2019年高考化学试卷（天津）（空白卷）

1/7 2019 年天津市高考化学试卷 一、选择题（共6 小题，每小题6 分，满分36 分） 1．（6 分）化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（ ） A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C．利用基本的化学原料生产化学合成药物 D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水 2．（6 分）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ） 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵 溶液，沉淀溶解 Mg（OH）2+2NH4 +═Mg2++2NH3•H2O B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得 到红褐色液体 Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+ C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪 色 3SO2+2MnO4 ﹣+4H+═3SO4 2﹣+2Mn2++2H2O D 氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO+2H+═Fe2++H2O A．A B．B C．C D．D 3．（6 分）下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（ ） A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2 B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 4．（6 分）下列实验操作或装置能达到目的是（ ） A B C D 2/7 混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度 的溶液 收集NO2气体 证明乙炔可使溴水褪色 A．A B．B C．C D．D 5．（6 分）某温度下，HNO2 和CH3COOH 的电离常数分别为5.0×10 4 ﹣和l.7×l0 5 ﹣．将pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正 确的是（ ） A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液 B．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点 C．从c 点到d 点，溶液中 保持不变（其中HA、A﹣分别代表相应的酸和 酸根离子） D．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中n（Na+）相同 6．（6 分）我国科学家研制了一种新型的高比能量锌﹣碘溴液流电池，其工作原理示意 图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是（ ） 3/7 A．放电时，a 电极反应为I2Br﹣+2e﹣═2I﹣+Br﹣ B．放电时，溶液中离子的数目增大 C．充电时，b 电极每增重0.65g，溶液中有0.02mol I﹣被氧化 D．充电时，a 电极接外电源负极 二、解答题（共4 小题，满分64 分） 7．（14 分）氮、磷、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）、镆（Mc）为元素周期表中原子序 数依次增大的同族元素。回答下列问题： （1）砷在元素周期表中的位置 。 Mc 的中子数为 。 已知： P（s，白磷）＝P（s，黑磷）△H＝﹣39.3kJ•mol 1 ﹣； P（s，白磷）＝P（s，红磷）△H＝﹣17.6kJ•mol 1 ﹣； 由此推知，其中最稳定的磷单质是 。 （2）氮和磷氢化物性质的比较： 热稳定性：NH3 PH3（填“＞”或“＜”）。 沸点：N2H4 P2H4（填“＞”或“＜”），判断依据是 。 （3）PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI 反 应产物的推断正确的是 （填序号）。 a．不能与NaOH 反应 b．含离子键、共价键 c．能与水反应 （4）SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式 ， 因此，配制SbCl3溶液应注意 。 （5）在1L 真空密闭容器中加入a molPH4I 固体，t℃时发生如下反应：PH4I（S）⇌PH3 4/7 （g）+HI（g） ① 4PH3（g）⇌P4（g）+6H2（g） ② 2HI（g）⇌H2（g）+I2（g） ③ 达平衡时，体系中n（HI）＝bmol，n（I2）＝c mol，n（H2）＝d mol，则t℃时反应① 的平衡常数K 值为 （用字母表示）。 8．（18 分）我国化学家首次实现了膦催化的（3+2）环加成反应，并依据该反应，发展了 一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。 已知（3+2）环加成反应： 回答下列问题： （1）茅苍术醇的分子式为 ，所含官能团名称为 ，分子中手性碳原子（连 有四个不同的原子或原子团）的数目为 。 （2）化合物B 的核磁共振氢谱中有 个吸收峰；其满足以下条件的同分异构体 （不考虑手性异构）数目为 。 ①分子中含有碳碳三键和乙酯基（﹣COOCH2CH3） ②分子中有连续四个碳原子在一条直线上 写出其中碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式 。 （3）C→D 的反应类型为 。 （4）D→E 的化学方程式为 ，除E 外该反应另一产物的系统命名为 。 4/7 （5）下列试剂分别与F 和G 反应，可生成相同环状产物的是 （填序号）。a．Br2 5/7 b．HBr c．NaOH 溶液 （6）参考以上合成路线及条件，选择两种链状不饱和酯，通过两步反应合成化合物 M，在方框中写出路线流程图（其他试剂任选）。 9．（18 分）环己烯是重要的化工原料。其实 验室制备流程如图： 回答下列问题： Ⅰ．环己烯的制备与提纯 （1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为 ，现象为 。 （2）操作1 的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。 ①烧瓶A 中进行的可逆反应化学方程式为 ，浓硫酸也可作该反 应的催化剂，选择FeCl3•6H2O 而不用浓硫酸的原因为 （填序号）。 a．浓硫酸易使原料炭化并产生SO2 b．FeCl3•6H2O 污染小、可循环使用，符合绿色化学理念 c．同等条件下，用FeC13•6H2O 比浓硫酸的平衡转化率高 ②仪器B 的作用为 （3）操作2 用到的玻璃仪器是 （4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石， ， 弃去前馏分，收集83℃的馏分。 Ⅱ．环己烯含量的测定在一定条件下，向ag 环己烯样品中加入定量制得的bmolBr2，与 5/7 环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI 作用生成I2，用cmol•L 1 ﹣的Na2S2O3 6/7 标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液vmL（以上数据均已扣除干扰因素）。 测定过程中，发生的反应如下： ① ②Br2+2KI═I2+2KBr ③I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6 （5）滴定所用指示剂为 。样品中环己烯的质量分数为 （用字母表示）。 （6）下列情况会导致测定结果偏低的是 （填序号）。 a．样品中含有苯酚杂质 b．在测定过程中部分环己烯挥发 c．Na2S2O3标准溶液部分被氧化 10．（14 分）多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。 回答下列 问题： Ⅰ．硅粉与HCl 在300℃时反应生成1molSiHCl3 气体和H2，放出225kJ 热量，该反应的 热化学方程式为 。SiHCl3的电子式为 。 Ⅱ．将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为： ①SiCl4（g）+H2 （g）⇌SiHCl3（g）+HCl（g）△H1＞0 ②3SiCl4 （g）+2H2 （g）+Si（s）⇌4SiHCl3（g）△H2＜0 ③2SiCl4（g）+H2 （g）+Si（s）+HCl（g）⇌3SiHCl3（g） △H3 （1）氢化过程中所需的高纯度H2可用惰性电极电解KOH 溶液制备，写出产生H2的电 极名称 （填“阳极”或“阴极”），该电极反应方程式为 。 7/7 （2）已知体系自由能变△G＝△H T S ﹣△，△G＜0 时反应自发进行。三个氢化反应的△G 与温度的关系如图1 所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是 ；相同温度下， 反应②比反应①的△G 小，主要原因是 。 （3）不同温度下反应②中SiCl4 转化率如图2 所示。下列叙述正确的是 （填序 号）。 a．B 点：v 正＞v 逆 b．v 正：A 点＞E 点 c．反应适宜温度：480～520°C （4）反应③的△H3＝ （用△H1，△H2表示）。温度升高，反应③的平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （5）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3 和Si 外，还有 （填分子式）。