山东省日照市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

（北京）股份有限公司 2021 级高二上学期期末校际联合考试 化学试题 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号， 并将条形码粘贴在指定位置上。 2．选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5 毫米黑色签字笔书写， 字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 V-51 一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与社会、生活和科技密切相关。下列说法错误的是（ ） A．厨房中用热的纯碱液清除油污 B．五彩缤纷的烟花呈现的是不同金属元素的焰色 C．FeS 可作为沉淀剂除去污水中重金属离子 D．速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 2．下列叙述正确的是（ ） A．各电子层的能级都是从s 能级开始到f 能级结束 B．价电子中有2 个单电子，该元素一定属于主族元素 C．利用玻尔原子结构模型可以较好地解释氢原子光谱为线状光谱 D．若21 号Sc 元素的基态原子电子排布式为 ，则违反了洪特规则 3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．澄清透明的溶液中： 、 、 、 B．0.1 mol·L 溶液： 、 、 、 C． 的溶液： 、 、 、 D．能使甲基橙变红的溶液中： 、 、 、 4．下列说法正确的是（ ） A．用湿润的pH 试纸测一定浓度NaClO 溶液的pH，最终结果偏低 B．轮船上镶嵌锌块防腐蚀的方法是牺牲阳极的阴极保护法 （北京）股份有限公司 C．等浓度NaX 和 溶液， 溶液的pH 大，则酸性 D．用氨水代替NaOH 溶液与稀HCl 反应，测得中和热 偏低 （北京）股份有限公司 5．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ） A．测反应热 B．排出气泡 C．验证 水解 D．制备NaClO 6．某种合成医药、农药的中间体W 结构如图所示，其中X、Y、Z、M、R 均为短周期元素，原子序数依次 增大。下列说法正确的是（ ） A． 和YM 为等电子体 B． 的空间构型为三角锥形 C．W 分子中R 的杂化方式为 D．W 分子中只存在极性共价键 7．实验室可利用钢铁腐蚀的原理测定空气中氧气含量，将滤纸袋用不同电解质溶液润湿，对应的左侧液面上 升时间如下表，下列说法错误的是（ ） 电解质溶液 浓度/mol·L 液面上升4cm 所需时间/min 1 11 0.5 10 1 15 0.5 60 1 8 （北京）股份有限公司 A．由上述实验可知吸氧腐蚀速率与 浓度有关 B．在弱酸性环境下能发生吸氧腐蚀，且速率较快 C．若电解质溶液为1 mol·L 稀硫酸，则右侧液面可能上升 D．碱性溶液中吸氧腐蚀速率低的原因可能是 8．由镍矿渣[主要含 、NiS，还含锌、铁、钙的氧化物、 等]制备草酸镍晶体的流程如下： 已知： 与萃取剂（用HA 表示）存在： 下列说法错误的是（ ） A．滤渣1 的成分 和 B．NaClO 可用 和NiO 代替 C．“萃取”过程，适当降低溶液的pH 可提高锌离子的萃取率 D．“除铁”过程，发生反应 9．25℃时，下列说法正确的是（ ） A．实验测得 溶液 ，则MOH 是强碱 B．10 mL pH=5 的 溶液中水电离出 的物质的量为 mol C．0.01 mol·L 中加入少量 ，水的电离程度变小 D．中和等pH 等体积的醋酸和盐酸溶液，所需NaOH 的物质的量相等 （北京）股份有限公司 10．计算机模拟 在电极材料表面发生反应制备HCOOH 的历程如下（*表示微粒与催化剂Bi 的接触位 点）： （北京）股份有限公司 下列说法错误的是（ ） A．整个过程中既有极性键的断裂又有非极性键的断裂 B．HCOOH 逆向转化为 的能垒为0.07 eV C． 转化为HCOOH 的过程中原子利用率为100% D．