2023年高考化学试卷（重庆）（解析卷）

1/20 2023 年重庆市高考化学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．重庆市战略性新兴产业发展“十四五”规划(2021-2025 年)涉及的下列物质中，属于金 属材料的是 A．重组蛋白 B．高性能铜箔 C．氮化镓半导体 D．聚氨酯树 脂 A．A B．B C．C D．D 2．下列离子方程式中，错误的是 A．NO2通入水中：3NO2+H2O=2H +¿+2NO3 −+NO¿ B．Cl2 通入石灰乳中：Cl2+2OH −=ClO −+Cl −+H2O C．Al放入NaOH溶液中：2Al+2OH −+2H2O=2AlO2 −+3H2↑ D．Pb放入Fe2(SO4)3 溶液中：Pb+SO4 2−+2Fe 3+¿=2Fe 2+¿+PbSO4¿¿ 3．下列叙述正确的是 A．Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物相同 B．SO2分别与H2O和H2S反应，反应的类型相同 C．Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相同 D．浓H2SO4分别与Cu和C反应，生成的酸性气体相同 4．已知反应：2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2O，NA为阿伏加德罗常数的值，若消耗 44.8L(标准状况)F2，下列叙述错误的是 1/20 A．转移的电子数为4 NA B．生成的NaF质量为84 g C．乙生成的氧化产物分子数为2NA D．生成的H2O含有孤电子对数为2NA 5．下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 2/20 A B C D 制取NH3 转移溶液 保护铁件 收集NO A．A B．B C．C D．D 6．“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca 、Fe 、P、O和Y(钇， 原子序数比Fe大13)组成，下列说法正确的是 A．Y 位于元素周期表的第ⅢB 族 B．基态Ca原子的核外电子填充在6 个轨道中 C．5 种元素中，第一电离能最小的是Fe D．5 种元素中，电负性最大的是P 7．橙皮苷广泛存在于脐橙中，其结构简式(未考虑立体异构)如下所示： 关于橙皮苷的说法 正确的是 A．光照下与氯气反应，苯环上可形成C−Cl键 B．与足量NaOH水溶液反应，O−H键均可断裂 C．催化剂存在下与足量氢气反应，π键均可断裂 D．与NaOH醇溶液反应，多羟基六元环上可形成π键 3/20 8．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有Fe(OH)3和 NiO (OH)的试管中分别滴 加浓盐酸 盛NiO (OH)的试管中产 生黄绿色气体 氧化性： NiO (OH)>Fe(OH)3 B 向CuSO4溶液中通入H2S气 体 出现黑色沉淀(CuS) 酸性： H2S<H2SO4 C 乙醇和浓硫酸共热至170℃ ，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 乙烯发生了加成反 应 D 向Na2HPO4溶液中滴加 AgNO3溶液 出现黄色沉淀(Ag3PO4) Na2HPO4发生了水 解反应 A．A B．B C．C D．D 9．配合物[MA2L2]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法错误的是 A．中心原子的配位数是4 B．晶胞中配合物分子的数目为2 C．晶体中相邻分子间存在范德华力 D．该晶体属于混合型晶体 10．NCl3和SiCl4均可发生水解反应，其中NCl3的水解机理示意图如下： 下列说法正确的是 A．NCl3和SiCl4均为极性分子 B．NCl3和NH3中的N均为sp 2杂化 C．NCl3和SiCl4的水解反应机理相同 D．NHCl2和NH3均能与H2O形成氢键 3/20 11．(NH4)2SO4 溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确 的是 4/20 A． M 点 Kw 等于 N 点 Kw B．M点pH大于N点pH C．N点降温过程中有2 个平衡发生移动 D．P点c¿ 12．电化学合成是一种绿色高效的合成方法。如图是在酸性介质中电解合成半胱氨酸和烟 酸的示意图。下列叙述错误的是 A． 电极a 为阴极 B．H +¿¿从电极b 移向电极a C．电极b 发生的反应为： D．生成3mol半胱氨酸的同时生成1mol烟酸 13．化合物X3Y7WR 和X3Z7WR 所含元素相同，相对分子质量相差7，1molX3Y7WR 含 40mol 质子，X、W 和R 三种元素位于同周期，X 原子最外层电子数是R 原子核外电子数 的一半。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞R B．