河南省洛阳市2022-2023学年高一上学期期末化学试题

（北京）股份有限公司 2022〜2023 学年高一年级教学诊断性考试 化学(人教版） 全卷滿分100 分，考试时间75 分钟。 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上， 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O —16 Na —23 Cl—35.5 ―、选择题;本题共10 小题，每小题3 分，共30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是_ ( ) A.奧密克戎病毒在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 B.食品包装袋中的“脱氧剂”——铁粉，具有还原性 C.Na2O2可与人呼出的CO2反应，因此Na2O2属于碱性氧化物 D.铝制品广泛应用于生活的原因之一是其表面形成一层致密的氧化膜 2. 已知 S2-+H2O2+2H+==S↓+2H2O,下列说法错误的是 ( ) A. S2- 结构示意图为 B.H2O2 的电子式为 C. H2O 的结构式 为D.热稳定性：H2O>H2O2 3. 下列描述正确的是 （北京）股份有限公司 A. 在化学反应中，某元素由化合态转化为游离态，一定发生了氧化还原反应 B. 只含有一种元素的物质一定为纯净物 C. NaCl 溶液能够导电，则NaCl 溶液为电解质 D. 12C 和14C 互为同位素，其化学性质不同 4. 在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. MnO4 -、 Na+、A13+、SO4 2- B.K+、HCO3 -、OH-、NH4 + C. Fe3+、Mg2+、S2-、Cl- D. Na+、CO3 2-、OH-、SO4 2- 5. 金属材料在人类社会的发展中起着重要的作用，下列说法错误的是 A.生铁和钢都属于铁碳合金，生铁的合碳量更高 B.不锈钢是在碳素钢中加入其他合金元素，改变钢的结构使其具有耐腐蚀性 C.硬铝的强度比纯铝小但耐腐蚀，可用于制造宇宙飞船等 D.储氢合金可有效解决氢能源的安全存储和运输等问题 6. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 （） A．16 g18O 中含有的中子数为10NA B．1L1 mol/L 乙酸(C2H8OH)溶液中含有的氢原子数为6 NA C．标准状况下，将22.4 L CO2通入足量Na2O2中充分反应，转移的电子数为2 NA D．常温下，71g Cl2与足量NaOH 溶液反应转移电子数为NA 7、 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 （） A. 将燃着的钠伸入集有CO2的集气瓶中，有白烟和黑色颗粒产生，证明CO2具有氧化 性 B.向某工业废水中滴加AgNO3溶液，检验是否含有Cl - C.将10.0g NaOH 固体加入250 mL 容量瓶中溶解、定容，配制250 mL 1 mol/L NaOH 溶液 D. 将盛有NaOH 溶液的胶头滴管置于试管口上方，滴加到FeSO4溶液中制备Fe(OH)2 （北京）股份有限公司 8. 铁元素的“价一类”二维图如图所示。下列说法正确的是 （) A. a 在纯O2中燃烧可直接转化为e B. 在不同条件下，g 可能分别转化为f 沉淀或胶体 C. c 在空气中直接加热可转化为b D. 检验含d 溶液中金属阳离子的方法为先加入氯水，再加入KSCN 溶液 9. ClO2广泛用于纸浆漂白、杀菌消毒等域，因ClO2消毒效果好、不产生致癌物或诱变剂， 已被广泛应用于污水处理工程。其一种制备方法为 5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。 下列说法错误的是（） A. C1O2具有强氧化性 B. 反应中HC1 只是提供酸性环境 C. 反应中生成1 mol C1O2时，转移5 mol 电子 D. 当还原产物均为Cl-时，等质量的ClO2的氧化能力是Cl2的2.63 倍 10. W、X、Y 和Z 为原子序数依次增大的短周期主族元索，W 原子最外层电子数是次外层 电子数的2 倍，X 是地壳中含量最多的元素，Y 元素的原子是短周期中原子半径最大的 原子，Z 的质子数比W 和X 的质子数之和少I.下列说法错误的是 ( ) A. 原子半径：Y>Z>W>X （北京）股份有限公司 B. 化含物中WX2含有非极性共价键 C. 单质的沸点：W>X D. 单质Z 可与Y 的最高价氧化物的水化物反应生成H2 二、选择题:本题共5 小题，每小题4 分，共20 分。在每小题给出的四个选项中，有一个或 两个选项符合题目要求。全部选对的得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。 11. 下列陈述物质性质（类别）用途均正确且有因果关系的是 选项 性质（类别） 用途 A Na2CO3溶液呈碱性 可用作治疗胃酸过多 B Fe2O3属于碱性氧化物 可用作红色涂料 C NaClO 具有强氧化性 可用作棉、麻、纸张的漂白剂 D FeCl3具有氧化性 可用作印刷电路板的腐蚀液 12. 高铁铝土矿主要成分为Al2O3、Fe2 O3、Fe3O4 等，一种通过高铁铝土矿制备金属铁和 A12O3的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（) A.“悬浮焙烧”时，铁矿磁化得到的主要为Fe3O4 B.“还原”时，1 mol C 发生反应一定转移4 mol 电子 C. 矿渣经处理后可加入到“碱溶”操作中 D.“沉淀”时，主要反应的离子方程式为A1O2 -+CO2+2H2O=Al(OH)3 ↓ +HCO3 - 13. 为了验证HC1O 见光分解的产物，某实验小组用强光照射氯水，并将pH 传感器、Cl-传 感器置于溶液中，O2传感器置于溶液上方，且传感器均与数据采集器、计算机连接,得到 （北京）股份有限公司 如图甲、 乙、丙所示的曲线（整套装置体系密闭且忽略体系温度变化）。