山东省临沂第一中学2022-2023学年高一上学期期末化学试题（原卷版）

第1 页/共10 页 （北京）股份有限公司 山东省临沂第一中学2022-2023 学年高一上学期期末线上自测 化学试题 注意事项： 1.考试时间90 分钟，请将答案正确填写在答题卡上。 2.可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 Na23 O16 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Zn65 第I 卷 (选择题) 一、单选题 1. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 漂白粉与洁厕灵可混合使用以提高消毒效果 B. 食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋目的是防止食物受潮、氧化 C. 燃煤加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D. 针对流感病毒，用无水酒精、双氧水等对环境进行杀菌消毒 2. 在标准状况下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl 分子，③13.6 g H2S，④0.1 mol NH3。下列对这四 种气体的描述正确的是 a.体积②>③>①>④ b.密度②>③>④>① c.质量②>③>①>④ d.氢原子个数①>③>④>② A. abc B. bcd C. cbd D. abcd 3. X、Y、Z 均为元素周期表中前20 号元素， 、 、 简单离子的电子层结构相同，下列说法 正确的是 A. 已知 与 ，得 B. 离子半径： C. 的还原性一定大于 D. 气态氢化物的稳定性 一定大于 第2 页/共10 页 （北京）股份有限公司 4. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性 纳米粒子的工艺流程如下： 已知： 下列有关说法正确的是 A. “酸溶”时的离子反应为2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. “氧化”时发生反应的离子方程式为 C. “氧化”时后的溶液中主要有 、 、 三种阳离子 D. 两次加入NaOH 溶液时均发生氧化还原反应 5. 下列化学用语不正确的是 A. 的分子结构模型： B. 的结构式： C. 的离子结构示意图： D. NaCl 的形成过程可表示为： 6. 向500mL 含等物质的量的FeCl3和FeCl2混合溶液中加入一定量锌粉，反应过程过程中各离子的物质的量 与加入锌粉的物质的量关系如图所示。 第3 页/共10 页 （北京）股份有限公司 下列说法中正确的是 A. 线段AB 表示溶液中n(Fe3+)的变化趋势 B. 起始时，FeCl3溶液和FeCl2溶液的物质的量浓度均为1mol/L C. D 点的 横坐标x=1.5mol D. 反应至B 点时，溶液总质量增加50.5g 7. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 1mol·L-1NaCl 溶液中含有Na+的个数为NA B. 常温常压下，48gO2和48gO3含有的氧原子数均为3NA C. Na2O2与H2O 反应生成1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.2NA D. 标准状况下，22.4L 的H2O 中含有NA个H2O 分子 8. 根据反应(1)～(4)，判断下列说法正确的是 (1) Cl2+2KI=2KCl+I2；(2) 2FeCl2+Cl2=2FeCl3；(3) 2FeCl3 +2HI = 2FeCl2+2HCl+I2；(4) H2S+I2=S+2HI A. 物质氧化性：S＞I2＞Fe3+＞Cl2 B. 微粒还原性：H2S>I-＞Fe2+＞Cl- C. H2S+Cl2=S↓+2HCl 不可以发生 D. （4）的离子方程式为S2-+ I2 =2I−+S 9. 在酸性条件下，黄铁矿 催化氧化的反应方程式为 。 实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 第4 页/共10 页 （北京）股份有限公司 A. 黄铁矿催化氧化中NO 作催化剂 B. 反应I 的离子方程式为 C. 反应Ⅱ中被氧化的是 D. 反应III 的离子方程式为 ，该反应是氧化还原反应 10. 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z＜M B. X、Z 两种元素只形成一种化合物 C. Y、R 两种元素气态氢化物的稳定性：Y＜R D. 原子半径：Z>M>X 11. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. FeCl2溶液：H+、Mg2+、 、 B. Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4 +、 、 第5 页/共10 页 （北京）股份有限公司 C. HCl 溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、 D. NaOH 溶液：Mg2+、Na+、 、 12. X、Y、Z、W、R 是5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍，Z、W、R 处于同一周期，R 与Y 处于同一族，Z、W 原子的核 外电子数之和与Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A. 元素Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B. 元素X 不能与元素Y 形成化合物X2Y2 C. 元素Y、R 分别与元素X 形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR D. 元素W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸 13. 根据表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，下列说法正确的是 元素代号 J L M Q R T 原子半径/nm 0.082 0.152 0.143 0.186 0.104 0.066 主要化合价 、 A. 氢化物的沸点为 B. 单质与冷水反应的剧烈程度为 C. L 单质在T 单质中燃烧可生成 D. J 可形成 ，且与 的核外电子排布相同 14. 