山东省青岛市第五十八中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题(1)

保密★启用前 2022—2023 学年第一学期期中模块考试 高一化学试卷 2022．11 H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64 Ca—40 Cl—35.5 K—39 I—127 Ba—137 第Ⅰ卷（共40 分） 一、选择题（本题共10 个小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个正确答案。） 1．“绿色商品”是指对环境无污染的商品。下列属于“绿色商品”的是( ) A．含氟冰箱 B．含铅汽油 C．含磷洗涤剂 D．含碘食盐 2．已知 H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH 反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的 是( ) A．NaH2PO2属于正盐 B．H3PO2属于三元酸 C．NaH2PO2属于酸式盐 D．H3PO2属于二元酸 3．如果1g 水中含有x 个H20 分子，则9g 金属铝中含有原子数为（ ） A．9x B．6x C．3x D．x 4．关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是( ) A．K2H3IO6发生氧化反应 B．KI 是还原产物 C．生成12.7 g I2时，转移0.1 mol 电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7 1 ∶ 5.某地有甲、乙两个工厂排放污水，污水中各含有下列8 种离子中的4 种（两厂不含相 同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO4 2-、NO3 -、OH-。两厂单独排放时，都会造 成严重的水污染。如果将两厂的污水按一定比例混合，过滤沉淀后污水就变为无色澄清 且只含NaNO3 而排放，污染程度大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是（ ） A．Cl- 和NO3 -一定来自不同的工厂 B.SO4 2- 和NO3 -可能来自同一工厂 C．Ag+ 和Na+ 可能来自同一工厂 D.Na+ 和NO3 -一定来自同一工厂 6. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A．56g 铁与足量氯气完全反应；在反应中转移的电子数为2NA B．在1 L 0.1mol·L-1的HF 溶液中,含有H+离子数目为0.1NA C．3.2gNH2 －含有的电子数为2NA D．0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，Na＋数目为0.1NA 7．下列离子方程式书写正确的是( ) A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO B．碳酸镁与稀盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－=== H2O D．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液： Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O 8．将a g 含NaOH 样品溶解在b mL 0.l mol·L-1 的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol·L－1 的氢 氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中 NaOH 的纯度是（ ） A．[(b－c)/125a]×100％ B．[(b－2c)/125a]×100％ C．[(b－c)/250a]×100％ D．[(8b－8c)/a]×100％ 9．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡没亮， 但是按照图乙接好路线，灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是（ ） A．NaCl 是非 电解质 B．NaCl 溶液是电解质 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共40 分；第Ⅱ卷为非选 择题，共60 分，满分100 分，考试时间为90 分钟。 2．第Ⅰ卷共8 页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、 D）涂在答题卡上。第Ⅱ卷共1 页，将答案用黑色签字笔（0.5mm）写在答题纸上。 3.试卷卷面分5 分，如不规范，分等级（5、3、1 分）扣除。 C．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．在NaCl 溶液中，水电离出了大量的离子 10.在标准状况下①6.72L CH4 3.01×10 ② 23个HCl 分子 ③13.6g H2S 0.2mol NH ④ 3，下 列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ） a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞① c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞② A．abc B．bcd C．abcd D．acd 二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共20 分。每小题有一个或两个选项符合题 目要求，全部选对得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。 11.下列有关实验现象与分析或结论都正确的是（ ） 实验现象 分析或结论 A 新制氯水放置数天后pH将增大 氯化氢具有挥发性，酸性减弱 B 液氯滴到干燥的有色布条上，有 色布条褪色 液氯中的次氯酸具有漂白性 C 漂白粉长时间放置，失去漂白、 杀菌能力 漂白粉与空气中的C O2反应，生成 HClO， HClO分解 D 氯气将鲜花漂白 氯气有漂白性 12．下列叙述正确的是( ) A．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2 B．一定条件下，2.3 g Na 完全与O2反应生成3.6 g 产物，失去的电子数为0.1NA C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末 D．钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠 13．含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是( ) A ．