2023-2024学年安徽省皖江名校高二上学期上月开学联考化学答案

化学参考答案 一、单项选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。 1． 【答案】C【解析】金属材料包括纯金属和合金，新型镁锂合金属于金属材料，A 项正确；氮化铝是高温结构陶 瓷，属于新型无机非金属材料，B 项正确；羊毛、棉花、蚕丝和麻属于天然纤维，聚酯纤维属于合成纤维，C 项 错误；聚乙烯纤维属于有机合成高分子材料，D 项正确。 2． 【答案】A【解析】S2-的核电荷数为16，核外电子数为18，A 项正确；葡萄糖的分子式为C6H12O6，B 项错误； CH4 分子的空间充填模型为 ，C 项错误；氯化氢是共价化合物，D 项错误。 3． 【答案】B【解析】1 mol Na2O2 固体中含有1 mol 的O22-和2 mol 的Na+，故含有的离子总数为3 NA，A 项错误； 每个H2O 分子中含有10 个质子，故常温常压下，18g H2O 即1 molH2O 中含有的质子数为10 NA，B 项正确；标 准状况下，CCl4 不是气体，C 项错误；SO2 与O2 反应是可逆反应，无法计算转移的电子数，D 项错误。 4． 【答案】D【解析】Na 放入水中反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A 项错误；FeO 溶于过量稀硝 酸发生氧化还原反应， 生成Fe3+和NO， B 项错误； 浓盐酸在离子方程式中应该拆写成离子形式， C 项错误； NH4HCO3 溶液与NaHSO4 溶液反应实质是HCO 3 和H+的反应，故D 项正确。 5． 【答案】C【解析】检验溶液中是否含有K+，应透过蓝色的钴玻璃，A 项错误；实验室通过NH4Cl 和Ca(OH)2 固体在加热条件下反应制取NH3，B 项错误；可通过测定收集一定体积气体的时间或一定时间内收集到气体的体 积来测定化学反应速率，C 项正确；右侧导管不能插入饱和碳酸钠液面以下，否则会引起倒吸，D 项错误。 6． 【答案】C【解析】与苯环左侧直接相连的饱和碳原子是四面体结构，故该有机物中所有原子不会共平面，A 项 错误；苯环上有两种氢原子，故一氯代物有2 种，B 项错误；该有机物含有羟基、羧基、苯环，能在一定条件下 发生取代反应；含有的苯环和碳碳双键，在一定条件下可以发生加成反应；含有碳碳双键，在一定条件下可发生 氧化反应，C 项正确；该有机物含有碳碳双键和苯环可以和氢气发生加成反应，1 mol 的该有机物和H2 反应，最 多消耗4 mol 的H2，D 项错误。 7． 【答案】D【解析】铁与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4，A 项错误；Fe2O3 不溶于水，B 项错误；氯气氧化 性较强和Fe 反应生成FeCl3，C 项错误；由图可知，高铁酸盐（FeO42-）中铁的价态为+6 价，产物为FeCl3，故 预测高铁酸盐可能具有强氧化性，D 项正确。 8． 【答案】B【解析】铝热反应是放热反应，A 项错误；灼热的木炭与CO2 反应既属于氧化还原反应，又是吸热 反应，B 项正确；甲烷在氧气中的燃烧反应是放热反应，C 项错误；Ba(OH)2·8H2O 晶体与NH4Cl 晶体的反应是 吸热反应，但不是氧化还原反应，D 项错误。 9． 【答案】A【解析】四种短周期主族元素原子序数依次增大且占据三个周期，故W 是H 元素；元素X 的非金属 性在元素周期表中最强，故X 是F 元素；元素W 和Y 同主族，故Y 是Na 元素；Z 的氧化物可制作光导纤维， 故Z 是Si 元素。NaH 是离子化合物，A 项正确；SiO2 是酸性氧化物，B 项错误；元素的非金属性越强，氢化物 {#{QQABJYYQogCIAAAAABgCQQXyCgOQkBGCAAgOQBAMMAABCRNABAA=}#} 的稳定性越强，故氢化物的稳定性：F＞Si，C 项错误；F 元素无正价，D 项错误。 10． 【答案】D【解析】过程①粗盐提纯的过程Na2CO3 溶液加入顺序要在BaCl2 溶液之后，目的是除去Ca2＋和过量 的Ba2＋，A 项错误；过程②海水淡化中蒸馏法成本较高，B 项错误；过程③中包含制取MgCl2 溶液、无水MgCl2 及电解熔融MgCl2 等步骤，C 项错误；过程④中SO2 水溶液吸收Br2 后生成H2SO4 和HBr，溶液的酸性增强、pH 减小，D 项正确。 