重庆市缙云教育联盟2022-2023学年高二上学期期末联考化学试卷

高二化学试卷 第 1 页 共 17 页 （北京）股份有限公司 ★秘密·启用前 重庆市2022-2023 学年（上）期末质量检测 高二化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚； 2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效； 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回； 4.全卷共6 页，满分100 分，考试时间75 分钟。 1. 下列各能层不包含d能级的是( ) A. O能层 B. P能层 C. M能层 D. K能层 2. 如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法 中正确的是( ) A. y轴表示的可能是第一电离能 B. y轴表示的可能是电负性 C. y轴表示的可能是原子半径 D. y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 3. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是( ) A. 1.2 gNaHSO4晶体中含有的离子总数为0.02 N A B. 0.1mol白磷( P4)或四氯化碳中所含的共价键数目均为0.4 N A C. 足量Fe粉投入1 L1mol⋅L −1稀HN O3中，转移的电子数为3 N A D. 25℃时，1.0 LpH=13的Ba (OH )2溶液中含有的O H −数目为0.2 N A 4. 元素周期表中共有18纵列，从左到右排为18列，第1列为碱金属元素(氢元素除外)，第18列为稀有气 体元素，则下列说法正确的是( ) A. 第9列元素中没有非金属元素 B. 第15列元素原子的最外层电子排布式是n s 2n p 5 C. 最外层电子排布式为n s 2的元素一定在第2列 D. 第14列元素原子的未成对电子数是同周期元素中最多的 高二化学试卷 第 2 页 共 17 页 （北京）股份有限公司 5. 锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点，可作为汽车的动力电源。该电池采用无毒 Zn I 2 高二化学试卷 第 2 页 共 17 页 （北京）股份有限公司 水溶液作电解质溶液，放电时将电解液储罐中的电解质溶 液泵入电池，其装置如图所示。下列说法 不正确的是 ( ) A. M是阳离子交换膜 B. 充电时，多孔石墨接外电源的正极 C. 充电时，储罐中的电解液导电性不断增强 D. 放电时，每消耗1mol I 3 −，有1mol Z n 2+¿¿生成 6. 某原子最外层电子排布式为2s 22 p 3，则该原子( ) A. 核外有5个电子 B. 核外有3种能量不同的电子 C. 最外层电子占据3个轨道 D. 最外层上有3种运动状态不同的电子 7. 如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中的腐蚀速率由快到慢的顺序 A. ②>①>③>④>⑤>⑥ B. ⑤>④>③>①>②>⑥ C. ⑤>④>②>①>③>⑥ D. ⑤>③>②>④>①>⑥ 8. 如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分 别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是( ) A. C电极为电解池的阳极 B. Cu电极附近O H −浓度增大 C. N a +¿¿移向Pt电极 D. Pt电极上有O2生成 9. 下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是( ) 高二化学试卷 第 3 页 共 17 页 （北京）股份有限公司 选项 实验及现象 结论 A 向SiO2固体加入过量盐酸振荡，固体不溶解 SiO2不溶于任何酸 B 用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰 该样品含钠元素 C 向酸化的KMnO4溶液通入SO2，向反应后的溶液中加入BaC l2产生白 色沉淀 白色沉淀为BaSO3 D 将镁条点燃，迅速伸入集满C O2的集气瓶有白色固体和黑色颗粒产生C O2具有氧化性 高二化学试卷 第 3 页 共 17 页 （北京）股份有限公司 10. 室温时，0.1mol/L某酸HA溶液的pH=3.关于该溶液叙述正确的是( ) A. 溶质的电离方程式为HA=H +¿+ A −¿ B. 升高温度，溶液的pH增大 C. 若加入少量NaA固体，则c( A −)降低D. 该溶液稀释10倍后，pH <4 11. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：C H 3COOH ⇌C H 3COO −+H +¿¿，要使溶液中 c( H +¿)/c(C H 3COOH )¿值增大，可以采取的措施是( ) A. 加少量烧碱溶液B. 升高温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水 12. 已知常温下C H 3COOH的电离常数为K，该温度下向 20mL0.1mol/LC H 3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH 变化曲线如图所示．下列说法不正确的是( ) A. c点表示C H 3COOH和NaOH恰好完全反应 B. b点表示的溶液中c (C H 3COO −)>c( N a +¿)¿ C. a点表示的溶液中c (C H 3COO −)略小于10 −3mo1/L D. b、d点表示的溶液中c(C H 3COO −)⋅c( H +¿) c(C H 3COOH ) ¿均等于K 13. 实验室以碳棒为电极电解饱和食盐水的装置如下图所示，下列判断正确的是( ) A. X电极为阳极 B. Y 电极上发生氧化反应 C. X电极上有氯气生成 D. 通电一段时间，N a +¿¿物质的量增大 14. 将下列装置如图连接，D、E、F、X、Y 都是铂电极，C是铁电极。甲，乙，丙三个装置中电解前后 溶液的体积都是500mL。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。下列说法不正确的 是( ) 高二化学试卷 第 4 页 共 17 页 （北京）股份有限公司 A. 电源B极是负极，丁中Y 极附近颜色变深 B. 乙装置中电解一段时间后，加入0.2mol盐酸可以恢复原来的浓度 高二化学试卷 第 4 页 共 17 页 （北京）股份有限公司 C. 设甲池中溶液的体积在电解前后都是500mL，当乙池所产生气体的体积为4.48 L(标准状况)时， 甲池中所生成物质的物质的量浓度为0.2mol/L D. 甲装置中电解反应的总化学方程式是：CuSO4+Fe = 电解Cu+FeSO4 15. AG定义为AG=lg c( H +¿) c(O H −) ¿，若用AG来表示溶液的酸度，说法不正确的是( ) A. 在一定温度下，溶液的酸性越强，AG越大 B. 65℃时，pH与AG的换算公式为AG=2(7−pH ) C. 