的负极为充电时的阴极。 第三步：写出电极反应 放电时的正极反应颠倒过来为充电时的阳极反应；放电时的负极反应颠倒过来为充电时的阴极反应。 极，也可以是两电极相接触。 电化学图象题是高考中电化学最常见的呈现方式，通过陌生电化学装置图，考查学生接受、吸收、整合 化学信息的能力，也体现了对“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养考查。命题角度主要有新型一般 电池、新型可充电电池、新型燃料电池、电解池原理及其应用，另外有无离子交换膜也是关注的角度。 在复杂、陌生、新颖的研究对象和真实问题情境下，体现了对电化学知识基础性、综合性、创新性和应 用性的考查。 项，MnO2电极的电极反应式为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，C 正 确；D 项，电池的总反应为Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH) 4 2-+Mn2++2H2O，D 正确；故选A。 1．铜锌原电池为电化学建构认识模型奠定了重要的基础，懂得原理才能真正做到举一反三，应用 到其他复杂的电池分析中。盐桥中装有琼脂凝胶，内含氯化钾。下面两种原电池说法错误的是( ) A．原电池Ⅰ和Ⅱ的反应原理都是Zn+Cu2+=Zn2++Cu

题型四 平衡图像原因解释 1．化学平衡图象解题步骤 化学反应速率和化学平衡图像分析类试题是高考的热点题型，图像中蕴含着丰富的信 息，具有简明、直观、形象的特点，命题形式灵活，难度较大。大多数是以图表或图像的 形式给出信息需要考生对信息快速提取并加工出化学模型进行解答，这也是这部分真正的 难点所在。需要考生分辨出影响速率和平衡的因素，必备知识上考察影响速率和平衡的因 素，能力上要求考生信 来越少了，主要以“多因素影响”出现，考查考生的综合分析判断能力。以实际情景(场景)为背 景，更能体现核心素养的要求。 2．复杂(竞争、连续)反应图象的解题流程 一、影响化学平衡的因素 1．若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响 改变的条件(其他条件不变) 化学平衡移动的方向 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向逆反应方向移动 压强(对有气体 参加的反应) 2．“惰性气体”对化学平衡移动的影响 (1)恒温、恒容下：加入惰性气体⃗ 引起体系总压增大，但体积不变，各反应物、生成物的浓度均未 改变，故反应速率不变，V 正、V 逆也不变，化学平衡也不发生移动 (2)恒温、恒压下：加入惰性气体⃗ 引起体积增大⃗ 引起各反应物浓度减少⃗ 引起反应速率减小， V 正、V 逆均减小，等效于降压，故化学平衡向气体总体积增大的方向移动 二、常见化学平衡图像的类型

属于必考知识点，对近年来的高考化学试题中反应热的 计算进行了统计与梳理，其中“盖斯定律”型反应热的求解最为常见。通过对此题型的题型特征、 解题策略等进行归纳总结，以相应的高考真题进行分析，搭建“思维认知模型”，从题型特征、解 题依据、解题思路、解题关键、解题步骤、典例示范等角度帮助师生形成模型认知素养，能快速、 准确解决“盖斯定律”型反应热的求解。 一、反应热的计算 1．根据热化学方程式计算 热化学方程式中反 热化学方程式中反应热数值与各物质的化学计量数成正比。例如， aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g) ΔH a b c d |ΔH| n(A) n(B) n(C) n(D) Q 则 2．根据反应物、生成物的键能计算 (1)ΔH＝生成物总能量－反应物总能量＝H(生成物)－H(反应物) (2)ΔH＝反应物总键能之和－生成物总键能之和 常见物质中的化学键数目 物质 CO2(C===O 则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。 二、“盖斯定律”型反应热的思维认知模型 1．题型特征： 由多个已知热化学方程式， 求目标热化学方程式的反应热ΔH 或写出目标热化学方程式的热化学方程 式。 此类题型比较成熟，特征、分值及出现在试卷中的位置较为固定。 2．计算依据： 盖斯定律 ：即不管化学反应分一步完成或几步完成， 反应热相同.化学反应的反应热只与反应体系的 始态和终态有关， 与反应途径无关。 3．解题思路：

9．减压蒸馏(减压蒸发)的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3)受热 简答题以说明原因、目的、理由、解释疑问，叙述以描述现象、事实、设计操作等，是每年高 考化学试题中必考的题型之一，具有一定的信度与区分度，是近几年高考的重要考查形式。此类题 主要考查学生对所学知识理解的准确性、思维的完整性、推理的严密性和表述的条理性等综合能力。 要求高、难度大具有很好的区 2．现象描述时的注意事项 ①现象描述要全面：看到的、听到的、摸到的、闻到的 ②要注重对本质现象的观察：本质现象就是揭示事物本质特征的现象。如镁带在空气中燃烧时“生成 白色固体”是本质现象，因为由此现象可正确理解化学变化这个概念，而发出“耀眼的白光”则是非本质 现象。因此，观察实验现象要有明确的观察目的和主要的观察对象 ③现象描述要准确 a．如A 试管中……，B 处观察到…… b．不能以结论代替现象。如 则气体已集满 可燃性气体(如氢气) 的验纯方法 用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到 尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净 四、化学实验中常见操作的目的、作用或原因 1．沉淀水洗的目的：除去××杂质(可溶于水) 2．沉淀用乙醇洗涤的目的：a.减小固体的溶解损失；b.除去固体表面吸附的杂质；c.乙醇挥发带走水 分，使固体快速干燥