四川省成都外国语学校2021-2022学年高一下学期3月月考试题 化学 Word版含答案(0001)

成都外国语学校2021-2022 学年度下期3 月月考 高一化学试题 注意事项： 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.本卷考试100 分钟，满分100 分。 3.答题前，考生务必将自己的姓名、学号填写在答题卡上。选择题使用2B 铅笔填涂 在答题卡上，非选择题部分使用0.5 毫米的签字笔完成。 4.考试结束后，只交答题卡，试卷考生保存。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 S-32 Ba-137 N-14 第Ⅰ卷(选择题共50 分) 一、选择题(每题仅有一个正确答案，每小题2 分，共50 分) 1. 《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头， 5G 技术联通世界等取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是 A. 耐高温、耐腐蚀的合金材料，科学家们是从元素周期表中过渡元素去寻找的 B. D 和T 原子可用于制造氢弹 C. 我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是晶体硅 D. 我国“硅—石墨烯—锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge 都是主族元素 【1 题答案】 【答案】C 2. 医学界通过用14C 标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。下列有关叙述中，正确的是( ) A. 14C 与12C 的性质完全不同 B. 14C 与14N 含有的中子数相同 C. 14C60与12C60是碳元素的同素异形体 D. 14C 与12C、13C 互为同位素 【2 题答案】 【答案】D 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 原子核内有8 个中子的碳原子： C B. CO2的电子式： C. 次氯酸的结构式：H—Cl—O D. 硫原子的结构示意图： 【3 题答案】 【答案】A 4. 元素周期表是学习化学的重要工具，下列关于元素周期表的说法不正确的是 A. 第7 周期的最后一种元素为118 号元素 B. 电子层数相等的元素都在同一周期 C. 元素周期表中ⅠA 族是包含元素种类最多的纵列 D. 元素周期表中共有18 个纵列，其中ⅠA～ⅦA 族每个纵列至少有6 种元素 【4 题答案】 【答案】C 5. 下列物质中只含有离子键的是 A. CS2 B. Na2O2 C. CaO D. CH3COOH 【5 题答案】 【答案】C 6. 下列叙述正确的是 A. 只含非极性键的物质一定是共价化合物 B. 同周期第ⅠA 族和第ⅤA 族元素原子序数可能相差4、14、28 C. 铁元素位于元素周期表中第四周期第ⅧB 族 D. 主族元素都有最高正价，且都等于该元素原子的最外层电子数 【6 题答案】 【答案】B 7. 元素 的最高价含氧酸的化学式为 ，则元素 在其最简单氢化物中的化合价为（） A. B. C. D. 【7 题答案】 【答案】B 8. 在RO 中，共有x 个核外电子，R 原子的质量数为A，则R 原子核内含有的中子数目是 A. A-x+n+48 B. A-x+n+32 C. A-x+n+24 D. A+x-n-32 【8 题答案】 【答案】B 9. 下列“类推”合理的是 A. Na 与H2O 反应生成NaOH 和H2，则Fe 与H2O 反应生成Fe(OH)3和H2 B. CO2可与水反应生成H2CO3，则SiO2可与水反应生成H2SiO3 C. 已知Ca(OH)2为强碱，则Sr(OH)2也为强碱 D. Cl2与H2O 反应生成HCl 和HClO，则F2与H2O 反应生成HF 和HFO 【9 题答案】 【答案】C 10. 2017 年命名117 元素Ts 为 (tián)，根据元素周期律推测，下列说法错误的是 A. Ts 为金属元素 B. Ts 位于周期表的第七周期第ⅦA 族 C. Ts 难与氢气化合且生成HTs 不稳定 D. 酸性：HCl<HTs 【10 题答案】 【答案】A 11. 下列结论正确的是 ①离子半径：K+>Al3+>S2->Cl- ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③离子的还原性：S2->Cl->Br->I- ④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4 ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦碱性：NaOH>KOH>RbOH>CsOH A. ②④⑥ B. ②⑥⑦ C. ②④⑤⑥⑦ D. ②⑤⑦ 【11 题答案】 【答案】A 12. 核电荷数小于l8 的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，质子数为 （2n2-1）。下列关于元素X 的说法中，不正确的是 A. 其最高化合价一定为+5 B. 可以形成化学式为KXO3的盐 C. 其氢化物可以用来做喷泉实验 D. 其最高价氧化物的水化物是强酸 【12 题答案】 【答案】A 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 7.8 g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的离子总数为0.3NA B. 电解13.35 g 熔融态AlCl3，所得Cl2的分子数目为0.15NA C. 235 g U 发生裂变反应： U+ n Sr+ Xe+10 n，净产生的中子( n)数为 10NA D. 标准状况下，22.4 LHF 中含有分子数为NA 【13 题答案】 【答案】A 14. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 A.制备并收集少量NH3 B.制备少量O2 C.制备并检验SO2气体 D.比较元素非金属性：Cl＞C＞Si A. A B. B C. C D. D 【14 题答案】 【答案】C 15. 