2023-2024学年安徽省皖江名校高二上学期上月开学联考化学试卷(1)

高二化学试卷 第1 页( 共6页) 姓名 座位号 ( 在此卷上答题无效) 化 学 考生注意: 1 . 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分1 0 0分, 考试时间7 5分钟。 2 . 答题前, 考生务必用直径0 . 5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3 . 考生作答时, 请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后, 用2 B铅笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑; 非选择题请用直径0 . 5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内 作答, 超出答题区域书写的答案无效 ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙, 在试题卷 ∙∙∙∙、 草稿纸上作答无效 ∙∙∙∙∙∙∙∙。 可能用到的相对原子质量: H 1 O 1 6 S 3 2 一、 单项选择题: 本题共1 4小题, 每小题3分, 共4 2分。在每小题给出的四个选项中, 只有一项是符合 题目要求的。 1 . 科技进步与材料密切相关。下列有关材料的说法错误的是 A. “ 天问一号” 使用的新型镁锂合金属于金属材料 B . 北斗卫星使用的氮化铝芯片属于新型无机非金属材料 C. 制作“ 神州” 飞船航天服使用的聚酯纤维属于天然纤维 D. 港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳属于有机高分子材料 2 . 下列有关化学用语表示正确的是 A. S 2 - 的结构示意图:+16 2 8 8 B . 葡萄糖的结构简式: C 6H 1 2O 6 C. C H 4 分子的球棍模型: D. 氯化氢分子的电子式: H [ Cl ] + - . . . . . . . . 3 . 设N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 m o l N a 2O 2 固体中含有的离子总数为4 N A B . 常温常压下, 1 8 g H 2O 中含有的质子数为1 0 N A C. 标准状况下, 2 . 2 4 L C C l 4 中含有的C—C l键的数目为0 . 4 N A D. 一定条件下, 3 2 g S O 2 与足量O 2 反应, 转移的电子数为N A {#{QQABJYYQogCIAAAAABgCQQXyCgOQkBGCAAgOQBAMMAABCRNABAA=}#} 高二化学试卷 第2 页( 共6页) 4 . 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. N a放入水中: N a +H 2O 􀪅􀪅N a + +OH - +H 2↑ B . F e O 溶于过量稀硝酸中: F e O+ 2 H + 􀪅􀪅 F e 2 + +H 2O C. 实验室制氯气: M n O 2+ 4 H C l ( 浓) △ 􀪅􀪅M n 2 + +C l 2↑+ 2 C l - + 2 H 2O D. NH 4H C O 3 溶液与N a H S O 4 溶液反应: H C O - 3 +H + 􀪅􀪅H 2O+C O 2↑ 5 . 下列实验装置能达到相应目的的是 ��� �� ���� ��� NH Cl 4 �� ���������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������� �� ��� ��、�� �、��� ���� ��� A. 甲可用于检验溶液中是否含有K + B . 乙可用于制取并收集NH 3 C. 丙可用于测定化学反应速率 D. 丁可用于制备和分离乙酸乙酯 6 . 有机物M 是合成药物的中间体, 其结构简式如图所示。有关M 的叙述正确的是 HO C CH CH COOH H2 A. 该有机物中所有原子共平面 B . 苯环上的一氯代物有4种 C. 能够发生取代、 加成、 氧化反应 D. 1 m o l的该有机物和H 2 反应, 最多消耗5 m o l的H 2 7 . “ 价类二维图” 是学习元素及其化合物的重要模型和工具。如图为铁元素的“ 价类二维图” , 其中箭头 表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是 +6 +3 +2 0 Fe O 2 3 FeO Fe(OH)3 Fe(OH)2 FeCl3 FeCl2 Na FeO 2 4 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ������������������������������������������������������������ ��� Fe A. 