2021年高考化学试卷（福建）（空白卷）

1/8 2021 年福建省新高考化学试卷 一、选择题：本题共10 小题，每小题4 分，共40 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1．（4 分）建盏是久负盛名的陶瓷茶器，承载着福建历史悠久的茶文化。关于建盏，下列 说法错误的是（ ） A．高速烧结过程包含复杂的化学变化 B．具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点 C．制作所用的黏土原料是人工合成的 D．属硅酸盐产品，含有多种金属元素 2．（4 分）豆甾醇是中药半夏中含有的一种天然物所，其分子结构如图所示。关于豆甾醇， 下列说法正确的是（ ） A．属于芳香族化合物 B．含有平面环状结构 C．可发生取代反应和加成反应 D．不能使酸性KMnO4溶液褪色 3．（4 分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．1.12L C2H4所含极性共价键的数目为0.2NA B．12g NaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2NA C．0.1mol CH4与足量Cl2反应生成CH3Cl 的分子数为0.1NA D．电解熔融MgCl2制2.4g Mg，电路中通过的电子数为0.1NA 4．（4 分）明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程（部分产物已省略） 如图： 下列说法错误的是 1/8 A．FeSO4的分解产物X 为FeO 2/8 B．本流程涉及复分解反应 C．HNO3的沸点比H2SO4的低 D．制备使用的铁锅易损坏 5．（4 分）实验室配制碘水时，通常将I2溶于KI 溶液：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3 ﹣（aq）。 关于该溶液，下列说法正确的是（ ） A．KI 的电子式为 B．滴入淀粉溶液，不变蓝 C．加水稀释，平衡逆向移动 D．加少量AgNO3固体，平衡正向移动 6．（4 分）室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是（ ） A．0.2mol•L 1 ﹣的NH4Cl 溶液：Na+、K+、SO4 2﹣、SiO3 2﹣ B．0.2mol•L 1 ﹣的FeCl3溶液：NH4 +、Ca2+、Br﹣、SCN﹣ C．0.2mol•L 1 ﹣的H2SO4溶液：Mg2+、Fe2+、NO3 ﹣、Cl﹣ D．0.2mol•L 1 ﹣的Ba（OH）2溶液：Na+、K+、Cl﹣、ClO﹣ 7．（4 分）利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是（ ） A B C D 比较Zn 与Cu 的金属性 强弱 除去Cl2中的HCl 并 干燥 制取乙酸乙酯（必要时 可加沸石） 实验室制取氯气 A．A B．B C．C D．D8．（4 分） 3/8 某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z 五种主族元素组成。五种元 素分处三个短周期，X、Z 同主族，R、W、X 的原子序数之和与Z 的原子序数相 等，Y 原子的最外层电子数是Z 原子的一半。下列说法正确的是（ ） A．简单氢化物的稳定性：W＞X＞Z B．Y 的氧化物是两性氧化物 C．R、W、X 只能组成共价化合物 D．最高正价：Y＜W＜X 9．（4 分）催化剂TAPP Mn ﹣ （Ⅱ）的应用，使Li CO ﹣ 2电池的研究取得了新的进展。Li CO ﹣ 2电池结构和该催化剂作用下正极反应可能的历程如图所示。下列说法错误的是（ ） A．Li﹣ CO2电池可使用有机电解液 B．充电时，Li+由正极向负极迁移 C．放电时，正极反应为3CO2+4Li++4e﹣═2Li2CO3+C D．*LiCO2、*CO、*LiC2O3和C 都是正极反应的中间产物 10．（4 分）如图为某实验测得0.1mol•L 1 ﹣NaHCO3 溶液在升温过程中（不考虑水挥 发 ） 的 pH 变 化 曲 线 。 下 列 说 法 正 确 的 是 （ ） 3/8 A．a 点溶液的c（OH﹣）比c 点溶液的小 B．a 点时，Kw＜Ka1（H2CO3）•Ka2（H2CO3） C．b 点溶液中，c（Na+）＝c（HCO3 ﹣）+2c（CO3 2﹣） 4/8 D．ab 段，pH 减小说明升温抑制了HCO3 ﹣的水解 二、非选择题：本题共5 小题，共60 分。 11．四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品，具有广泛的用途。一种以钼精矿（主要含 MoS2，还有Cu、Fe 的化合物及SiO2等）为原料制备四钼酸铵的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）“焙烧”产生的气体用 吸收后可制取氮肥。 （2）“浸出”时，MoO3 转化为MoO4 2﹣。提高单位时间内钼浸出率的措施有 （任写两种）。温度对90min 内钼浸出率的影响如图所示。当浸出温度超过80℃ 后，钼的浸出率反而降低，主要原因是温度升高使水大量蒸发，导致 。 （3）“净化”时，浸出液中残留的Cu2+、Fe2+转化为沉淀除去。研究表明，该溶液中c （S2﹣）和pH 的关系为：lgc（S2﹣）＝pH 15.1 ﹣ 。为了使溶液中的杂质离子浓度小于 1.0×10 6 ﹣mol•L 1 ﹣，应控制溶液的pH 不小于 （已知：pKsp＝﹣lgKsp；CuS 和Fe 的 pKsp分别为35.2 和17.2）。 （4）“净化”后，溶液中若有低价钼（以MoO3 2﹣表示），可加入适量H2O2将其氧化 为MoO4 2﹣，反应的离子方程式为 。 （5）“沉淀”时，加入NH4NO3的目的是 。 （6）高温下用H2还原（NH4）2Mo4O13可制得金属钼，反应的化学方程式为 。 4/8 [已知：（NH4）2Mo4O13受热分解生成MoO3] 5/8 12．NaNO2溶液和NH4Cl 溶液可发生反应：NaNO2+NH4Cl N2↑+NaCl+2H2O。为探 究反应速率与c（NaNO2）的关系，利用下列装置（夹持仪器略去）进行实验。 实验步骤：往A 中加入一定体积（V）的2.0mol•L 1 ﹣NaNO2溶液、2.0mol•L 1 ﹣NH4Cl 溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，通过分液漏斗 往A 中加入1.0mol•L 1 ﹣醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。 用秒表测量收集1.0mL N2所需时间，重复多次取平均值（t）。 回答下列问题： （1）仪器A 的名称为 。（2）检验装置气密性的方法：关闭止水夹K， 。 （3）若需控制体系的温度为36℃，采取的合理加热方式为 。 （4）每组实验过程中，反应物浓度变化很小，忽略其对反应速率测定的影响。实验数 据如下表所示。 实验 编号 V/mL T/s NaNO2溶液 NH4Cl 溶液 醋酸 水 1 4.0 V1 4.0 8.0 334 2 V2 4.0 4.0 V3 150 3 8.0 4.0 4.0 4.0 83 4 12.0 4.0 4.0 0.0 38 ①V1＝ ，V3＝ 。 ②该反应的速率方程为v＝k•cm（NaNO2）•c（NH4Cl）•c（H+），k 为反应速率常数。 利用实验数据计算得m＝ （填整数）。 ③醋酸的作用是 。 5/8 （5）如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验1，NaNO2 与盐酸反应生成HNO2，HNO2 分解产生等物质的量的两种气体。反应结束后，A 6/8 中红棕色气体逐渐变浅，装置中还能观察到的现象有 。HNO2分解的化学方程式 为 。 13．化学链燃烧（CLC）是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃 烧方式相比，避免了空气和燃料的直接接触，有利于高效捕集CO2。基于CuO/ Cu2O 载氧体的甲烷化学链燃烧技术示意图如图。 空气 反应器与燃料反应器中发生的反应分别为： ①2Cu2O（s）+O2（g）═4CuO（s）△H1＝﹣277kJ•mol 1 ﹣②8CuO（s）+CH4（g） ═4Cu2O（s）+CO2（g）+2H2O（g）△H2＝﹣348kJ•mol 1 ﹣ （1）反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H＝ kJ•mol 1 ﹣ （2）反应②的平衡常数表达式K＝ 。 （3）氧的质量分数：载氧体Ⅰ （填“＞”、“＝“或“＜”）载氧体Ⅱ。 （4）往盛有CuO/Cu2O 载氧体的刚性密闭容器中充入空气[氧气的物质的量分数x （O2）为21%]，发生反应①。平衡时x（O2）随反应温度T 变化的曲线如图所示。 985℃时O2的平衡转化率α（O2）＝ （保留2 位有效数字）。 （5）根据如图，x（O2）随温度升高而增大的原因是 。反应温度必须控制在 1030℃以下，原因是 。 7/8 （6）载氧体掺杂改性，可加快化学链燃 烧速率，使用不同掺杂的CuO/Cu2O 载氧体，反应②活化能如下表所示。 载氧体掺杂物质 氧化铝 膨润土 活化能/kJ•mol 1 ﹣ 60±2.3 37.3±1.3 由表中数据判断：使用 （填“氧化铝”或“膨润土”）掺杂的载氧体反应较快； 使用氧化铝或者膨润土掺杂的载氧体，单位时间内燃料反应器释放的热量分别为akJ、 bkJ b（填“＞”“＝”或“＜”） 14．类石墨相氮化碳（g C ﹣ 3N4）作为一种新型光催化材料。在光解水产氢等领域具有 广阔的应用前景，研究表明，非金属掺杂（O、S 等）能提高其光催化活性。g-C3N4 具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如图所示。 回答下列问题： （1）基态C 原子的成对电子数与未成对电子数之比为 。 （2）N、O、S 的第一电离能（I1）大小为I1（N）＞I1（O）＞I1（S），原因是 。 （3）g C ﹣ 3N4晶体中存在的微粒间作用力有 （填标号）。 7/8 a.非极性键 b.金属键 8/8 c.π 键 d.范德华力 （4）g C ﹣ 3N4中，C 原子的杂化轨道类型为 ，N 原子的配位数为 。 （5）每个基本结构单元（图中实线圈部分）中两个N 原子（图中虚线圈所示）被 O 原子代替，形成O 掺杂的g-C3N4（OPCN）。OPCN 的化学式为 。 15．帕比司他是治疗某些恶性肿瘤的药物。其中间体（E）的合成路线如下： 回答下列问题： （1）A 分子含有的官能团名称为 。 （2）反应Ⅱ分两步进行：B X C。第一步反应为加成反应， 则X 的结构简式为 ；第二步脱水的反应属于 （填反应类型）。 （3）若反应Ⅲ加热温度太高，CH3OH 自身反应生成的副产物为 （填名称）。 （4）反应Ⅳ的化学方程式为 。 （5）化合物Y 是B 的同分异构体，遇FeCl3溶液显紫色，其核磁共振氢谱有4 组峰，峰 面积之比为3：2：2：l。Y 的结构简式为 。