下列事实能作为实验判断依据的是 A. 钠和镁分别与冷水反应，钠反应更剧烈，判断钠的金属性强于镁 B. Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑，判断硅的非金属性强于碳 C. 酸性：H2CO3＞HClO，判断碳的非金属性强于氯 D. 分别将等量的铝粉和打磨后的镁条加入相同体积的2 mol/L 盐酸溶液中，铝粉反应更剧烈，判 断铝的金属性强于镁 【15 题答案】 【答案】A 16. 下列说法不正确的是 ①N2H4分子中既含极性键又含非极性键 ②F2、Cl2、Br2、I2熔点逐渐增大 ③NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构 ④固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键 ⑤HF 分子很稳定是由于HF 分子之间能形成氢键 A. ③⑤ B. ②⑤ C. ④⑤ D. ①②③ 【16 题答案】 【答案】C 17. 短周期元素X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 A. X、Y、Z 三种元素中，X 的非金属性最强 B. Y 的最高正化合价与最低负化合价代数和为6 C. 标准状况下，22.4 L X 的单质含有的原子数为2NA D. Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同族元素中最强 【17 题答案】 【答案】D 18. 元素A 的阳离子aAm+与元素B 的阴离子bBn-具有相同的电子层结构.以下关于A、B 元素性质的 比较中，正确的是 ①原子序数：A>B ②离子半径：aAm+< bBn- ③原子半径：A<B ④元素所在的周期序数：A>B ⑤b=a+m-n A. ①②④ B. ①④⑤ C. ②③④ D. ②③⑤ 【18 题答案】 【答案】A 19. 在下列化学反应中，既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极性键形成的是: A. Na2O+H2O=2NaOH B. SO2+H2O=H2SO3 C. Cl2+H2O=HCl+HClO D. 4Li+O2=2Li2O 【19 题答案】 【答案】A 20. 短周期元素X 和Y 能形成XY4化合物，若X 的原子序数为m，Y 的原子序数为n，则m 和n 的 关系不可能是 A. n=m-5 B. m=n+13 C. m+8=n D. n=m+11 【20 题答案】 【答案】C 21. W、X、Y、Z 是四种常见的 短周期主族元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W 的一种核素的质量数为18，中子数为10；X 和Ne 原子的核外电子数相差1；Y 的单质是一种常 见的半导体材料；Z 的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 A. 对应简单离子半径：W＜X B. 对应气态氢化物的稳定性：Y>Z C. 化合物XZW 既含离子键，又含极性共价键 D. Z 的氢化物和X 的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y 的氧化物反应 【21 题答案】 【答案】C 22. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质对应的离子方程式书写正确的 是 A. FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B. 向CaCl2溶液中通入足量CO2：Ca2++H2O+CO2=2H++CaCO3↓ C. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：SO +H+=HSO D. KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使Al3+恰好完全沉淀：2Al3++3SO +3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 【22 题答案】 【答案】D 23. X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素，X、Y、Z 是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层 电子数之和为15，X 与Z 可形成XZ2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76g•L-1；W 的质子数是X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 ，下列说法正确的是 A. 简单离子半径：W+>Y3->Z2->M+ B. W2Z2可用于作供氧剂 C. 1molWM 溶于足量水中完全反应，共转移2mol 电子 D. 由X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物中不可能含有离子键 【23 题答案】 【答案】B 24. 科学家在火星岩中发现了一种化合物(结构如图所示)，并预测这种化合物是火星生命的基础， 该化合物中W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的前20 号主族元素。四种元素中只有W、X 同周 期。下列说法不正确的是 A. 原子半径：Z>X>Y B. 元素非金属性：X>W>Y C. X 的最简单氢化物的水溶液为弱酸 D. 化合物YX4与ZX2中所含化学键的类型不同 【24 题答案】 【答案】A 25. X、Y、Z 为三种原子序数依次递增的短周期主族元素， 分别为这三元素形成的单 质，A~F 均为化合物，有关反应及转化关系如图所示，其中F 为不含金属元素的含氧酸盐。已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. X 为第一周期第ⅠA 族元素，Y 与Z 为同周期元素 B. B、C、D 均属于氧化物，E 和F 中存在的化学键类型不完全相同 C. 