河北省沧州市2021-2022学年高二上学期期末教学质量监测化学试题

沧州市2021~2022 学年第一学期期末教学质量监测 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N 14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu 64 一、选择题：本题共9 小题，每小题3 分，共27 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1. 青铜器(铜锡合金)文物表面常覆盖有因腐蚀而产生的碱式氯化铜[化学式Cu2(OH)3Cl]，下列说法 错误的是 A. 青铜比纯铜硬度更大 B. 青铜器在潮湿环境中比在干燥环境中腐蚀快 C. 青铜器产生Cu2(OH)3Cl 的过程中铜元素被还原 D. 青铜的熔点低于纯铜 【答案】C 2. 下列关于化学反应的能量变化的说法，错误的是 A. 煤炭燃烧时，化学能转变成热能和光能 B. 吸热反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和 C. 酸碱中和反应的△H<0 D. 植物进行光合作用时，光能最终转化为化学能 【答案】B 3. 工业上将氢氧化镁与盐酸反应，得到的溶液蒸发结晶，获得六水合氯化镁晶体，将晶体在氯 化氢氛围中加热生成无水氯化镁，下列说法正确的是 A. 常温下，氯化镁水解的离子方程式为Cl-+H2O ˆ ˆ† ‡ ˆˆ HCl+OH- B. 若直接加热蒸干氯化镁溶液，可能获得Mg(OH)2固体 C. 氯化氢氛围能够促进六水合氯化镁晶体中Mg2+的水解 D. 电解氯化镁溶液可制取镁单质 【答案】B 4. 演绎范式是物质结构研究的常用范式，其过程通常为“从一般到个别”。下列属于演绎范式的应 用且结论正确的是 A. 由元素周期律推测酸性强弱：HClO4>HBrO4 B. 由勒夏特列原理预测：其他条件不变，增大c(O2)，2SO2(g)+O2(g) ˆ ˆ† ‡ ˆˆ 2SO3(g)平衡体系中SO3 的体积分数一定增大 C. 由第三周期元素性质的递变规律获得周期表中同周期元素性质的变化规律 D. 由金属单质与盐溶液的置换反应获得金属活动性顺序 【答案】A 5. 下列叙述中的 元素，肯定是主族元素的是 A. 最高化合价为+4 价的元素 B. 原子核外M 层比L 层多5 个电子的元素 C. 电子排布式为1s22s22p63s23p6的元素 D. 3p 轨道上电子数为奇数的元素 【答案】D 6. 钒电池是发展势头强劲的优秀绿色环保蓄电池之一。钒元素(V)在周期表中位于第四周期VB 族， 该元素基态原子的外围电子轨道表示式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 7. 已知反应X(g)+Y(g) ˆ ˆ† ‡ ˆˆ Z(g)+M(g)+N(s) ΔH<0，某条件下在密闭容器中进行该反应，反应进 行过程中X 的转化率随时间变化情况如图中曲线a 所示。若只改变一个起始条件，使反应过程按 曲线b 进行，可采取的措施是 A. 升高体系温度 B. 加大Y 的投入量 C. 加入适当催化剂 D. 增大容器的体积 【答案】C 8. 电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示。图中HA 表示乳酸分子，A-表 示乳酸根离子。下列说法错误的是 A. 膜a 为阳离子交换膜 B. 阴极室中发生还原反应 C. 浓缩室发生反应H++A-=HA D. 浓缩室中生成1molHA 时，阳极室减少1molH+ 【答案】D 9. 某化学反应2A(g) ˆ ˆ† ‡ ˆˆ B(g)+D(g)在四种不同条件下的恒容密闭容器中进行，B、D 的起 始浓度均为0，反应物A 的浓度随反应时间的变化情况如下表所示： 实验 序号 浓度/mol·L-1 温度/°C 时间/min 0 10 20 30 40 50 60 I 800 1.00 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 II 800 1.00 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 III 800 c 0. 92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 IV 820 1.00 0. 40 0. 25 0.20 0.20 0.20 0.20 下列说法错误的是 A. 实验I 中10~20min 内的平均反应速率v(B)=0.013mol·L-1·min-1 B. 实验II 与实验I 条件不同，可能是使用了催化剂 C. 实验III 中c=1.20 D. 比较实验I 和实验IV 可知，该反应为吸热反应 【答案】A 二、不定项选择题：本题共4 小题，每小题4 分，共16 分。每小题给出的四个选项 中，有一项或两项符合题目要求。全部选对得4 分，选对但不全的得2 分，有选错 的得0 分。 10. 短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 位于s 区，其基态原子的电子层数和未成 对电子数相等；X 的基态原子的电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相 同；Z 的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3 倍。