2022年高考化学试卷（福建）（空白卷）

1/8 福建省2022 年高考化学试题 1. 福建多个科研机构经过长期联合研究发现，使用 和改性的 基催化剂，可打通从合成气经草酸二 甲酯常压催化加氢制备乙二醇的技术难关。下列说法正确的是 A. 草酸属于无机物 B. 与石墨互为同分异构体 C. 属于过渡元素 D. 催化剂通过降低焓变加快反应速率 2. 络塞维是中药玫瑰红景天中含有的一种天然产物，分子结构见下图。关于该化合物下列说法正确的是 A. 不能发生消去反应 B. 能与醋酸发生酯化反应 C. 所有原子都处于同一平面 D. 络塞维最多能与 反应 3. 常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式： ，设 为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 水中含有的孤电子对数为 B. 每产生 失去的电子数为 C. 氨水中，含有的 分子数少于 D. 消耗 (己折算为标况)时，产生的 分子数为 4. 某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W 四种短周期元素组成。X 与Y、Z 与W 均为同周期相邻元素，X 的核外电子总数为最外层电子数的2 倍，Z 为地壳中含量最多的元素。下列 说法正确的是 A. 简单氢化物沸点： B. 分子的空间构型为三角锥形 1/8 C. 原子半径： D. 最高价氧化物对应水化物的碱性： 5. 探究醋酸浓度与电离度 关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的 步骤 操作或叙述 2/8 A . Ⅰ用 标准溶液标定醋酸溶液浓度 滴定时应始终注视滴定管中的液面 B . Ⅱ用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液 应使用干燥的容量瓶 C . Ⅲ测定步骤Ⅰ中所得溶液的 应在相同温度下测定 D . Ⅳ计算不同浓度溶液中醋酸的电离度 计算式为 A. A B. B C. C D. D 6. 用铬铁合金(含少量 单质)生产硫酸铬的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. “浸出”产生的气体含有 B. “除杂”的目的是除去 元素 C. 流程中未产生六价铬化合物 D. “滤渣2”的主要成分是 7. 锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有 和 杂质离子，可在0~14 范围内调节 对其净化(即相关离子浓度 )。 时， 与 关系见下图(碱性过强时 和 会部分溶解)。下列说法正确的是 2/8 A. 可被净化的 区间最大 B. 加入适量 ，可进一步提升净化程度 C. 净化的先后顺序： 3/8 D. 8. 实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是 A. 用硫磺处理洒落在地上的水银： B. 用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银： C. 用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体： D. 用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体： 9. 一种化学“自充电”的锌-有机物电池，电解质为 和 水溶液。将电池暴露于空气中， 某电极无需外接电源即能实现化学自充电，该电极充放电原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 化学自充电 时， 增大 B. 化学自充电时，电能转化为化学能 C. 化学自充电时，锌电极反应式： D. 放电时，外电路通过 电子，正极材料损耗 10. 氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为： ① ② 在一定条件下模拟处理氨氮废水：将 的 3/8 氨水分别和不同量的 混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与 投入 量(用x 表示)的关系如下图所示。下列说法正确的是 4/8 A. 的数值为0.009 B. 时， C. 时，x 越大，生成 的量越少 D. 时， 11. 粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含 和 等)提铝的工艺流 程如下： 回答下列问题： （1）“浸出”时适当升温的主要目的是_______， 发生反应的离子方程式为_______。 （2）“浸渣”的主要成分除残余 外，还有_______。实验测得， 粉煤灰( 的质量分数为 )经浸出、干燥后得到 “浸渣”( 的质量分数为 )， 的浸出率为_______。 （3）“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如下图所示，加入 沉铝的目的是_______，“沉铝” 5/8 的最佳方案为_______。 （4）“焙烧”时，主要反应的化学方程式为_______。 （5）“水浸”后得到的“滤液2”可返回_______工序循环使用。 12. 某兴趣小组设计实验探究 ，催化空气氧化 的效率。回答下列问题： 步骤 Ⅰ制备 在通风橱中用下图装置制备 (加热及夹持装置省略)，反应方程式： （1）装置A 中盛放甲酸的仪 器的名称是_______。 （2）从B、C、D 中选择合造的装置收集 ，正确的接口连接顺序为 a→_______→_______→_______→_______→h(每空填一个接口标号)。______ 步骤 Ⅱ检验 将 通入新制银氨溶液中，有黑色沉淀生成。 （3）该反应的化学方程式为_______。 步骤 Ⅲ探究 催化空气氧化 的效率 5/8 将一定量 与空气混合，得到 体积分数为1%的气体样品。使用下图装置(部分加热及夹持装置省略)， 调节管式炉温度至 ，按一定流速通入气体样品。(已知： 是白色固体，易吸水潮解： ) 6/8 （4）通入 (已折算为标况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U 形管内生成 了 。 ①能证明 被空气氧化的现象是_______； ② 被催化氧化的百分率为_______； ③若未通入氮气，②的结果将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （5）探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效率的影响时，采用_______方法可以缩短接触时长。 （6）步骤Ⅲ装置存在的不足之处是_______。 13. 异丙醇 可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯 的工业化技术已 引起人们的关注，其主要反应如下： . Ⅰ Ⅱ. 回答下列问题： （1）已知 ，则 燃烧生成 和 的热化学方程式为_______。 （2）在 下，刚性密闭容器中的反应体系内水蒸气浓度与反应时间关系如下表： 反应时间 0 4 8 12 t 20 浓度 0 2440 3200 3600 4000 4100 6/8 ① 内， _______ ； ②t_______16(填“>”“<”或“=”)。 （3）在恒温刚性密闭容器中，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡的判据是_______(填标号)。 a. 的分压不变 b.混合气体密度不变 c. d. （4）在一定条件下，若反应Ⅰ、Ⅱ 7/8 的转化率分别为98%和40%，则丙烯的产率为_______。 （5）下图为反应Ⅰ、Ⅱ达到平衡时 与温度的 关系曲线。 (已知：对于可逆反应 ， 任意时刻 ，式中 )表示物质×的分压) ①在 恒压平衡体系中充入少量水蒸气时，反应Ⅰ的 的状态最有可能对应图中的_______点(填“甲” “乙”或“丙”)，判断依据是_______。 ② 时，在密闭容器中加入一定量的 ，体系达到平衡后，测得 的分压为 ，则水 蒸气的分压为_______ (用含x 的代数式表示)。 14. 1962 年首个稀有气体化合物 问世，目前已知的 稀有气体化合物中，含氩(54Xe)的最多，氪 (36Kr) 次之，氩(18Ar)化合物极少。 是 与 分子形成的加合物，其 晶胞如下图所示。 7/8 回答下列问题： （1）基态 原子的价电子排布式为_______。 （2） 原子的活泼性依序增强，原因是_______。（3）晶体熔点： _______ (填“>” “<”或“=”)，判断依据是_______。 （4） 的 中心原子 的杂化轨道类型为_______。 8/8 （5） 加合物中 _______，晶体中的微粒间作用力有_____(填标号)。 a.氢键 b.离子键 c.极性共价键 d.非极性共价键 15. 3-氧代异紫杉二酮是从台湾杉中提取的具有抗痛活性的天然产物。最近科学家完成了该物质的全合成， 其关键中间体(F)的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A 的含氧官能团有醛基和_______。 （2）B 的结构简式为_______。 （3）Ⅳ的反应类型为_______；由D 转化为E 不能使用 的原因是_______。 （4）反应Ⅴ的化学方程式为_______。 （5）化合物Y 是A 的同分异构体，同时满足下述条件： ①Y 的核磁共振氢谱有4 组峰，峰而积之比为 。 ②Y 在稀硫酸条件下水解，其产物之一(分子式为 )遇 溶液显紫色。则Y 的结构简式为_____ __。