相同条件下，CO 在产物中的比例比HCOOH 高 二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4 分， 选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。 11．下列各实验的操作、现象及结论都正确的是（ ） 实验 现象 结论 A 向含 、 的溶液中逐 滴滴加NaOH 溶液 首先产生红褐色沉淀 B ①将CuO 高温灼烧 ②向 中加入稀硫酸 ①固体由黑变红 ②溶液变蓝 中Cu（Ⅰ）比Cu（Ⅱ）稳定，但C（Ⅱ） 在水溶液中更稳定 C 常温下，向氨水中逐滴滴加盐 酸 某时刻pH<7 此时 不可能为 mol·L D 一定条件下，CO 与 进 行反应 检测到CO 中含 证明该反应为可逆反应 12．高铁酸钾是一种高效的绿色消毒剂。实验室模拟湿法制备高铁酸钾晶体的流程如下： 已知：① 可溶于水，强碱性溶液中较稳定，酸性、弱碱性时不稳定。 ② 溶解度小于 （北京）股份有限公司 下列说法错误的是（ ） A．制备NaClO 过程中，每生成1 mol NaClO，理论消耗 22.4 L（STP） （北京）股份有限公司 B．“氧化”过程中，发生反应 C．用KOH 代替NaOH 有利于提高 产率 D．取最后一次洗涤液，加入稀 和 溶液，若无白色沉淀产生，说明高铁酸钾晶体已洗涤干净 13．电芬顿技术通过产生羟基自由基（ ）处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果。其工作原理如 图，下列说法错误的是（ ） A．电极X 与电源正极相连 B． 在X 电极重新转化为 C．产生羟基自由基的反应为 D．每处理含1 mol 尿素[ ]的废水，至少有3 mol 在Y 电极放电 14．在密闭容器中加入1 mol X（g）发生反应： ，实验测得平衡时混合，气体的平均 摩尔质量随温度和压强的变化如图所示：下列说法错误的是（ ） A． ， B． C．a 点达到平衡时，X 的转化率为60% （北京）股份有限公司 D．该反应达到平衡后，保持恒温恒容，再向体系中加入0.1 mol Y，再次达到平衡时， 的体积分数将 增大 （北京）股份有限公司 15．常温下，浓度相同的一元弱酸HR 稀溶液和一元弱碱MOH 稀溶液互相滴定，溶液中 和 随pH 变化关系如图所示。已知HR 和MOH 的电离常数为 和 ，且x 和y 点的横坐标之和为 14。 下列说法错误的是（ ） A．曲线Ⅰ表示 与pH 关系 B． mol·L C．水的电离程度：z>x>y D．z 点满足 二、非选择题：本题共5 小题，共60 分。 16．（12 分）前四周期元素X、Y、Z、W、Q、R、T 的原子序数依次增大，X 元素原子的L 层上s 电子数等 于p 电子数，Y 元素原子核外的L 层有3 个未成对电子，W 单质暗处遇 发生爆炸，Q 元素单质常温、常压 下是气体，Q 原子的M 层上有1 个未成对的p 电子，R 元素价电子层各能级处于半充满状态，T 元素的正三 价离子的3d 轨道为半充满。 回答下列问题： （1）基态R 原子的价电子排布式为______，基态T 原子中，两种自旋状态的电子数之比______。 （2）基态X 原子有______种空间运动状态不同的电子，基态Z 原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为_ _____形。 （3）Y、Z、Q 原子半径由大到小的顺序是______（填元素符号）。 （4）同周期中第一电离能小于Y 元素有______种，上述元素中电负性最大的为______（填元素符号）。 17．（12 分）全钒液流电池是化学储能领域的一个研究热点，储能容量大、使用寿命长，利用该电池电解处 理含 的废水制备硝酸和氨水的原理如图所示，a、b、c、d 电极均为惰性电极。 （北京）股份有限公司 回答下列问题： （1）a 电极为______（填“正极”或“负极”），其电极反应式为____________。 （2）隔膜1 为______交换膜（填“阴离子”或“阳离子”），q 口流出液含有的溶质为______（填化学式） d 电极的电极反应式为__________________。 （3）B 装置中产生的气体总量为336 mL（标准状况下）时，通过质子交换膜的 的物质的量为 ______mol． 18．（12 分）氮、磷、砷及其化合物在生产、生活中用途广泛。 回答下列问题： （1） 结构式为 ，分子中 键和π 键个数比______。 （2）氮、磷、砷的简单气态氢化物的沸点由高到低的顺序为____________（填化学式，下同），键角由大到 小的顺序为____________。 （3）磷酸和亚砷酸 ，酸性较强的是_________，原因是__________。 （4）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至沉淀恰好完全溶解，得到深蓝色溶液，再向 其中加入乙醇可以得到深蓝色 沉淀。 ①沉淀溶解时发生的离子反应方程式为__________。 ② 为平面四边形结构，则离子中 杂化方式为__________（填标号）。 A． B． C． D． 19．（12 分）硫酸氧钒（ ）对糖尿病、高血压有很好的治疗作用，易溶于水，不溶于乙醇，性质较 稳定。实验室制备硫酸氧钒晶体流程如下： 回答下列问题： （北京）股份有限公司 （1）“酸溶”得到 ，则还原步骤发生的离子反应方程式为__________。 （北京）股份有限公司 （2）“一系列操作”可选用的仪器为__________（填标号）。 （3）使用乙醇洗涤的优点是______。 （4）实验室制备硫酸氧钒晶体的发生装置如图， 仪器b 的名称为______，仪器b______（填“能”或“否”）用分液漏斗代替。 （5）测定硫酸氧钒的含量，取m g 晶体溶解，配成100 mL 溶液。取20 mL 溶液，用 酸性 溶液滴定，消耗酸性 溶液V mL（ 转化为 ）。则硫酸氧钒的含量为______，若 滴定终点时仰视读数，则测定结果______（填“偏低”“不变”或“偏高”）。 20．（12 分）CO 和 可合成甲醇，反应为 。 回答下列问题： （1）恒温恒压条件下，向密闭容器1 通入10 mol CO（g）和20 mol ，达平衡时，体系向环境放热 360 kJ，向密闭容器Ⅱ中通入10 mol ，达平衡时，体系从环境吸热540 kJ，则容器Ⅰ中CO 平衡 转化率为______， ______kJ·mol 。 （2）一定温度下2.0 L 密闭容器中，通入0.10 mol CO 和0.20 mol ，压强为 Pa。10 min 时，达到平 衡的压强为 Pa．该温度下的平衡常数 ________pa 。 （3）恒温恒容条件下，要提高CO 的转化率，可以采取的措施是_____（填标号）。 a．增加CO 的浓度 b．加入 c．分离出甲醇 （北京）股份有限公司 d．加入催化剂 e．加入惰性气体 f．升高温度 （北京）股份有限公司 （4）Arrhenius 经验公式为 （ 为活化能，k 为速率常数，R 和C 为常数），反应 的实验数据如图中曲线m 所示。则该反应的活化能 _____kJ·mol ， 改变外界条件实验数据如曲线n 所示，则可能改变的反应条件是_____。 2021 级高二上学期期末校际联合考试 化学试题参考答案202301 一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．D2．C3．A4．B5．C6．A7．D8．C9．B10．D 二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。 11．BD12．B13．BD14．D15．C 三、非选择题：本题共5 小题，共60 分 16．（12 分） （1） （1 分） 11 15 ∶ 或15 11 ∶ （2 分） （2）4（2 分） 哑铃（1 分） （3）Cl、N、O（2 分） （4）5（2 分） F（2 分） 17．（12 分） （1）正极（2 分） （2 分） （2）阳离子（2 分） （2 分） （2 分） （3）0.02（2 分） （北京）股份有限公司 18．（12 分） （1）5 4 ∶（2 分） （北京）股份有限公司 （2） （2 分） （2 分） （3） （1 分） P 的电负性强，吸引电子能力强，氧氢键极性增强，酸性更强或磷酸中含有非羟基氧， 其酸性更强（1 分） （4）① （2 分） ②C（2 分） 19．（12 分） （1） （2 分） （2）①⑤（2 分） （3）减少产品溶解损失，加快干燥速率（2 分） （4）恒压分液漏斗（1 分） 能（1 分） （5） （2 分） 偏高（2 分） 20．（12 分） （1）40%（2 分） -90（2 分） （2） （2 分） （3）bc（2 分） （4） （2 分） 加入催化剂（2 分）