11．【答案】C【解析】稀HNO3 溶液和铜反应生成无色的NO 气体，在试管口再与氧气反应转变为红棕色NO2，A 项错误；向淀粉溶液中先加入稀硫酸并加热，再加入碘水溶液变蓝也可能是淀粉部分水解，B 项错误；氯水和I- 反应生成I2 和Cl-，说明还原性：I->Cl-，四氯化碳萃取生成的I2 且密度大于水，下层溶液显紫色，C 项正确；向 碳酸钠溶液中滴加足量盐酸，产生无色无味的气体，说明酸性：HCl>H2CO3，并不能证明非金属性：Cl>C，D 项 错误。 12． 【答案】D【解析】由示意图可知，②→③是化学键断裂的吸热过程，A 项正确；③→④是N 原子和H 原子形 成NH3 中N—H 极性键的过程，B 项正确；合成氨反应是放热反应，故反应物旧键断裂吸收的能量小于生成物新 键形成释放的能量，C 项正确；其他条件相同，使用催化剂不会减少合成氨反应放出的热量，D 项错误。 13． 【答案】D【解析】装置甲和乙中锌片均发生失电子的氧化反应，A 项正确；装置甲溶液中的H+向正极铜片移 动，B 项正确；装置甲和乙中发生的总反应都是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，均会导致溶液的质量增加，C 项正确； 装置甲形成了原电池，反应速率更快，D 项错误。 14． 【答案】C【解析】根据2 min 三种物质的物质的量变化可知，该该反应的化学方程式为2A+B 2C，A 项正 确；保持容器容积不变，充入氦气，反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，B 项正确；恒温、恒容条件下， 气体的压强之比等于物质的量之比，故平衡时容器内气体的压强与反应前的比值为8:9，C 项错误；气体的总质 量守恒，当容器内混合气体的平均摩尔质量不变时说明气体总的物质的量保持恒定，反应达到平衡状态，D 项正 确。 二、非选择题：本题共4 题，共58 分。 15． （14 分，每空2 分） 【答案】 （1）Al 第二周期，第ⅥA 族 （2）F-＞Na+＞H+ （3）NaOH （4）共价键（极性共价键） 、离子键（若答配位键也给分，不答不扣分） （5）c （6）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 【解析】 （1）由元素周期表可知，F 的元素符号为Al；元素C 为氧，在周期表中的位置为第二周期，第ⅥA 族。 （2） A、D 和E 三种元素的离子分别是H+、F-、Na+，半径由大到小的顺序是F-＞Na+＞H+。 （3）元素的金属性越强，最 高价氧化物水化物的碱性越强，故碱性最强的是NaOH。 （4）A、B 和J 三种元素形成常见化合物NH4Cl，所含化 {#{QQABJYYQogCIAAAAABgCQQXyCgOQkBGCAAgOQBAMMAABCRNABAA=}#} 学键的类型是共价键（极性共价键） 、离子键（若答配位键也给分，不答不扣分） 。 （5）单质的熔点：Si＞Na，a 项 正确；NH3 分子间含有氢键，简单氢化物的沸点：NH3＞PH3，b 项正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4 ＞H2SO4，c 项错误。 （6）Al 与NaOH 溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。 16． （14 分，每空2 分） 【答案】 （1）分液漏斗 （2）排除装置内的空气，防止焦亚硫酸钠被氧化 （3）H2SO4(浓)+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O （4）漂白性（1 分） 还原性（1 分） （5）吸收尾气SO2，防止污染空气 （6）SO2+Na2SO3=Na2S2O5↓ （7） 取少量晶体于试管中， 加适量水溶解后滴加足量盐酸酸化， 再滴加BaCl2 溶液， 若有白色沉淀产生， 则Na2S2O5 晶体被氧化 【解析】 （1）由装置图可知，仪器a 的名称是分液漏斗。 （2）焦亚硫酸钠是食品抗氧化剂，实验开始前，打开K2 和K3，关闭K1，通过b 处导管通入一段时间氮气，目的是排除装置内的空气，防止焦亚硫酸钠被氧化。 （3）装置 A 用于制取SO2，反应的化学方程式为H2SO4(浓)+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O。 （4）SO2 可以使品红溶液和酸性高 锰酸钾溶液褪色，体现的性质分别为漂白性和还原性。 （5）装置D 和F 中NaOH 溶液的作用是吸收尾气SO2，防止 污染空气。 （6）SO2 通入饱和Na2SO3 溶液生成Na2S2O5，反应的化学方程式为SO2+Na2SO3=Na2S2O5↓ （7）若Na2S2O5 晶体在空气中被氧化，则会生成SO2－ 4 ，具体实验操作为取少量晶体于试管中，加适量水溶解后滴 加足量盐酸酸化，再滴加BaCl2 溶液，若有白色沉淀产生，则被氧化。 17． （14 分，除标注外，每空2 分） 【答案】 （1）乙醇 （2）2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O （3）碳碳双键（1 分） 醛基（1 分） （4）酯化反应（取代反应） （5） （6）4 【解析】 （1）由合成路线可知，乙烯与水加成反应生成的有机物B 为乙醇。 （2）乙醇通过催化氧化反应生成乙醛， 故由B 生成C 的化学方程式为2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O。 （3）由E 的结构简式可知，官能团的名称是碳 碳双键和醛基。 （4）有机物G 是具有芳香气味的油状液体，属于酯类物质，故D 和F 生成G 的反应类型为酯化反 应。 （5） 有机物H 经过加聚反应得到具有保水功能的有机高分子材料I， 结构简式为 。 （6） 能和NaHCO3 溶液反应生成气体要求有机物中含有羧基，由G 的分子式和不饱和度可知，满足题目条件的同分异构体为戊酸，共 {#{QQABJYYQogCIAAAAABgCQQXyCgOQkBGCAAgOQBAMMAABCRNABAA=}#} 4 种。其中核磁共振氢谱显示为2 组峰，且峰面积之比为9:1 的同分异构体的结构简式为 。 18．（16 分，除标注外，每空2 分） 【答案】 （1）吸收（1 分） 180 （2）①a ②d ③0.03 ④0.325 ⑤25% （3）①正（1 分） ②NO－3e-+2H2O=4H++NO3- 【解析】 （1） 由示意图可知， 1 mol N2 和1 mol O2 完全反应断键共吸收1444kJ 能量， 生成2 molNO 成键共放出1264kJ 能量，故反应吸收180kJ 能量。 （2）①使用催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，a 项正确；降低温度，减 慢反应速率，b 项错误；及时分离水会减小生成物浓度，减慢反应速率，c 项错误；②该反应生成N2 和CO2 浓度之 比为2:1，是定值，当c(N2) =2c(CO2) 并不能说明反应到平衡状态，a 项错误；该反应前后气体的总质量恒定，反应 容器的体积恒定，故混合气体的密度是定值，密度不再变化并不能说明反应到平衡状态，b 项错误；该反应前后气 体的化学计量数之和不变，故恒容条件下，该反应容器内气体的压强是定值，压强不再变化并不能说明反应达到平 衡状态，c 项错误；该反应生成1 mol CO2 的同时会生成2 mol H2O，故单位时间内生成1 mol CO2，同时消耗2 mol H2O 说明H2O 的浓度保持恒定，反应达到化学平衡状态，d 项正确。③0～10 min 内，H2O 的物质的量增加0.6 mol， v(H2O)= t V O H n   ) ( 2 = min 10 2 mol 6 . 0  L =0.03 mol·L-1·min-1。④根据方程式可推知，30 min 时，H2O 的物质的量为1.3 mol， 则CO2 的物质的量为0.65 mol，浓度为0.325 mol·L-1。⑤N2 的体积分数等于其物质的量分数，根据三段式计算可得 平衡时， n(CH4)=1.25mol、n(NO)=1mol、 n(N2)=1.5mol、 n(CO2)=0.75mol、 n(H2O)=1.5mol， φ(N2)= mol mol 6 5 . 1 ×100%=25%。 （3）①根据燃料电池的工作原理可知，通入O2 的电极为电池的正极；②通入NO 后失电子转化为硝酸，故电极反 应式为NO—3e-+2H2O=4H++NO3-。 {#{QQABJYYQogCIAAAAABgCQQXyCgOQkBGCAAgOQBAMMAABCRNABAA=}#}