临川二中2022-2023学年度上学期高二化学第三次月考 试题

第1页/共6页 （北京）股份有限公司 临川二中2022-2023 学年度上学期第三次月考 高二化学试题 命题人：许玉兰 审题人：余星星 分值：100 分 时间：75 分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 P 31 Fe 56 第I 卷(选择题) 一、选择题（本题共10 小题，每小题3 分，共30 分。每小题给出的四个选项 中，只有一项符合题目要求） 1. 化学与生活关系密切，下列说法正确的是 A. “玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是二氧化硅 B. 水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，而后用酸除去 C. 为了增强肥效，将草木灰与铵态氮肥混用 D. 肼、甲醇等形成燃料电池放出的热量远高于其直接燃烧放出的热量 2. 对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学 反应速率和化学平衡常数都变化的是 A. 增大压强 B. 多充入O2 C. 使用催化剂 D. 升高温度 3. 下列说法中错误的是 A. 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行， 则该反应的△H＜0 B. 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变 C. 若△H＜0，△S＞0，化学反应在任何温度下都能自发进行 D. NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0 4. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知S（g）+O2（g）＝SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H2，则△H1＜ △H2 B. 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4 （g） +2O2 （g）＝2CO2（g）+2H2O（g） △H=﹣890.3kJ/mol C. 已知中和热为△H=﹣57.3kJ/mol，则含0.5mol 浓硫酸和足量稀NaOH 溶液反应的放 出57.3kJ 的热量 D. 已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 5. 下列事实与盐类水解无关的是 A. 配制FeSO4 溶液时，加入一定量Fe 粉 B. 热的纯碱溶液去油污洗涤效果更好 C. 明矾可以作为净水剂 D. 碳酸钠的酚酞溶液中加入少量氯化钡粉末，红色变浅 6． 据科学网报道， 中国科学家开发出的新型电解质能使 4 LiFePO －Li 电池在90℃稳定工作， 模拟装置如图所示。已知该电池的总反应为 4 4 Li FePO LiFePO   ，当该电池放电时，下 列说法错误的是 A. a 极发生还原反应 B. Li向b 极附近迁移 C. b 极的电极反应式为Li e Li     D .a 极的质量净增14g 时转移2mol 电子 7. 下列有关说法不正确的是 A. Na 与H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B. 将TiCl4与大量水混合，同时加热，过滤，得到 2 2 TiO H O  ，再焙烧可得 2 TiO 第2页/共6页 （北京）股份有限公司 C. 加入催化剂有利于氨气的合成，能用勒夏特列原理解释 D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释 8. 下列说法不正确 ．．． 的是 A. 物质的量浓度相同的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4 三种溶液中c(NH4+)：③ ＞①＞② B. 常温下，含有1 molCl- 的NH4Cl 溶液中的 4 NH数目小于NA C. 往Na2CO3 溶液中加水，     3 2 3 c HCO c OH c CO    增大 D. 在水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1 的溶液中，Al3+可能大量存在 9. 1913 年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增 长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图， 如图所示为工业合成氨的流程图，下列 说法错误的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D. 为保持足够高的原料转化率，应在反应达到一定时间时将氨从混合气中分离出去 10. 表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 等体积pH=2 的两种酸HX 和HY 分 别与足量的锌反应 HX 溶液中放 出的H2 多 HX 的酸性比HY 强 B 用广泛pH 试纸测定1mol/LNaHSO3 溶液的酸碱性 测得pH=3.2 NaHSO3 溶液呈酸性，证明 HSO 3 在水中的电离程度小于 水解程度 C 在KSCN与FeCl3的混合液中再加入 KCl 固体 溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移 动 D 向浓度均为0.1mol/L 的NaCl 和NaI 的混合溶液中滴加少量0.1mol/L 的 AgNO3 溶液 产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 二、选择题（本题共4 小题，每小题4 分，共16 分。