下列说法错误 的是 （） A. 图甲中，氯水的pH 减小可能是Cl2大量挥发所致 B. 图乙中，Cl-浓度增大说明HC1O 分解生成HCl，且在通电条件下HCl 发生了电离 C. 结合图甲、乙和丙分析可知：2HClO 光照 2HCl+O2↑ D. 由图丙知，若体系中初始气体的物质的量为2 mol，则生成O2的物质的量约为0.076 mol (忽略其他物质挥发产生的气体） 14. 某无色透明的溶液a 中可能含有Cl-、SO4 2-、HCO3 -、Na+、Mg2+和Fe3+中的一种或几种离 子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是 （北京）股份有限公司 A. “白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有BaCO3 B. 加入 Ba(OH)2时会发生反应 Ba2++ HCO3 -+OH-=BaCO3 ↓+H2O C. “溶液a”中可能存在Mg2+和Fe3+ D. 向“溶液2”中滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含 有Cl- 15. 有两个完全相同的装置①和②，盛装药品及用量如图所示，下列说法错误的是 A. 与装置①相比，装置②中气球膨胀的速度快 B. 缓慢加入稀盐酸至反应结束，装置①和②反应的离子方程式相同 C. 反应后溶液中Na+的浓度:①=② D.若加入稀盐酸的体积为5 mL，要使Na2CO3完全转化为CO2，则c(HCl)≥4 mol/L 三、非选择题：本题共4 小题，共50 分。 16. (10 分)短周期主族元索a、b、c、d 和N 元素、Na 元素的主要化合价及原子半径的关系 如图所示。回答下列问题： （北京）股份有限公司 (1)N 元素在周期表中的位置为____________ ____,元素N 和a 形成最简单化合物的结构式 为_____________. (2) c 元素和N 元素的最髙价铽化物的水化 物的酸性强弱顺序为_________ ( 用化学式 表示）. (3) 检验Na 元素的操作名称为_________________ ,单质Na 与b 的简单氢化物反应的离 子方程式为_______________。 (4) 元素d 的单质与NaOH 溶液反应的离子方程式为____________________. (5)元素a、N 和c 可形成既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的化学式为_____. 17. (14 分)NaCl 在生活和生产中有广泛的应用。回答下列问题: I.医学上广泛使用的生理盐水是质量分数为0.9%的NaCl 溶液，可用一定量生理盐水漱口 或冲洗鼻腔以缓解感染新冠病毒后造成的上呼吸道症状。 (1) 已知生理盐水的密度为1 g/cm3,计算该溶液中c(NaCl) =____ mol/L(保留到小数点后 两位），配制500 mL 生理盐水所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_____ 和_ __ 。 (2) 配制生理盐水过程中，定容时仰视刻度线将会导致NaCl 溶液浓度____ ( 填“ 偏 高”或“偏低”）。 II.工业上采用电解饱和NaCl 溶液可制得NaOH、H2和Cl2。 (3) 根据氧化还原反应的规律分析，该反应生成的氧化产物为______ (填化学式）， 证明反应生成了 Cl2的实验操作为 _________________。 III.我国著名化学工程学家侯德榜所研发的侯氏制碱法是以饱和NaCl 溶液、合成氨工厂 废气为原料制备纯碱Na2CO3,其部分工艺流程如图所示。 （北京）股份有限公司 (4) 已知氨气极易溶于水，该工艺中若交换通入NH3和CO2的顺序，可能造成的后果是 ___________________. (5) 煅烧时，发生反应的化学方程式为_____________________ 。 (6) 提取的NH4C1 产品中含有少记Fe2+，将NIH4Cl 产品溶解，加入适量的稀盐酸和 H2O2充分反应，煮沸、过滤、浓缩结晶，即可得到NH4C1 纯品。加入稀盐酸和H2O2时 发生反应的离子方程式为 ______________________ 。 18. (13 分)某化学实验小组的同学采用如图装置证明Na2O2可在潜水艇和呼吸面具中作供氧 剂。 回答下列问题 (1) 仪器m 的名称为___________________，A 中制备CO2时发生反应的离子方程式为 ______________________. (2) 装置B 中所盛放的试剂为___________ ，其作用为_____________________. (3) 装置C 中生成的固体产物之一为Na2CO3，检验有Na2CO3生成的方法为________. (4) 要证明Na2O2可作供氧剂，其操作方法为____________ ，据此推测装置D 中应盛放 的试剂为________________________ 。 19. (13 分)高铁酸钾（K2FeO4)是一种高效、无毒的强氧化剂，可用于饮用水、工业水的消毒 （北京）股份有限公司 剂和净水剂。在工业上，一种通过FeSO4溶液制备K2FeO4的工艺流程如图所示。回答下 列问题: (1) FeOOH 中Fe 元素的化合价为____ ，“氧化、沉淀”时，氧化剂和还原剂的物质的 量之比为______ (2) “氧化、沉淀”时，证明通入的O2已过量的操作为取上层清液，向其中滴加2 滴____ 溶液。 (3) 对流程中标注化学式的物质进行分类，其中属于盐的物质有 种，NaCIO 的电子 式为_______. (4) 通过“氧化”时发生的反应可知，在该条件下物质氧化性：NaClO____Na2FeO4 (填 “>”“<”)。 (5) “转化”时，发生反应的化学方程式为____________,说明物质的溶解度Na2FeO4 ____“>”或“<”)K2FeO4。 （北京）股份有限公司