山东省济宁市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

第1 页/共35 页 （北京）股份有限公司 2022~2023 学年度第一学期质量检测 高二化学试题 一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 B. 在 铁制品上镀铜时，铁制品与电源负极相连，该电极发生氧化反应 C. 在去除锅炉水垢中的 时，通常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除 D. 用氯气和氢氧化钠制取消毒液，运用了盐类水解的原理 2. 下列化学用语表达错误的是 A. 的结构式： B. 的结构示意图： C. 基态Cr 原子的价层电子轨道表示式： D. N 原子核外电子有7 种空间运动状态 3. 常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列四种溶液：①NaHSO4溶液；②CH3COONa 溶液；③Na2CO3溶液； ④NaHCO3溶液，水的电离程度由大到小的顺序为 A. ③④②① B. ①②③④ C. ④③②① D. ①③④② 4. 有关周期表和周期律的说法正确的是 A. 周期表p 区所有元素，电子最后填入的能级均为p 能级 B. 第二周期元素，电离能介于B 和N 之间的元素有1 种 C. 周期表第14 列元素形成化合物种类最多 D. 同一周期，第ⅡA 族元素电负性大于第ⅢA 族元素 5. a、b、c、d 均为短周期元素，原子序数依次增大，其基态原子的结构特点如下：a 最高能级的电子占据 3 个轨道，且自旋平行；b 的最外层电子数是其电子层数的3 倍；c 有2 个未成对电子；d 的核外电子总数 是其最外层电子数的3 倍。下列说法错误的是 第2 页/共35 页 （北京）股份有限公司 A. 第一电离能：b>a>d>c B. 原子半径：c>d>a>b C. 电负性：b>a>d>c D. 简单气态氢化物的稳定性：b>a>d>c 6. 下列关于分子性质的解释错误的是 第2 页/共35 页 （北京）股份有限公司 A. 丙酸酸性弱于乙酸，是因为丙酸的烃基长，推电子效应大，其羧基中羟基的极性小 B. H2O 比H2S 沸点高，是因为O-H 键能大于S-H 键能 C. 乙醇与水任意比互溶，主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键 D. 沸点：I2＞Cl2，是因为范德华力：I2＞Cl2 7. 在密闭容器中充入1molX 和1molY，发生反应： ，测得平衡混合物中 M 的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。下列说法错误的是 A. 在该反应条件下N 为气体 B. 温度为300℃、压强为 条件下，X 的平衡转化率为50% C. A、B、D 三点平衡常数， D. 温度为300℃、压强为 条件下，C 点v(正)＞v(逆) 8. 已知 的燃烧热为 ， 的燃烧热为 ，则下列说法正确的是 A. B. C. 等质量的 和 完全燃烧， 放出的热量多 D. 在任何温度下均能自发进行 9. 有关下列四个电化学装置的叙述，正确的是 第3 页/共35 页 （北京）股份有限公司 第3 页/共35 页 （北京）股份有限公司 A. 图Ⅰ装置，电子流向： 导线 溶液→盐桥 溶液 B. 图Ⅱ装置， 做催化剂 C. 图Ⅲ装置，正极反应式： D. 图Ⅳ装置，气体A 是 10. 已知： ，某小组利用 溶液与酸性 溶液反应来探究“浓度、温度对化学反应速率的影响”，设计了如下实验： 编 号 溶液 溶液 蒸馏水 温度/ ℃ 浓度/ 体积/mL 浓度/ 体积/mL 体积/mL ① 0.50 6.0 a 4.0 0 25 ② 0.50 3.0 a 4.0 b 25 ③ 0.50 6.0 a 4.0 0 50 下列说法正确的 是 A. B. 实验中通过溶液褪色所用时间来判断反应快慢，则a 的 最大取值为0.15 C. 可以通过实验②③的对比，探究温度对速率的影响 D. 实验中 溶液，可以用盐酸酸化 二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。 11. 用下列实验方案和装置能达到相应实验目的的是 第4 页/共35 页 （北京）股份有限公司 A. 实验①探究压强对平衡的影响 B. 实验②证明醋酸是弱电解质 C. 实验③用于测定氨水的浓度 D. 实验④制备无水 第4 页/共35 页 （北京）股份有限公司 12. 金属铬生产常采用金属热还原法及电解法，下图是一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置示意图。 下列说法错误的是 A. 石墨电极反应式为 B. A 膜为阴离子交换膜，B 膜为质子交换膜 C. 电解过程中，甲池需要不断补充 ，丙池需要不断补充 D. 电解过程中，导线中每通过 电子，甲池质量减少5.2g 13. 类比法是研究化学物质的重要方法，下列类比正确的是 A. 