非金属性：X＞R C．Y 和Z 互为同素异形体 D．常温常压下X 和W 的单质均为固体 4/20 14．逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应Ⅰ：CO2 (g )+H2 (g )⇌ ❑ ❑ CO (g )+H2O (g ) 反应Ⅱ：CO2 (g )+4 H2 (g )⇌ ❑ ❑ CH4 (g )+2H2O (g ) 5/20 在恒容条件下，按V (CO2):V (H2)=1:1投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温 度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ的ΔH<0，反应Ⅱ的ΔH>0 B．M点反应Ⅰ的平衡常数K<1 C．N点H2O的压强是CH4的3 倍 D．若按V (CO2):V (H2)=1:2投料，则曲线之间交点位置不变 二、工业流程题 15．Fe3O4是一种用途广泛的磁性材料，以FeCl2为原料制备Fe3O4并获得副产物CaCl2水 合物的工艺如下。 25℃时各物质溶度积见下表： 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ca(OH)2 溶度积 (Ksp) 4.9×10 17 2.8×10 −39 5.0×10 −6 回答下列问题： 5/20 (1)Fe3O4中Fe元素的化合价是+2和 。O 2−的核外电子排布式为 。 (2)反应釜1 中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是 。 (3)反应釜2 中，加入CaO和分散剂的同时通入空气。 ①反应的离子方程式为 。 ②为加快反应速率，可采取的措施有 。(写出两项即可)。 6/20 (4)①反应釜3 中，25℃时，Ca 2+¿¿浓度为5.0mol/L，理论上pH不超过 。②称取 CaCl2水合物1.000g，加水溶解，加入过量Na2C2O4，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的 稀硫酸中，用0.1000mol/LKMnO4标准溶液滴定，消耗24.00mL。滴定达到终点的现象 为 ，该副产物中CaCl2的质量分数为 。 三、实验题 16．煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭(由煤样制得)反 应的CO2的转化率α来表示。研究小组设计测定α的实验装置如下： (1)装置Ⅰ中，仪器a的名称是 ；b 中除去的物质是 (填化学式)。 (2)①将煤样隔绝空气在900℃加热1 小时得焦炭，该过程称为 。 ②装置Ⅱ中，高温下发生反应的化学方程式为 。 ③装置Ⅲ中，先通入适量的气体X，再通入足量Ar气。若气体X 被完全吸收，则可依据d 和e中分别生成的固体质量计算α。 i.d 中的现象是 。 ii.e 中生成的固体为Ag，反应的化学方程式为 。 iii.d 和e 的连接顺序颠倒后将造成α (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 iiii.在工业上按照国家标准测定α：将干燥后的CO2(含杂质N2的体积分数为n)以一定流量通 入装置Ⅱ反应，用奥氏气体分析仪测出反应后某时段气体中CO2的体积分数为m，此时α 的表达式为 。 四、原理综合题 17．银及其化合物在催化与电化学等领域中具有重要应用。 7/20 (1)在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)。根据图所示，回答下列问 题： ①中间体OMC生成吸附态EO(ads) 的活化能为 kJ/mol。 ②由EO (g )生成AA (g )的热化学方程式为 。 (2)一定条件下，银催化剂表面上存在反应：Ag2O (s)⇌ ❑ ❑ 2Ag (s)+ 1 2 O2 (g )，该反应平衡压 强pc与温度T的关系如下： T/K 401 443 463 pc /kPa 10 51 100 ①463K时的平衡常数Kp=¿ (kPa) 1 2。 ②起始状态Ⅰ中有Ag2O、Ag和O2，经下列过程达到各平衡状态： 已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，下列叙述正确的是 (填字母)。 A．从Ⅰ到Ⅱ的过程ΔS>0 7/20 B．pc (Ⅱ)>pc (Ⅲ) C．平衡常数：K (Ⅱ)>K (Ⅳ) D．若体积V (Ⅲ)=2V (Ⅰ)，则Q (Ⅰ)=❑ √2K (Ⅲ) E．逆反应的速率：v (Ⅰ)>v (Ⅱ)=v (Ⅲ)>v (Ⅳ) ③某温度下，向恒容容器中加入Ag2O，分解过程中反应速率v (O2)与压强p的关系为 v (O2)=k(1−p pc ) ，k 为速率常数(定温下为常数)。当固体质量减少4 %时，逆反应速率最 大。若转化率为14.5%，则v (O2)=¿ (用k表示)。 