和 反应时生成A 分子的数目为0.2NA D. 1 mol D 与Z2、C 反应完全转化为E 时，转移电子的数目为NA 【25 题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题共50 分) 26. (一)下面是我们熟悉的物质：①O2 ②NaBr ③H2SO4 ④Na2CO3 ⑤NH4Cl ⑥NaHSO4 ⑦Ne ⑧Na2O2 ⑨NaOH ⑩CO2。 （1）这些物质中，只含有共价键的是____；只含有离子键的是____；不存在化学键的是____ (填物质序号)。 （2）属于共价化合物的是____(填物质序号)。 （3）将Na2O2溶于水，破坏了Na2O2中的____，Na2O2的电子式为____；NaHSO4熔融状态下电离， 破坏了____键，写出电离方程式____。 （4）CO2固体气化破坏了____。 (二)由H、N、O、Al 组成的微粒中：微粒A 和B 为分子，C 和E 为阳离子，D 为阴离子，它们都 含有10 个电子；B 溶于A 后所得的物质可电离出C 和D；A、B、E 三种微粒反应后可得C 和一种 白色沉淀。请回答： （5）用化学式表示下列3 种微粒：A____；C____；D____。 （6）写出过量的B 通入E 的溶液中反应的离子方程式____。 （7）用电子式表示B 的形成过程____。 【26~32 题答案】 【答案】（1） ①. ①③⑩ ②. ② ③. ⑦ （2）③⑩（3） ①. 离子键和非极性共价键 ②. ③. 离子 ④. NaHSO4=Na++ （4）分子间作用力或范德华力 （5） ①. H2O ②. NH ③. OH- （6）Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3 或Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3 （7） 27. 表中的实线表示元素周期表的部分边界。 （1）请在表中用实线补出元素周期表的上边界____。 （2）某主族元素原子的核外电子排布为： ，该元素在元素周期表中的位置____。 （3）元素Ⅰ的非金属性____(填“强于”或“弱于”)元素H ，用原子结构的观点解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，____。 （4）处于周期表中对角线位置(左上方和右下方)的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规 则”，元素D 与F 的单质及其化合物性质相似，如D、DO、D(OH)2与NaOH 溶液都能反应生成 Na2DO2等物质，写出D(OH)2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____。 （5）元素G 的一种含氧酸化学式为：H3GO3，其结构式可表示为： ，H3GO3分子中G 原 子____(填“是”或“不”)满足8 电子稳定结构；H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3 为____(填“酸式盐”或“正盐”)。 【27~31 题答案】 【答案】（1） （2）第四周期第ⅥA 族 （3） ①. 强于 ②. 原子半径递减，得电子能力增强 （4）Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O （5） ①. 不 ②. 正盐 28. 为探索工业含铝、铁、铜合金(其余成分与酸碱都不反应)废料的再利用，某同学实设计的回 收利用方案如下： (1)滤渣B 中含有___________(填化学式，下同)；试剂Z 为___________(填化学式) (2)写出生成沉淀 C 的离子方程式___________； (3)如何检验滤液D 中含有的阳离子(试剂自选)：___________，若要从滤液 D 得到绿矾晶体，必 须进行的实验操作步骤：___________、冷却结晶、___________、洗涤、自然干燥。 (4)试剂Y 是H2O2溶液，写出生成硫酸铜溶液的化学方程式___________。 (5)为测定绿矾晶体中结晶水含量，某同学取绿矾晶体 m1g，在隔绝空气下加热，使绿矾晶体失去 结晶水，当质量不再变化称得固体质量装置为 m2g，绿矾化学式中结晶水数目x= ___________( 列式表示)。 【28 题答案】 【答案】 ①. Cu、Fe ②. H2SO4 ③. AlO +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO ④. 取少量待检液于 试管中，向其中先滴加KSCN 溶液，无变化，再滴加新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe2＋(合理 答案均可以给分) ⑤. 蒸发浓缩 ⑥. 过滤 ⑦. Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O ⑧. 29. X、Y、Z 和W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： Ⅰ．元素周期表中，Z 与Y 相邻，Z 与W 相邻； Ⅱ．X 分别与Y、Z、W 可组成化学式为YX3，X2Z 和X2W 三种共价化合物。 请填空： （1）写出Y、W 元素的名称：Y____，W____。 （2）X2W 的结构式是____；请比较X2W 和X2Z 的沸点大小，X2Z____X2W(填“＞”或“＜”)，其原因 是____。 （3）成外化学社设计如图所示的实验装置(图中夹持和加热装置略去)，探究WZ2的性质。 ①将Cl2和WZ2按体积比1：1 通入装置A 中，在装置A 中观察到的现象是____。 ②将过量的WZ2通入装置中，装置B 中发生反应的离子方程式为____，体现了WZ2的____性。 ③某同学将足量的WZ2通入一支装有BaCl2溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量(填 字母)_____，可以看到白色沉淀产生。 A．氨水 B．稀盐酸 C．CaCl2溶液 D．稀硝酸 E．KNO3溶液 （4）X、Y、Z 和W 组成一种化合物，其原子个数之比为5：1：3：1，该化合物具有还原性，写 出该化合物与过量稀NaOH 溶液反应的离子方程式：____。