溶液中通入 产生CuS 沉淀，所以 溶液中通入 产生FeS 沉淀 B. 中Si 采取 杂化，所以 中C 采取 杂化 C. 第一电离能Zn 大于Cu，所以第二电离能Zn 大于Cu D. 溶液蒸干并灼烧得到 ，所以 溶液蒸干并灼烧得到 14. 常温下，向两恒压容器中分别充入4molX 和2molY 发生反应： ，起始体积 均为2L，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两容器的体积随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的 是 第5 页/共35 页 （北京）股份有限公司 A. 反应速率： B. 气体的总物质的量： 第5 页/共35 页 （北京）股份有限公司 C. D. a 点再加入2molZ，平衡向左移动，K 不变 15. 常温时，向 溶液中滴加 的NaOH 溶液，所得溶液pH 与NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示。已知 的 ，下列说法正确的是 A. 水的电离程度的大小顺序为：a>b>c>d B. a 点 C. b 点 D. c 点 三、非选择题：本题共5 小题，共60 分。 16. 2022 年9 月，中国科学家首次在嫦娥五号带回的月壤中发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”属于 陨磷钠镁钙石族，其中一种物质的化学式为 。请回答下列问题： （1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种_______(填字母)。 a．吸收光谱 b．发射光谱 （2）某同学把O 原子价电子的轨道表示式写成了以下形式： ，这种写法违背了_______。 第6 页/共35 页 （北京）股份有限公司 （3）P 原子最高能级电子的电子云轮廓形状为_______，其价电子排布式为_______，电负性 P_______O(填“＞”或“＜”)。 第6 页/共35 页 （北京）股份有限公司 （4）PCl3分子空间结构为_______，PCl3与Cl2反应生成PCl5，PCl5结构为 ，PCl5是_______ 分子(填“极性”或“非极性”)，其中P 原子的杂化类型是_______(填字母序号)。 a．sp b．sp2 c．sp3 d．sp3d 17. 党的二十大提出要加快发展方式绿色转型，氢能源作为一种绿色能源具有良好的应用前景。 （1）常温下， 燃烧生成 放热14.29kJ， 气化吸热44kJ，写出 燃烧生成气态 水的热化学方程式_______。 （2）工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应： ，通过计算机模拟实验，对400~1200℃、操作压强为0.1MPa 条 件下，不同水碳比(水蒸气与甲烷的物质的量之比)进行了热力学计算，反应平衡体系中 的物质的量分数 与水碳比、平衡温度的关系如图所示。 ①甲烷水蒸气重整反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应，温度一定时， 的物质的量分数与水碳比 (1~7)的关系是_______。 第7 页/共35 页 （北京）股份有限公司 ②起始水碳比为2.5 达平衡后，下列操作中能提高 平衡产率的是_______(填标号)。 a.增加 用量 b.恒温恒压下通入惰性气体 c.移除 d.加入催化剂 ③恒温恒压条件下，加入 和 ，起始压强为 ，反应达平衡时， 第7 页/共35 页 （北京）股份有限公司 的转化率为50%，则反应的平衡常数 _______(用含 式子来表示；用各气体物质的分压替代浓度计 算的平衡常数叫压强平衡常数 ，某气体的分压=气体总压强×该气体的物质的量分数)。 （3）厌氧细菌可将葡萄糖转化为 和 ，pH 为5.5 时不同热预处理温度和时间下的甲烷和氢气的产 率如图所示，若要提高 的产率，最佳温度为_______。 （4）某氢氧燃料电池，以固体氧化物为电解质(允许 自由迁移)，通入 的电极上的反应式为_______。 18. 维生素 具有还原性，在空气中易被氧化，尤其在碱性介质中氧化速度更快。实验室测定补 血药片中维生素C 含量的实验步骤如下： . Ⅰ配制溶液： 准确称量碾碎后的药品wg，溶解于新煮沸冷却的蒸馏水中，加入适量醋酸后配制成250mL 溶液。 . Ⅱ滴定实验：取配制好的溶液25.00mL 于锥形瓶，加入 标准溶液(过量)，充分反应后， 加入淀粉作指示剂，用 标准液滴定剩余的碘单质。平行滴定3 次，平均消耗 标准溶液的体积为 。已知： ， 。 第8 页/共35 页 （北京）股份有限公司 （1）溶解药品使用新煮沸冷却的蒸馏水目的是_______。 （2）将 标准溶液装入滴定管的具体操作顺序为_______(填字母)。 第8 页/共35 页 （北京）股份有限公司 a.装入 标准溶液至0 刻度以上 b.检查滴定管是否漏液 c.排尽尖嘴部分气泡 d.用 标准溶液润洗滴定管2~3 次 e.