在每小题给出的四个选项 中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分） 11. 在水电离出的  + 14 H 1 10 mol / L c   的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. K、Na 、 3 HCO 、Cl B. K、 2 3 SiO 、Br、Cl C. Na 、Cl、 3 NO、 2 4 SO  D. 3 Al 、 4 NH 、Cl、 2 4 SO  第3页/共6页 （北京）股份有限公司 12. 正常血液pH 范围是7.35～7.45， 小于7.2 引起酸中毒。 2 3 3 H CO /HCO缓冲体系可稳定血 液的pH， 其缓冲作用可表示为 + 3 2 3 2 2 H (aq)+HCO (aq) H CO (aq) CO (aq)+H O(l)          ， 2 3 H CO 的 7 a1 K =4.5 10  。下列说法错误的是 A. 缓冲体系中增加少量强酸时，    2 3 3 n H CO n HCO 变大 B. 缓冲体系中加入少量强碱时，主要反应为： - 2 3 3 2 HCO +OH =CO +H O   C. 血浆中    3 2 3 c HCO =4.5 c H CO  时，会引起酸中毒 D. 酸中毒时，可以注射少量NaHCO3 溶液缓解症状 13. 两个容积均为2L 的密闭容器I 和II 中充入NO 和CO 气体，发生反应：    2 2NO g 2CO g N g     2 2CO g △H， 各物质的起始物质的量见下表。 实验 测得两容器在不同温度下达到平衡时 2 CO 的物质的量如图所示。下列说法正确的是 A. M、N 两点容器内的压强：P(M)＜2P(N) B. N 点的平衡常数为0.08 C. 若将容器I 的容积改为1L，T1温度下达到平衡时NO 的转化率为25% D. 图中M 点所示条件下，再通入CO、N2各2mol，此时v(正)<v(逆) 14. 25℃时， 向10mL 0.01 mol/LNaCN 溶液中逐滴滴加0.01mol/L 的盐酸， 其pH 变化曲线如 图所示。下列溶液中的关系一定正确的是(忽略体积微小变化) A. a 点的溶液的pH＜12 B. b 点的溶液：    - c CN >c HCN C. c 点的溶液：      - - 1 CN +c HCN +c Cl 0.01mol L    D. pH=7 的溶液：        + + - - c Na +c H =c Cl +c CN 第II 卷(非选择题) 三、非选择题（本题包括4 小题，共54 分） 15. （12 分）我们的生活离不开化学，化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。根据要求 回答下列问题： （1）将氯化铝溶液加热蒸干灼烧得到的固体为 ， 2 SOCl 是一种液态化合 物， 遇水剧烈反应，有白雾和使滴有品红试液的滤纸褪色的刺激性气味产生， 实际工业上 将 2 SOCl 与 3 2 AlCl 6H O  混合共热，可得到无水 3 AlCl ，其原因是 。 （2） 利用“亚硫酸盐法”吸收工业废气中的 2 SO 。 常温下， 将工业废气通入  3 2 4 NH SO 溶液中， 测得溶液pH 与含硫组分物质的量分数        - 2- 2 3 3 3 x H SO + HSO + SO c c c c         的变化关系如图所示。 容器 起始物质的量 NO CO I 1mol 3mol II 2mol 6mol 第4页/共6页 （北京）股份有限公司 ①   a2 2 3 H SO K  。b 点溶液中    + 4 2- 3 NH = SO n n 。 ②常温下，   2 b 5 3 NH H O 1.8 10 K     。0.1mol/L 的  3 2 4 NH SO 溶液中离子浓度由大到小的 顺序为 (不考虑O H )。 （3）工业废水处理时向浓度均为0.1mol/L 的CdCl2和ZnCl2混合液中滴加碳酸铵溶液，当 加入碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中    2+ 2+ Zn = Cd c c 。[已知   12 sp 3 CdCO 1.0 10 K    ，   10 sp 3 ZnCO 1.5 10 K    ] 16.（12 分）I．已知醋酸、次氯酸、碳酸、草酸的电离平衡常数 （1）写出草酸的第一步电离方程式： 。 （2） 0.1 mol/LNa2CO3溶液的pH 0.1 mol/LNa2C2O4溶液的pH(填“>”、 “<”或“=”)。 II． 常温下， 用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L CH3COOH 溶液所得滴定 曲线如下图。 （3）若忽略体积变化，点③溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= mol/L （填数值） 。 （4）②溶液中c(CH3COO-)、c(Na+)、c(OH-)、c(H+)离子浓度由大到小的顺序为 。 （5）下列关于FeCl3 水解的说法错误的是 。 A. 水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁使溶液达饱和，溶液的酸性会增强 B. 将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，微热，可以得到氢氧化铁沉淀 C. 50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3 稀溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比 后者小 D. 