若溶液显碱性，则AG<0 D. 若溶液显中性，则AG=0 16. 如图所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，F e2O3逐渐溶解，下列判断不正确的是( A. a是电源的负极 B. 随着电解的进行，CuC l2溶液浓度变大 C. 当0.01mol F e2O3完全溶解时，至少产生气体336mL(折合成标准状况下) D. 通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色 17. 秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料．人们对 这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐(BaCuSixO y).回答下列问题： (1)基态铜原子的电子排布式为 ______.“中国蓝”的发色中心是以C u 2+¿¿为中心的配位化合物，形成该配 位键，C u 2+¿¿提供 ______，若“中国蓝”的化学组成中x：y=1：3，则其化学式为 ______． (2)“中国蓝”“中国紫”中存在SiO4 4−四面体结构，其中Si原子采取的杂化类型为 ______.与SiO4 4−不同， C O3 2−的立体构型为 ______． (3)C和Si同主族，但C O2与SiO2的熔沸点差异很大，这是因为C O2是 ______晶体，而SiO2是 ______晶 体． 高二化学试卷 第 5 页 共 17 页 （北京）股份有限公司 (4)MgO的熔沸点 ______BaO(填“¿”“¿”“¿”)，原因是 ______． (5)立方CuO晶胞结构如图所示．晶胞参数为apm，N A代表阿伏加德罗常数的值．则两个距离最近 C u 2+¿¿之间的距离为 ______pm(用代数式表示)，其晶体密度为 ______(用代数式表示)． 18. 次磷酸( H 3 PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题： (1)H 3 PO2 是一元中强酸，写出其电离方程式： ______ ． 高二化学试卷 第 5 页 共 17 页 （北京）股份有限公司 (2)H 3 PO2及Na H 2 PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银． ①( H 3 PO2)中，磷元素的化合价为 ______ ． ②利用( H 3 PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为： _____ _ (填化学式)； ③Na H 2 PO2是 正盐还是酸式盐？ ______ ，其溶液显 ______ 性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱 碱性”)． (3)H 3 PO2的工业制法是：将白磷( P4)与氢氧化钡溶液反应生成P H 3气体和Ba( H 2 PO2)2，后者再与硫 酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式 ______ ． (4)( H 3 PO2)也可以通过电解的方法制备．工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通 过)： ①写出阳极的电极反应式 ______ ； ②分析产品室可得到H 3 PO2的原因 ______ ； ③早期采用“三室电渗析法”制备H 3 PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H 3 PO2稀溶液代 替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是 ______ 杂质．该杂质产 生的原因是 ______ ． 19. 为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答 问题。 高二化学试卷 第 6 页 共 17 页 （北京）股份有限公司 I.用图甲所示装置进行第一组实验时：(1) 在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是______(填字母)。 高二化学试卷 第 6 页 共 17 页 （北京）股份有限公司 A石墨 B.镁 C .银 D .铂 (2)实验过程中，SO4 2−______(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象是__ ____。 II .该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y 极处溶液逐渐变成紫红 色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根( FeO4 2−)在溶液中呈紫 红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题： (3)电解过程中，X极处溶液的O H −浓度______(填“增大”“减小”或“不变)。 (4)电解过程中，Y 极发生的电极反应为______、______。 (5)电解进行一段时间后，若在X极收集到672 mL气体Y 电极(铁电极)质量减小0.28 g，则在Y 极收集到气 体为______ mL(均已折算为标准状况时气体体积)。 (6)K 2 FeO4−Zn也可以组成碱性电池，K 2 FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为 2 K 2 FeO4+3 Zn=F e2O3+ZnO+2 K 2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为______。 20. 尿酸( HUr )属于一元弱酸，是嘌呤的最终代谢产物。当人体内尿酸过高时，会引起高尿酸血症、痛 风等疾病。常温下，K a( HUr )=4.0×10 −6，回答下列问题： (1)常温下，U r −的水解常数K h=¿______。 (2)常温下，0.01mol⋅L −1 HUr溶液的pH约为 ______(已知lg2=0.3)。 (3)下列溶液中水的电离程度由大到小的顺序为 ______(填序号)。 ①向水中加入少量的尿酸( HUr ) ②向水中加入少量的氯化钠 ③向水中加入少量的尿酸钠( NaUr ) (4)设计两种实验方案，证明尿酸( HUr )是弱酸：______、______。 (5)NaUr溶液与盐酸恰好完全反应后的溶液中，下列关系式正确的是 ______(填标号)。 A.c( N a +¿)=c(U r −)+c( HUr )¿ 高二化学试卷 第 7 页 共 17 页 （北京）股份有限公司 B.c(U r −)>c(C l −)>c(O H −) C.c( N a +¿)+c( H +¿)=c(U r −)+c(O H −)¿¿ D.c( H +¿)=c(U r −)+c(O H −)¿ (6)寒冷季节，人体关节滑液中形成NaUr晶体，会诱发关节疼痛，请用化学平衡理论解释关节保暖减轻 疼痛的原因 ______。