用蒸馏水清洗滴定管2~3 次 f.将液面调节至滴定管“0”或“0”刻度以下 （3）滴定至终点时的实验现象为_______。 （4）该药片中维生素C(相对分子质量176)的百分含量为_______；若读取 标准溶液体积时滴定 前仰视，滴定后读数正确，可能导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“不变”，下同)；若 标准 液已部分氧化变质，则含量测定结果将_______。 （5）测定物质中 的含量时，常采用沉淀滴定法，标准液常选用 。已知几种常见含银难溶物的 及其颜色： 颜色 白 淡黄 黄 砖红 参照上表数据及信息分析，满定时可以作指示剂的是_______。 a. b.NaBr c.NaI d. 19. 国家提出要坚持精准治污、科学治污，持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。某化工厂用聚合硫酸 铁 (简称PFS)—石灰乳法处理含砷废水的工艺流程如图所示： 第9 页/共35 页 （北京）股份有限公司 已知：a.常温下，难溶物 、 的 远大于 的 ， 可溶； b.常温下，溶液中含砷微粒的分布分数与pH 的关系如图。 第9 页/共35 页 （北京）股份有限公司 回答下列问题： （1）①As 原子中未成对电子数为_______，As 的第一电离能( )_______Se 第一电离能( )(填“>”或“<”)。 ② 的阴离子的空间结构_______， 分子的键角_______ 分子的键角(填“>”或“<”)。 （2）“一级沉降”后，溶液的pH 在8~10 之间，此时沉降物的主要成份为_______。 （3）“二级沉降”时，过量的PFS 形成的 胶体粒子可以通过沉淀反应进一步减少溶液中的As 含量。 该沉淀反应的离子方程式为_______。 （4）由含砷微粒的分布分数与pH 的关系图可知： ① 溶液的pH_______7(填“>”、“=”或“<”)。 ②当pH=12 时，溶液中的 _______。 20. 恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应：① ② ，图 甲为该体系中X、Y、Z 浓度随时间变化的曲线。反应②的速率 ， ，式中 、 为速率常数。图乙为②的速率常数 曲线。 第10 页/共35 页 （北京）股份有限公司 （1）表示 的曲线为_______。 第10 页/共35 页 （北京）股份有限公司 （2）随着反应的进行，反应①的速率_______，反应②的速率_______。 a.增大 b.减小 c.先增大后减小 d.先减小后增大 （3）从 反应②用Y 表示的化学反应速率为_______。 （4）反应①与反应②到达平衡的时间_______(填“相等”或“不相等”)，该温度下，反应②的化学平衡常数 _______(用含 、 、 的式子来表示) （5）由图乙可知， _______0(填“>”或“<”)， 时 _______。 第11 页/共35 页 （北京）股份有限公司 2022~2023 学年度第一学期质量检测 高二化学试题 一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1 题答案】 【答案】C 【2 题答案】 【答案】D 【3 题答案】 【答案】A 【4 题答案】 【答案】C 【5 题答案】 【答案】A 【6 题答案】 【答案】B 【7 题答案】 【答案】BC 【8 题答案】 【答案】B 【9 题答案】 【答案】D 【10 题答案】 【答案】B 二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。 【11 题答案】 【答案】B 第12 页/共35 页 （北京）股份有限公司 【12 题答案】 【答案】CD 【13 题答案】 第12 页/共35 页 （北京）股份有限公司 【答案】D 【14 题答案】 【答案】BD 【15 题答案】 【答案】AD 三、非选择题：本题共5 小题，共60 分。 【16 题答案】 【答案】（1）b （2）泡利原理 （3） ①. 哑铃形 ②. 3s23p3 . ③＜ （4） ①. 三角锥形 ②. 非极性分子 ③. d 【17 题答案】 【答案】（1） （2） ①. 吸热 ②. 水碳比越大， 的物质的量分数越大 ③. abc . ④ （3）80 ℃ （4） 【18 题答案】 【答案】（1）防止维生素C 被氧化，影响实验结果 （2）bedacf （3）滴入最后半滴 标淮液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色 （4） ①. 或 ②. 偏高 ③. 偏低 （5）d 【19 题答案】 【答案】（1） ①. 3 . ②> . ③正四面体 ④. < （2） （3） (胶体) 第13 页/共35 页 （北京）股份有限公司 （4） ①. < . ② 【20 题答案】 【答案】（1）Ⅱ （2） ①. b . ②c 第13 页/共35 页 （北京）股份有限公司 （3） （4） ①. 相等 ②. （5） ①. < . ②1