为抑制Fe3+的水解，较好的保存FeCl3 溶液，应加少量盐酸 （6）物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 。 A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3 化学式 CH3COOH HClO H2CO3 H2C2O4 电离平衡常数 5 2 10  8 3.0 10  7 1 K 4.4 10   11 2 K 5.6 10   2 1 K 5.9 10   5 2 K =6.4 10  第5页/共6页 （北京）股份有限公司 17. （15 分） C 元素是组成化合物种类最多的元素， 含C 元素的酸有也多种， 其中氢氰酸(HCN) 和草酸(H2C2O4)是两种比较特殊的酸。 （1）氢氰酸有剧毒，25℃时，该酸的电离常数为Ka=6.2×10-10。 ①HCN 在水溶液中的电离方程式为 。 ②25℃时KCN 溶液中CN-的水解常数Kh= - - c(HCN) c(OH ) c(CN )  = (保留一位小数)。 ③0.2mol/L 的KOH 溶液与0.4mol/L 的HCN 溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液 中c(K+)和c(HCN)浓度大小关系是c(K+) c(HCN)(填“>”、“<”或“=”)。 ④已知T℃时，Ksp(CuCN)=1×10-20，Ksp(Cu2S)=2×10-48，则T℃下， 2CuCN(s)+S2-(aq) Cu2S(s)+2CN-(aq)，该反应的平衡常数K= 。 （2）为测定某草酸晶体产品中(H2C2O4·2H2O)的质量分数，称取14.0g 产品溶于水，配制成 500mL 溶液，用浓度为0.10mol/L 的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为 25.00mL， 实验结果记录如表： (杂质不与高锰酸钾反应,H2C2O4·2H2O 相对分子质量为126) 已知反应：2MnO 4 +5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ①滴定终点的现象是 。 ②通过实验数据，计算该产品中(H2C2O4·2H2O)的质量分数为 。 ③下列操作会导致测定结果偏低的是 。 A.锥形瓶用待测液润洗 B.装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗 C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 D.滴定前平视，滴定结束时俯视 18. （15 分）“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为我国展示给世界 的一张新“名片”。 汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一， 减少氮的氧化物在大气中的 排放是环境保护的重要内容之一、请回答下列问题： （1）已知：    2 2 N g O g 2NO g   1 1 ΔH = 180.5kJ mol      2 2 C s O g CO g   1 2 ΔH = 393.5kJ mol      2 2C s O g 2CO g   1 3 ΔH = 221kJ mol   若某反应的平衡常数表达式为         2 2 2 2 2 2 c N c CO K= c NO c CO   ，则此反应的热化学方程式 为 。 （2）在一定条件下可发生分解反应：    2 5 2 2 2N O g 4NO g O g   ，一定温度下，在恒容密 闭容器中充入一定量 2 5 N O 进行该反应， 能判断反应已达到化学平衡状态的是 (填 字母)。 A. 2 NO 和 2 O 的浓度之比保持不变 B. 容器中压强不再变化 C.     2 2 5 2v NO =v N O 正 逆 D. 气体的密度保持不变 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗KMnO4 溶液体积/mL 20.05 19.95 24.36 第6页/共6页 （北京）股份有限公司 （3）SCR(选择性催化还原)脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：      3 2 2 2 4NO g 4NH g O g 4N g 6H O g     H 0   。其他条件相同，在甲、 乙两种催化剂作用下，相同时间时NO 转化率与温度的关系如图： ①工业上选择催化剂 (填“甲”或“乙”)。 ②在催化剂甲作用下， 温度高于210℃时， NO 转化率降低的原因可能是 。 （4） 工业合成尿素的反应如下：      3 2 2 2 2 2NH g CO g CO NH l H O l    H 0   ， 在恒定温度下， 将 3 NH 和 2 CO 按2∶1 的物质的量之比充入一体积为10L 的密闭容器中(假 设容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经20min 达到平衡，各物质的浓度变化曲线 如图所示，若保持平衡时的温度和体积不变，25min 时再向容器中充入2mol 的 3 NH 和 1mol 2 CO ，在40min 时重新达到平衡，请在图中画出25~50min 内 3 NH 的浓度变化曲线。 （5） CH3OH 和O2组合形成的燃料电池的结构如上图所示， 质子(H)交换膜左右两侧的溶液 均为1L 2mol/L 的H2SO4溶液。 电极c 是 (填“正”或“负”)极，写出物质a 在电极c 上发生的反应式 为 。