湖北省沙市中学2022-2023学年高一下学期2月月考化学试题(2)

2022—2023 学年度下学期2022 级 二月月考化学试卷 命题人：张昊玥 审题人：王晓巍 考试时间：2023 年2 月23 日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 一、单选题（每小题3 分，共45 分） 1．中国是世界著名的陶瓷古国。下列国宝级文物主要由陶瓷制成的是 选 项 A B C D 文 物 名 称 东汉铜车马 舞马衔杯纹银 壶 萧何月下追韩信梅 瓶 雪景寒林图 2．下列说法不正确的是 A．液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用液氨作制冷剂 B．在加压条件下，氯气转化为氯水，可储存于钢瓶中 C．二氧化硫有还原性，可在食品中添加适量的二氧化硫抗氧化 D．在石膏资源丰富的地方，可用来制硫酸 3．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇 物”。硫与某些金属单质化合所得的产物可能是 A．AlS B．AgS C．CuS D．FeS 4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸张 B．明矾易溶于水，可用作净水剂 C．金属钠具有还原性，可用于高压钠灯 D．MgO 熔点高，可用于制作耐火材料 5．近年来，具有特殊性质的新型无机非金属材料迅速发展，下列有关新型无机非金属材料的叙 述不正确的是 A．新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的许多缺点 B．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 C．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机，其化学式为Si3N4 D．碳化硅的硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承 6．下列制备并收集气体的方法不可行的是 气体 方法 A Cl2 将浓盐酸滴入高锰酸钾固体中，用排饱和食盐水法收集 B NH3 将浓氨水滴入NaOH 固体中，用向下排空气法收集 C NO2 将铜片加入浓硝酸中，用排水法收集 D SO2 铜与浓硫酸混合加热，用排饱和亚硫酸氢钠溶液法收集 7．硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法错误的 是 A．X 是H2S B．将X 与Y 混合，不能生成硫 C．Y 既有氧化性又有还原性 D．工业上制Z 的主要原料是硫铁矿 8．下列有关硫单质性质的叙述中，正确的是 A．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂 B．自然界中在富氧环境中的含硫化合物，硫一般以硫酸盐或亚硫酸盐的形式存在 C．硫燃烧时，硫过量时燃烧的产物是SO2，氧气过量时燃烧的产物是SO3 D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物也是SO2 9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．用过量氨水吸收工业尾气中的 ： B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的 溶液： C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水： D．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸： 10．下列各组离子能大量共存的是 A．在透明溶液中：K+、Na+、Fe3+、Cl- B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3 -、SO4 2- C． 溶液中： H+、K+、ClO-、NO3 − D．使石蕊变红的溶液中：Mg2+、Ba2+、CH3COO-、NO3 − 11．氮化镁 (Mg3N2)是由氮和镁所组成的无机化合物。室温下，纯净的氮化镁为黄绿色的粉末， 能与水反应，但含有氧化镁杂质的氮化镁是灰白色的，能溶于酸，微溶于乙醇和乙醚。下列 说法错误的是 A．未经政府许可不能将 排入周围环境 B．要制备氮化镁，可将镁带在氮气中燃烧制成 C．氮化镁需要真空密封保存，防水、防潮 D．12g 镁在空气中完全燃烧所得产物的质量大于20g 12．A、B、C、D、E、F 均为中学里常见的物质，一定条件下存在如图所示转化。已知：A 是不 含结晶水的酸式盐，气体D 在标准状况下的密度为2.857g·L-1，溶液E 的焰色反应呈黄色。 下列有关推断错误的是 A．固体B 的化学式为Na2SO3 B．气体D 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．A 的化学式为NaHSO3 D．A、B、C、F 均属于电解质 13．某固体混合物X 中可能含有Fe、Fe2O3、Al2O3、SiO2、Na2SO3、Na2SO4中的几种，为确定其 成分，某学习小组做了如下实验： ①取固体混合物X 加入足量的水中，得到溶液A 和沉淀B； ②取溶液A 加入硝酸酸化的氯化钡溶液，得到沉淀C； ③取沉淀B 加入足量的稀盐酸中，得到溶液D 和沉淀E，往溶液D 中滴加氢氧化钠溶液，观 察到先出现白色沉淀后沉淀溶解。 下列说法中正确的是 A．固体混合物X 中一定含有Na2SO4和SiO2 B．固体混合物X 中一定含有Al2O3，可能含有Na2SO3 C．固体混合物X 中一定不含有Fe2O3，可能含有Fe D．若将沉淀B 加入足量的NaOH 溶液中，沉淀B 部分溶解 14．向27.2 g Cu 和Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，得到标准状 况下8.96 L NO 和NO2的混合气体及Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L 的NaOH 溶液 1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的 是 A．Cu 和Cu2O 的物质的量之比为2:1 B．硝酸的物质的量浓度为2.8 mol/L C．产生的NO2的体积在标况下为2.24 L D．原混合物中Cu 元素的质量分数为94.1% 15．将等物质的量的铁和铜的混合物24g 与600mL 稀硝酸恰好完全反应，生成NO 6.72L(标准状 况)，向反应后的溶液中加入1mol·L-1NaOH 溶液使金属离子恰好沉淀，过滤。下列有关说法 错误的是 A．混合物溶解后的溶液中 B．稀硝酸的物质的量浓度是2mol·L-1 C．需加入NaOH 溶液1000mL D．最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g 二、填空题（55 分） 16. （12 分）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地亮质量的90%以上。 (1)下列物质不属于硅酸盐材料的是___________。 A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰 (2) 是玻璃的主要成分之一， 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________，工 艺师常用___________(填化学式)溶液来雕刻玻璃。 (3) 可通过 与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是 ___________。 