下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是 A. H·＋ B. Na∙＋ C. D. ＋ ＋ 15. 一块 的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加 至溶液中无 存在， 加热除去多余的 ，当加入 溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为 ， 第6 页/共10 页 （北京）股份有限公司 下列说法正确的是 A. 该合金中铁的质量为 B. 所加的 稀硫酸中含 C. 合金与稀硫酸反应共生成 D. 该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为 第Ⅱ卷(非选择题) 16. 某研究性学习小组利用如图所示的装置制备无水氯化铁。 （1）装置Ⅰ中仪器A 的名称是_______，写出装置Ⅰ中制备氯气的离子方程式_______。 （2）装置Ⅱ的作用是_______。 （3）写出在装置V 中发生的反应的化学方程式_______。 （4）实验结束后将装置Ⅳ中的固体加水溶解并过滤，往滤液中滴加KSCN 溶液，观察到_______，即可证 明滤液中含有 。 （5）另一组同学发现，在装置Ⅳ和装置Ⅴ之间还需要增加一个装置才能制得无水氯化铁。为了达到这一 实验目的，你认为还需在装置Ⅳ和装置Ⅴ之间添加下图中的_______装置(填序号)。 17. 某同学欲用密度为 ，质量分数为36.5%的浓盐酸配制 稀盐酸，请你帮 第7 页/共10 页 （北京）股份有限公司 助他完成这一任务。 （1）该浓盐酸的物质的量浓度为_______ ；应量取的浓盐酸体积_______ 。(保留2 位有效数 字) （2）应选用的容量瓶的规格_______ ；如图所示的仪器不需的仪器有_______(选填上方对应字母)。 （3）在配制稀盐酸溶液时，有如下操作： A.用 蒸馏水洗涤玻璃仪器各2~3 次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶 B.用量筒准确量取所需体积的浓盐酸注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水，慢慢搅动，使其混合均匀 C.将已恢复至室温的盐酸移液操作注入所选用的容量瓶中 D.盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀 E.改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切 F.继续往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线 处； 正确的操作顺序是_______(用字母符号表示，每个符号只能用一次)。 （4）下列操作可能使所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。 ①没有进行操作A； ②定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线； ③加蒸馏水时不慎超过容量瓶瓶颈上的刻度线； ④容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干直接使用 18. 侯氏制碱法为我国纯碱工业做出了重要贡献。 . Ⅰ某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图： 第8 页/共10 页 （北京）股份有限公司 回答下列问题： （1）生成NaHCO3的总反应的化学方程式为_______。 （2）向母液中加入NaCl 粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl 沉淀充分析 出并分离，根据NaCl 和NH4Cl 溶解度曲线，需采用的操作为_______、_______、_______、洗涤、干燥。 II.实验中制得的纯碱中含有少量NaCl，该小组设计如图所示装置，测定实验得到的纯碱中Na2CO3的含量。 （3）装置A 中的试剂为_______，装置C 中的试剂为_______。 （4）实验结束后通入空气的目的：_______。 （5）实验前称取26.50g 样品，实验后测得D 装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为_______(保 留2 位小数)。按照以上装置及操作，有同学提出测定结果可能会偏大，他的理由是_______。 19. 已知短周期元素M、N、X、Y、Z 分布在三个周期，N、X 最外层电子数相同，Z 原子序数大于X，其 第9 页/共10 页 （北京）股份有限公司 中Z 的简单离子半径在同周期中最小，X 单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，在 短周期中Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题： （1）Y 在周期表中的位置是_______，写出YM 的电子式：_______。 （2）N、X、Y、Z 简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)：_______。 （3）在 与YX 的混合液中，通入足量 ，是工业制取 的一种方法，写出该反应的化学方 程式：_______。 （4）镓(31Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性， 随着5G 技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。 ①下列有关说法正确的是_______。 a.Ga 位于元素周期表第四周期ⅣA 族 b.Ga 为门捷列夫预言的“类铝” c.Ga 的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z 元素最高价氧化物对应水化物的碱性强 d.酸性： ②废弃的含GaAs 的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出 气体，同时生成 和 ， 写出该反应的化学方程式为_______。 （5） 是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。 利用 遇水反应生成的氢气的体积测定 样品纯度。 ①其反应的化学方程式为_______。 ②取样品a g，若实验测得氢气的体积为V mL(标准状态)，则 样品纯度为_______(用代数式表示)。 第10 页/共10 页 （北京）股份有限公司