河北省张家口市2021-2022学年高一上学期期末考试 化学（B）

张家口市2021—2022 学年度第一学期期末考试 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考场填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共20 小题，1~15 小题，每小题2 分；16~20 小题，每小题3 分； 共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 空气 B. 陨铁 C. 氯水 D. 冰水混合物 【1 题答案】 【答案】D 【解析】 【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观 上只有一种分子。 【详解】A．空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，A 项错误； B．陨铁是铁和其他物质的混合物，B 项错误； C．氯水为氯气溶于水的化合物，C 项错误； D．冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，D 项正确； 答案选D。 2. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸 时的反应为：S+2KNO3 +3C=K2S+N2 ↑+3CO2↑。下列表示上述反应中相关微粒的化学用语错误的 是 A. 中子数为8 的碳原子： B. CO2的结构式：O=C=O C. K2S 的电子式为 D. 氮原子的原子结构示意图 【2 题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为8 的碳原子的质子数为6、质量数为14，原子符号为 ，故A 正确； B．二氧化碳是直线形分子，结构式为O=C=O，故B 正确； C．硫化钾是离子化合物，电子式为 ，故C 错误； D．氮元素的核电荷数为7，核外有2 个电子层，最外层电子数为5，原子结构示意图为 ，故D 正确； 故选C。 3. 元素及其化合物的转化关系是化学学习中的核心和主干知识。下列各组物质中，物质之间的 转化能通过一步反应实现的是 A. Na2O2→NaHCO3 B. Br2→Cl2 C. Fe →FeCl3 D. Al2O3→Al(OH)3 【3 题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与水、二氧化碳和水反应才能得到碳 酸氢钠，A 不符合题意； B．Br2的氧化性弱于Cl2，无法生成一步生成Cl2，B 不符合题意； C．Fe 与氯气反应可以一步生成氯化铁，C 符合题意； D．氧化铝与水不反应，无法一步生成氢氧化铝，D 不符合题意； 综上所述答案为C。 4. 实验室中，下列行为不符合要求的是 A. 在通风橱内制备Cl2 B. 实验中未用完的Na 、K，不能放回原来试剂瓶，防止污染试剂 C. 轻微烫伤时，先用冷水局部降温，再涂上烫伤药膏 D. 发生创伤时，先用药棉清理伤口，再用双氧水擦洗，最后外敷创可贴 【4 题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气有毒，需要在通风橱内制备Cl2，A 正确； B．Na、K 性质活泼，未用完的Na 、K 需放回原来的试剂瓶，B 错误； C．高温能使蛋白质发生变性，故烧烫伤后经立即降温来减轻伤害，再涂上烫伤药膏，防止感染， C 正确； D．双氧水有强氧化性，能杀菌消毒，发生创伤时，先用双氧水清洗伤口，然后涂上红药水或碘 酒，最后用创可贴外敷，D 正确； 综上所述答案为B。 5. 关于物质的状态、俗称与用途，下列说法错误的是 选项 物质 状态 俗称 用途 A Fe3O4 黑色晶体 磁性氧化铁 制造指南针 B Na2CO3 白色粉末 纯碱 造纸 C NaHCO3 白色晶体 苏打 焙制糕点 D Fe2O3 红棕色粉末 铁红 红色颜料 A. A B. B C. C D. D 【5 题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A．四氧化三铁是黑色晶体，俗称磁性氧化铁，可用于制造指南针，故A 正确； B．碳酸钠是白色粉末，俗称纯碱，可用于造纸工业，故B 正确； C．碳酸氢钠是白色晶体，俗称小苏打，可用于焙制糕点，故C 错误； D．氧化铁是红棕色粉末，俗称铁红，可用于做红色颜料，故D 正确； 故选C。 6. 利用下列物质间的反应，不能说明“反应条件(如温度、浓度、用量等)不同得到产物不同”的观 点的是 A. 金属钠与氧气 B. 氯化铝与氢氧化钠 C. 氢气与氯气 D. 二氧化碳和澄清石灰水 【6 题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠与氧气反应时，常温生成氧化钠，加热生成过氧化钠，不选A； B．氯化铝和少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，不选 B； C．氢气与氯气反应无论光照还是点燃均发生反应生成氯化氢，选C； D．