反应①利用了H2Te 的还原性 B．反应②中H2O 作氧化剂 C．反应③利用了H2O2的氧化性 D．H2Te2O5 转化为H2Te4O9 发生了氧 化 还原反应 14．三种气体X、Y、Z 的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法错误 的是( ) A．原子数相等的三种气体，质量最大是Z B．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol C．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X D．同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y 气体和1 g Z 气体，则压强之比为4∶1 15．工业上常用CuFeS2和FeS2（二硫化亚铁）炼铁和制硫酸，反应如下 ①2CuFeS2＋7O2=====CuSO4＋CuO＋Fe2O3＋3SO2 ②4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2 已知CuFeS2中Cu 为＋1 价，S 为-2 价。下列说法正确的是( ) A．反应①②中Fe 均被氧化 B．反应①中CuSO4和CuO 只是氧化产物 C．反应②中Fe2O3和SO2既是氧化产物又是还原产物 D．反应①②生成等物质的量的SO2时，转移的电子数之比为56∶33 第Ⅱ卷（60 分） 16.(10 分)（1） 某无色透明溶液可能存在Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3 －、CO3 2－、 HCO3 －、SO4 2－中的几种离子，现有如下操作： Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体。 Ⅱ、另取该溶液滴加一定量的NaOH 溶液有白色沉淀生成。 试回答下列问题： 该溶液中一定存在的离子有_____________，一定不存在的离子_____________。用离子 方程式表示操作Ⅱ的实验现象____________________________。 （2）下列各项中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ，请 写出该离子反应方程式：_____________________________________________。 A、硫酸氢钠和少量氢氧化钡溶液、硫酸和氢氧化钡溶液 B、纯碱溶液和盐酸、石灰石和硫酸 C、烧碱溶液和醋酸溶液、盐酸和澄清石灰水 D、碳酸铵溶液和氢氧化钠溶液、碳酸铵溶液和氢氧化钙溶液、 17.（9 分）氯是海水中含量最丰富的元素，氯的单质及其化合物在生成、生活领域应用 广泛。 （1）自来水厂常用液氯进行杀菌消毒。氯气溶于水发生的可逆反应为 （用离子方程式表示）。 （2）用液氯消毒会产生微量有机氯代物，危害人体健康，可以使用二氧化氯（ClO2） 代替液氯。工业上以二硫化亚铁（FeS2）、氯酸钠（NaClO3）和硫酸溶液混合制备二氧 化氯气体。已知黄铁矿中的硫元素最终氧化成 ，写出制备二氧化氯的离子方程式 。 （3）生产漂白粉工厂的主要设备是氯化塔，塔从上到下分为四层，右图为生产流程示 意图。生产漂白粉反应的化学方程式为 。 实际生产中，将石灰乳（含有3%-6%水分的熟石 灰）从塔顶喷洒而下，氯气从塔的最底层通入。这 样加料的目的是 。 18.（16 分）Ⅰ.下列实验装置与实验操作正确的 是 П.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某 学生设计了如下方案： 如果此方案正确，那么 （1）操作①加热可选择______________仪器，加热后产生的气体有刺激气味，写出反 应的化学方程式 （2）操作②BaCl2溶液是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？ （3）操作③加Na2CO3的目的是____________________________________ （4）操作④加热煮沸的目的是______________________________________________ _。 （5）纯净的NaCl 溶液通过 （操作）得到NaCl 固体。用NaCl 固体配制0.1 mol·L-1的NaCl 溶液，实验中造成所配溶液浓度偏低的原因可能是________。 A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水 B.定容摇匀后少量溶液外流 C.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线 19.（14 分）化学兴趣小组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(N2不与金属 钠反应)，可利用的装置如下。回答下列问题： (1)装置Ⅳ中盛放的药品是 ，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有碳酸 钠，其反应方程式为 。 (2)若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序：空气 进入 (3)装置Ⅱ的作用是 。 (4)某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产 生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2 滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振 荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。 ①使酚酞溶液变红是因为 红色褪去的可能原因是 。 ②加入MnO2反应的化学方程式为 20．（11 分）（1）纯净的过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水 产品的运输，可以起到杀菌、解酸(吸收二氧化碳)、防腐、供氧的作用。 分别写出供氧、解酸(吸收二氧化碳)的化学方程式：_________________________、 ____________________________。 （2）现有某过氧化钙(CaO2)样品，带有结晶水，含有CaO 杂质。 a. 称取5.42 g 过氧化钙样品，灼烧时发生如下反应：2(CaO2·xH2O)=====2CaO＋O2↑ ＋2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，则该样品中CaO2的物质的量为______ __。 b. 另取同一样品5.42 g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液 中的Ca2＋全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。 ①样品中CaO 的质量为____________________。 ②样品中CaO2·xH2O 中的x 为____________。