A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚 (4)工业生产粗硅的反应有：SiO2+2C3273KSi（粗）+2CO↑，SiO2+3C3273KSiC+2CO↑。若产 品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C 和SiO2的质量之比为__________ _。 (5) 工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅： ①若反应I 为 Si（粗）+3HCl 553∼573KSiHCl3+H2，则反应II 的化学方程式为________。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl 和另一种物 质，写出该反应的化学方程式：__________________________________。 17．（14 分）硫酸铜是重要的化合物，在工农业中应用广泛。某同学设计了几种在实验室制备 的方法： 方法一：用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜； 方法二：将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全制取硫酸 铜； 方法三：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉充分与空气发生反应生成氧化铜，再使氧化铜 与稀硫酸反应，经后续步骤可得到硫酸铜晶体； 方法四：向铜粉和稀硫酸的混合物中加入 得到硫酸铜。 回答下列问题： (1)写出“方法一”中反应的化学方程式：___________。 (2)“方法二”所使用的仪器如图1 所示： ①盛放浓硝酸的仪器名称为___________。 ②通入 的目的是___________。 (3)“方法三、四”与“方法一”相比，其优点是___________。(任写一条)。 (4)写出“方法四”中反应的离子方程式：___________。 (5)某同学设计如下实验测定 溶液的浓度(实验原理： ， ) 实验步骤： Ⅰ．按图2 安装装置(夹持仪器略去)； Ⅱ．检查装置气密性； Ⅲ．在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂； Ⅳ．调整D、E 中两液面相平，使D 中液面保持在0 或略低于0 刻度位置，读数并记录； Ⅴ．将 溶液滴入A 中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生； Ⅵ．待体系恢复到室温，移动E 管，保持D、E 中两液面相平，读数并记录； Ⅶ．处理数据。 ①锌粉质量为6.5g，若测得的 体积为224mL(已换算成标准状况下体积)，则 为 ___________ 。 ②步骤Ⅵ，若体系没有恢复到室温，则测得的 ___________(填“偏高”“偏低” 或“无影响”)。 18. （14 分）氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。 (1)SO2有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一、石灰−石膏法和碱法是常用的烟气脱 硫法。 石灰−石膏法的吸收原理： ①SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O ②2CaSO3+O2+H2O=2(CaSO4⋅2H2O) 碱法的吸收原理： 将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中，请写出对应的离子方程式： __________________。 (2)在石灰−石膏法和碱法的基础上，科学家们又设计了双碱法，该法能实现物料循环利用上 述方法中，实现循环利用的物质是_______，请用化学方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO 后 的反应原理：________________。 (3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O； 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。 ①现有VL 某NaOH 溶液，能完全吸收n molNO2和m molNO组成的大气污染物。所用烧碱 溶液的物质的量浓度至少为_______mol⋅L −1。 ②若所得溶液中c(NO3 −)：c(NO2 −)=1：9，则原混合气体中NO2和NO 的物质的量之比n： m=¿___。 (4)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示： SO2和NO2被吸收的离子方程式分别是___________________、______________________。 19．（15 分）NOx在工业生产中有多种用途，同时也会污染大气。 I.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知实验室可用饱和亚硝酸钠( )溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 (1)从图中选择制取 气体的合适装置_______，写出用饱和亚硝酸钠( )溶液与饱和氯 化铵溶液制取 的化学方程式__________________________________。 (2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_______、_______。 (3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内， 能使铂丝保持红热的原因是_______________________。锥形瓶中还可观察到的现象是_________ _______________________。 (4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：____________________________。 II.工业上也常用溶液吸收法处理。已知：NO 不能与溶液反应。 ① ② (5)当NOx被 溶液完全吸收时，x 的值不可能是_______(填字母)。 A．1.3 B．1.6 C．1.8 D．1.9 高一年级二月月考化学答案 1~5 CBDDB 6~10 CBDAA 11~15 DABCC 16.（12 分 ，除标注外，每空2 分） (1)D(1 分) (2) HF (3) D（1 分） (4) 1:2 (5) SiHCl3+H2 1373∼1453K Si（纯）+3HCl SiHCl3+3H2O＝H2SiO3+3HCl+H2↑ 17. （14 分 ，每空2 分） (1)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O (2)分液漏斗 使生成的氮的氧化物能被完全吸收 (3)不产生污染气体，绿色环保 (4)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O (5) 0.36 偏低 18.（14 分 ，每空2 分） (1) SO2+2OH-=SO3 2-+H2O (2)NaOH CaO+H2O+Na2SO3=CaSO3+2NaOH (3) m+n V 3：2 (4)SO2＋NH3 H2O= ＋ 2NO2＋4 =N2＋4 ＋4H+ 19. （15 分 ，除标注外，每空2 分） (1) A(1 分) (2)干燥气体 控制气体流速 (3) 氨气的催化氧化是一个放热反应，放出的热量使铂丝保持红热 有红棕色气体产生 (4) (5)A