铁粉与水蒸气在高温条件反应可以实现转化① B . F e 2O 3 在水中溶解可实现转化⑥ C. F e与少量氯气反应可实现转化⑦ D. 由转化⑤可预测高铁酸盐( F e O 2 - 4 ) 具有强氧化性 8 . 下列反应既属于氧化还原反应, 又属于吸热反应的是 A. 铝热反应 B . 灼热的木炭与C O 2 反应 C. 甲烷在氧气中的燃烧反应 D. B a ( OH) 2· 8 H 2O 晶体与NH 4C l晶体的反应 {#{QQABJYYQogCIAAAAABgCQQXyCgOQkBGCAAgOQBAMMAABCRNABAA=}#} 高二化学试卷 第3 页( 共6页) 9 . W、 X、 Y、 Z为原子序数依次增大的短周期主族元素且占据三个周期。元素W 和Y 同主族, 元素X 的 非金属性在元素周期表中最强, Z的氧化物可制作光导纤维。下列说法正确的是 A. YW 是离子化合物 B . Z的氧化物具有两性 C. 氢化物的稳定性: Z >X D. 元素X 的最高正价等于其原子最外层电子数 1 0 . 海洋中有丰富的资源, 如图为海水资源利用的部分过程。 已知粗盐中含有S O 2 - 4 、 C a 2 + 、 M g 2 + 等杂质, 下列有关说法正确的是 A. 过程①中依次加入的试剂是N a OH 溶液、 N a 2C O 3 溶液、 B a C l 2 溶液、 盐酸 B . 过程②中蒸馏法是最具有发展前景的海水淡化方法 C. 过程③中包含制取M g C l 2 溶液, 电解M g C l 2 溶液两个步骤 D. 过程④中S O 2 水溶液吸收B r 2 后, 溶液的p H 减小 1 1 . 根据下列实验操作及现象能推出相应结论的是 选项 实验 现象 结论 A 向稀HN O 3 溶液中加入铜片 试管口产生 红棕色气体 铜与稀HN O 3 溶液 反应生成N O 2 B 向淀粉溶液中先加入稀硫酸并加热, 再加入碘水 溶液变蓝 淀粉未水解 C 向N a I溶液中滴加少量氯水和C C l 4, 振荡、 静置 下层溶液显紫色 还原性: I - >C l - D 向碳酸钠溶液中滴加足量盐酸 产生无色无味 的气体 非金属性: C l >C 1 2 . N 2 和H 2 在催化剂表面合成氨的能量变化和微观历程示意图如下所示。下列说法错误的是 ���� ��� ��� ���� ���� � � /kJ E1 E2 ①�����������������②���������������������������③����������������④������������������⑤ A. ②→③是吸热过程 B . ③→④存在极性键的形成 C. 合成氨反应中, 反应物旧键断裂吸收的能量小于生成物新键形成释放的能量 D. 其他条件相同, 使用催化剂可以减少合成氨反应放出的热量 {#{QQABJYYQogCIAAAAABgCQQXyCgOQkBGCAAgOQBAMMAABCRNABAA=}#} 高二化学试卷 第4 页( 共6页) 1 3 . 将锌片和铜片按下图方式插入等浓度的稀硫酸中一段时间, 下列叙述错误的是 ��� ������������������������������ ���������������������������������������� A. 装置甲和乙中锌片均发生氧化反应 B . 装置甲溶液中的H + 向铜片移动 C. 装置甲和乙中溶液的质量均增加 D. 装置乙中产生气泡的速率比装置甲快 1 4 . 某反应在5 L的恒温、 恒容密闭容器中进行, 在0 ~ 3 m i n各物质的物质的量变化情况如图所示( A、 B 、 C均为气体) , 下列说法错误的是 C A B 0 1 2 3 1 2 3 4 5 ����/mol ��/min A. 该反应的化学方程式为2 A+B􀜩􀜨 􀜑2 C B . 保持容器容积不变, 充入氦气, 反应速率不变 C. 平衡时容器内气体的压强与反应前的比值为8 ∶ 7 D. 当容器内混合气体的平均摩尔质量不变时, 反应达到平衡状态 二、 非选择题: 共4道题, 共5 8分。 1 5 . ( 1 4分) 如图是元素周期表的一部分, A~ J代表对应的元素, 回答下列问题: A E B C D F G H I J ( 1 ) F的元素符号为 , 元素C在周期表中的位置为 。 ( 2 ) A、 D 和E三种元素的离子半径由大到小的顺序是 ( 用离子符号表示) 。 ( 3 ) 图中对应元素最高价氧化物的水化物中, 碱性最强的是 ( 填化学式) 。 ( 4 ) A、 B和J三种元素形成常见化合物所含化学键的类型是 。 ( 5 ) 下列说法错误的是 ( 填标号) 。 a . 单质的熔点: G>E b . 简单氢化物的沸点: B >H c . 氧化物对应水化物的酸性: J > I ( 6 ) 元素F的单质与元素E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。 {#{QQABJYYQogCIAAAAABgCQQXyCgOQkBGCAAgOQBAMMAABCRNABAA=}#} 高二化学试卷 第5 页( 共6页) 1 6 . ( 1 4分) 某学习小组利用下图装置制备S O 2, 并探究S O 2 的性质, 同时制取食品抗氧化剂焦亚硫酸钠 ( N a 2 S 2O 5) 。 K1 K2 b a ��� Na SO 2 3 ���� K1 a ��� K2 K3 b Na SO 2 3 ���� NaOH�� Na SO 2 3�� ���� NaOH KMnO �� �� 4 D C B A E F 回答下列问题: ( 1 ) 仪器a的名称是 。 ( 2 ) 实验开始前, 打开K 2 和K 3, 关闭K 1, 通过b处导管通入一段时间氮气, 目的是 。 ( 3 ) 关闭K 2、 K 3, 打开K 1, 装置A 中反应的化学方程式为 。 ( 4 ) S O 2 在装置B和C中的反应中体现的性质分别是 、 。 ( 5 ) 装置D 和F的作用是 。 ( 6 ) 关闭K 1、 K 3, 打开K 2, 一段时间后装置E中有N a 2 S 2O 5 晶体析出, 装置E中发生反应的化学方 程式为 。 ( 7 ) 检验N a 2 S 2O 5 晶体在空气中被氧化的实验操作是 。 1 7 . ( 1 4分) 乙烯和丙烯醛( C H 2=C H C HO) 是重要的化工原料, 以下合成路线中有机物G 是具有芳香气味的 油状液体, I是一种具有保水功能的有机高分子材料。 CH =CH 2 2 H O 2 A B O /Cu 2 C O2 D F G C H O 5 10 2 H2 CH =CHCHO 2 E O2 CH =CHCOOH 2 H I △ ��� ��� ���� ��� ��� △ 已知: R—C HO H 2 一定条件 →R—C H 2OH 回答下列问题: ( 1 ) B的化学名称是 。 ( 2 ) 由B生成C的化学方程式为 。 ( 3 ) E中官能团的名称是 、 。 ( 4 ) D 和F生成G 的反应类型为 。 ( 5 ) 有机物I的结构简式为 。 ( 6 ) G 的同分异构体中, 能和N a H C O 3 溶液反应生成气体的有 种( 不考虑立体异构) ; 其 中核磁共振氢谱显示为2组峰, 且峰面积之比为9 ∶ 1的同分异构体的结构简式为 。 {#{QQABJYYQogCIAAAAABgCQQXyCgOQkBGCAAgOQBAMMAABCRNABAA=}#} 高二化学试卷 第6 页( 共6页) 1 8 . ( 1 6分) “ 绿水青山就是金山银山” , 运用化学反应原理研究N O 的反应对缓解环境污染具有重要意义。回 答下列问题: ( 1 ) 汽车尾气中N O 生成过程的能量变化如图所示。 1 m o l N 2 和1 m o l O 2 完全反应生成N O 会 ( 填“ 吸收” 或“ 放出” ) k J能量。 ���� · 946kJ mol -1 ���� · 498kJ mol -1 ���� × · 2 632kJ mol -1 N (g) O g NO g 2 2 � ( )���� ( )�������� + ( 2 ) 工业上可利用甲烷还原N O 减少氮氧化物的排放。向2 L恒容密闭容器中通入2 m o l C H 4( g ) 、 4 m o l N O( g ) , 一定条件下发生反应: C H 4( g ) + 4 N O( g ) 􀜩􀜨 􀜑2 N 2( g ) +C O 2( g ) + 2 H 2O( g ) , 测得C H 4( g ) 与H 2O( g ) 的物质的量随时间变化的关系如下: ��/min ����/mol 0 10 20 30 40 50 CH g 2 1 7 1 5 1 35 1 25 1 25 4( ) . . . . . H O g 0 0 6 1.0 1.3 1.5 1.5 2 ( ) . ①下列措施能够加快该反应速率的是 ( 填标号) 。 a . 使用催化剂 b . 降低温度 c . 及时分离水 ②下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是 。 a . c( N 2) = 2 c( C O 2) b . 混合气体的密度不再变化 c . 容器内气体的压强不再变化 d . 单位时间内生成1 m o l C O 2, 同时消耗2 m o l H 2O ③ 0 ~ 1 0 m i n内, 用H 2O 表示该反应的平均反应速率为 m o l ·L -1·m i n -1。 ④ 3 0 m i n时, C O 2 的物质的量浓度为 m o l ·L -1。 ⑤平衡时, N 2 的体积分数为 。 ( 3 ) 一种N O—空气燃料电池的工作原理如图所示。 �� O2 NO HNO NO 3、 �� ��� ����� �� ��� O2 ①通入O 2 的电极为电池的 极( 填“ 正” 或“ 负” ) 。 ②写出通入N O 电极的电极反应式 。 {#{QQABJYYQogCIAAAAABgCQQXyCgOQkBGCAAgOQBAMMAABCRNABAA=}#}