二氧化碳和澄清石灰水反应：CO2（少量）+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，2CO2（过量）+Ca(OH)2 ＝Ca(HCO3)2，用量不同，产物不同，不选D。 答案为：C。 7. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 加热条件下，1mol Cl2与足量铁粉充分反应，转移电子数为3NA B. 常温常压下，0.5mol CO 和CO2的混合气体中碳原子的数目为0.5NA C. 标准状况下，5.6L H2O 中氢原子的数目为0.5NA D. 标准状况下，0.5mol·L-1 NaOH 溶液中Na+的数目为0.5NA 【7 题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中氯气少量，转移电子按照氯气计算，1mol 氯气得到2mol 电子，故转移电 子数为 2NA，A 错误； B．CO 和CO2都只有一个C，所以0.5mol CO 和CO2的混合气体中碳原子的数目为0.5NA，B 正确； C．标准状况下，水不是气体，无法计算5.6L 水的物质的量，C 错误； D．没有给出氢氧化钠溶液的体积，无法计算钠离子的物质的量，D 错误； 故选B。 8. 根据阿伏加德罗定律确定新物质的化学式，是化学家研究物质的常用方法。在一定温度和压强 下，1 体积X2气体与3 体积Y2气体化合生成2 体积气体化合物Z，则该化合物Z 的化学式为 A. XY3 B. XY C. X3Y D. X2Y3 【8 题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】在一定温度和压强下，1 体积X2气体与3 体积Y2气体化合生成2 体积气体化合物Z，根 据体积之比等于物质的量之比得到方程式X2+3Y2=2Z，根据原子守恒，Z 的化学式为XY3，故A 符 合题意。 综上所述，答案为A。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 铁与稀硫酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3+ +3H2↑ B. 将碳酸氢钠溶液与NaOH 溶液混合；HCO +OH-= CO2 ↑+H2O C. 氧化铝与烧碱溶液反应：Al2O3+2OH-=2Al3+ +4O2-+H2O D. 铝与NaOH 溶液反应：2Al+2OH-+2H2O =2AlO +3H2↑ 【9 题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸的反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2+ +H2↑， 故A 错误； B．将碳酸氢钠溶液与NaOH 溶液混合，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是HCO +OH-= +H2O，故B 错误； C．氧化铝与烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是Al2O3+2OH-=2AO +H2O，故 C 错误； D．铝与NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O =2AlO +3H2↑，故D 正确； 选D。 10. 元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到 A. 制耐高温合金元素 B. 制催化剂元素 C. 制半导体元素 D. 新制农药元 素 【10 题答案】 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．制耐高温合金元素在元素周期表的过渡金属中能找到，过渡金属并不处于金属与非 金属的分界线附近，A 错误； B．过渡金属及其化合物具有良好的催化效果，过渡金属并不处于金属与非金属的分界线附近， B 错误； C．Si、Ge、Ga 等具有良好的半导体特性，它们都处在金属与非金属的分界线附近，C 正确； D．根据S、P、Cl、Br、As 等元素单质或者它们的化合物通常具有一定的毒性，所以制取新型农 药可以重点研究这些元素的化合物，S、P、Cl、Br、As 等并不处于金属与非金属的分界线附近， 非金属元素处于金属与非金属的分界线右上方，D 错误； 答案选C。 11. 按C、N、O、F 的顺序，下列元素的性质表现为递减的是 A. 原子半径 B. 非金属性 C. 最高化合价 D. 最低化合价 【11 题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则四种元素的原子半径依次减小，故A 符合题意； B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，则四种元素的非金属性依次增强，故B 不 符合题意； C．氟元素和氧元素没有正化合价，则四种元素的最高化合价没有递变规律，故C 不符合题意； D．同周期元素，从左到右最低化合价依次增大，则四种元素的最低化合价依次增大，故D 不符 合题意； 故选A。 12. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A. KBr B. HClO C. NaHSO4 D. NH3 【12 题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A．KBr 中只含钾离子和溴离子形成的离子键，A 不符合题意； B．HClO 只含共价键，B 不符合题意； C．NaHSO4中含有钠离子和硫酸氢根形成的离子键，同时含有O 原子和S 原子、H 原子形成的共 价键，C 符合题意； D．NH3只含共价键，D 不符合题意； 综上所述答案为C。 13. 下列实验能达到实验目的的是 A. 观察钾元素的焰色 B. 实验室制备Fe(OH)2 C. 制备氧化钠 D. 分离Fe(OH)3胶体中的FeCl A. A B. B C. C D. D 【13 题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】A．透过蓝色的钴玻璃观察K 的焰色反应，可过滤去黄光，图中操作可观察钾元素的焰 色，A 正确； B．没有隔绝空气，生成的氢氧化亚铁易被氧化，B 错误； C．Na 与氧气加热生成过氧化钠，常温下反应生成氧化钠，C 错误; D．分离Fe(OH)3胶体中的FeCl3，应该用渗析的方法，不能用过滤，D 错误； 故选A。 14. “烤蓝”是钢铁表面的致密保护层，3Fe+ NaNO2 + 5NaOH=3Na2FeO2 + H2O+NH3↑是化学上获得 这种保护层的其中一步反应。下列叙述错误的是 A. Fe 是还原剂，NH3是还原产物 B. 生成1 mol Na2FeO2产生NH3的体积约为7.47L C. NaNO2的氧化性大于Na2FeO2的氧化性 D. 消耗5 mol NaOH，反应转移6 mol 电子 【14 题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应 3Fe+ NaNO2 + 5NaOH=3Na2FeO2 + H2O+NH3↑，Fe 元素化合价升高，Fe 是还原剂， NaNO2中N 元素化合价降低，NH3是还原产物，故A 正确； B．生成1 mol Na2FeO2产生NH3的物质的量是 ，没有明确是否为标准状况，体积不一定为 7.47L，故B 错误； C．3Fe+ NaNO2 + 5NaOH=3Na2FeO2 + H2O+NH3↑反应中，NaNO2是氧化剂、Na2FeO2是氧化产物， 氧化性NaNO2大于Na2FeO2的氧化性，故C 正确； D．3Fe+ NaNO2 + 5NaOH=3Na2FeO2 + H2O+NH3↑反应中，N 元素化合价由+3 降低为-3，消耗5 mol NaOH，反应转移6 mol 电子，故D 正确； 选B。 15. 物质甲、乙、A、B 之间的转化关系如图所示(反应条件已略)，其中A、B 为单质，甲、乙为 化合物。下列说法正确的是 A. 若A 为Na，甲为CuSO4溶液，则B 为Cu B. 若B 为 I2，则A 一定为Cl2 C. 若A 为Fe，B 为H2，则甲一定为酸 D. 物质甲、乙、A、B 之间发生的一定是置换反应 【15 题答案】 【答案】D 【解析】 【分析】由A、B 为单质，甲、乙为化合物可知，物质甲、乙、A、B 之间的转化关系为甲与单质 A 发生置换反应生成乙和单质B。 【详解】A．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠 与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和水，不能置换出铜，故A 错误； B．氧气和溴单质也能与碘化钾溶液发生置换反应生成单质碘，则A 不一定为氯气，故B 错误； C．铁能与水蒸气高温条件下发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，则甲不一定为酸，故C 错误； D．由分析可知，物质甲、乙、A、B 之间的转化关系为甲与单质A 发生置换反应生成乙和单质 B，故D 正确； 故选D。 16. 在密闭容器中，一边装有金属钠，另一边装有氧化汞，同时加热容器的两部分(如图所示，为 了保证实验安全，装置上端有一平衡气压的气囊)，钠和氧化汞充分反应后，恢复到初始温度， 反应前后装置内空气的量保持不变，则最初装置内钠和氧化汞的物质的量之比约为 A. 1： 1 B. 2： 1 C. 1：2 D. 1：4 【16 题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】加热过程中Na 会和空气中的氧气反应生成Na2O2，而HgO 会分解生成Hg 和氧气，反应 前后装置内空气的量保持不变，说明钠消耗的氧气和HgO 分解产生的氧气的质量相等，则相当 于Na 和HgO 恰好反应生成Na2O2和Hg，反应方程式为2Na+2HgO=Na2O2+2Hg，所以Na 和HgO 的 物质的量之比为1：1； 故答案为A。 17. 下列实验操作、现象与结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向紫色石蕊溶液中加入氯水 溶液先变红，后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 B 在FeSO4溶液中加入一小块Na 金属Na 溶解，生成沉淀 有Fe 产生 C 向淀粉KI 溶液中加入溴水 溶液变蓝色 氧化性：I->Br- D 向某溶液中滴加AgNO3溶液 生成白色沉淀 溶液中一定含有Cl- A. A B. B C. C D. D 【17 题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液 先变红后褪色，故A 正确； B．