8/20 (3)α−AgI可用作固体离子导体，能通过加热γ−AgI制得。上述两种晶体的晶胞示意图如 图所示(为了简化，只画出了碘离子在晶胞中的位置)。 ①测定晶体结构最常用的仪器是 (填字母)。 A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．核磁共振仪 D．X射线衍射仪 ②γ−AgI与α−AgI晶胞的体积之比为 。 ③测定α−AgI中导电离子类型的实验装置如图所示。实验测得支管a 中AgI质量不变，可 判定导电离子是Ag +¿¿而不是I −，依据是 。 五、有机推断题 18．有机物K 作为一种高性能发光材料，广泛用于有机电致发光器件(OLED)。K 的一种合 成路线如下所示，部分试剂及反应条件省略。 9/20 已知： ( R1 和 R2 为烃基) (1)A 中所含官能团名称为羟基和 。 (2)B 的结构简式为 。 (3)C 的化学名称为 ，生成D 的反应类型为 。 (4)E 的结构简式为 。 (5)G 的同分异构体中，含有两个 的化合物有 个(不考虑立体异构体)，其 中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1:3的化合物为L，L 与足量新制的Cu(OH)2反 应的化学方程式为 。 (6)以 J 和 N ( )为原料，利用上述合成路线中的相关试剂，合成另 一种用于OLED 的发光材料M(分子式为C46H3N5O2)。制备M的合成路线为 (路线中原 料和目标化合物用相应的字母J、N 和M 表示)。 参考答案： 1．B 【详解】A．重组蛋白为有机物，A 不符合题意； B．合金、纯金属均为金属材料，铜为金属材料，B 符合题意； C．氮化镓半导体为新型无机非金属材料，C 不符合题意； D．聚氨酯树脂为有机合成材料，D 不符合题意； 故选B。 2．B 【详解】A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，反应为3NO2+H2O=2H +¿+2NO3 −+NO¿，A 正确； 9/20 B．石灰乳转化氢氧化钙不能拆，反应为Cl2+Ca (OH)2=Ca 2++ClO -+Cl -+H2O，B 错误； 10/20 C．Al放入NaOH溶液中生成偏铝酸钠和去：2Al+2OH −+2H2O=2AlO2 −+3H2↑，C 正确； D．Pb放入Fe2(SO4)3 溶液中发生氧化还原生成二价铅和二价铁离子，反应为： Pb+SO4 2−+2Fe 3+¿=2Fe 2+¿+PbSO4¿¿，D 正确； 故选B。 3．C 【详解】A．镁在空气中燃烧也会部分和氮气反应生成氮化镁，A 错误； B．SO2与H2O发生化合反应生成亚硫酸，而和H2S会发生氧化还原生成硫单质，反应的 类型不相同，B 错误； C．Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体均为氧气，C 正确； D．浓H2SO4与Cu生成二氧化硫气体，而和C反应生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性 气体不相同，D 错误； 故选C。 4．C 【详解】A．反应2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2O中F 的化合价由0 价转化为-1 价，O 的化合价由-2 价变为+2 价，转移电子数为4e-，若消耗44.8L(标准状况)F2即44.8L 22.4L·mol -1 =2mol，故转移的电子数为4 NA，A 正确； B．根据反应2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2O，每消耗2molF2生成的NaF质量为2mol ×42g·mol -1=84g，B 正确； C．根据反应2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2O可知反应生成的氧化产物为OF2，每消耗 2molF2生成的氧化产物OF2分子数为NA，C 错误； D．根据反应2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2O可知，每消耗2molF2生成H2O 的物质的 量为2mol，又知1 个H2O 中含有2 对孤电子对，即生成的H2O含有孤电子对数为2NA，D 正确； 故答案为C。 5．B 10/20 【详解】A．氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，两者遇冷又会生成氯化铵，不适合制取氨 气，A 不符合题意； B．转移溶液时玻璃棒应该伸入容量瓶刻度线以下，正确，B 符合题意； C．保护铁件应该连接比铁更活泼的金属使得铁被保护，而不是连接惰性电极石墨，C 不符 合题意； 11/20 D．NO 会与空气中氧气反应，不适合排空气法收集，D 不符合题意； 故选B。 6．A 【详解】A．钇原子序数比Fe大13，为39 号元素，为元素周期表的第五周期第ⅢB 族，A 正确； B．