2022年高考化学试卷（天津）（空白卷）

1/7 2022 年天津市普通高中学业水平等级性考试 化学 本试卷分为第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，共100 分，考试用时60 分钟。第I 卷 1 至4 页，第II 卷5 至8 页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置 粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结 束后，将本试卷和答题卡一并交回。 以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 第I 卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净 后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共12 题，每题3 分，共36 分。在每题所给出的四个选项中，只有一项是最符合题目 要求的。 1. 近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解错误的是 A. 我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的 人工合成，淀粉是一种单糖 B. 中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是混合物 C. 我国实现了高性能纤维锂离子电池的规模化制备，锂离子电池放电时将化学能转化为电能 D. 以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种高分子材料 1/7 2. 嫦娥5 号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是 A. 原子半径：Al＜Si B. 第一电离能：Mg＜Ca C. Fe 位于元素周期表的p 区 D. 这六种元素中，电负性最大的是O 3. 下列物质沸点的比较，正确的是 A. B. HF>HClC. D. 2/7 4. 利用反应 可制备N2H4。下列叙述正确的是 A. NH3分子有孤电子对，可做配体 B. NaCl 晶体可以导电 C. 一个N2H4分子中有4 个σ 键 D. NaClO 和NaCl 均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同 5. 燃油汽车行驶中会产生CO、NO 等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。 以下判断错误的是 A. 甲是空气中体积分数最大的成分 B. 乙是引起温室效应的 气体之一 C. 反应( ) Ⅰ在常温下容易发生 D. 反应( ) Ⅱ中NO 是氧化剂 6. 向恒温恒容密闭容器中通入2mol 和1mol ，反应 达到平衡后， 再通入一定量 ，达到新平衡时，下列有关判断错误的是 A. 的平衡浓度增大 B. 反应平衡常数增大 C. 正向反应速率增大 D. 的转化总量增大 7. 下列关于苯丙氨酸甲酯的叙述，正确的是 A. 具有碱性 B. 不能发生水解 C. 分子中不含手性碳原子 D. 分子中采取 杂化的碳原子数目为6 8. 25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 A. 、 、 、 B. 、 、 、 2/7 C. 、 、 、 D. 、 、 、 9. 下列实验操作中选用仪器正确的 是 3/7 用量筒量取 10.00mL 盐酸 用瓷坩埚加热熔化 NaOH 固体 用分液漏斗分离乙酸异戊 酯和水的混合物 配制一定温度的NaCl 饱和溶 液，用温度计测温并搅拌 A B C D A. A B. B C. C D. D 10. 下列叙述错误的是 A. 是 极性分子 B. 原子的中子数为10 C. 与 互为同素异形体 D. 和 互为同系物 11. 实验装置如图所示。接通电源后，用碳棒( 、 )作笔，在浸有饱和NaCl 溶液和石蕊溶液的湿润试纸 上同时写字， 端的字迹呈白色。下列结论正确的是 A. a 为负极 B. 端的 字迹呈蓝色 3/7 C. 电子流向为： D. 如果将 、 换成铜棒，与碳棒作电极时的现象相同 12. 一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法正确的是 A. 金刚石比石墨稳定B. 两物质的碳碳 键的键角相同 C. 等质量的石墨和金刚石中，碳碳 键数目之比为4 3 ∶ 4/7 D. 可以用X 射线衍射仪鉴别金刚石和石墨 第II 卷 13. 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： （1）基态Na 原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）NaCl 熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl 制备金属Na，电解反应方程式： ，加入 的目的是___________。 （3） 的电子式为___________。在25℃和101kPa 时，Na 与 反应生成1mol 放热 510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：___________。 （4）采用空气和Na 为原料可直接制备 。空气与熔融金属Na 反应前需依次通过___________、___ ________(填序号) a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH 溶液 d． 溶液 （5）钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为___ ________。 （6）天然碱的主要成分为 ，1mol 经充分加热得到 的质量为___________g。 14. 光固化是高效、环保、节能的材料表面处理技术。化合物E 是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂， 可采用异丁酸(A)为原料，按如图路线合成： 4/7 回答下列问题： 5/7 （1）写出化合物E 的分子式：___________，其含氧官能团名称为___________。 （2）用系统命名法对A 命名：___________；在异丁酸的同分异构体中，属于酯类的化合物数目为______ _____，写出其中含有4 种处于不同化学环境氢原子的异构体的结构简式：___________。 （3）为实现C→D 的转化，试剂X 为___________(填序号)。 a．HBr b．NaBr c． （4）D→E 的反应类型为___________。 （5）在紫外光照射下，少量化合物E 能引发甲基丙烯酸甲酯( )快速聚合，写出该聚合 反应的方程式：___________。 （6）已知： R=烷基或羧基 参照以上合成路线和条件，利用甲苯和苯及必要的无机试剂，在方框中完成制备化合物F 的合成路线。__ _________ 15. 氯化铁是重 要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题： Ⅰ． 的制备 制备流程图如下： （1）将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为___________。含有少量铜的 废铁屑比纯铁屑反应快，原因为___________。 （2）操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有___________。 5/7 （3）检验 溶液中是否残留 的试剂是___________。 （4）为增大 溶液的浓度，向稀 溶液中加入纯Fe 粉后通入 。此过程中发生的主要反应的 离子方程式为___________。 6/7 （5）操作②为___________。 Ⅱ．由 制备无水 将 与液体 混合并加热，制得无水 。已知 沸点为77℃，反应方程式为： ，装置如下图所示(夹持和加热装置略)。 （6）仪器A 的名称为___________，其作用为_________ __。NaOH 溶液的作用是___________。 （7）干燥管中无水 不能换成碱石灰，原因是___________。 （8）由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是___________(填序号)。 a． b． c． 16. 天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配合物 (L 为配体)溶于弱碱性的海水中，制 成吸收液，将气体 转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：① 的吸收氧化； ② 的再生。反应原理如下： ① ② 回答下列问题： 6/7 （1）该工艺的总反应方程式为___________。1mol 发生该反应的热量变化为___________， 在总反应中的作用是___________。 （2）研究不同配体与 所形成的配合物(A、B、C)对 吸收转化率的影响。将配合物A、B、C 分别 溶于海水中，配成相同物质的量浓度的吸收液，在相同反应条件下，分别向三份吸收液持续通入 ，测 得单位体积吸收液中 吸收转化率 随时间变化的曲线如图1 所示。以 由100%降至 7/7 80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率，结果最好的是___________(填“A”、“B”或“C”)。 （3） 的电离方程式为___________。25℃时， 溶液中 、 、 在含硫粒子总浓度中所占分数 随溶液pH 的变化关系如图2，由图2 计算， 的 ____ _______， ___________。再生反应在常温下进行， 解离出的 易与溶液中的 形成沉淀。 若溶液中的 ， ，为避免有FeS 沉淀生成，应控制 溶液pH 不大于___________(已知25℃时，FeS 的 为 )。