在FeSO4溶液中加入一小块Na，Na 先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和FeSO4反 应生成氢氧化亚铁，钠不能置换出FeSO4溶液中的Fe，故B 错误； C．向淀粉KI 溶液中加入溴水，发生反应2I-+Br2=I2+2Br-，还原性：I->Br-，故C 错误； D．AgNO3能与Cl-、CO 等离子生成沉淀，向某溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，溶液中 不一定含有Cl-，故D 错误； 选A。 18. 物质A~E 的转化关系如图所示，下列判断正确的是 A. 元素A 在自然界中仅以+2 价和+3 价化合物的形态存在 B. 反应①、②、③、④均属于氧化还原反应 C. 反应③的产物中滴加KSCN 溶液显红色 D. 反应②中每生成1 mol 黑色固体C，转移电子的物质的量为6 mol 【18 题答案】 【答案】B 【解析】 【分析】由红棕色粉末B 能与气体E 高温反应生成单质A，单质A 能与盐酸反应生成E、与氯化 铜溶液反应生成固体D、与水蒸气高温反应生成黑色固体C 可知，A 为铁、B 为氧化铁、C 为四 氧化三铁、D 为铜、E 为氢气。 【详解】A．铁在自然界中存在游离态的铁和化合态的铁，游离态的铁主要是0 价的陨铁，化合 态的铁主要为+2 价和+3 价，故A 错误； B．①、②、③、④反应中元素化合价均发生变化，都属于氧化还原反应，故B 正确； C．反应③为 铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，氯化亚铁不能与硫氰化钾溶液反应， 不能使溶液显红色，故C 错误； D．反应②为铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，则每生成1 mol 四氧化三铁黑色 固体，转移电子的物质的量为1mol× ×3=8mol，故D 错误； 故选B。 19. 某铁的氧化物(FexOy)1.88g 溶于足量盐酸，向所得溶液中通入标准状况下168mL Cl2，恰好将 Fe2+完全氧化。该铁的氧化物的化学式为 A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe5O6 【19 题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】铁的氧化物(FexOy)1.88g 溶于足量盐酸，向所得溶液含氯化亚铁和氯化铁，通入标准状 况下168mLCl2，发生 ，恰好将Fe2+完全氧化，则Cl2 的物质的量为 ，Fe2+ 的物质的量为0.015mol ，则FeO 的物质的量为 0.015mol ，则原氧化物中” FeO” 为 ，原氧化物中” Fe2O3” 为 1.88g-1.08g=0.80g、 ，”FeO”与”Fe2O3”物质的量 之比为3:1，该铁的氧化物的化学式为3FeO·Fe2O3，D 满足； 答案选D。 20. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要 过程如图所示(部分物质已略去)。 下列说法正确的 是 A. 联合制碱法所制得的“碱”从物质类别角度看属于碱 B. 操作①和操作②均为加热 C. 反应I 中，应先向饱和食盐水中通入CO2 ，然后再通入NH3 D. 反应I 的化学方程式为NH3 +CO2 +NaCl+H2O=NaHCO3 ↓+NH4Cl 【20 题答案】 【答案】D 【解析】 【分析】向饱和食盐水先通入溶解度大的氨气、再通入二氧化碳，二氧化碳与氨化的饱和食盐 水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体和含有氯化铵的溶液A；向溶液A 中 加入氯化钠固体，降低氯化铵固体的溶解度使氯化铵固体析出，过滤得到溶液B 和氯化铵固体。 【详解】A．联合制碱法所制得的碱为碳酸钠，碳酸钠属于盐，不属于碱，故A 错误； B．操作①为过滤，过滤时不需要加热，故B 错误； C．由分析可知，反应I 中应先向饱和食盐水中通入溶解度大的氨气、再通入二氧化碳，有利于 碳酸氢钠的生成，故C 错误； D．由分析可知，反应I 为二氧化碳与氨化的饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应 的化学方程式为NH3 +CO2 +NaCl+H2O=NaHCO3 ↓+NH4Cl，故D 正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4 个小题，共55 分。 21. K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性，可用作亚硝酸盐、亚铁氰化物的处理剂， 在化工生产中应用十分广泛。实验室制备K2FeO4的方法如图所示(固定装置与加热装置略去) 。回答下列问题： （1）安装