下列说法错误的是 A. W 分别与X、Y、Z 结合，均能形成10 电子分子 B. X、Y 的单质分别与Z2发生化合反应均能获得两种不同的产物 C. 化合物YZ 中Y 的 化合价为+2 价 D. W2Z 和YZ2反应能生成强酸，因此YZ2是酸性氧化物 【答案】BD 11. 工业上常利用以下反应获得氢气：CO(g)+H2O(g) ˆ ˆ† ‡ ˆˆ H2(g)+CO2(g) ΔH=akJ·mol-1。温度为 830K 时，在密闭容器中发生该反应，若起始浓度c(CO)=2mol·L-1，c(H2O)=3mol·L-1，反应达到平衡 时CO 的转化率为60%，下列说法错误的是 A. 该反应的平衡常数表达式为K=       2 2 2 c H c CO c H O c CO   B. 830K 时该反应的平衡常数为1 C. 其他条件不变，将起始浓度c(H2O)增大至6mol·L-1，则CO 的平衡转化率为75% D. 若升高反应体系的温度，该反应的平衡常数减小，则a>0 【答案】D 12. 某种氨氧燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 该装置中NH3被还原成N2的同时电能转化为化学能 B. a 电极上消耗1molNH3时，b 电极上消耗16.8LO2 C. 电池工作时溶液的pH 减小 D. a 电极的反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O 【答案】CD 13. 常温下，相同体积、相同pH 的氨水和NaOH 溶液加水稀释时的pH 变化曲线如图所示，下列 判断正确的是 A. a 点与b 点的导电能力相同 B. a 点的Kw大于c 点 C. 用等物质的量浓度的盐酸分别滴定a 点和c 点溶液，消耗盐酸体积相等 D. 将a、c 两点溶液混合，溶液的pH 仍为x 【答案】D 三、非选择题：本题共4 小题，共57 分。 14. 元素周期表中前四周期几种主族元素的位置关系如图所示(过渡元素已忽略)。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ 请回答下列问题。 （1）①和②能形成简单化合物，该物质的化学式为_______，已知该物质为离子化合物，两种 离子半径①_______②(填“>”“<”或“=”)。 （2）④、⑤、⑥三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示，下同)，电 负性由大到小的顺序为_______。 （3）③、⑨、⑪分别与①形成简单二元化合物，三种物质的热稳定性从强到弱的顺序为_______ (用化学式表示)。 （4）元素⑦的基态原子的电子排布式为_______，其电子占据的最高能级的轨道形状为_______。 （5）元素⑩的焰色为紫色，从微观角度解释元素产生焰色反应的原因_______。 【答案】（1） ①. LiH ②. > （2） ①. Mg>Al>Na ②. Al>Mg> Na （3）HF> HCl> HBr （4） ①. 1s2 2s22p63s23p3或[Ne] 3s23p3 ②. 纺锤形或哑铃形 （5）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，释放一定波长的光 15. 电解质溶液在生产、生活中应用广泛。CH3COOH、NaOH 和CH3COONa 是三种常见的电解质。 （1）CH3COOH 在水溶液中的电离方程式为_______。常温下，pH=3 的CH3COOH 溶液中，由H2O 电离产生的c(H+)=_______mol·L-1。 （2）常温下，将物质的量浓度相同的CH3COOH 溶液与NaOH 溶液混合后，若溶液中 c(Na+)=c(CH3COO—)。 ①消耗CH3COOH 溶液的体积_______NaOH 溶液的体积(填“>”“<”或“=”)。 ②所得溶液呈_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 ③向所得溶液中滴加2 滴甲基橙，再逐滴加入1mol·L-1稀盐酸，溶液pH 变化趋势应如_______图 所示(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)，该过程中溶液的颜色变化为_______。 （3）常温下，将0.2mol·L-1CH3COOH 溶液与0.1mol·L-1NaOH 溶液等体积混合(混合后溶液体积变 化忽略不计)，测得混合溶液pH<7。下列关系式正确的是_______(填标号)。 A. c(Na+)= c (CH3COO—)+ c (CH3COOH) B. c (OH—)+c(CH3COO—)=c(H+)+c(CH3COOH) C. c(CH3COO—)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH—) D. c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1 【答案】（1） ①. CH3COOH ˆ ˆ† ‡ ˆˆ CH3COO—+ H+ ②. 1×10-11 （2） ①. > ②. 