钙为20 号元素，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2，基态Ca原子的核外电子填充 在10 个轨道中，B 错误； C．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数 变大，第一电离能变大，5 种元素中，钙第一电离能比铁小，C 错误； D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下， 金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；5 种元素中，电负性最大的是O，D 错 误； 故选A。 7．C 【详解】A．光照下烃基氢可以与氯气反应，但是氯气不会取代苯环上的氢，A 错误； B．分子中除苯环上羟基，其他羟基不与氢氧化钠反应，B 错误； C．催化剂存在下与足量氢气反应，苯环加成为饱和碳环，羰基氧加成为羟基，故π键均可 断裂，C 正确； D．橙皮苷不与NaOH醇溶液反应，故多羟基六元环不可形成π键，D 错误； 故选C。8．A 【详解】A．氧化剂氧化性大于氧化产物，盛NiO (OH)的试管中产生黄绿色气体，说明 NiO (OH)将氯离子氧化为氯气，而氢氧化铁不行，故氧化性：NiO (OH)>Fe(OH)3 ，A 正确； B．出现黑色沉淀(CuS)，是因为硫化铜的溶解度较小，不能说明酸性H2S<H2SO4，B 错 误； C．挥发的乙醇也会被强氧化剂溴单质氧化使得溴水褪色，不能说明乙烯发生了加成反应， C 错误； D．出现黄色沉淀(Ag3PO4)，说明Na2HPO4 电离出了磷酸根离子，D 错误； 11/20 故选A。 9．D 【详解】A．由题干配合物[MA2L2]的分子结构示意图可知，中心原子M 周围形成了4 个配 位键，故中心原子M 的配位数是4，A 正确； 12/20 B．由题干图示晶胞结构可知，晶胞中配合物分子的数目为8×1 8 +2×1 2 =2，B 正确； C．由题干信息可知，该晶体为由分子组成的分子晶体，故晶体中相邻分子间存在范德华 力，C 正确； D．由题干信息可知，该晶体为由分子组成的分子晶体，D 错误； 故答案为：D。 10．D 【详解】A．NCl3中中心原子N 周围的价层电子对数为：3+1 2 \(5-3×1\)=4，故空间构型为 三角锥形，其分子中正、负电荷中心不重合，为极性分子，而SiCl4中中心原子周围的价层 电子对数为：4+1 2 \(4-4×1\)=4，是正四面体形结构，为非极性分子，A 错误； B．NCl3和NH3中中心原子N 周围的价层电子对数均为：3+1 2 \(5-3×1\)=4，故二者N均为 sp 3杂化，B 错误； C．由题干NCl3反应历程图可知，NCl3水解时首先H2O 中的H 原子与NCl3上的孤电子对结 合，O 与Cl 结合形成HClO，而SiCl4上无孤电子对，故SiCl4的水解反应机理与之不相同， C 错误； D．NHCl2和NH3分子中均存在N-H 键和孤电子对，故均能与H2O形成氢键，D 正确； 故答案为：D。 11．B【详解】A．温度升高，水的电离程度增大，则M点Kw小于N点Kw，A 错误； B．升高温度促进铵根离子的电离，且N 点铵根离子浓度更大，水解生成氢离子浓度更大， N 点酸性更强，故M点pH大于N点pH，B 正确； C．N点降温过程中有水的电离平衡、铵根离子的水解平衡、硫酸铵的溶解平衡3 个平衡发 生移动，C 错误； D．P点为硫酸铵的不饱和溶液，由电荷守恒可知，c¿，D 错误； 故选B。 12．D 13/20 【分析】该装置是电解池，电极b 上3-甲基吡啶转化为烟酸过程中‘加氧少氢’，发生氧 化反应，则b 为阳极，a 为阴极，阴极电极反应式为 +2e-+2H+=2 ； 【详解】A．a 极上硫元素化合价升高，a 为阴极，A 正确； B．电解池中阳离子移向阴极，则H+移向a 电极，B 正确； C．电极b 上3-甲基吡啶转化为烟酸过程中发生氧化反应，在酸性介质中电极反应式为： ，C 正确； D．根据电子守恒可得关系式： ~6e-~6 ，因此生成6mol 半胱氨酸的同时生成 1mol 烟酸，D 错误；故选：D。 13．A 【分析】化合物X3Y7WR 和X3Z7WR 所含元素相同，相对分子质量相差7，说明Y、Z 为氢 13/20 元素的两种核素，由题干信息可知，1molX3Y7WR 含40mol 质子，X、W 和R 三种元素位 于同周期，X 原子最外层电子数是R 原子核外电子数的一半，则X、W、R 的内层电子数 为2，设X 的最外层电子数为a，则R 的核外电子数为2a，W 的核外电子数为b，Y 的质子 数为1，则有：3(a+2)+ 2a+b+7=40(a、b 均为整数)，5a+b=27，解得a=5，b=2(X、R 不在同 周期，舍去)；a=4，b=7；a=3，b=12(X、R 不在同周期，舍去)；则X 为C，R 为O，W 为 N。 【详解】A．同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：W＞R，故A 正确