中性 ③. 丁 ④. 由黄色变为橙色最终变为红色（3）CD 16. 试剂级NaCl 可用海盐(含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO 2 4  等杂质)为原料制备。制备 流程如图所示。 请回答下列问题。 （1）焙炒海盐时，需通入适当过量的空气，目的是_______。 （2）若“除杂”工序按照下表所示步骤进行，请完成表格： 实验步骤 添加的试剂(均过量)) 除掉的杂质离子 步骤1 BaCl2溶液 SO 2 4  步骤2 NaOH 溶液 ①_______ 步骤3 ②_______ Ca2+、Ba2+ ③已知相应温度下BaSO4的溶度积常数为1.0×10-10，若步骤1 所得溶液中c(Ba2+)=5.0×10-3mol·L-1， 则此时溶液中SO 2 4  的物质的量浓度为_______。 （3）操作X 的名称为_______。向所得饱和溶液中通入HCl 气体时，溶液底部出现NaCl 晶体， 请从平衡移动的角度解释产生晶体的原因_______。 （4）电解熔融的NaCl 可制取钠单质和氯气，电解过程中的阳极反应式为_______。 【答案】（1）提高海藻等有机杂质的去除率 （2） ①. Mg2+、Fe3+ ②. Na2CO3溶液 ③. 2.0×10-8mol/L （3） ①. 蒸发浓缩 ②. NaCl 饱和溶液中存在溶解平衡，向其中通入HCl 气体时，溶液中c(Cl-) 增大，促使平衡向产生NaCl 晶体的方向移动 （4）2Cl--2e-=Cl2↑ 17. 化学与资源回收、生命活动息息相关。 I．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能 得到非金属粉末和金属粉末。 （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是_______(填标号)。 A. 转化为气态清洁燃料 B. 露天焚烧 C. 作为有机复合建筑材料的原料 D. 直接填埋 （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知常温常压下： ①2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH1=-157.00kJ·mol-1 ②CuO(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2O(l) ΔH2=-142.95kJ·mol-1 ③2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) ΔH3=-196.46kJ·mol-1 则在H2SO4(aq)溶液中Cu(s)与H2O2(aq)反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的热化学方程式为_______。 （3）控制其他条件不变，废旧印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol·L-1H2SO4溶液处 理，测得不同温度下铜离子的平均生成速率v 如下表所示。 温度(°C) 20 30 40 50 60 70 80 v(mol·L-1·min-1) 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 当温度高于40°C 时，铜离子的平均生成速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是_______。 所得的CuSO4溶液的一种用途是_______。 II．水体中的有毒无机污染物主要是汞、铜、铅等重金属和砷的化合物，它们对人类及生态系统 产生直接或积累性损害，当人体中因Pb2+聚集较多而发生中毒时，常采用CaY2-来治疗(分析化学 中用H4Y 表示EDTA，EDTA 是乙二胺四乙酸的简称，Y4-表示其酸根离子)。这时人体中就存在下列 平衡：M2++Y4- ˆ ˆ† ‡ ˆˆ MY2-(I 式)，式中M=Ca 或Pb。 （4）请写出该反应的平衡常数表达式K=_______，K 值越大，表明Y4-和金属离子生成的配离子 的稳定性越_______(填“强”或“弱”)。 （5）已知：常温下I 式的平衡常数 2- PbY K =1.1×1018， 2- CaY K =4.9×1010。上述治疗方法可看作是一 个离子交换反应：Pb2++CaY2- ˆ ˆ† ‡ ˆˆ Ca2++PbY2-。则K 交换和 2- PbY K 、 2- CaY K 之间的关系为K 交换=____ ___，代入数据计算可知K 交换=_______(计算结果保留两位有效数字)。 【答案】（1）BD（2）Cu(s) + H2O2(aq)+2H+ (aq)=Cu2+ (aq) +2H2O(1) ΔH= -319.68 kJ/mol （3） ①. 温度过高造成H2O；分解，减缓了化学反应速率 ②. 湿法炼铜、电镀铜 （4） ①.      2- 2 4- MY M Y c c c  ②. 强 （5） ①. 2- 2- PbY CaY K K ②. 2.2 ×107